Кобальт устойчивость

Обычно при образовании сэндвичевых соединений как акцептором л-электронов лиганда, так и источником дативных электронов, акцептируемых л -орбиталями лиганда, является -под-уровень металла. Поэтому желательно, чтобы в нем отсутствовало не менее двух электронов и присутствовал хотя бы один. Неизвестны сэндвичевые л-комплексы для элементов подгрупп цинка и меди, а в подгруппах никеля и кобальта — со степенью окисления металлов О и + 1 (правда, сообщалось о синтезе бистолуол-кобальта, устойчивого до —90 °С, обнаруженного по ИК-спект-рам). При том способе подсчета валентных электронов, который был применен выше, в ферроцене и дибензолхроме их 18. Это число довольно типично для комплексов с сэндвичевой структурой. Однако известны сэндвичи и с меньшим, и с большим числом валентных электронов у феррициний-катиона их 17, у ко-балтоцена и никелоцена 19 и 20 соответственно. [c.116]

Фотометрические методы. Для фотометрического определения кобальта наибольшее значение имеют методы, основанные на применении реактивов 1-нитрозо-2-нафтол, 2-нитрозо-1-нафтол, 2-нитрозо-1-наф-тол-4-сульфокислота, 1 -иитрозо-2-нафтол-3,6-дисульфокислота (нит-розо-К-соль), которые с кобальтом образуют окрашенные комплексные соединения. Эти реактивы можно использовать для определения кобальта в присутствии меди, никеля, железа и других катионов, которые хотя и образуют окрашенные соединения, однако легко разрушаются кислотами, в то время как комплексные соединения кобальта устойчивы. [c.314]

В бинарных соединениях Ре, Со и N1 проявляют лишь две степени окисления-- -2, + 3, причем у железа более устойчивы соединения Ре" а у никеля, наоборот,— Ы " ". У кобальта устойчивы соединения этого металла в обеих степенях окисления, но для бинарных более характерны соединения Со+ [c.494]

Устойчивостью отличаются только соли двухвалентного кобальта. Соединения трехвалентного кобальта устойчивы только комплексные. При действии щелочи на раствор соли двухвалентного кобальта выпадает осадок — основная соль синего цвета. Осадок постепенно приобретает розовую окраску в связи с переходом основной соли в дигидроксид кобальта Со (ОН)г, нанример [c.401]

Вольфрамовые сплавы не только жаропрочны, но и жаростойки. Они не корродируют при высокой температуре под действием воздуха, влаги и различных химических реагентов. В частности, 10°/о вольфрама, введенного в никель, достаточно, чтобы повысить коррозионную устойчивость последнего в 12 раз А карбиды вольфрама с добавкой карбидов тантала и титана, сцементированные кобальтом, устойчивы к действию многих кислот — азотной, серной и соляной — даже при кипячении. Им опасна только смесь плавиковой и азотной кислот. [c.186]

Общеизвестно, что металлический кобальт способен так же катализировать и реакции гидрирования. В связи с этим нетрудно понять стремление многих исследователей применить кобальтовый катализатор не только для реакции карбонилирования, но и для второй стадии процесса, т. е. для восстановления альдегидов. Это можно осуществить, если перевести карбонилы кобальта в металлическую форму. Например, при изучении процесса в стационарной системе пользовались следующим приемом после окончания реакции карбонилирования карбонилы кобальта, устойчивые только в атмосфере окиси углерода, разлагали при 100 ат и 120—140 С [10]. В этих условиях разлагающийся карбонил переходил в мелкодисперсный металлический кобальт. При повышении давления водорода до 200 ат и подогреве реакционной смеси до 180—200 С происходило гидрирование образовавшихся ранее альдегидов в спирты. [c.7]

Этим оксидам соответствуют гидроксиды. Со(ОН)2— дигидроксид кобальта, проявляет основные свойства. Соли иона кобальта Со + как в сухом виде, так и в растворах окрашены в розовый цвет. Со(ОН)з — тригидроксид кобальта, вещество темно-корич- евого цвета, обладающее амфотерными свойствами. Устойчивостью отличаются только соли двухзарядного кобальта. Из соединений трехзарядного кобальта устойчивы только комплексные. [c.474]

Реакция окисления кобальта в закись сопровождается выделением 57,49 ккал/моль теплоты. Закись кобальта устойчива на воздухе, но при накаливании переходит в высшие кислородные соединения этого металла. Температура плавления закиси кобальта определена равной 1935° С. [c.606]

Устойчивостью отличаются только соли двухвалентного кобальта. Из соединений трехвалентного кобальта устойчивы только комплексные. [c.471]

Пз комплексных соедипений двухвалентного кобальта устойчивы по отношению к окислению кислородом воздуха ацидосо-еднпення, которые считают двойными солями. Их получение несло/кно и сводится к реакциям присоединепия различных солей к солям кобальта. Ирнменение найми три метода [c.353]

Таким образом, все металлы УП1 группы образуют с титаном фазы на основе эквиатомных соединений с кристаллической структурой типа СзС1. Эта структура в системах с железом, рутением, осмием и кобальтом устойчива вплоть до комнатной температуры во всей области гомогенности этих фаз. В системах с родием и иридием существует узкий интервал ее устойчивого состояния при сравнительно низких температурах за счет стабилизации избыточным, по сравнению с эквиатомным составом, содержанием титана. В сплавах близких к эквиатомному, а в системах с никелем, палладием и платиной — во всей области гомогенности — с понижением температуры [c.187]

Кобальт (до 10 %) в иерренате калия определяют без удаления основы фотометрическим методом по интенсивности окраски раствора комплекса кобальта(1П) с нитрозо-Р-солью (8470 = 1,5- 10 ). Комплекс образуется в присутствии ацетата и винной кислоты. Последуюш ее подкисленпе раствора вызывает разрушение аналогичных комплексов других металлов соединение кобальта устойчиво при этом, что обеспечивает хорошую избирательность метода [1325]. [c.269]

Окислы и гидроокиси двухвалентного кобальта. Закись кобальта СоО образуется при окислении металлического кобальта парами воды при температуре красного каления, а такжепри нагревании карбонатов, сульфатов и гидроокиси двухвалентного кобальта в атмосфере инертного газа или в вакууме. Закись кобальта имеет серо-зеленый цвет с различными оттенками в зависимости от способа получения цвет может изменяться от зеленого через коричневый и серый к черному. Закись кобальта устойчива при температуре выше 900—930°С [980]. Подвергнутый длительному высушиванию при 110°С осадок гидроокиси двухвалентного кобальта превращается в НСоОг [238]. Термограмма Со(ОН)з имеет четыре эндотермических эффекта с температурными границами 140—230, 270—310, 750—850 и 910—960 С соответственно. Предполагается, что при незначительном нагревании [c.11]

Комплексные соединения кобальта устойчивы и образуются легко. Весьма многочисленны кобальт—амины—комплексные соединения Со +, содержащие аммиак и некоторые органические амниы. В литературе ши роко описаны многочисленные гексамины с разнообразными анионами, иапример, хлорид [Со(ЫНз)б]С1з, сульфат [ o(NHз)6]2(S04)з 5H20, ок- салат [Со(ЫНз)бЬ(С204)з-4Н20, ферроцианид [Со(ЫНз)б][Ре(Ш)е] и др. Молекулы аммиака в этих комплексных соединениях могут заме щаться другими нейтральными органическими молекулами, содержащими азот, а также водой, кислотными радикалами, этилен диамином. [c.479]

Чем прочнее комплекс, тем больше понижается электродный потенциал в растворе комплексообразователя. Благодаря этому можно в комплексных растворах разделять ионы, не разделяемые в простых растворах. Так, например, отделение кобальта от кадмия электролитическим путем затруднетельно из-за близости электродных потенциалов Е°со = 0,28 в, Есв. = 0,40 в. Переводя эти металлы в комплексные цианистые соли Кз[Со(СЫ)б] и Кг[Сс1(С1М)41, можно их легко разделить, так как комплекс кобальта устойчивее комплекса кадмия и поэтому электродный потенциал кобальта в цианистом растворе становится значительно ниже потенциала кадмия, и разделение этих металлов проходит без труда. [c.148]

Многочисленные комплексы трехвалентного кобальта устойчивы при обычных усло Виях и участвуют [c.157]

Никель, медь и двухвалентное железо также образуют с питрозо-К-солью окрашенные соединения, но двухвалентное железо окисляется при разложении пробы до трехвалептного, а никелевый и медньпг комплексы легко могут быть раз-руше11Ы при кипячении с разбавленной азотной кислотой, тогда как комплексное соединение кобальта устойчиво в этих условиях 1. [c.124]

Из комплексных соединений двухвалентного кобальта устойчивыми по отношению к окислению кислородом воздуха являются ацидосоединения, которые считают двойными солями. Их получение несложно и сводится к реакциям присоединения различных солей к солям кобальта. Применение нашли три метода [c.298]

Все эти соединения взаимодействуют с железом (III), а роданиды также с кобальтом. Устойчивость этих комплексов очень мала, и к тому же они слабоокрашены, поэтому соответствующие комплексообразующие реагенты должны присутствовать в относительно большой концентрации, чтобы непосредственно перед точкой эквивалентности возможно большая часть не связанного с Э]3,ТА железа находилась в виде комплекса с индикатором. Конечная точка титрования фиксируется по исчезновению окраски индикаторного комплекса. Ошибка титрования из-за нерезкого изменения окраски титруемого раствора в точке эквивалентности относительно велика по сравнению с титрованием с металлохром-ными индикаторами, но зато индикаторы этого типа в большинстве случаев гораздо более специфичны. [c.220]

Ртутная соль карбонилгидрида кобальта устойчива на воздухе. Она нерастворима в воде. Растворяется в насьвденном растворе цианистого и иодистого калия с образованием устойчивых комплексов ртути [c.163]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология