Комплекс аммонийные,

Тиогликолевая кислота (или ее аммонийная соль) восстанавливает Ре (Н1) до Ре (П) и связывает последнее в бесцветный комплекс, По данным Люка и Брауна [939], тиогликолевой кислотой можно устранить влияние 50 мг Ре (И), если раствор выдержать перед фотометрированием в течение 15 мин. Фотометрируемый раствор в кювете может потемнеть вследствие окисления кислородом воздуха. Поэтому, если присутствует много железа, необходимо дать раствору постоять в кювете несколько минут перед измерением оптической плотности (для восстановления железа) [1053]. [c.96]

Вследствие высокой нуклеофильности амид-иона реакция малоселективна. Несмотря на меньший положительный заряд углерода в положении 6 кольца, атака амид-иона происходит и по С(6). Образовавшийся о-комплекс аммонийного типа нестабилен и переходит в нециклический интермедиат, который стабилизуется за счет присоединения протона с отщеплением имино-метилена и образованием 3-галоген-5-фенил-1,2,4-триазола [c.42]

При высоком pH электролита основное количество водорода образуется при разложении воды и восстановлении иона аммония. В результате последней реакции получается аммиак, с которым марганец дает растворимые комплексы типа Мп(ЫНз)п-504. Аммонийные соли и аммиак затрудняют образование твердой фазы. [c.281]

Сульфат аммония при внесении в почву быстро растворяется в почвенной влаге. При взаимодействии с почвенным поглощающим комплексом аммонийная группа удобрения вытесняет поглощенные катионы и сама поглощается почвой, что предохраняет азот от вымывания. В результате такого взаимодействия в черноземах происходит образование гипса, а в подзолистых почвах — серной кислоты [c.89]

Для получения продуктов неполного замещения кислотных остатков во внутренней сфере очень удобным оказалось применение аммонийных солей слабых кислот, например ацетатов. В результате гидролиза такой соли в растворе создается определенная концентрация аммиака. По мере вступления аммиака в комплекс аммонийная соль, подвергаясь дальнейшему гидролизу, дает в раствор новые порции аммиака, и тем самым поддерживается начальная концентрация. [c.282]

В производстве таблетированного алюмосиликатного катализатора натриевый комплекс осаждают из растворов жидкого стекла и сернокислого алюминия или алюмината натрия и кислых аммонийных солей при постоянной величине pH, равной примерно 7,5—8,0. Осадок отделяют от маточного раствора фильтрацией. [c.69]

Коррозионные свойства растворов аммонийных солей обусловлены способностью ЫН4-ионов образовывать комплексы с Ре " , снижая тем самым их активность, что ведет к увеличению скорости коррозии железа. Нитрат аммония в высоких концентрациях более чем в 8 раз коррозионноактивнее хлорида или сульфата, отчасти из-за деполяризационной способности N0 . [c.119]

В растворах жидкого аммиака согласно теории сольвосистем все аммонийные соли кислоты, а амиды — основания. Причем последние часто проявляют амфотерность вследствие образования комплексов с ЫН 7 в качестве лиганда. Для растворов жидкого аммиака характерен аммонолиз и другие реакции. [c.286]

Что делает молекулу NH,, способной к образованию аммонийных солей и комплексов с ионами металлов Как влияет на донорные свойства молекулы NHg положение неподеленной пары не на s-, а на sp -гибридной орбитали Какую геометрическую конфигурацию имеет ион NHJ Чему равны в нем ковалентность и степень окисления азота [c.295]

При высоком pH электролита и, особенно, в приэлектродном слое, основное количество водорода образуется путем восстановления ионов КН4+ и частично разложения воды. В результате первой реакции получается аммиак, с которым марганец образует растворимые комплексы типа [Мп(ЫНз) ]504. Аммонийные соли и аммиак затрудняют образование твердой фазы гидроксида. [c.396]

Наиболее универсальным коррекционным веществом, по-видимому, является предложенная этилендиаминтетрауксусная кислота и ее натриевые, калиевые или аммонийные соли. Являясь мощным комп-лексообразователем, это вещество связывает в прочные комплексы все катионы, могущие участвовать в процессах накипеобразования, т. е. ионы Са2+, Mg +, Zn +, iFe +, u +, Fe +, AF+. [c.14]

Наряду с катализом за счет свободной энергии сорбции (см. 1—4 этой главы) ферментативные реакции находят источник ускорения в том, что молекула субстрата подвергается химической атаке не одной каталитической группой (как это происходит в гомогенно-каталитических реакциях второго порядка), а сразу несколькими. Это связано с тем, что третичная структура белка позволяет сосредоточить в активном центре фермента значительное число электрофильных и нуклеофильных групп, таких как имидазольная, карбоксильная, сульфгид-рильная, аммонийная, фенольная и др. (см. гл. I), которые, как известно из гомогенного катализа, представляют собой общекислотные и общеосновные катализаторы. Именно поэтому в промежуточных фермент-субстратных комплексах в принципе возможна атака сорбированной субстратной молекулы по механизмам общего кислотноосновного катализа. [c.61]

Большие количества аммонийных солей несколько ослабляют окраску комплекса алюминия [223, 1162]. Также влияет хлорид [c.98]

Бэнкс и Эдвардс [547] отделяют торий от алюминия осаждение). в виде оксалата в присутствии избытка диметилоксалата и щавелевой кислоты. Алюминий удерживается в растворе в виде оксалатного комплекса. Этилксантогенат калия КЗСЗОСаНа позволяет отделять цинк от алюминия [12541. Осаждение цинка наиболее эффективно при pH 5—5,5. Для отделения алюминия от индия предложено двукратное осаждение последнего гексаметилендиамином в присутствии аммонийных солей [1951. [c.172]

После первых успешных синтезов оптически активных краун-эфиров [104, 105] Крам и сотр. [106] приступили к изучению их способности разделять оптические изомеры. Разработанные ими принципы разделения были применены ими в ЖХ, хиральные краун-эфиры при этом или вводились в подвижную фазу, или ковалентно связывались с силикагелевой подложкой [107]. Хиральный хозяин подобного типа способен различать энантиомеры производных аммония, таких как эфиры о. i-аминокислот, поскольку образование водородных связей между аммонийной группой и кислородными атомами эфира по стерическим причинам приводит к тому, что у одного из таких комплексов стабильность меньше. [c.141]

Изучение состава азотсодержащих веществ различных нефтей показало, что азот находится в них в виде соединений, обладающих основным, нейтральным или кислым характером. К числу азотистых соединений основного характера относятся пиперидин, пиридин и хинолин к нейтральным — бензпиррол, или индол, и карбазол 1 кислотным — пиррол и др. Реагируя со щелочными металлами, азотистые соединения образуют соответствующие соли. Особое место среди азотистых соединений нефтей занимают порфирины. Это комплексы из соединений азота с высокомолекулярными углеводородами, включающие металлы — ванадий и никель. Доказано наличие в нефтях кислых и основных порфиринов. В числе прочих азотистых соединений нефтей следует назвать аминокислоты и аммонийные соли. Они интересны как добавки, способные повышать адгезионные свойства битумов. [c.30]

При добавлении ЫНз к раствору соли марганца (И) в аммонийном буфере осадка не образуется (в этом случае также может идти быстрое окисление до марганца (IV)). На основе теории кислот и оснований Бренстеда, поясните роль ионов NHi+. Кроме того, следует учитывать, что ион марганца (II) образует гексаминный комплекс, благодаря чему концентрация свободных (точнее, гидратированных) ионов марганца(II) уменьшается. [c.631]

Рассмотренный выше адсорбционный способ иммобилизации добавленного в элюент компонента, вступающего в адсорбированном состоянии во взаимодействие с дозируемыми веществами, используется и в так называемой ион-парной хроматографии. В таких случаях на гидрофобизированной поверхности адсорбцией из элюента иммобилизуют, например, ион алкиламмония с достаточно сильно адсорбирующимися на такой поверхности алкильными группами. При дозировании смеси органических кислот они, во-первых, могут образовывать с находящимися в элюенте алкилам-монийными ионами нейтральные молекулы, по-разному адсорбирующиеся на модифицированной поверхности адсорбента, и, во-вторых, могут образовывать такие молекулы с иммобилизованными алкиламмонийными ионами. У разных кислот устойчивость комплексов с аммонийными ионами будет различна и благодаря этому произойдет их разделение. [c.331]

В последние годы изучены уникальные по сочетанию свойств ПСК, содержащие аммонийные кислородсодержащие соли Мо, W, V, со сложными анионами, исследования проводились по теме 2.56.98, а с 2000г. в рамках темы 2.51.98. Создан метод управляемого синтеза высокогомогенных сложных оксидов заданного состава с использованием ПСК. Он позволяет вводить допирующие добавки в манганиты, кобальтиты и пр., получать сложные молибдаты, вольфраматы, ванадаты, имеющие техническое значение как катализаторы, люминисцентные материалы и др. Изучены взаимодействия ионов, включающих Мо, W, V с катионами РЗЭ, ЩЗЭ, d-металлов в присутствии полимеров, устойчивость образующихся гелей. В этой связи исследованы процессы пиролиза ПСК, комплексом методов поведен анализ последовательности физико-химических процессов. Проведены нейтронографические исследования получаемых наноразмерных частиц. Показана возможность возникновения оксидных фаз непосредственно из аморфизированного прекурсора. [c.125]

Валиномицин относится к первой группе и является интереснейшим представителем депсипептидов. Как и вышеописанный антаманид, но в значительной степени более эффективно и универсально, этот гетероциклопептид связывает ионы металлов (К , Ыа , a , Мд2+), а также молекулы биогенных аминов (возможно, что в аммонийном состоянии, так как комплексуются все-таки катионы). Молекула валино-мицина построена из 12 фрагментов, из которых 6 представлены аминокислотой Валином (три 1-изомера и три -изомера) и шестью фрагментами [c.92]

Большое влияние оказывает катион, входящий в состав лигносульфонатов. В связи с применением варочных кислот на известковом основании наибольшее распространение имеют лигносульфонаты кальция. Переход на варочные кислоты, с другими основаниями дает аммонийные, натриевые, калиевые, магниевые лигйосульфонаты и их смеси с кальциевыми. С. А. Сапотницкий [92] показал, что по мере увеличения валентности катиона происходит укрупнение молекулы. Конденсирующее действие усиливается при реагировании с поливалентными катионами — Си, А1, Fe, Сг и др. Образующиеся комплексы имеют большое значение при модифицировании ССБ. [c.141]

Эффективным считается способ удаления медистых отложений растворами цитратов аммония с окислителем, в качестве которого используются нитрит натрия, бромат натрия, кислород. Предложен также метод растворения медистых отложений путем вдувания воздуха в ингибированные растворы аммонийной соли ЭДТА при давлении 0,7 МПа для омисления комплексов Ре2+ в комплексы Р ез+, которые затем окисляют металлическую медь. Этот способ эксплуатационной очистки котлов высокого давления от железо-медистых отложений подробнее заключается в следующем. Котел после снижения давления в нем до 0,7—1,0 МПа заполняют Вертаном 675 (раствор четырехзамещенной аммонийной соли ЭДТА) и при давлении 0,7 — [c.15]

Данные рентгеноструктурного анализа [74] показывают, что кристаллические комплексы пептид-18-краун-б образуются за счет водородного связывания (N-H...O) цвиттерионной NH -rpynnbi пептида с атомами кислорода макроцикла, что приводит к приблизительно перпендикулярной ориентации пептидного остова по отношению к плоскости кольца краун-эфира (см. рис. 4.8,6). Карбоксилатные группы пептида участвуют в образовании Н-связей с молекулами воды. Интересно отметить, что глубина проникновения цвиттерионной NH3-группы пептида в полость макроцикла различна. Аммонийная группа диглицина расположена глубже в макроциклическом кольце, нежели аммонийная группа диаланина. Такое различие можно объяснить стерическими препятствиями, которые возникают из-за присутствия в комплексе 18-краун-б-диаланин метильной боковой группы вблизи МНз-группы пептида (рис. 4.15). [c.228]

М ЭДТА при Е = -0,25 В (НКЭ) в аммонийной буферной среде. При этих условиях восстанавливается только аммиачный комплекс меди(П). После достижения точки эквивалентности установили потенциал Е = 0,00 В и продолжили титрование, измеряя диффузионный ток ЭДТА. [c.266]

Черное море. Главными проблемами Черного моря являются осо-лонение Днепровско-Бугского и Днепровского лиманов и поступление химических загрязняющих веществ. Серьезную опасность представляет сероводород, которым загрязнена значительная акватория Черного моря, причем безжизненная зона начинается в среднем на глубине около 80 м. Главные источники загрязнения моря — предприятия черной металлургии и химической промышленности. Кроме того, в Черное море поступают промышленные и бытовые стоки крупных городов, поселков и гигантских курортных комплексов. Со сточными водами сброшено (в тыс. т) общего азота—3, аммонийного азота —2, нефтепродуктов —1, общего фосфора —1, меди — 0,6 железа — 0,1, ПАВ - 0,2. [c.273]

Влияние сульфат-ионов может быть уменьшено или устранено совсем введением какой-либо хорошо диссоциирующей аммонийной соли, например NH4 I, понижающей диссоциацию (NH4)2S04- Определение тория можно производить в присутствии многих элементов — Си, d, Мп, Zn, Со, Ni и других,— образующих при рН 6,2—6,5 устойчивые растворимые комплексы с пиридином. [c.30]

Эта ситуация показана на рис. 7.13. Закрепленный оптически активный краун-эфир (R, Я)-конфигурации выступает в роли хозяина , принимающего гостя — (8)-метиловый эфир фенилаланина (в виде гидрохлорида). Все три протона аммонийной группы образуют водородные связи с кислородными атомами краун-эфира. Конформационная подвижность в таком комплексе существенно ограничена, и (З)-энантиомер может принять в комплексе конформационно более предпочтительную форму. Отметим, что краун-эфир, несмотря на его кажущуюся симметрию, может существовать в четырех оптически активных формах, поскольку он получен из атропоизомеров бинафтола, который удалось разделить на энантиомеры вследствие затрудненности вращения. Приведенная структура получена из (К)-энантиомера. [c.141]

В качестве источников азотного питания продуцентами антибиотиков могут усваиваться органические (сложные белки растительного и животного происхождения, простые белки, пептоны, аминокислоты) и неорганические (аммонийные соли и нитраты) соединения азота. Органический азот может вводиться в состав питательных сред в виде дрожжевого, солодового, кукурузного и мясного экстрактов, пептона, казеинового гидролизата, всевозможных жмыхов, шротов, соевой, гороховой, кукурузной, ячменной и рыбной муки, мицелия продуцентов антибиотиков (Иофина и др., 1967 Полатовская, 1968), содержащего 3,75—4,6% азота. В качестве нового вида сырья для биосинтеза антибиотиков предложены белково-витаминные концентраты (Сойфер и др., 1973), концентраты безбел-кового картофельного сока (Вечер и др., 1978) и др. Многие нз названных органических комплексов применяются в биосинтезе полиеновых антибиотиков (см. главу I). [c.151]

Как видно из приведенных уравнений, реакция образования комплексов с ЭДТА сопровождается накоплением кислоты в растворе, следовательно, связывание ионов должно способствовать образованию комплекса. Наиболее благоприятной для комплексообразования средой является pH 8—10. Поэтому титрование солей металлов ЭДТА проводят в присутствии аммонийного буферного раствора. [c.313]

Смотреть страницы где упоминается термин Комплекс аммонийные,: [c.365] [c.336] [c.320] [c.183] [c.310] [c.158] [c.106] [c.157] [c.178] [c.476] [c.138] [c.213] [c.16] [c.45] [c.119] [c.44] [c.255] [c.88] [c.158] [c.60] [c.216] [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология