Кислотность растворов солей

Во избежание образования и накопления гидроокиси у катода кислотность растворов солей металлов в процессе электролиза должна быть постоянной. Минимальная необходимая кислотность зависит прежде всего от константы гидролиза соли и потенциалов выделения на катоде металла и водорода. При этом необходимо учитывать, что при электролизе, сопровождающемся выделением водорода, значение pH прикатодного слоя всегда выше pH в объеме электролита, особенно в том случае, когда в растворе присутствуют соли щелочных металлов. Для поддержания постоянной малой кислотности электролитов цинкования, никелирования, кадмирования, железнения и других к ним добавляют специальные вещества, сообщающие в определенном интервале pH высокие буферные свойства. Такими веществами являются слабо диссоциированные неорганические и органические кислоты (борная, уксусная, аминоуксусная, муравьиная и др.) или их соли. [c.344]

При накоплении в растворе ионов Си+ более, чем это соответствует равновесию, например, за счет анодной реакции при большой анодной поляризации, в электролите может выпадать металлическая медь в виде мелкого порошка (смещение равновесия влево). Кроме этого, при недостаточной кислотности раствора соль одновалентной меди легко гидролизуется с выпадением гидрата закиси меди или темно-красного порошка закиси меди [c.399]

Предсказывать относительную кислотность растворов солей металлов по данным о зарядах ионов металлов и их ионных радиусах. [c.103]

При накоплении в растворе ионов Си+ более, чем это соответствует условиям равновесия, например, за счет протекания анодной реакции при высокой анодной поляризации, металлическая медь будет выпадать в виде мелкого порошка (смещение равновесия влево). При недостаточной кислотности раствора соль одновалентной меди легко гидролизуется с образованием гидроксида меди I или темно-красного порошка оксида меди I [c.301]

Растворы этих и им подобных солей имеют кислую реакцию среды. Обычно равновесная концентрация молекул Ме(ОН) над осадком Ме(ОН)п(т) составляет 10 —Ю З моль/л. Поэтому в ряде случаев в разбавленных растворах солей (например, Ге 1 Оз)з) концентрация продуктов реакции по последней ступени гидролиза превышает равновесную концентрацию молекул гидроксида над осадком. И хотя это не означает, что последняя ступень гидролиза идет в такой степени, что влияет на кислотность раствора соли, но при длительном Стоянии растворов или при нагревании с образованием осадка следует считаться. Если образование осадка нежелательно, то незначительное подкисление предотвратит его выпадение. [c.196]

Для получения качественного фосфатирования необходимо определить общую и свободную кислотность раствора соли Мажеф. [c.207]

Количественное определение гидроксильных групп показало [64], что при обработке цеолита кислотным раствором солей РЗЭ нельзя избежать обмена катионов РЗЭ на протоны и установить четкие различия между схемами (4)-(6). Однако в работе [109] с помощью метода ЯМР было рассчитано число гидроксильных групп, приходящихся на один многозарядный катион в цеолите. Реакции (2) и (6), по-видимому, происходят в ходе откачивания при комнатной температуре и 100 °С соответственно. При более высоких температурах число гидроксильных групп (в расчете на один катион) возрастает, что указывает на установление нового равновесия гидролиза. [c.33]

Для каждой реакции сочетания существует определенное оптимальное значение pH. Кислотность растворов солей диазония, получающихся при диазотировании ароматических аминов, слишком велика для их непосредственного применения в реакции сочетания. В сильно кислой среде вообще не наблюдается никакого взаимодействия диазосоединений с аминами или фенолами. В этих условиях аминогруппа азосоставляющей превращается в аммонийную группу, дезактивирующую бензольное ядро [c.137]

Нетрудно, однако, понять, что пока в растворе ещё содержится А1С1з, он будет показывать попрежнему кислую реакцрпо вследствие гидролиза. Таким образом, кислотность растворов солей катионов III группы, зависящую от их гидролиза, нельзя устранить нейтрализацией. Если же тем не менее иногда говорят [c.156]

Нетрудно, однако, понять, что пока в растворе еще содержится AI I3, раствор будет показывать по-прежнему кислую реакцию вследствие гидролиза. Таким образом, кислотность растворов солей катионов III группы, зависящую от их гидролиза, нельзя устранить нейтрализацией. Если же тем не менее иногда говорят о нейтрализации подобных растворов, то при этом имеют в виду кислоту, не образовавшуюся при гидролизе, а добавленную к раствору. Нейтрализовать эту кислоту можно следующим образом. К раствору прибавляют по каплям раствор какой-либо щелочи, пока не появится не исчезающая при помешивании муть [c.222]

При больщих концентрациях кислотность раствора солей железа (III) должна быть еще большей. Так, pH 1 М раствора Fe lg или F j(504)3 не может превышать значения 1,5 при котором в этом случае начинается осаждение Ре(ОН)з. Подобно солям железа (III), довольно сильнокислую реакцию должны иметь также соли алюминия и хрома (III), поскольку осаждение Al(OH)j из 0,01 М растворов солей начинается при рН=3,8, а Сг(ОН)д— при pH=4,6. Растворы солей кобальта, никеля, марганца и цинка должны иметь, в отличие от этого, лишь очень слабокислую реакцию. Все эти заключения, основанные на вычислении pH начала осаждения гидроокисей, несмотря на сугубую приблизительность их, за редкими исключениями довольно хорошо подтверждаются на опыте. Так, согласно данным Н. А. Тананаева, величина pH 0,01 М. растворов солей кобальта, никеля, марганца (II) и цинка лежит около 6, тогда как соли железа (III) имеют при той же концентрации рН 2, соли алюминия—pH=2—4 и соли хрома (III)—рН=2—3. [c.278]

Нетрудно, однако, понять, что пока в растворе еще есть AI I3 он будет по-прежнему показывать (вследствие гидролиза) кислую реакцию. Таким образом, кислотность растворов солей катионов [c.234]

При больших концентрациях кислотность раствора солей железа (III) должна быть еще большей. Так, pH 1 М раствора РеСк или 62(504)3 не может превышать значения 1,5, при котором в [c.286]

При больших концентрациях кислотность раствора солей же-леза(1П) должна быть еще больше. Так, pH М раствора РеС1з или Ре2(304)з не может превышать значения 1,5, при котором в данном случае начинается осаждение Ре(ОН)з. Подобно солям железа(III), довольно сильнокислую реакцию должны иметь также соли алюминия и хрома(III), поскольку осаждение А1(ОН)з из [c.309]

В заключение считаем полезным обратить внимание на важность требования адекватности СО и анализируемых проб, поскольку иногда пользователя официально ориентируют таким образом, что это требование может быть не соблюдено. Так, в упомянутом выше указателе Стандартные образцы. назначение СО, выполненных в виде водно-кислотных растворов солей металлов, сформулировано так СО предназначены для градуировки (правильнее для градуирования—Прим.ред.) аналитических приборов (плазменных спектрофотометров, фотоколориметров) и контроля правильности результатов анали 5а вод, почв, воздуха и других объектов... . Действительно, контроль правильности результатов анализа некоторых водных растворов с помощью подобных СО возможен, но что касается анализа почв, воздуха и других объектов, то, как известно, правильность его результатов определяется качеством нетолькои нестолькозаключительных операций (измерение светопоглощения, тока и т.п.), сколько предшествующих (разделение компонентов, их концентрирование). Неэффективным может оказаться и использование СО для анализа проб, в [c.107]

СОЛЕЙ МЕТАЛЛОВ РАСТВОРЫ (ГСОРМ-17...ГСОРМ-22), ГСО 3399-86...3405-86 Водно-кислотные растворы солей металлов, расфасованные в ампулы из медицинского стекла по 6 и 12 мл. [c.158]

Нетрудно, однако, понять, что пока в растворе еще есть Al lj, этот раствор будет по-прежнему показывать вследствие гидролиза кислую реакцию. Таким образом, кислотность растворов солей катионов IИ группы, завис.чщую от гидролиза и.х, нельзя устранить нейтрализацией. Если же тем не менее иногда говорят о нейтрализации подобных растворов, то при этом имеют в виду кислоту, не образовавшуюся при гидролизе, а дoбaвлefiнyю извне. Удалить ее [c.104]

Р. Н. Головатый применил катионообменную хроматографию для количественного анализа многих солей, например сульфатов магния, алюминия, цинка, натрия, нитрата кальция, тартра-гов натрия и калия, хлорного железа, цитрата и салицилата натрия и других солей. Влажность соли с точностью до I % можно определить, если рассчитать ее концентрацию из результатов титрования фильтрата, вытекшего из колонки ионита, и вычислить, какой навеске соли эта концентрация отвечает. Тогда разность между величиной навески и весом, вычисленным по данным титрования фильтрата, соответствует весу воды, на основании чего можно найти влажность соли. Кислотность растворов солей, подвергающихся гидролизу, можно вычислить по разности при титровании до и после пропускания раствора соли через колонку ионита, например для солей алюминия и висмута. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология