Кобальт пирофорность

Железо, кобальт, никель — металлы средней химической активности. В отсутствие влаги они не реагируют даже с активными металлоидами. При нагревании взаимодействие этих металлов с металлоидами (О2, 5, СЬ, Вгг) протекает энергично. С азотом все три металла не взаимодействуют. Нитриды получают при воздействии на порошки этих металлов газообразным ЫНз. Ре, Со, особенно N 1 при повышенных температурах поглощают значительное количество водорода. Выделенные из соединений в состоянии мелкодисперсных порошков Ре, Со, N1 обладают пирофорными свойствами — самовоспламеняются на воздухе при обычной температуре. [c.543]

Известно, что тройные сплавы железо — кобальт — никель являются одним из самых перспективных материалов для техники магнит юй записи [21. Получению таких материалов уделяется большое внимание в Японии (31, где тройные сплавы железо — кобальт — никель получают термическим методом (разложение оксалатов металлов в среде водорода при 300— 400°). Существенным недостатком такого метода является пирофорность образующихся высокодисперсных металлов или сплавов. [c.107]

Свойства железа, кобальта и никеля. Железо, кобальт и никель — серебристо-белые ковкие металлы. Чистое железо мягче золота и серебра, но тверже алюминия, а кобальт тверже никеля, В виде тонкого порошка эти металлы пирофорны (самовозгораются на воздухе). В компактном виде кобальт, никель и химн- [c.442]

Металлы первого переходного ряда в целом значительно менее реакционноспособны, чем щелочные и щелочноземельные. При комнатной температуре они довольно устойчивы к действию кислорода и других окислителей. Наиболее инертны титан, ванадий, хром, кобальт и никель, а наиболее активны и легко корродируют скандий, марганец и железо. В мелкораздробленном состоянии эти металлы пирофорны. При нагревании реакционная способность всех металлов резко возрастает, все они реагируют с кислородом (в токе кислорода многие из них горят), галогенами, серой, фосфором, углеродом, кремнием, бором и другими неметаллами. [c.364]

Пирофорными называются металлы, способные к самовозгоранию на воздухе. Некоторые металлы (железо, никель, кобальт, марганец и др.), еслн их получить в очень высокодисперсном состоянии, обычно путем восстановления водородом из окислов или путем термического разложения их карбонилов или оксалатов, обладают (в особенности в свежевосстановленном состоянии) высокой химической активностью и, в частности, пирофорными свойствами. [c.352]

Выгрузка катализаторов из простых аппаратов создает несколько проблем, если катализатор не может быть использован вторично. Сначала катализатор необходимо охладить до температуры менее 50° С, предпочтительно до температуры окружающей среды. Если есть нижний разгрузочный люк, то потребуется лоток, чтобы направить катализатор из аппарата в барабаны или в самосвал или чтобы просто распределить его по земле. Некоторые катализаторы — такие, как для высокотемпературной или низкотемпературной конверсии СО, кобальт-молибденовый и катализаторы синтеза аммиака — являются пирофорными в восстановленном состоянии, поэтому при выгрузке их необходима осторожность. Внутри аппарата катализатор должен находиться в атмосфере инертного газа и при выгрузке необходимо его собрать в металлический контейнер, расположенный на земле, и хранить вдали от воспламеняющихся веществ. Если выгружаемый катализатор начинает нагреваться, то его можно обрызгать струей воды. Другим техническим приемом является выгрузка катализатора в барабаны или металлический трейлер (прицеп), содержащий несколько кусков твердой углекислоты, которая, испаряясь, обеспечивает получение защитного газа. В некоторых случаях катализатор перед выгрузкой может пропитываться водой. Вода способствует охлаждению и также замедляет окисление катализатора. Но если в слое присутствует мелочь, это может вызвать загрязнение аппарата и затруднить выгрузку. [c.212]

Химические свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал кобальта отрицательный, следовательно, он является неблагородным металлом. Химическая активность кобальта ниже, чем железа. Так, вода и воздух не оказывают действия на компактный кобальт при обыкно-венной.температуре. Однако мелкораздробленный кобальт обладает пирофорными свойствами. При нагревании на воздухе он медленно окисляется, а при 1000° С сгорает в оксид (II, III) [c.369]

Набл. Химическое растворение металлов, цвет растворов (П1-Пб). Состав продуктов окисления металлов, состав выделяющихся газов. Результаты качественных реакций на присутствие ионов железа(1П) (ui и Пг), кобальта(П) (П4) и никеля(П) (Пе). Тепловыделение при реакции в Оп. 1 и Оп. 2. Пирофорность продукта (Оп. 3). [c.219]

Свойства железа, кобальта и никеля. Железо, кобальт и никель — серебристо-белые ковкие металлы. Чистое железо мягче золота и серебра, но тверже алюминия, а кобальт тверже никеля. В виде тонкого порошка (с диаметром частиц <5 мкм) эти металлы пирофорны (самовозгораются на воздухе). В компактном виде кобальт, никель и химически чистое железо устойчивы по отношению к воздуху и воде. [c.387]

Свойства. Шоколадно-коричневый, слабо пирофорный порошок. В разбавленных кислотах образует растворы коричнево-красного, а в холодной воде — коричневого цвета. Из легко мутнеющего раствора обычно выделяется черно-коричневый гидроксид кобальта (ИТ). В вакууме при 40—50 °С образуется oN. При нагревании Со(МН2)з в жидком NH3 образуются oN, [c.1774]

Дисперсии натрия в эфире, толуоле или тетрагидрофуране применяются для восстановления многих метал лов из их галогенидов Получаемые таким способом порошки кадмия, хрома, кобальта, меди, железа, мар ганца молибдена никеля, алюминия, олова, цинка, индий, магния и других металлов обладают высокой химической активностью и пирофорны Смеси натрия с галогенидами металлов чувствительны к удару При этом хлорид и бромид железа(П1), бромид и иодид железа(И) хлорид и бром ид кобальта(П) вызывают очень сильные взрывы Сильные взрывы дают смеси натрия с галогенидами алюминия, сурьмы, мышьяка висмута, меди (И), ртути, серебра, свинца, а также с пентахлоридом ванадия Хлорид алюминия, галогениды меди(1) кадмия, никеля дают слабые взрывы Смеси натрия с галогенидами щелочных и щелочноземельных металлов не взрывоопасны [c.241]

Пирофорное железо, кобальт и никель можно получить, восстанавливая их оксиды в стеклянной трубке водородом (250—280° С). Наиболее просто на лекции можно получить пирофорное железо из ок-салата железа. [c.213]

Попытайтесь получить пирофорные кобальт и никель. Прочитайте в специальной литературе, как синтезировать их окса-латы. Можно получить пирофорные металлы не только из ок-салатов, но и другими путями. Например, каталитически активный (в некоторых органических реакциях) и пирофорный никель (никель Ренея) можно получить, приготовив сплав никеля с алюминием с последующим растворением алюминия в растворе щелочи. [c.463]

В химическом отношении железо, кобальт и никель — металлы средней активности. При отсутствии влаги они в обычных условиях не реагируют с кислородом, серой, хлором, бромом, В мелкодисперсном состоянии Ре, Со, N1 обладают повышенной реакционной способностью. Так, порошки этих металлов, полученные восстановлением их окислов водородом, пирофорны. Пирофорными свойствами обладают также металлы с так называемой скелетной структурой, находящие широкое применение (особенно N1) в каталитической практике. Получают скелетные катализаторы обычно выщелачиванием сплава данного элемента с растворимым в воде или щелочи элементом, чаще всего алюминием. [c.720]

Свойства. Компактные железо, кобальт, никель - твердые металлы, стойкие на воздухе до 400-700 °С благодаря образованию защитной оксидной пленки. Наиболее стойкий к действию окисляющих агентов никель, наименее-железо. В высокодисперсном состоянии данные металлы пирофорны, они самовозгораются на воздухе. Ре, Со, N1 - ферромагнетики. Некоторые свойства Ре, Со и N1 указаны в табл. 3.11. [c.531]

Металлические порошки самовозгораются также при удалении защитной окисной пленки. Поэтому восстановлением водородом при низкой температуре можно получить металлы в пирофорном состоянии. К числу легко восстанавливаемых металлов относятся железо, никель, медь, кобальт, свинец. Пирофорное железо, например, получается восстановлением окислов железа водородом при 300—500 °С и удельной поверхности 5, превышающей 3 м /г. Пирофорное железо можно дезактивировать обработкой бензином или другими органическими жидкостями с последующим испарением их на воздухе. [c.48]

Наибольшим сродством к кислороду отличаются иттрий, торий, гафний, уран, скандий, щелочно- и редкоземельные элементы, титан, цирконий, алюминий, литий. При литье черных, цветных и тугоплавких металлов они действуют как раскислители (восстановители), а на воздухе в состоянии тонкой дисперсности обладают пирофорными свойствами. К металлам с несколько меньшим, но все же значительным сродством к кислороду относятся ванадий, тантал, ниобий, молибден, вольфрам, хром, марганец, цинк, натрий, железо. Слабым сродством к кислороду характеризуются медь, никель, кобальт, свинец, олово, кадмий, висмут, сурьма. [c.192]

Аналогичным образом выделены два ряда ацетиленидов железа и кобальта, например Ка4 Ре(СгН)б] и Naз[Fe( 2H)6]. Если использовать для реакции соли никеля (II), то немедленно образуется K2[Ni( = R)4], который может быть восстановлен с помощью избытка щелочного металла и превращен в пирофорное производное никеля (0). [c.529]

Определение в форме металла после восстановления окисла кобальта водородом. Этот метод можно применять после осаждения кобальта различными способами, например, в виде 1-нит-розо-2-нафтолата, гидроокиси, сульфида, фенилтиогидантоината и др. Полученный осадок переводят сначала прокаливанием в окисел кобальта, обычно С03О4 [83]. Восстановленный кобальт обладает пирофорными свойствами [1515], причем степень его пирофорности сильно зависит от температуры восстановления. Другим недостатком метода является трудность контроля полноты восстановления. Было показано, что кобальтовая губка 99,99% степени чистоты, полученная восстановлением окислов кобальта водородом, всегда содержит заметные количества окислов кобальта [515, 729]. [c.89]

I дают высокой химической активностью и пирофорны. Смеси натрия с галогенидами металлов чувствительны к удару. При этом хлорид и бромид железа(П1), бромид и иодид желе- за(П), хлорид и бромид кобальта(П) вызывают очень сильные взрывы. Сильные взрывы дают смеси натрия с галогенидами алюминия, сурьмы, мышьяка, висмута, меди(П), ртути, серебра, свинца, а также с пентахлоридом ванадия. Хлорид алюминия, галогениды меди(1), кадмия, никеля дают слабые взрывы. Смеси натрия с галогенидами щелочных и щелочноземельных металлов невзрывоопасны. [c.106]

Первоначально в процессе дегидрирования в качестве катализаторов применяли никель, кобальт и медь, восстановленные из их окисей водородом прн 300—400°С. Сложность приготовления и пирофорные свойства (самоокисление на воздухе с само-разогреванием, ведущим к изменению дисперсности и потере активности) этих катализаторов привели к вытеснению их основными углекислыми солями никеля и меди, которые получают осаждеиие.м содой из растворов сернокислых или азотнокислых солей никеля и меди. При нагревании с расплавленными борне-олами основные углекислые соли превращаются в мелкодисперс- [c.108]

Порошки, полученные из никелевых и марганцевых амальгам, от светло-серого до коричневого цветов не являются пирофорными. Лиль также как другие авторы, получал амальгамы труднорастворимых металлов (марганца, железа, кобальта, никеля и меди) [c.121]

Во всех случаях никель получается в виде пирофорного кристаллического порошка, и поэтому его хранят под слоем спирта или воды. Он обладает высокой пористостью и большой удельной поверхностью. Свежеприготовленный катализатор содержит 25-100 мл/г водорода, причем с потерей водорода активность катализатора снижается известное влияние на каталитическую активность оказывает остающийся после выщелачивания алюминий. Поэтому, изменяя условия выщелачивания алюминия и промывки катализатора, можно получать различающиеся по активности сорта скелетного никелевого катализатора. Кроме того, катализатор про-мотируется добавлением в сплав хрома, молибдена или кобальта в количестве 3-10 % от массы никеля, введением солей благородных металлов в ходе промывки катализатора или при гидрировании, а также небольших количеств щелочи или органических оснований при гидрировании. Например, продолжительность гидрирования [c.21]

Опыт 325. Получение пирофорного железа, кобальта, никеля. [c.213]

Взаимодействие водорода с металлами в присутствии комплексообразующих агентов не является общим методом синтеза гидридных комплексов. Свежевосстановленный металлический кобальт реагирует с водородом в присутствии окиси углерода [24] или трифторфосфина [25] при высоких давлениях и температурах с образованием соответственно НСо (СО) 4 и НСо (РРз) 4. Пирофорное железо и водород при 200 °С в присутствии ртути и 1,2-быс-(диэтилфосфино) бензола (РР) дают Н2ре(РР)гС выходом 25% [26]. [c.211]

Нитриды кобальта лучше всего получить азотированием пирофорного кобальта, который отличается большой активностью. В связи с этим удобно проводить реакцию получения металла и реакцию азотирования последовательно в одном приборе, например, в трехколенной трубке (рис. 33). [c.247]

В первых работах Сабатье [320, 321] в качестве катализатора применял никель, который получали восстановлением окиси (на кизельгуровом носителе) водородом при 300—400 . Восстановленный никель получался в пирофорном состоянии. При аналогичных условиях приготовления активными гидрирующими катализаторами оказались также кобальт, медь, платина и палладий. Обзору этих работ начального периода носвящена монография Сабатье [318]. В настоящее время наиболее важными катализаторами гидрирования органических соединений, несомнеино, являются никель Ренея [302] и окись платины Адамса [3]. В обоих случаях природа каталитического вещества до сего времени точно не выяснена. [c.185]

В производственных условиях может возникнуть необходимость выгрузки катализатора из реактора до его регенерации. В этом случае нужно соблвдать следующие меры предосторожности температура катализаторного слоя не должна превышать 150 С, катализатор охлавдают водяным паром и инертным газом для предотвращения контакта ка-тализато]ра с воздухом верхний люк при выгрузке должен быть закрыт катализатор выгружают в бочки по закрытому лотку или гибкому шлангу, бочки сразу тщательно закупоривают. Перечисленные меры предосторожности вызваны тем, что в выгружаемом катализаторе могут присутствовать пирофорные соединения, которые при соприкосновении с воздухом загораются. Кроме того, применяемые в процессе катализаторы содержат кобальт и никель, которые при соприкосновении о оксидом и диоксидом углерода образуют ядовитые карбонилы кобальта и никеля. [c.121]

Загрузка свежего катализатора в реактор производится с особыми предосторожностями, вследствие большой пирофорности восстановленного кобальта. Эта операция выполняется в токе инертного газа, не содержащего кислорода. Свежий, только что загруженный катализат )р чрезвычайно активен. Во избежание сильных перегревов в начальный период в реактор подают небольшое количество газа, постепенно (в течение 2—3 суток) доводя производительность установки до нормы. Скорость подачи синтез-газа при нормальном режиме составляет 100—130. и па 1 л катализатора в час. Реактор второй ступен быстрее выводится на рен5им, так как поступающий в него синтез-газ разбавлен инертными примесями и реакция протекает менее активно. Длительность работы катализатора составляет В—5 месяцев с остановками для удаления парафинов с поверхности катализатора. Экстракция парафинов производится горячим конденсатным маслом с пределами кипения 170—240°. После окончания экстракции катализатор обрабатывается водородом при 200° в продолжение нескольких часов. [c.496]

Для восстановления многих металлов из их галогенидов используют дисперсии натрия в эфире, толуоле и др. Получаемые при этом порошки кадмия, кобальта, марганца, алюминия и других металлов, обладают высокой химической активиостью и пирофорны. [c.30]

Порошки скелетного катализатора (катализатора Ре-нея) получают из сплавов активного металла (никеля, кобальта, ллатины, палладия, серебра и др.) с неактивным металлом (алюминием, цинком, кальцием, магнием и др.) путем размельчения и последующего растворения неактивного компонента. Скелетные катализаторы могут иметь поверхности до 100 м /г. При выщелачивании они обычно адсорбируют большое количество водорода, поэтому представляют собой систему металл-водород. Некоторые скелетные катализаторы, например никелевые, пирофорны и могут храниться лишь без доступа кислорода. [c.27]

Любой нз оксидов кобальта помещают в трубку для восстановления и, вытеснив воздух водородом, проводят восстановление нрн 400—500 °С, Кобальт получается в виде порошка. При 250 °С кобальт получается в пирофорном состоянии, а при 900—1000 °С — в виде губкн. Для получения кобальта алюминотермическим иутем приготовляют оксид кобальта (II, III) С03О4 прокаливанием нитрата или оксида кобальта (III) при 650— 700 °С, постепенно повышая температуру. На технохимических весах отвешивают 30—50 г оксида и необходимое количество порошкообразного алюминия в соответствии с уравнением реакции [c.265]

Гетерогенные катализаторы полимеризации этилена, пропилена и других а-олефинов предложено получать напылением тонких слоев переходных металлов на поверхность неорганических солей. Для этой цели используют обычно титан, ванадий, уран, тантал, никель [9, 859, 860]. Процесс полимеризации начинается только после обработки этих катализаторов триэтилалюминием или ли-тийалкилами. Галогениды кобальта, марганца, магния или железа, металлированные титаном, проявляют более высокую- активность, чем аналогичные катализаторы на основе ванадия или циркония. Среди этих катализаторов следует отметить комбинации пирофорный титан — А1(С2Н5)з титан, нанесенный на СеС1з- А1 (С2Н5) з Ti, Zr, Hf, Th, V, Та, Nb, Сг, Mo, W—MeR в насыщенных углеводородных растворителях и т. п. [861]. Полимеризация на этих катализаторах протекает при повышенных температурах и давлениях. Механизм инициирования не выяснен, но можно предположить, что активные центры в катализаторах, представляющих упоминавшиеся выше комбинации, образуются следующим образом [c.227]

Железо корродирует, образуя ржавчину в сухом воздухе — FegOg, а во влажном — Fe(OH)g и FeO(OH). Кобальту и никелю устойчивость к коррозии придают плотные пленки оксидов МеО, которыми эти металлы покрываются на воздухе. Мелкораздробленные порошки всех трех металлов — пирофорны, т. е. обладают способностью самопроизвольно возгораться на воздухе. [c.428]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология