Комплексообразователь силовое поле

При комплексообразователях со сравнительно слабыми силовыми полями преобладающую роль играет ориентация присоединяемого нейтрального адденда и основное значение для прочности комплексной связи имеет величина постоянного диполя. Поэтому комплексная связь с водой оказывается в подобных случаях прочнее, чем с аммиаком, как это видно, например, из приводимых данных для солей лития [c.439]

Склонность к комплексному присоединению воды возрастает по мере увеличения заряда и уменьшения радиуса комплексообразователя, тогда как структура его внешней электронной оболочки играет второстепенную роль. Последнее видно из того, что соли Ag (1,13 А) и Т1 (1,49 А) кристаллизуются большей частью без воды, т. е. ведут себя подобно солям Ма+ (0,98 А), К (1,33 А) и Rb+ (1,49 А), соли N1 + (0,78 А) кристаллизуются обычно с тем же числом молекул воды, как и соли Mg + (0,78 А), и т. д. Отсюда следует, что при комплексном присоединении воды подобными ионами со сравнительно слабыми силовыми полями основное значение имеет ориентация ее молекул, а не их деформация. [c.440]

Ионизация под действием силового поля комплексообразователя (по схеме КНд й МН + Н и т. д.) для аммиака гораздо менее характерна, чем для воды, и имеет место значительно реже (в частности, при взаимодействии КНз с ионами Нй "- [c.440]

Исходит она из представления об основном значении для транс-влияния собственной деформируемости комплексообразователя. место в симметрично построенном однородном комплексе присоединение тождественных по химической природе лигандов (на нашем примере — X) и может сопровождаться местными деформациями электронной оболочки центрального атома, однако отдельные возникающие при этом диполи полностью компенсируют друг друга и силовое поле комплексообразователя в целом остается одинаковым (рис. XIV-93/1) по всем направлениям координации (изотропным). Иначе обстоит дело у неоднородных комплексов. Из-за различного взаимодействия разных лигандов (X и Y) с центральным атомом возникающие в последнем отдельные диполи могут полностью взаимно не компенсироваться, а дать некоторый результирующий диполь, наличие которого усилит действие комплексообразователя в одном направлении и ослабит его в обратном (рис. XIV-93 ), [c.246]

Поэтому силовое поле комплексообразователя в неоднородном комплексе является, вообще говоря, неодинаковым по разным направлениям (анизотропным). Очевидно, что при заданной структуре внутренней сферы подобная анизотропия поля должна быть выражена тем сильнее, чем больше собственная деформируемость комплексообразователя. [c.247]

Увеличение радиуса комплексообразователя влияет па координационное число одновременно по двум направлениям способствует его повышению благодаря увеличению координационной емкости и его понижению вследствие ослабления силового поля. Прочность [LaFol значительно меньше lAlPel , радиус АГ + равен 0,053 нм, а радиус —0,122 им. [c.228]

Опытные данные свидетельствуют о том, что полигалиды являются комплексными соединениями. Роль комплексообразователя в них играет отрицательно заряженный ион галогена. При попадании в его силовое поле нейтральных молекул галогенов в них создается индуцированный диполь. В результате этого нейтральные молекулы галогенов более или менее прочно притягиваются к комплексообразователю. Поэтому формулы полииодидов следует изображать так [c.157]

АММИАКАТЫ — комплексные соединения, образуемые солями и аммиаком. NH3 в А. координационно присоединен к иону металла и входит во внутр. сферу комплекса, напр. [Pt(NH3),i] l4. К образованию А. способны соли большинства металлов. Многие А. весьма устойчивы. Напр., А. Сг, Со, платиновых металлов не отщепляют NH3 даже при нагревании до 200° и не ра.злагаются при действии NaOH или НС1. Менее устойчивы А. Си, Ag, Zn и нек-рых др. металлов. Они разлагаются разб. кислотами и щелочами. А. щелочных и щелочноземельных металлов полностью разлагаются водой нек-рые из них существуют лишь при низких темп-рах, фториды же-их вообще не получены. А. получают либо взаимодействием солей с NHg в водном растворе, либо действием газообразного или жидкого NH3 на твердые соли. Так как в А. NHg испытывает действие силового поля иопа-комплексообразователя, то он способен проявлять кислотные свойства. Напр., А. Р1>+ могут диссоциировать по типу [Pt(NH3)e] [c.102]

С другой стороны, имеющее место при комплексообразовании увеличение координационного числа комплексообразователя вызывает ослабление деформации им каждого из лигандов. В связи с этим комплексообразование ведет к повышению термической устойчивости соединений. Например, давление паров (SO3 + SO2-f Ог) над BeS04 при 800°С достигает 950мм рт. ст., тогда как над K2[Be(S04)2], где силовое поле каждого Ве распределено между двумя лигандами, оно при тех же условиях составляет лишь 22ммрт.ст. Точно так же [c.418]

Ионизация под действием силового поля комплексообразователя (по схеме NHзiЬNH -f Н и т. д.) для аммиака гораздо менее характерна, чем для воды, и имеет место значительно реже (в частности, при взаимодействии ЫНз с ионами Нд и Аи +). Изученными с количественной стороны ее примерами могут служить следующие данные [c.231]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология