Кобальт получение химически чистого

Для выбора состава сплава В. М. Жогина и Б. Я. Казначей [21 изучили зависимость между химическим составом осаждаемого сплава и его магнитными свойствами, для чего были исследованы сернокислые и хлористые электролиты. Установлено, что при малом содержании никеля в сплаве коэрцитивная сила меньше 200 э, при содержании никеля в сплаве 15—38% (для хлористых электролитов 15— 30%) коэрцитивная сила колеблется в пределах 200—300 э, и при дальнейшем увеличении количества никеля в сплаве магнитные свойства резко ухудшаются. Максимум коэрцитивной силы соответствует осадкам, содержащим около 30% N1. По-видимому, это связано с возникновением двухфазной системы, так как именно вблизи концентрации в сплаве никеля —30% происходит переход от сплавов с гексагональной кристаллической решеткой, характерной для кобальта, к сплавам с кубической гранецентрированной решеткой. Для сравнения были измерены магнитные свойства чистых кобальтовых и никелевых покрытий, полученных из ванн различного состава. Оказалось, что магнитные свойства чистых металлов значительно ниже, чем магнитные свойства сплава, а никель, полученный из ванн разного состава, обладает различными магнитными свойствами отсюда можно заключить, что разница в магнитных свойствах определяется структурой осадка, включением в осадок каких-либо примесей, либо и тем и другим. [c.223]

Электролиз — химический процесс. Возникает он при прохождении электрического тока через электролиты (соли, щелочи и кислоты, проводящие электрический ток), растворенные в воде или расплавленные. При этом под действием разности потенциалов положительно заряженные ионы (катионы) направляются к катоду-электроду, соединенному с отрицательным полюсом источника тока, а отрицательные ионы (анионы) двигаются к аноду-электроду, соединенному с положительным полюсом. На электродах ионы разряжаются, образовавшиеся атомы и молекулы выделяются непосредственно на них или, взаимодействуя с растворителем, образуют вторичные продукты. Электролиз широко используется при получении химически чистых металлов меди, цинка, алюминия, магния, никеля, кобальта и т. д., а также для покрытия металлом различных деталей н предметов. [c.73]

Явление электролитического выделения вещества щироко используется для получения химически чистых металлов меди, цинка, алюминия, магния, никеля, кобальта и т. п. Для выделения каждого вещества необходимо создать и поддерживать свой режим. Так, для выделения алюминия из его окиси АЬОз необходимо иметь разность потенциалов анод — катод 1,7 в, поддерживать определенную концентрацию ионов и температуру. [c.134]

Металлические соли высших кислот растворимы в большинстве органических растворителей и при охлаждении растворов образуют гели или пасты, в связи с чем возникают трудности при их очистке и идентификации. Известными в литературе способами не удавалось получить химически чистые средние соли переходных металлов с органическими кислотами обычно получались смеси основных солей металлов, иногда непостоянного состава. Несмотря на большой интерес к этим соединениям, только для кобальта, марганца, титана и циркония, насколько нам известно, были изучены возможности получения химически чистых средних солей. [c.481]

При отсутствии химически чистого хлорплатината калия шкала готовится следующим образом 0,5 г платины растворяют в царской водке и удаляют азотную кислоту повторными выпариваниями досуха с прибавлением избытка соляной кислоты. По удалении азотной кислоты полученный сухой остаток растворяют в воде вместе с 1,01 г хлористого кобальта, как описано в (П. 2.18. Цветность полученного таким образом стандарта равняется 500 г/оа(5. При отсутствии хлорплатината калия и платины шкала может быть изготовлена по следующему способу. [c.20]

Полученные нами хорошие результаты по отделению никеля и кобальта от кальция, магния и щелочей позволили применить этот метод для определения щелочей в никелевых и кобальтовых солях, где наряду с очень большими количествами никеля и кобальта находятся малые количества щелочей, загрязняющих эти соли. Опыты были поставлены на химически чистых солях. [c.78]

Навески (во всех случаях по 6,25 г) растворяли в воде, и к растворам прибавляли определенные количества кальциевых и натриевых солей, которыми обычно загрязнены продажные соли никеля и кобальта. Разделения кальция и натрия не производили, так как при анализе солей за щелочи условно принимали сумму сульфатов щелочных и щелочноземельных металлов. Небольшое количество щелочей, содержавшихся в химически чистых солях, которые были использованы нами для опытов, было определено путем проведения глухих опытов соответствующие поправки вносились в полученные результаты. [c.78]

Полученные нами хорошие результаты по отделению никеля и кобальта от кальция, магния и щелочей позволили применить этот метод для определения щелочей, загрязняющих никелевые и кобальтовые соли. Опыты были поставлены на химически чистых солях. [c.87]

Катализаторы получались из 0,5 н. растворов химически чистых нитратов кобальта и алюминия соосаждением 25%-ным раствором аммиака в присутствии перекиси водорода. Перед осаждением растворы подогревались до 70—80°С. Во время осаждения раствор с осадком энергично перемешивался мешалкой. Полученный осадок декантировался, фильтровался и промывался при комнатной температуре до исчезновения ионов N0 3.Осадок сушился при комнатной температуре до твердого состояния (3—5 суток), а затем нагревался при постепенно повышающейся температуре с экспозициями времени [c.238]

Приготовление шкалы пробирок-эталонов производится следующим образом 75 г химически чистой сернокислой меди и 3,5 г Химически чистого азотнокислого кобальта растворяют в 500 мл воды. Полученный раствор разбавляют водой, как указано ниже. [c.29]

КАРБОНИЛЫ МЕТАЛЛОВ — химические соединения оксида углерода СО с металлами, например, карбонил никеля N1 (С0)4, открытый первым в 1890 г. В настоящее время получены карбонилы многих металлов и некоторых неметаллов. К- м. бывают одноядерными и многоядерными, в зависимости от количества атомов металла в молекуле, а также смешанные, например [Ре (СО)4) Hg. Большинство К. м. при обычных условиях кристаллические, кроме N1 (С0)4, Ре (СО) Ни (СО),, 05 (С0)5. к. м. хорошо растворяются в органических растворителях, летучи, сильно ядовиты. Наибольшее значение в технике имеют К- м.— никеля, кобальта, железа. К. м. применяют для получения чистых металлов, для покрытия поверхности металлами, как ката- [c.120]

Нитрокобальтиат натрия выпускается химической промышленностью Описаны способы получения этого реагента в чистом сухом виде [404, 770, 1028, 1886, 2411] Известны различные рецепты приготовления раствора нитрокобальтиата натрия из солей кобальта. Приведем несколько вариантов приготовления растворов нитрокобальтиата натрия. [c.40]

Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который перед азотом имеет некоторые преимущества, которые связаны с разной прочностью химической связи в молекулах. В аммиаке эта связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомарный азот весьма активен, и поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Образующийся при разложении аммиака атомарный водород восстанавливает окисные пленки на металлах, которые мешают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают боль- [c.94]

Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который перед азотом имеет некоторые преимущества, которые связаны с разной прочностью химической связи в молекулах. В аммиаке эта связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомный азот активен, поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Атомный водород восстанавливает оксидные пленки на металлах, которые мешают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают большой активностью к кислороду. Активные металлы (магний, кальций, алюминий и т. д.) соединяются даже со следами кислорода, поэтому нитриды будут загрязнены оксидами. Если при нитровании использовать азот, то следы кислорода или паров воды будут переводить металлы или неметаллы в оксиды даже при небольшом сродстве к кислороду. [c.79]

Если умеренно нагревать металл, а то и руду в токе окиси углерода, то образуются жидкие вещества — карбонильные соединения N ( 0)4, Ре (СО) 5, Мо(СО)б, Ри(С0)5, которые легко отгоняются, тем самым отделяются от балласта и примесей. Этим способом можно, например, эффективно очистить металлы от серы, разделить никель и кобальт. В промышленных масштабах таким путем получают самые чистые никель, железо, молибден, вольфрам, некоторые металлы платиновой группы и окись углерода. Железо, полученное из пентакарбонила, содержит 1,5 10 % углерода, а прочие примеси совсем не обнаруживаются спектральным и химическими методами анализа. Так же чист и никель. Английский химик Монд в 1890 г. впервые применил данный метод для извлечения этого металла из руды, и теперь в мире более 100 000 г никеля в год производится карбонильным методом. [c.48]

Ход определения. К слабокислому исследуемому раствору, содержащему цинк (кадмий), медь, никель и кобальт, прибавляют несколько миллилитров буферного раствора и малыми порциями вводят столько твердого цианида калия, чтобы связать все присутствующие катионы. Требуемое для маскирования количество цианида легко определяют по изменению окраски раствора в присутствии меди раствор обесцвечивается, в присутствии никеля и кобальта — желтеет и при дальнейшем прибавлении цианида цвет раствора не меняется в присутствии ртути образуется сначала ссадок, который затем легко растворяется. Избыток цианида не мешает. После прибавления эриохрома черного Т раствор окрашивается в синий цвет (в присутствии никеля и кобальта — в зеленый). Затем к раствору прибавляют несколько милли . литров 10%-ного раствора формальдегида и тотчас же титруют выделившийся цинк (кадмий) раствором комплексона до перехода окраски из винно-красной в интенсивно-синюю. Согласно опытам автора монографии, вместо формальдегида можно применять также твердый хлоралгидрат. Выделение цинка из цианидного комплекса при этом протекает медленнее титрование тогда проводят через несколько минут после прибавления хлоралгидрата. Преимуществом последнего является возможность его получения в химически чистом виде, а также в отсутствие полимеризации, которая протекает в старых растворах формальдегида. [c.417]

Способы получения. Получение чистого кобальта довольно затруднительно. Для выделения чистого металлического кобальта обычно используются его мышьяковистые руды, которые обжигом при доступе воздуха сначала переводят в смесь оксидов и арсенатов. Полученную смесь растворяют в соляной кислоте, затем осаждают сероводородом сульфиды меди, висмута и других металлов, а остаток окисляют хлором. К окисленному остатку прибавляют карбонат кальция, который вызывает осаждение гидроксида железа и арсената кальция. Выпавший осадок отфильтровывают. К фильтрату прибавляют точно необходимое количество хлорной извести для образования осадка черного оксида С02О3 (НзО) . Большая часть никеля при этом остается в растворе. Во время процесса следят за тем, чтобы не было добавлено избытка хлорной извести. Полученный оксид кобальта (П1) восстанавливают водородом и растворяют в кислотах. Электролизом полученных при этом солей кобальта выделяют химически чистый металл. Особенно чистый кобальт получают электролизом раствора сульфата кобальта, к которому прибавляют сульфат аммония и аммиак. [c.370]

В качестве препарата кобальта применялся Со(С104)2 SHgO, полученный из химически чистого, свободного от никеля, карбоната кобальта и химически чистой хлорной кислоты. [c.186]

При проведении нами определения элементов, содержащихся в золе испытуемых проб, готовилась серия эталонных порошков, содержащих алюминий, медь, марганец, стронций, свинец, никель, кобальт и титан с последовательно убывающими их концентрациями. Они разбавлялись синтетической основой, состоящей из химически чистых сернокислых солей натрия, кальция и магния, т. е. элементов, составляющих основную массу золы анализируемых организмов. Изготовление эталонных порошков на указанной основе производилось путем введения в эту основу сернокислых соединений элементов из расчета получения начального эталона с 1%-ной примесью каждого элемента. Смешивание основы со взятыми солями осуществлялось в яшмовой ступке в течение 45 мин с добавлением небольшого количества этилового спирта для обеспечения более быстрого и равномерного перемешивания, солей. Получе1Нные смеси сушились при температуре 105° С и затем переносились для хранения в стеклянные бюксы. Эталоны с меньшими концентрациями элементов получали последовательным разбавлением 1%-ного порошка основой до концентрации второго, третьего и четвертого знаков (1,0 0,1 0,05 0,005 0,0025 0,001 0,0005 0,00025 0,0001%). [c.80]

Основные научные работы посвящены изучению мышьяка и его соединений. В 1733 опубликовал обзор, в котором рассматривалось большое количество соединений мышьяка, их состав, растворимость в различных средах. Обнаружил металлическую природу серого мышьяка. Показал, что белый мышьяк является оксидом этого элемента. В диссертации О полуметаллах (1735) рассмотрел методы получения в чистом виде ряда элементов (ртути, висмута, сурьмы, мышьяка, цинка), в том числе впервые — кобальта, установив, что это индивидуальный химический элемент. Описал (1741—1743) методы производства серной, азотной и соляной кислот, определил (1746) разницу между ноташем и содой. Доказал (1751), что хрупкость железа при повышенных температурах связана с присутствием в нем серы. Установил, что содержание углерода в стали выше, чем в чугуне. [324] [c.76]

Вып. 51 за 1964 г. посвящен химии и технологии люминофоров, например статьи Л. Б. Калинин, Химико-спектральный метод определения микропримесей никеля и кобальта в люминофорно-чистом селениде цинка Л. Я. Хлебникова, Применение эмиссионного спектрального анализа к люмипофорно-чистым веществам и люминофорам. Вып. 52 за 1964 г. посвящен вопросам получения и анализа химических соединений с радиоактивными или обогащенными стабильными изотопами. [c.63]

Проведены сравнительные количественные испытания лабораторных и опытных образцов двуокиси кремния, силикагеля КСК, силохрома и зарубежных образцов силикагелей методом ТСХ на микропластинах. Сравнение проведено на смесях красителей и смеси хлоридов кобальта и никеля. Показано, что разделение в тонких слоях в большей степени зависит от типа силикагеля и способа его получения. По возрастанию величины Rf наиболее сорбируемого компонента смеси составлены ряды силикагелей для каждой смеси. Полученные ряды силикагелей указывают на резко выраженную взаимосвязь результатов разделения с пористой структурой сорбента и слоя при одинаковой химически чистой поверхности испытанных силикагелей. Предложено проводить оценку качества сорбента по совокупности характеристик разделения величинам Rf, числу теоретических тарелок, коэффициентам разделения и воспроизводимости. Установлена возможность использования модификаций особо чистой двуокиси кремния в качестве сорбента в ТСХ. Показано, что разделение смеси красителей и смеси неорганических веществ резко отлично на разных образцах силикагелей. Табл. 4, рис. 3, библ. 10 назв. [c.292]

Чувствительность реакции изменяется в присутствии посторонних веществ. Поэтому предварительное отделение или маскировка посторонних ионов повышает чувствительность реакции. Повысить чувствительность реакции можно также, применяя химически чистые реактивы, выпаривание растворов (для увеличения концентрации), предварительное осаждение и последующее растворение полученного малорастворимого соединения в подходящем растворителе, экстрагирование соединений органическими растворителями и другие специальные методы. Чувствительность аналитических реакций определяется также временем, в течение которого протекает реакция. Реакции, в которых реактив реагирует с обнару-живае ым ионом за более короткий промежуток времени, считаются более чувствительными. Например, ионы калия можно открыть с помощью платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты или кобальтинитрита натрия. Для осаждения хлороплатината калия из 1 мл 0,02 н. раствора КС1 платинохлористоводородной кислотой требуется более 3 мин при действии винной кислоты в этих же условиях осадок КНС4Н4О6 выпадает через 2 мин кобальти- [c.67]

Для получения кобальта электролизом лучше всего применять водные растворы, содержащие только сульфат кобальта. Электролит готовят (при расчете на 1 литр) из 190—480 г Со504-7Н20, Качество осадка улучшается с увеличением концентрации кобальта. Катодная плотность тока должна быть от 2,5 до 3,0 а/дм , температура электролита 60°. Аноды изготовляют из химически чистого свинца, а катоды—из нержавеющей стали. Катоды предварительно обрабатывают на наждачном камне для придания им шероховатости, а затем пассивируют в течение часа в 75%-ной азотной кислоте, после чего тщательно промывают водой. См. также стр. 58. [c.68]

Интересно отметить, что в чистом растворе Со 504 переход от анодного тока к катодному наступает при потенциалах, более отрицательных, чем из растворов, содержащих сульфат меди. Это вызвано тем, что присутствие меди в амальгаме сдвигает потенциал разряда ионов кобальта к положительным значениям вследствие образования химического соединения кобальт — медь. Полученные результаты ложатся на единую а1нодно-катодную поляризационную кривую (см. рис. 32, кривая 1—2). [c.64]

Эти и другие преимущества карбонил-процесса обусловили за последние десятилетия дбвольно широкое его развитие применительно к производству некоторых- металлов в металлургической и химической промышленности большинства технически развитых стран. Поскольку выбор металлов для осуществления данного процесса пока ограничивается летучестью их карбонилов, в настоящее время этот метод применяют в промышленном масштабе для производства металлургического никеля, специальных модификаций железа и отчасти кобальта, металлов шестой группы (хрома, молибдена, вольфрама) и некоторых металлов платиновой группы. Кроме того, во многих странах публикуется большое количество научно-исследовательских работ по дальнейшему использованию карбонил-процесса для получения ряда ценных металлов (в частности, тугоплавких) на основе как чисто карбонильных, так и смешанных карбонил-циклопента-диенильных соединений. [c.12]

Основная область научных исследований — координационная химия. Синтезировал и изучил (1946—1960) с применением физических методов множество комплексных соединений переходных металлов, преимущественно кобальта и никеля, с дноксиминами и тиосемикарбазонами. Осуществил синтез многоядерных кластеров. Синтезировал биологически активные комплексные соединения кобальта и других металлов. Установил области практического применения синтезированных комплексов в с.-х. производстве. Разрабатывал теоретические основы получения чистых металлов с помощью ионообменной экстракции высшими жирными кислотами. Автор первой в СССР монографии по химической связи в комплексах Химическая связь в комплексных соединениях (1962, совместно с И. Б. Берсукером). [c.9]

Алифатические монокарбоновые кислоты С Н2п+1С00Н с неразветвленной цепью. Растворимость этих соединений в водных растворах уменьшается с возрастанием молекулярной массы. Низшие кислоты растворимы в воде. Кислоты с числом углеродных атомов более 9 твердые, но могут быть использованы как экстрагенты в разбавителях. Наиболее пригодна фракция с числом углеродных атомов 1-—9. Фракции жирных кислот в химической промышленности синтезируют из углеводородов нефтяного происхождения. Жирные кислоты доступны, сравнительно недороги. Основной недостаток — высокая растворимость в водных растворах. В настоящее время жирные кислоты применяют для получения чистого кобальта. [c.21]

Только низшие альдегиды могут быть получены в чистом виде, так как при переработке высших алкенов образуются многочисленные изомерные альдегиды. Протекание реакции изомеризации в этих условиях объясняется главным образом сильным изомери-зующим действием карбонила кобальта. При низких температурах реакция изомеризации имеет подчиненное значение, так как скорость реакции синтеза альдегида значительно превышает скорость реакции изомеризации. Все же получающиеся альдегиды представляют сложную смесь, состоящую из различных изомеров. Поэтому рекомендуется применять в качестве исходного сырья чистые алкены. Конечный продукт необходимо тщательно фракционировать, однако альдегиды более чем с пятью углеродными атомами при дестилляции превращаются в сложные эфиры (дис-пропорционирование), альдоли (конденсация) и другие продукты, получение которых при синтезе нежелательно. Поэтому стремятся вести реакцию так, чтобы конечным продуктом являлись спирты, а не альдегиды. Спирты отличаются более высокой термической и химической устойчивостью, чем альдегиды, и легче могут быть подвергнуты соответствующей очистке. Превращение же спиртов в альдегиды легко может быть осуществлено путем окисления в мягких условиях. Для производства высших спиртов применяются алкены от С з ДО С д. Они получались дегидрированием фракций синтина над А1-Сг-Со катализатором, а позднее над Со-ТЬОд катализатором, высаженном на карборунде. Процесс производства спиртов осуществляется в две фазы. В первой фазе протекает синтез альдегидов, а затем альдегиды подвергаются гидрированию. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология