Карбонат нормальные

Какой объем оксида углерода (IV) может быть получен при смешении раствора объемом 15 мл с массовой долей карбоната натрия 7% (плотность 1,07 г/мл) и раствора объемом 8 мл с массовой долей азотной кислоты 16% (плотность 1,09 г/мл) Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ-. 0,24 л. [c.62]

Угольная кислота образует соли нормальные — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов, кроме лития растворимы в воде, карбонаты щелоч- [c.155]

Температура разложения, т. е. температура, при которой давление диссоциации становится равным нормальному атмосферному давлению, лежит при 895—900°С. Для природных форм карбоната кальция температуры разложения могут несколько различаться в зависимости от их структуры и состава (вида и количества примесей), располагаясь в области 900°С. [c.61]

Карбонаты. Нормальный карбонат галлия до сих пор не получен. При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [40] выяснено, что при 20° в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси [c.232]

КАРБОНАТЫ ПРИРОДНЫЕ, класс минералов, солей угольной к-ты. Известно св. 120 К. п. Различают гидро-карбонаты, нормальные и сложные К. п., содержащие также анионы ВО , РО , SO , F, СГ. [c.324]

Едкие щелочи в разбавленных растворах, взаимодействуя с СОг, превращаются в карбонаты, нормальность раствора, определяемая титрованием кислотой в присутствии фенолфталеина, уменьшается. [c.111]

Сколько граммов карбоната кальция необходимо для того, чтобы, действуя на него кислотой, получить 1,12 л углекислого газа, измеренного при нормальных условиях Задачу решите устно. [c.105]

Для этого модели пластовой воды вводились в контакт при нормальной температуре и периодическом перемешивании с мелкораздробленным карбонатом кальция, приготовленным по ГОСТ 3313-46. Так как растворение связано с поглощением углекислоты из воздуха, то достижение состояния равновесия требует весьма длительного времени. Для выбранных условий эксперимента оно составляет 3,5 месяца (рис. 1) и находится в хорошем соответствии с исследованиями, проведенными в аналогичных условиях 5]. [c.92]

Непосредственно из кротонового альдегида н-масляный альдегид можно получать следующими методами жидкофазным гидрированием при 20—30° с никелем на пемзе в качестве катализатора [22] жидкофазным гидрированием при 75° и 10—12 ата в присутствии никеля, суспендированного в масле [23] парофазным гидрированием при 80—100° над хромитом никеля на носителе [24] или при 230—250° в присутствии смеси карбоната меди и силиката натрия как катализатора. Нормальный масляный альдегид производят также каталитическим дегидрированием н-бутилового спирта при 300—350° и атмосферном давлении с медно-цинковым катализатором на пемзе. Процесс проводят так, чтобы степень превращения за один проход равнялась 50% выход при этом составляет 90—95% [16]. [c.306]

Образец мела содержит карбонат кальция, карбонат магния и некарбонатные примеси. Массовая доля этих примесей составляет 3%. При действии избытка соляной кислоты на образец мела массой 51,98 г получили газ объемом 11,31 л (нормальные условия). Вычислите массу карбоната кальция во взятом образце мела. Ответ 50 г. [c.276]

При прокаливании 1 г смеси карбонатов бария и кальция выше 1000°С образовалось 150 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Рассчитайте процентное содержание карбонатов в смеси. [c.46]

Вычисляют объемы кислоты, затраченные на взаимодействие с карбонатом и щелочью, нормальность и титр раствора по обоим веществам. Рис. 35 поясняет принцип [c.114]

На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20 г подействовали избытком раствора азотной кислоты. При этом выделился газ объемом 560 мл (нормальные условия), и осталось твердое вещество массой 6,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. Отпоетп массовая доля карбоната кальция 12,5%, фосфата кальция 31%, оксида кальция 56,5%. [c.173]

У. к. образует два ряда солей нормальные, или средние, соли — карбонаты и кислые соли — гидрокарбонаты. Соли У. к. распространены в природе и имеют большое значение в промышленности и в быту. [c.257]

В зависимости от температуры и давления большинство веш,еств может находиться в газообразном, жидком или твердом состояниях, называемых агрегатными состояниями веш,ества . Для некоторых веш,еств не все три состояния при нормальном атмосферном давлении могут быть реализованы. Так, например, нафталин, иод, мышьяк при нагревании под атмосферным давлением переходят непосредственно в пар. Карбонат кальция практически не удается получить ни в жидком, ни в газообразном состояниях, так как он разлагается при нагревании на окись кальция и двуокись углерода раньше, чем наступает его плавление или испарение. Наряду с этим возможны и такие условия, при которых данное вещество может находиться одновременно в двух или трех агрегатных состояниях. Например, вода при 0,0075° С и давлении 4,579 мм рт. ст. (6,14-10 н/м ) находится в устойчивом равновесии в трех состояниях льда, жидкой воды и водяного пара. [c.33]

Для приготовления растворов заданной молярной и нормальной концентрации используют мерные колбы. Если растворяемое вещество твердое, рассчитанное количество его на требующийся объем переносят в мерную колбу, смывая растворителем. Затем объем раствора доводят до метки, медленно приливая растворитель. Например, необходимо приготовить 1000 мл 0,1 М раствора карбоната натрия. Количество растворяемого вещества в этом случае 0,1-106=10,6 (г). Это количество соли взвешивают на технохимических весах на часовом стекле, затем в мерную колбу вставляют воронку и с помощью промывалки смывают соль в колбу. Объем раствора доводят до метки дистиллированной водой, приливая воду небольшими порциями и перемешивая содержимое колбы встряхиванием. Когда до метки остается 1—2 см, воду добавляют по каплям. Уровень жидкости отсчитывают по нижнему мениску. Для перемешивания раствора мер- [c.47]

Для определения массовой доли оксида кальция в смеси его с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком раствора соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (нормальные условия). Определите массовую долю оксида кальция в смеси. Ответ 37,5%. [c.24]

При пропускании воздуха объемом 2 м (нормальные условия) через раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 3 г. Определите объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе. Ответ 0,0336%. [c.150]

При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при нормальных условиях объем 2,016 л. Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. Ответ 8,67%. [c.169]

Имеется смесь муравьиной и масляной кислот. При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на образец этой смеси получили металлический осадок массой 4,32 г. Такой же образец смеси прореагировал с избытком карбоната натрия, в результате чего образовался газ объемом 0,336 л (нормальные условия). Определите массовые доли кислот в исходной смеси. Ответ муравьиная кислота — 51,1% масляная кислота — 48,9%. [c.243]

Смесь карбонатов калия и натрия массой 7 г обработали серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделился газ объемом 1,344 л (нормальные условия). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси. [c.265]

Угольная кислота образует два вида солей карбонаты (нормальные соли) и гидрокарбонаты (кислые соли). Карбонаты калия, натрия и аммония растворимы в воде, карбонаты остальных металлов нерастворимы. Гидрокарбонаты всех металлов растворимы. В насыщенной двуокисью углерода воде большинство карбонатов (например a Og) растворяется [c.116]

N-aлкилиpoвaниe в классическом варианте проводится в двухфазной системе, содержащей карбонат натрия или щелочь. Для того чтобы вторичные или третичные аммониевые соли могли образоваться из аминов, последние должны подойти к поверхности раздела фаз. Скорость реакции будет определяться нуклеофильностью амина из этого следует, что МФ-катализатор не должен оказывать заметного влияния на реакции нормальных аминов. Водный раствор натриевой щелочи не является достаточно сильным основанием для депротонирования неактивированных аминов. Однако депротонирование становится возможным, если кислотность NH-гpyппы повышается под влиянием соседних электроноакцепторных групп [c.160]

В бассейнах с нормальным, т.е. кислородным режимом придонных вод, в которых отлагаются осадки, содержащие ОВ, деление на биохимические зоны гораздо сложнее, чем на предлагаемых в настоящее время схемах советских и зарубежных исследователей (рис. 16). На этих схемах не указывается ряд важнейших преобразований, происходящих в осадке. Так, например, в аэробной, или окисленной, зоне прежде всего следует отметить интенсивнейшую генеращ1ю СО и, как следствие этого, переход карбонатов в бикарбонаты в иловой воде, что приводит к обескарбона-живанию осадков. Помимо этого, в указанной зоне вероятен переход подвижных форм окисного железа в бикарбонаты. Эта зона была вьвде-лена автором уже давно (Б.П. Жижченко, 1959, 1969, 1974 гг.). Весьма вероятно, что ее следует отнести к зоне редукции. В ней кроме указанных процессов, вероятно, генерируется СН . Ниже, уже в верхней анаэробной части, т.е. в верхней зоне редукции, широко развивается процесс образования Н за счет редукции сульфатов. [c.45]

Рабочие растворы щелочей. Обычно для титрования применяют растворы гидроокисей калия или натрия. Раствор едкого натра более пригоден, так как его легче получить свободным от примеси карбонатов. Иногда пользуются растворами гидроокиси бария. Преимуществом применения титрованного раствора Ва(0Н)2 в сравнении с растворами едкого натра или кали является то, что раствор гидроокиси бария не содержит примеси карбонатов карбонат бария нерастворим в воде и выпадает в осадок. Одна1< о гидроокись бария неудобно применять в тех случаях, когда анализируг-мый раствор содержит соли, образующие с катионами бария осадки, н,з-пример сульфаты и др. Кроме того, из раствора гидроокиси бария при его взаимодействии с углекислым газом воздуха постепенно выделяется осадок углекислого бария этот осадок загрязняет бюретки и забивает краны. По этой же причине нормальность раствора постепенно изменяется, и ее необходимо время от времени проверять. [c.333]

Вычисляют объемы кислоты, затраченные иа взаимодействие с карбонатом и гидрокарбонатом, нормальность и титр раствора по обоим веществам. Окончательный результат должен быть представлен в виде массы каждого вещества, содержаит,егося в пробе. [c.116]

Какой объем углекислого газа, измеренного при нормальных У1У10ВИЯХ, необходимо пропустить через раствор с осадком для растворения 20 г карбоната кальция [c.135]

Какие катионы III группы образуют с растворами карбонатов натрия или калия а) гидроксиды, б) нормальные карбонаты и в) основные соли (гид-роксосоли) Напишите уравнения реакций. [c.280]

Для титрования веществ кислотного характера готовят 0,3 н. аце-тоно-водный (1 1) раствор NaOH. Раствор щелочи должен быть по возможности свободным от карбонатов. Концентрацию стандартного раствора устанавливают по метиловому оранжевому и фенолфталеину. Используя полученные результаты, рассчитывают нормальность, соответствующую содержанию в растворе только NaOH. [c.458]

Приготовление раствора титранта. Металлический натрий 0,05— 0,07 г, тщательно очищенный от окиси растворяют в колбе с притертой пробкой в 100 мл смеси абсолютного изопропилового и обезвоженного метилового спиртов (2 1). После полного растворения натрия колбу закрывают и содержимое колбы тщательно перемешивают. Затем приблизительно определяют нормальность полученного раствора титрованием его аликвотной части 0,01 и. раствором хлористоводородной кислоты по метиловому красному. В случае, если концентрация спиртового раствора метплата натрия сильно отличается от 0,02 н., добавляют илн еще металлического натрия, или раствор разбавляют той же смесью спиртов. Полученный раствор выдерживают в течение суток в колбе, закрытой пробкой. За это время из раствора выпадает карбонат натрия. Раствор осторожно сливают с осадка и точно устанавливают нормальность титранта, титруя им навеску салициловой кислоты при а = = 330 нм таким же образом, как это описано ниже для смеси кислот. [c.460]

При этом наряду с ростом зародышей СаО происходит также и их дальнейшее образование. Хотя оно и осуществляется вблизи фронта реакции, но преимущественно в тех местах, которые несколько удалены от границ раздела кристаллико,в СаО и исходной массы карбоната. Благодаря замедленной диффузии ионы Са + и 0 не успевают достичь Этих границ и в отдельных микрообъемах создается перенасыщение, необходимое для появления новых зародышей СаО. Кроме того, с увеличением размеров зародыша уменьшаются отклонения его решетки от нормальной и рост его замедляется. Это также приводит к соизмеримости [c.209]

Соли лития фторид карбонат Ы2СОд, ортофосфат (нормальный) [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология