Комплексообразователь ион, концентрация в растворе

Вычислить концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, содержащем 0,1 моль/л Ад(ЫНз) и 0,5 моль/л ЫНз. Ответ 2,36-10 моль/л. [c.81]

В аналитической химии часто проводится растворение труднорастворимых солей путем перевода в комплексное соединение. Равновесие между насыщенным раствором твердой соли и твердой фазой смещается при изменении концентрации одного из ионов. Равновесие восстанавливается только за счет растворения труднорастворимой соли. При избытке комплексообразователя можно растворить весь осадок. Направление течения реакции в сторону осаждения или растворения соли зависит от произведения растворимости и константы устойчивости комплексного соединения. [c.423]

Чтобы определить, разрушится ли комплекс при добавлении того или иного реактива, дающего осадок с ионами комплексообразователя, нужно рассчитать исходя из концентрации комплекса и константы нестойкости концентрацию комплексообразователя в растворе. Если произведение [c.107]

Зная численное значение Рх и определив экспериментально х, можно по уравнению (11) вычислить концентрацию сх, которая в присутствии адденда составляет часть общей концентрации (см) комплексообразователя в растворе. Величины 3, g и См определяются при помощи радиоактивных индикаторов. В простейших случаях этих определений достаточно для нахождения константы нестойкости комплекса (метод Шуберта [10]). [c.131]

Области внутри- и внешнедиффузионной кинетики. Диффузионная кинетика в зависимости от условий эксперимента может определяться как диффузией в гель, так и диффузией в пленку. Основным фактором, определяющим характер диффузионной кинетики для данной пары ионы металла — ионит, является концентрация ионов комплексообразователя в растворе. Немаловажное значение имеет температура, степень протонирования ионогенных групп полимера, природа растворителя [105, 106]. [c.86]

При определении констаит нестойкости методом растворимости, при котором требуется найти растворимость соли, вступающей в комплексообразование, при различных концентрациях комплексообразователя, концентрация насыщенного раствора находится так же, как в случае описанного в гл. 10 радиометрического метода определения растворимости труднорастворимых соединений. [c.174]

На скорость осаждения меди, стабильность раствора и физические свойства покрытия (плотность, цвет, блеск и т. п.) влияют природа комплексообразователя и его концентрация в растворе. В большинстве случаев чем прочнее образующееся комплексное соединение меди и больше концентрация комплексообразователя в растворе, тем меньше скорость восстановления Си + и выше стабильность раствора. [c.72]

По-видимому, параллельно каталитическому выделению водорода происходит разряд иона металла из комплекса с тиолом. Влияние такого разряда становится заметным при относительно малых концентрациях иона комплексообразователя в растворе. Нехватка таких ионов в приэлектродном слое и, кроме того, их частичный разряд из комплекса могут привести к тому, что каталитический ток начнет зависеть от диффузии этих ионов из массы раствора и наблюдаемая каталитическая волна приобретет некоторые особенности диффузионного тока. Этим, видимо, объясняются эффекты, наблюдавшиеся в растворе цистеина при малой концентрации ионов Ni [796]. Разряд Ni из каталитически активных комплексов происходит сравнительно медленно, так что комплекс успевает несколько раз принять участие в каталитическом процессе, прежде чем из него разрядится N1. Это объясняет, почему каталитический ток значительно выше диффузионного тока по ионам N1 [796]. [c.235]

В первой ячейке находится раствор простой соли с катионом концентрация ионов металла равна с 1. Во второй ячейке к соли металла добавлен комплексообразователь концентрация ионов металла равна [c.64]

Растворы с концентрацией элементов < 1 мкг мл, эталонные или образующиеся в ходе операций разделения, в отсутствие избытка кислоты неустойчивы. Причиной потерь, достигающих иногда 50—100%, является обычно адсорбция стенками посуды. Снизить эти потери можно, используя емкости из органических гидрофобных материалов — полиэтилена и фторопласта-4, вводя комплексообразователи, подкисляя раствор. [c.338]

Вычисление начальной концентрации раствора комплексообразователя, обеспечивающей растворение заданного числа молей трудно растворимого соединения, связано с меньшими трудностями. В этом случае заданное значение растворимости само по себе определяет равновесные концентрации ионов кристаллической решетки и условную начальную концентрацию иона, образующего комплекс, а это и приводит к упрощению расчетов. [c.275]

Если же избирательность комплексообразования является большой, то оказывается возможным полное связывание в не-сорбируемый ионитом комплекс ионов данного элемента с оставлением других ионов в свободном и сорбируемом состоянии. Это дает возможность избирательного вымывания ионов каждого элемента по отдельности специфическим для каждого из них комплексообразователем или растворами одного комплексообразующего агента различных концентраций. [c.386]

Использование радиоактивных индикаторов значительно упрощает решение задачи по определению величин Кр,о и Кр, так как количество меченого элемента М, добавляемого в раствор, обычно очень мало (концентрация раствора 10 —Ю- М/л), и поэтому можно пренебречь изменением концентрации комплексообразователя А в растворе за счет образования комплекса МА . Это дает основание принять, что концентрация [Ау ] в равновесном растворе практически равна концентрации добавленного в раствор комплексообразователя. Так как весовые удельные активности твердой и жидкой фаз пропорциональны концентрациям в соответствующих фазах меченого элемента М, в формулах (7.47) и (7.48) концентрации можно заменить соответствующими значениями удельных активностей. [c.270]

Полная концентрация комплексообразователя в растворе [c.166]

Концентрация свободных катионов повышается с увеличением концентрации комплексного аниона в электролите и снижается с повышением концентрации комплексообразователя в растворе. [c.44]

Наоборот, осаждение вещества происходит тогда, когда остаточная концентрация комплексообразователя в растворе достаточна (при заданной концентрации иона-осадителя) для вьшолнения условия вьша-дения осадка (см. гл. 8). [c.215]

Известно 158], что в зависимости от концентрации избытка комплексообразователя в растворе может существовать ряд комплексных форм в соответствии с их константами неустойчивости. С увеличением концентрации комплексообразователя происходит постепенный переход от одной промежуточной, формы комплекса к другой. Так, например, медь в растворе цианида в зависимости от его концентрации может образовывать следующий ряд комплексных форм [c.58]

Испытания проводили с конечными концентрациями растворов комплексона и катиона 0,02 М в соотношении 1 1с небольшим избытком комплексона. О маскирующем действии по отношению к гидроокисям судили как по предотвращению выпадения осадков при добавлении 0,1н. раствора едкого натра к смеси катиона и комплексообразователя до pH осаждения гидроокиси, так и по растворению осадка при добавлении комплексона к суспензии гидроокиси. Возможное снижение значений pH растворов при добавлении комплексонов и образовании комплексов компенсировалось прибавлением едкого натра до первоначального значения pH, контролируемого рН-метром. [c.210]

Какие из факторов оказывают влияние на величину константы нестойкости комплексного иона размеры частиц комплексообразователя и лиганда заряд (степень окисления) иона или атома комплексообразователя температура раствора природа иона, находящегося во внешней сфере комплекса концентрация ионов, образующихся при диссоциации комплексного иона введение в раствор одноименного иона [c.88]

Уравнение (1). показывает, что сблизить потенциалы разряда ионов металлов Ме и Мег можно различными путями, а и.менно изменением а) активности этих ионов в результате изменения концентрации в растворе соли соответствующего металла либо перевода ионов металла в комплексное соединение б) величины поляризации катода, плотности тока или концентрации комплексообразователя в растворе. [c.195]

Рассмотрим комплексные катионы, восстановленная форма которых (металл) образует амальгаму, т. е. восстановленная форма уже не связана в комплекс. Будем считать, что электродная реакция является обратимой, а количество реагента, связывающегося с комплексообразователем, в растворе так велико, что его концентрацию в объеме раствора и у поверхности электрода можно полагать одинаковой и постоянной. Кроме того, будем считать, что равновесие между катионом Ме +, лигандом X (лиганд X может и не иметь заряда) и комплексным катионом МеХр " " (или МеХр " ) устанавливается очень быстро, т. е. осуществляется подвижное равновесие. [c.132]

Волна разряда свободных ионов металла в присутствии ком-плексона имела частично кинетический характер из-за некоторого дополнительного тока, обусловленного диссоциацией комплексов. О кинетической природе тока в этом случае авторы судили по характеру изменения предельного тока волны разряда свободных ионов d с высотой ртутного столба над электродом, по высокому температурному коэффициенту предельного тока этой волны, а также по необычной зависимости ее Ex от концентрации адденда-комплексообразователя в растворе. Если волна определяется только диффузией ионов кадмия, то на ее Ег. не должна влиять концентрация комплексона если же равновесие между комплексными и некомплексными ионами является совершенно подвижным, т. е. устанавливается очень быстро, то йд должец [c.42]

Природа растворителя. Здесь важны наличие в растворе комплексообразователей, концентрация в нем ионов водорода, т. е. pH раствора, наличие других веш,еств, способных восстанавливаться (например, кислорода, нитратов и др.), способность пассивировать или депас-сивировать анодные участки при цементации. Значение имеет вязкость и электропроводность раствора чем ниже вязкость и выше электропроводность, тем меньше сопротивление в системе микроэлементов, тем больше скорость цементации. [c.188]

Повышение в растворе концентрации ионов или молекул, являющихся аддендами, должно понижать диссоциацию ком-ялексов и уменьшать концентрацию соответствующих простых июнов комплексообразователя в растворе. Так, например, при диссоциации комплексов [Ag( N)2]" или [Ag(NH3)2]+ должно юбразовываться тем меньше ионов Ag , чем выше концентрация K N или NH4OH в растворе. [c.176]

При изменении концентрации ионов металла-комплексообразователя в растворе, так же как и концентрации электронодонорных групп в фазе ионита, наряду со смещением равновесия реакции комплексообразования (I) изменяется константа устойчивости ионитного комплекса. Кажущаяся неподчиненность закону действующих масс реакции (I) обусловливается трехмерной структурой нолилиганда. С уменьшением соотношения концентраций координационно-активных групп ионита [Ь] и ПОНОВ металла (М) в комплексообразование вовлекаются лигандные группы полимера, расположенные в неблагоприятных для комплексообразования конформациях. При этом увеличиваются энергетические затраты на изменение конформационного набора полимера для образования диктуемых ионом комплексообразователя пространственных структур. В результате с увеличением в системе концентрации ионов металла См, так же как и при уменьшении концентрации координацион- [c.225]

Часто для открытия (обнаружения) того или иного иона в смеси ионов используют способность одного из них образовывать прочный комплекс. При этом концентрация иона-комплексообразователя в растворе понижается настолько сильно, что он не мешает определению других ионов. Так, при открытии N 2+ и o + в присутствии Ре + последний связывают в комплекс [РеРе], добавляя к раствору исследуемой смеси КР или N3 . Этот прием называется аналитической маскировкой ионов. [c.117]

Наибольшее применение в практическом газохроматографическом анализе металлов в виде летучих комплексов нашел экстракционно-хроматографический метод, включающий экстракцию определяемого иона металла из водного раствора раствором соответствующего комплексообразователя в органическом растворителе, отделение органической фазы, удаление избытка комплексообразователя водным раствором щелочи и газохроматографический анализ органической фазы на содержание хелата искомого металла. Преимущество этого метода состоит в его высокой селективности, поскольку уже на стадиях экстракции и промывки щелочью в контролируемых условиях (при определенном pH анализируемого раствора и заданной концентрации щелочи) происходит отделение искомого металла от большинства сопутствующих элементов. Селективность этих стадий может быть еще повышена путем добавления в исходный раствор других комплексообразователей (например, ЭДТА), препятствующих экстракции в органическую фазу мешающих элементов. Чаще всего при правильном выборе условий в органическую фазу количественно переходит только один определяемый элемент и газохроматографический анализ сводится к разделению соответствующего хелата и органического растворителя. Однако при необходимости одновременного определения нескольких металлов применение такой методики может оказаться затруднительным из-за сложности выбора условий опыта, обеспечивающих количественный перевод в летучие хелаты всех определяемых металлов. [c.67]

Коэффициент распределения а эксп данного иона металла между фиксированным комнлексообразователем У (монофункциональная иминодиуксусная смола) и находящимся в растворе комплексообразо-вателем 2 (нитрилотриуксусная кислота) определяют из отношения моль М /моль У (здесь М /1), деленного на отношение общей концентрации ионов металла в растворе см к общей концентрации комплексообразователя в растворе (здесь 1 2). [c.188]

Известно, что даже при осаждении одного металла может происходить поляризация, обусловленная в той или иной степени замедленным разрядом ионов, пассивированием поверхности металла, концентрационными изменениями в прикатодном слое и задержками, связанными с образованием и ростом кристаллической решетки. При осаждении сплавов картина значительно осложнена. Например, при совместном разряде двух металлов, выделяющихся по отдельности с химической поляризацией, могут возникнуть концентрационные изменения в прикатодном слое, если скорости их разряда значительно отличаются и диффузия не успевает выравнивать неодинаковую убыль ионов из этого слоя. Кроме тбго, при электроосаждении сплавов очень важно знать зависимость их состава от плотности тока, чего не дают уравнения (1) и (2). Позднее [188] было предложено уравнение совместного разряда с учетом потенциала нулевого заряда, содержащее, однако, ряд постоянных, которые невозможно заранее рассчитать, поэтому по данному уравнению пока нельзя рассчитать и состав сплава. Поскольку пока нет проверенных количественных зависимостей составов сплавов от плотности тока, концентрации ионов и комплексообразователей в растворе, температуры и других факторов, ограничимся рассмотрением качественных зависимостей. [c.46]

Количество молекул растворителя в сольватной оболочке меняется в зависимости от природы иона, температуры и концентрации раствора. Поэтому формулой невозможно передать состав сольвата, так как он может быть, например, и Na+(0H2)e, и Ыа+(ОН2)2з, и другим. Для ионов металлов, являющихся комплексообразователями с определенным координационным числом, молекулы воды составляют его внутреннюю гидратную сферу, поэтому в ионных уравнениях записывают lLi(OH2)4 , [Ре(ОН2)б1 [А1(ОН2)б1 и т. п. Однако такая запись слишком громоздка и в дальнейшем можно ограничиться написанием в ионных уравнениях символов свободных ионов (Li+, h, ОН . ..). Следует сделать лишь исключение для иона Н+, подчеркивая этим протекание химической реакции с участием воды + HjO = HgO . Сильные акцепторные свойства ионов Н+ приводят к тому, что в водных растворах протоны в свободном состоянии практически не существуют на 1 г-ион НзО приходится лишь 10 г-ионов Н+. Тогда уравнение диссоциации, например, НС1 должно содержать молекулу Н2О, реагирующую с Н+ НС + Н2О = НзО + СЬ. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология