Кальций в цеолитах

Необходимость в специальной осушке ацетона возникает редко. Сушить его можно хлоридом кальция или поташом с последующей перегонкой, однако длительный контакт с этими осушителями приводит к накоплению в ацетоне продуктов его конденсации. Наилучшим осушителем является цеолит КА. [c.63]

Цеолит— минерал, содержащий ионы натрия, которые могут замещаться ионами кальция. Цеолит можно регенерировать, пропуская через него концентрированный раствор хлорида натрия. Напишите уравнения основных химических реакций, протекающих при умягчении воды цеолитом и при его регенераций. [c.272]

Для удаления основного количества воды эфиры выдерживают последовательно над хлоридом кальция и поташом, а с цеЛью окончательной сушки перегоняют над оксидом фосфора (V). Эффективными осушителями являются таюке оксид алюминия и цеолит ЫаА. [c.61]

Цеолиты типа X имеют достаточно широкие входные окна и адсорбируют подавляющее большинство компонентов сложных смесей все типы углеводородов, органические сернистые, азотистые и кислородные соединения (меркаптаны, тиофен, фуран, хинолин, пиридин, диоксан и др.), галогензамещенные углеводороды (хлороформ, четыреххлористый углеводород, фрео-ны), пентаборан и декаборан. Применение цеолитов СаХ и NaX основано на избирательности адсорбции, а не на молекулярно-ситовых свойствах. При полном замещении катиона натрия на кальций цеолит СаХ, в отличие от цеолита NaX, не адсорбирует ароматические углеводороды или их производные с разветвленными радикалами, например 1,3,5-триэтилбензол и м-ди-хлорбензол. На этом свойстве основан метод идентификации цеолитов этих двух типов и установление полноты ионного обмена при получении цеолита СаХ. [c.367]

В литературе имеются данные [1, 2] о том, что ужо при замене 40 — 75% ионов натрия иа кальций цеолит исходного состав КагО АЬОз [c.167]

Для осушки газа используют поглощение воды концентрированной серной кислотой, хлористым кальцием, адсорбцию ее силикагелем, алюмогелем, а также вымораживание. Максимальное количество влаги поглощает цеолит ЫаА, затем следуют силикагель и активный уголь. Цеолит сохраняет эту способность в течение длительного времени, активный уголь, адсорбируя большое количество примесей, быстро насыщается и теряет способность поглощать влагу, силикагель обладает большей динамической активностью к влаге, чем активный уголь, но меньшей, чем цеолит. [c.392]

Приведенные данные показывают (в соответствии с цитированной вь -ше литературой), что уже при замене 40% на кальций цеолит достигает предельной адсорбционной емкости по н.гептану (0,23 см /г). Дальнейший обмен ие увеличивает сколько-нибудь существенно адсорбционной емкости цеолита. Максимальная степень замещения натрия на кальций при описанных условиях может достигать 68,7%. При этом степень использования исходного хлористого кальция составляет 46,6%. Повышение температуры до 100° не влияет на степень обмена натрия на кальций. [c.168]

Обменная способность цеолитов — способность их к обменным реакциям в водной среде. Кристаллы Ка-цеолита, находящиеся в водном растворе хлористого кальция, замещают ионы натрия на ионы кальция, а ионы натрия переходят в раствор. Реакция протекает не полностью, т. е. только часть ионов натрия в цеолите замещается на ионы кальция. Степень обмена зависит от времени контакта и температуры. Используя способность к обменным реакциям, можно получить цеолиты, неодинаковые по характеру катионов и по степени замещенности. Большой интерес для разделения сложных смесей представляют цеолиты с разными размерами отверстий, соединяющих полости кристалла. Способ изменения размера отверстий заключается в проведении ионного обмена для этого Ка-цеолит помещают в раствор хлористого кальция, а Са-цеолит — в раствор хлористого натрия. Разработаны специальные методы ионного обмена, позволяющие полупить таким путем разнообразные модификации цеолитов. [c.101]

Цеолиты типа X имеют достаточно широкие входные окна и адсорбируют подавляющее большинство компонентов сложных смесей все типы углеводородов, органические сернистые, азотистые и кислородные соединения (меркаптаны, тиофен, фуран, хинолин, пиридин, диоксан и др.), галоидозамещенные углеводороды (хлорофорлг, четыреххлористый углеводород, фреоны), пентаборан и дека-боран. Применение цеолитов СаХ и ХаХ основано на избирательности адсорбции, а не на молекулярно-ситовых свойствах. При полном замещении катиона натрия на кальций цеолит СаХ, в отличие от цеолита NaX, не адсорбирует ароматические углеводороды или их про1гзводные с разветвленными радикалами, например [c.115]

Катионный обмен, как уже указано, является действенным средством изменения избирательности адсорбции. На рис. 17,6 прослеживается, как усиливается преимущественная адсорбция пропилена по мере увеличения степени замещения натрия на кальций, а затем кальция на серебро в цеолите типа А. [c.348]

Впервые синтезирован модифицированный стеарат кальция для термостабилизации поливинилхлорида. Синтез проведен в твердой фазе в одну стадию взаимодействием гидроксида кальция и стеариновой кислоты в присутствии 6,7 - 16% масс, цеолита СаХ. Установлено, что цеолит СаХ является дополнительным термостабилизатором ПВХ композиций. [c.22]

Цеолиты термически стабильны и их стабильность возрастает с введением в них катионов щелочноземельных и, особенно редкоземельных металлов. Если в цеолитах X и Y катионы Na" " заменить на двух- и трехвалентные металлы или катион аммония, при последующем прокаливании образуются кислотные центры разной активности. Важнейшее качество цеолитсодержащих катализаторов — это активность, которую принято выражать как выход бензиновых фракций, поскольку целевым продуктом этого процесса является бензин. Цеолиты типа X и У синтезированы в натриевой форме. Одним из важнейших свойств цеолитов является способность к замене ионов одних на другие, например, натриевые ионы могут быть заменены на ионы кальция, марганца, редкоземельных элементов, на ионы аммония. Последние при нагревании до 300-450°С на воздухе разлагаются с выделением аммиака (NHg), а в цеолите остается протон водорода. Активность цеолитов зависит от наличия тех или иных ионов металла в цеолитсодержащем катализаторе. [c.34]

Как видно из приведенных в табл. 2.11—2.13 данных, на распределение катионов в цеолитах со структурой фожазита влияет адсорбированная вода или остаточные ОН-группы. Напрпмер, ионы натрия при дегидратации фожазита перемещаются из мест Si и Sji в места Sj и 8ц (табл. 2.11). С поливалентными катионами дело обстоит сложнее. Ионы кальция и никеля предпочтительно занимают места Sj. При дегидратации фожазита ионы лантана из расположенных в окнах больших полостей мест Sjy перемещаются в места Sj. Распределение ионов лантана и церия в дегидратированном фожазите, по-видимому, сильно различается. В цеолитах СаХ и SrX катионы занимают только места Sj, Sj и S . Катионы, находящиеся в местах S , доступны для адсорбированных молекул. Распределение ионов La + в дегидратированном цеолите LaX изменяется при повышении температуры от комнатной до 735 ""С. С повышением температуры ионы La + смещаются из мест 8ц в места Sj. После удаления остаточного кислорода активацией при высокой температуре ионы La + занимают места Sj п sj. [c.110]

Распределение катионов в дегидратированных цеолитах типа X и Y согласуется с данными по адсорбции и изостерическим теплотам адсорбции газов (гл. 8). Изменение теплот адсорбции соответствует заполнению ионами кальция мест Sj и S в цеолите типа Y. В местах S ионы кальция хорошо экранированы и не взаимодействуют с молекулами газа, заполнение мест S весьма существенно для взаимодействия цеолита с адсорбированными молекулами. [c.113]

Изучение протонов методом измерения диэлектрической релаксации позволило получить интересную информацию о природе молекул воды в цеолите. Время релаксации для движения ионов кальция в гидратированном кристалле при обычных температурах приблизительно равно 10 с. При дегидратации опо уменьшается, а затем сильно возрастает, что указывает на относительно малую подвижность ионов кальция в полностью гидратированных кристаллах. Изучение гидратированных цеолитов методом ЯМР также приводит к выводу, что веш ество внутри полостей ведет себя подобно концентрированному раствору электролита [151]. [c.118]

Оба минерала заметно различаются по химическому составу. Клиноптилолит — натриево-калиевый цеолит с более высоким отношением Si/Al, чем в гейландите (последний является в основном кальциевой формой цеолита). Замещение ионов щелочных металлов в клиноптилолите на ионы кальция путем ионного обмена несколько уменьшает термостабильность цеолита в результате кальциевая форма клиноптилолита уже не превращается в В-фазу, а разрушается при 550 °С. Обмен кальция на калий в гейландите делает структуру устойчивой к нагреванию при повышенных температурах. Ионный обмен на натрий не влияет на термостабильность гейландита. Путем катионного обмена невозможно получить эти 2 цеолита с идентичными свойствами. Кривая ДТА кальциевой формы клиноптилолита практически не отличается от кривой исходной формы цеолита, содержащей щелочные металлы никаких данных, которые бы указывали на низкотемпературное превращение в фазу типа гейландита В, получено не было [36]. [c.471]

Ионы бария (7-=1,43 А) полностью не обмениваются при комнатной температуре и, следовательно, оставляют незамещенными места Sj. Поэтому свободную энергию реакции ионного обмена Air рассчитывают с учетом того, что 16 ионов натрия не замещаются [6]. Для бария при 25 °С аймаке = 0,8, тогда как в случае кальция п стронция был осуществлен полный обмен [6, 30]. Энтальпия реакции обмена на двухвалентные катионы выражается небольшой положительной или небольшой отрицательной величиной. Избирательность обмена по отношению к кальцию и стронцию обусловлена главным образом положительным значением энтропии. Характер зависимости коэффициентов селективности от состава цеолитов (рис. 7.7) показывает, что в цеолите X определенная часть катионов бария и кальция в больших полостях находится в локализованном состоянии, в то время как в больших полостях цеолита Y основная масса этих катионов не локализована (гл. 2). [c.563]

Предприняты попытки использовать электростатическую теорию для выяснения вопроса, почему в цеолите X происходит полный, хотя и медленный, обмен на ионы кальция, стронция и бария, в то время как в цеолите У обмен на эти катионы проходит быстро, ио не до конца. [c.569]

Основой теории строения силикатов является представление о кислотных радикалах, тетраэдрических агрегатах типа (5104) и (А104) . Основные элементы структуры сочетаются с образованием структурных скелетов, с которыми соединены положительные ионы натрия, калия, магния, кальция и др. Восемь тетраэдров образуют куб, 12 тетраэдров — гексагональную призму, а 24 тетраэдра — кубооктаэдр. Внедрение этих крупных структурных групп в кристаллическую решетку приводит к образованию структур с очень большим объемом пор молекулярных размеров даже при введении дополнительных ионов металлов остается много места для поглощения значительного количества молекул. От химического состава цеолита и зависит объем внутренних пор, например, 1 г шабазита имеет 3-10 полостей. Наибольшая длина поперечного сечения полости составляет 1,14 нм, а диаметр окна — около 0,5 нм. Каждая внутренняя полость обезвоженного шабазита может поглотить 24 молекулы воды. Молекулы поглощаемого вещества и ионы, способные к обмену, находятся внутри пор цеолитов. Структура цеолитов обеспечивает протекание обратимых процессов гидратации, дегидратации и ионного обмена. Удаление воды повышает активность цеолита, но изменяет его кристаллическую решетку. Потерянную воду цеолит адсорбирует вместо воды цеолит может поглотить другие, подходящие по размерам молекулы. Изменение основных характеристик цеолитов достигается изменением структуры скелета и ионов металлов. Например, эффективный диаметр пор в ситах типа 5А на 0,1 нм больше, чем в цеолитах 4А. При замене натрия на калий размеры пор уменьшаются. И в других цеолитах размер пор можно менять с помощью ионного обмена. Так, в цеолите 13Х заменой натрия на кальций можно получить поры диаметром 0,9 нм вместо 1 нм. [c.258]

Сушка масла сухим воздухом или инертным газом. Сушка масла сухим воздухом заключается в том, что влага, содержащаяся в масле, переходит в воздух и вместе с ним удаляется из осушаемой среды. При использовании этого метода воздух нагнетается компрессором в нижнюю часть воздухоосушителя, где он сначала проходит через слой пористого гранулированного материала (пемза, битый кирпич) и освобождается от капель воды и компрессорного масла, затем проходит через слой твердого влагопоглотителя (силикагель, силикагель, насыщенный хлористым кальцием, цеолит и пр.) и, полностью освободившись от влаги, направляется в воздухораспределитель, опущенный под слой осушиваемого масла. [c.60]

Л. И. Пигузова [15] показала, что синтетический цеолит СаА полузаводской установки Горьковской опытной базы термостабилен при 450—750°. Повышенная термостабильность синтетического цеолита СаА объясняется автором [15] ббль-шим зарядом иона кальция по сравнению с ионом натрия. [c.193]

Получение ионообменных форм иеопитов типа фожазит и морденит. Нели используется цеолит типа фожазит в натриевой форме с мольным отношением 510з АКО-, >4.6, степень ионного обмена натрия на кальций должна быть >95 . В случае применения цеолита типа морденит натриевая форма переводится в аммонийную. [c.64]

В табл. 18 показаны каталитические свойства кальций- и лантандекатионированных цеолитов до и после их регенерации. Из данных табл. 18 видно, что первоначальная активность некоторых цеолитных катализаторов после нескольких регенераций значительно снизилась. Лишь при содержании более 60% на цеолит ионов a + и Ьа + достигается высокая стабильная активность [79]. [c.58]

При изготовлении катализаторов содержание натрия снижают до минимума, так как в его присутствии при высоких температурах в средах, содержащих водяной пар, резко снижается активность и стабильность катализатора. При замене в цеолите одновалентного металла (Na) на двухвалентный и более, например на кальций, рений, церий н др., его структурная характеристика изменяется (увеличивается размер пор) прн этом благодаря наличию на внутренней поверхности кристаллов цеолитов кислотных центров активность катализатора возрастает. Чем больше окнслов кремния и чем меньше окислов алюминия в решетке цеолита, тем больше расстояние между атомами алюминия. Следовательно, валентные связи между атомами алюминия -и других трехвалентных металлов все больше ослабевают, и образуются сильно выраженные диполи. Прн этом активность кислотных центров возрастает. Применяя цеолиты с различными типами решеток и различными катионами металлов, можно регулировать каталитические свойств а цеолитов и получать катализаторы различного назначения. [c.54]

Наиболее важными промьпиленно доступными цеолитами являются цеолиты типа Линде А, X и V, а также морденит. Цеолит типа А содержит наименьшее количество ЗЮз и имеет наибольшую плотность катионов среди цеолитов этого класса. Эффективный размер пор (3, 4 или 5 А ) зависит от того, содержится ли в решетке катион калия (тип ЗА ), натрия (тип 4А ) или кальция (5 А ). Эти цеолиты используются преимущественно как адсорбенты. Тип А не имеет минеральных аналогов. Типы X и У структурно подобны редкому минералу-фожазиту, который имеет сложный химический состав (в нем содержатся катионы N3+, Цеолиты типа X и [c.367]

Размвры молекул, которые могут быть адсорбированы цеолитами, зависят от его катионов. Цеолит, в котором. 40—70% ионов натрия замещено ионами кальция, поглощает молекулы н-алкана поперечником менее 4,9 А и не поглощает изопарафины и циклические углеводороды. В яависимости от структуры и, сле-довательио, типа цеолиты обозначают большими буквами латинского алфавита А, X, У, Ь и др. Перед каждой буквой ставят химический символ катиона, преобладающего в структуре цеолита и компенсирующего отрицательный - заряд алюмокислородного тетраэдра. Например, цеолит А, в структуре которого преобладает натрий, обозначают как МаА цеолит типа X с преобладанием кальция — СаХ. [c.240]

Для защиты внутренних поверхностей оборудования малого объема пользуются сухим способом консервации, при котором останавливаемые агрегаты полностью опорожняют, внутри них устанавливают влагопоглотители, и агрегаты герметично закупоривают. В качестве поглотителя можно использовать предварительно прокаленный при 400—500 °С хлорид кальция — гидро-филит с размерами кусков более 5 мм из расчета 1—2 кг вещества на 1 м внутреннего объема консервируемого оборудования. Можно использовать силикагель или цеолит марки НаА или КаХ, предварительно просушенный при 110—120 °С из расчета 1,5— [c.190]

Размер катиона, входящего в состав цеолита, и его расположение такяче оказывают влияние на размер окна. Катион, расположенный вблизи окна, блокирует вход молекул. При катионном обмене, в котором два катиона натрия замещаются одним катионом кальция, входное окно расширяется вследствие этого цеолит NaA имеет размер входного окна 4A, а цеолит СаА—5A. Аналогичный обмен в цеолите типа X приводит к некоторому сужению окна. [c.113]

Ангидрит СаЗО. СаО 41,2 50з 58,8 В осадочных породах (соленосных отложениях), в почвах засущливых и пустынных районов с гипсом, иногда с баритом редко в гидротермальных рудных месторождениях, а также как продукт отложения горячих водных растюров пренит, цеолит, х,алцедон, кальцит, тальк 2,9-3 <10- 5,7-7 -1,6 [c.190]

В первых работах по изучению явлений ионного обмена в почвах термин <<цеолит использовали неправильно, обозначая им все неорганические ионообменники. В 1845 г. Томпсон [19] провел ряд экспериментов, показавших, что определенные виды почв обладают способностью разлагать и поглощать аммонийные соли. Он обнаружил, что при пропускании раствора сульфата аммония через колонку, набитую почвой, в фильтрате появлялся сульфат кальция, а аммонийные соли поглощались почвой. Впоследствии Уэй [20] показал, что этот эффект связан с присутствием в почвах водных силикатов и что способностью обменивать в почвах кальций обладают только ионы аммония и калия. Уэй приготовил искусственный катионообменник на основе алюмосиликата натрия. Несколько лет спустя Эйхорн [21] опубликовал работу, в которой оп рассмотрел действие разбавленных растворов солей на силикаты и показал обратимость катионного обмена, открытого Уэйем. Эйхорп получил количественные данные о поведении природных цеолитов — шабазита и натролита — при обработке разбавленными растворами солей и обнаружил, что натрий и кальций могут обратимо замещать друг друга. [c.19]

Природный югаваралнт трудно отнести к какой-либо группе цеолитов. Наиболее характерными элементами его структуры являются 4-членыые кольца, параллельные плоскости йс. Поэтому в данной книге он описан среди цеолитов 1-й группы. При соединении 4-членных колец из соседних слоев образуются 5-члениые кольца (рис. 2.41) [84—87]. Структура дегидратированной формы неизвестна, и ее адсорбционные свойства не изучались. Синтетический цеолит Sr-Q, по-видимому, имеет аналогичную структуру. Двумерная система каналов лежит в плоскости ас, каналы образованы 8-членными кольцами со свободным диаметром окна около 3,5 А.. Ионы кальция локализованы на стенках полостей, образующихся в местах пересечения каналов, и координируются с четырьмя кислородами решетки и четырьмя молекулами воды. [c.85]

ИОНЫ ТМА. Отношение Si/Al в N-A выше, чем в цеолитах А и ZK-4 (см. далее), и изменяется от 1.25 до 3.75 [116]. В результате для заполнения мест 8ц катионов не хватает, и дегидратированный цеолит по адсорбционным свойствам аналогичен цеолиту СаА, т. е. имеет окна диаметром 4,2 А- Благодаря тому что отношение Si/Al больше 1, средняя длина связи Si, Al—О меньше, чем в цеолите А. В каркасных стру ктурах средняя длина связи Si, Al—О изменяется от 1.61 А в структурах, не содержаш,их алюминий, до 1,75 А [117] параметр решетки зависит от соотношения тетраэдров AIO4 и SIO4. В элементарной ячейке цеолита N-A обычно содержится на 5 тетраэдров AIO4 и на 5 катионов меньше, чем в цеолите А, и параметр ячейки N-A равен 12,12 А (12,32 А у цеолита А). Цеолит iV-A синтезируется в присутствии катнонов ТМА. Большой размер этих катионов создает пространственные затруднения и уменьшает число катионов в цеолите, в результате в каркасе синтезированного цеолита наблюдается высокое отношение Si/Al. Изучение ионообменных свойств цеолита N-A показало, что ионы ТМА не обмениваются на натрий или кальций. Удалить их можно только термическим разложением, при этом образуется стабильная декатионированная форма. [c.98]

В дегидратированном цеолите типа Y ионы Na занимают центры трех типов. В среднем в лгестах 3j обнаружено 7,5 ионов Na , в местах Зц — 30 ионов Na и в местах 3i — 20 ионов Na . В тех же местах локализуются катионы в цеолитах KY и AgY. Рентгеноструктурное исследование монокристалла фожазита, обработанного водным раствором соли кальция и затем дегидратированного, показало, что ионы Са предпочтительно занимают места 3j, а после их заполнения — места 3 [125]. Ионы La в дегидратированном цеолите LaY при комнатной температуре занимают места 3J, а при 700 °С смещаются в места 3j и Зц, причем этот эффект обратим [126]. [c.104]

Изменения в структуре NaA в сильной степени зависят от парциального давления паров воды. При 600 °С цеолит весьма чувствителен даже к небольшим количествам паров воды. Природа обменного катиона оказывает существенное влияние на стабильность цеолита. Литиевая форма ведет себя так же, как натриевая, в то время как цезий, степень обмена которого не может превышать 30%, увеличивает стабильность цеолита. Аналогично обмен на калий, после того как была достигнута степень обмена, равная 40%, приводит к росту гидротермальной стабильности. Обмен на двухвалентные катионы кальций, магний и стронций повышает гидротермальную стабильность, причем магний вызывает наибольший эффект. Замечено, что с увеличением ионного радиуса двухвалентного катиона стабильность падает. В случае одновалентных катионов наблюдается обратная картина, т. е. д. гя цезия — иона с наибольшим ионным радиусом — имеет место наибольшее увеличение стабильности. Эти результаты, по-видимому, подтверж-данлтся рентгенографическими исследованиями обработанных па-ролг катионообменных форм цеолитов. Электронные микрофотографии согласуются с концепцией, согласно которой разрушение структуры распространяется с поверхности внутрь кристалла. Разрунгение кристалла, вероятно, протекает по механизму расслаивания путем отделения внешних слоев кристалла. За пределами определенного уровня обмена катион уже не повышает устойчивость цеолитов к действию паров воды так, при высоких уровнях обмена наблюдается только весьма небольшое увеличение стабильности. [c.506]

Гидратированный шабазит. В цеолитах с большими полостями катионы окружены молекулами воды, в то время как в цеолите с лгалыми полостялги катионы контактируют с ограниченным числом молекул воды, так, в анальциме катион окружен только 2 молекулами. В шабазите каждый иоы кальция окружен 5 не полностью координированными молекулами воды. Эти молекулы н ионы кальция не связаны с каркасом. Дегидратация шабазита протекает плавно, его каркас обладает достаточной жесткостью и не сжимается при дегидратации, но ионы кальция смещаются из полостей в места 81 и 8ц. Свободный диаметр 6-членного кольца равен 2,6 л,, и, следовательно, ионный обмен большинства катионов с не слишком большим радиусом может протекать беспрепятственно. Дегидратация сопровождается небольшим искажением каркаса. В гидратированном шабазите окна имеют более плоскую форму, чем в дегидратированном. При адсорбции молекулы воды координируются с ионами кальция, которые смещаются в другие положения, и при этом изменяется форма окна. В ромбоэдрической [c.117]

Дегидратированный шабазит. Ионы кальция занимают в шабазите места 3 типов места Sj в центрах гексагональных призм, места S вблизи 6-членных колец, сдвинутые от мест Sj вдоль оси 3-го порядка, и места Зщ вблизи наклонных 4-члеиных колец внутри полостей (рис. 2.61). На каждую элементарную ячейку приходится 1 место Si, 2 места 8 и 12 мест Вщ. При обш е41 числе катионов 2 иона Са + на элементарную ячейку заселенность составляет места S] —0,6, места Зц — 0,35 и места Зщ — 1/16. Места S]] доступны для всех катионов катионы с большшш радиусами в этих местах должны смещаться от плоскости кольца к центру полости. Места Sj, по-видимому, недоступны для таких крупных катионов, как s" , Tl" и Rb" с радиусами 1,67, 1,49 и 1,47 А соответственно. Если на элементарную ячейку приходится 4 одновалентных катиона, 2 из них могут локализоваться в 6-членных кольцах, а 2 других, возможно, расположены на внутренней поверхности полости вблизи 8-членных колец, подобно тому как локализованы ионы Na в цеолите NaA. Адсорбционные измере- [c.118]

Высказано предположение [35], что не входящие в каркас цеолита вода и катионы ведут себя как концентрированный электролит. Например, в цеолите NaX внутрикристаллическая фаза (86 ПОНОВ Na" и 264 молекулы HjO) соответствует 18-моляльному или 42%-ному раствору NaOH с плотностью 1,45 г/см . В соответствии с данными ЯМР-спектров эта вода обладает свойствами вязкой жидкости с большим временем релаксации. Релаксация протонов в гидратированных формах цеолита типа А, содержащего катионы натрия, кальция и магния, определена из ширины линий как функция количества адсорбированной воды [45]. Обнаруженная зависимость (она выполняется для нескольких катионообменных форм) показывает, что молекулы воды заполняют полость и локалиэуются вблизи катионов. Сигналы протонов воды в спектре ЯМР цеолитов типа А и X при комнатной температуре очень узкие, что свидетельствует о высокой подвижности молекул воды [46]. [c.423]

В табл. 6.5 представлены также данные, иллюстрирующие влияпие частичного обмена иопа натрия в цеолите NaA на ион кальция. Частичный обмен на кальций уменьшает, по-видимому, влияпие обработки паром эффект сужения нор проявляется в меньшей мере. Данные табл. 6.6 показывают, что указанный [c.505]

Данные о зависимости ионообменных равновесий на цеолите А от природы аниона и от присутствия комплексообразователей весьма ограниченны. Авторы работы [18] исследовали обмен ионон кальция, кадмия и цинка в растворах различных электролитов и разработали метод определения констант ионообменного равновесия для комплексных анионов, который, кроме того, позволяет рассчитать число лигандов в образующихся комплексных соединениях. Установлено, что коэффициент селективности уменьшается с возрастанием концентрации электролита. Резкое снижение селективности объясняется тем, что, взаимодействуя с обмениваемым катионом (например, кадмием), электролит образует анионный комплекс. Селективность снижается также из-за участия в обмене катиона электролита. В качестве метода декатиони-ровапия использовалась реакция образуется нерастворимой соли, в частности соли серебра. [c.557]

В работе [35] рассматривается катионный обмен между компонентами смеси, состоящей из цеолита и тонкоизмельчепного глинистого лганерала. Опыты показали, что обмен между калием в бентоните и кальцием в цеолите X протекает с большой скоростью реакция закапчивается через 40 мин. Эквивалентное отно-nienne Са/К цеолите выше, чем в бентонитовой глине, авторы работы связывают это с более высокой избирательностью бентонита к калию. [c.565]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология