Кремний электронное строение

Рис. 11.2. Вещества, в которых каждый атом имеет электронное строение благородного газа. Каждая черточка означает пару валентных электронов. a + и кремний имеют электронное строение аргона с 18 электронами. Атомы Н удерживают только два электрона (электронное строение гелия). Остальные изображенные здесь атомы имеют по 10 электронов (электронное строение неона).

Рис. 28. Электронное строение атомов углерода (а) н кремния (6).

Фосфор, мышьяк или сурьма (имеющие электронное строение внешнего энергетического уровня s pЗ и проявляющие валентность 5), будучи введенными в кристаллические решетки германия или олова (электронное строение внешнего уровня 5 р валентность 4) ведут себя как донорные примеси, т. е. отдают электроны и создают проводимость п-типа. Если же в германий или кремний ввести бор, алюминий, галлий или индий (электронное строение внешнего уровня 5 р, валентность 3), то атомы примеси захватывают четвертый электрон и полупроводник обнаруживает проводимость р-типа. [c.186]

Дать краткую характеристику кремния, указав а) электронное строение атома и его валентные возможности б) химические свойства свободного кремния. [c.237]

Решение. Электронная конфигурация атома кремния Электронное строение его валентных орбиталей в невозбужденном состоянии может быть представлено следующей графической схемой [c.56]

При возбуждении атом кремния переходит в состояние, li 2s 2/) 3s 3p а электронное строение его валентных орбиталей соответствует схеме [c.56]

Результатом проведенных исследований стало выявление закономерностей образования, строения и свойств перспективных элементоорганических соединений в приоритетных направлениях химии ЭОС уникальных регуляторов роста и развития растений и иммуномодуляторов, мономеров, олигомеров, полимеров, катализаторов и модификаторов. Были синтезированы новые кремний- и германийорганические мономеры с различным обрамлением атомов кремния и германия. Анализ особенностей молекулярной структуры и электронного строения элементоорганических соединений позволил объяснить известные и выявить новые фундаментальные закономерности их реакционной способности. [c.110]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе — между бериллием и углеродом и по диагонали — рядом с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не Только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединения бора с азотом должны быть по электронному строению и свойствам похожи на углерод. [c.327]

В. Н. Филимонов (Ленинградский государственный университет им. А. А. Жданова). Как было показано А. Н. Терениным с сотрудниками, а позже рядом других авторов, адсорбция самых различных по своему электронному строению молекул вызывает смещение и расширение полосы поглощения поверхностных гидроксильных групп двуокиси кремния. Единственным известным исключением является вода, что заставляет предположить наличие для нее центров адсорбции, отличных от изолированных силанольных групп. А. Н. Сидоров считает, что вода адсорбируется на так называемых центрах второго рода, предположительно атомах кремния или кислорода. По мнению С. П. Жданова, вода адсорбируется на гидроксильных группах, связанных между собой водородной связью. Можно также предположить, что молекула воды образует при адсорбции две водородные связи с атомами кислорода поверхности, что оказывается энергетически более выгодным, чем образование одной водородной связи между изолированной силанольной группой и атомом кислорода молекулы воды. [c.203]

Главы 6,7 посвящены следующим базисным группам тугоплавких неметаллических соединений — оксидам алюминия и кремния, для каждой из которых последовательно рассмотрены вопросы электронного строения и свойств кристаллических и аморфных состояний, модели фазовых переходов, изложены результаты исследований по воздействию на свойства оксидов примесей, дефектов, поверхностных состояний, приводятся сведения по принципам моделирования и обсуждаются конкретные результаты изучения межфазных границ и межзеренных областей. Анализ данных квантово-химических вычислений проведен в тесной взаимосвязи с экспериментальными сведениями по свойствам соответствующих материалов. [c.4]

Неметалличность бора отвечает его положению в периодической системе элементов - между бериллием и углеродом и по диагонали с кремнием. Поэтому у бора проявляется сходство не только с алюминием, но и с кремнием. Из его положения следует также, что соединение бора с азотом должно быть по электронному строению и свойствам похоже на углерод - суммарное число валентных электронов у В и N равно 8, столько же электронов в двух агамах С. [c.343]

Решение. Электронная конфигурация атом а кремния ls 2s 2p 3s-3p . Электронное строение его валентных орбиталей в невозбужденном состоя [ии может быть представлено следующей-графииеской схемо] [c.55]

Возможен ряд способов рассмотрения органических производных кремния, фосфора и бора в настоящей главе всюду, где это окажется возможным, будут подчеркиваться те их особенности, которые связаны с электронным строением атомов и энергией образуемых ими связей. [c.586]

Решение. Электронная конфигурация атома кремния 1 2 35 Электронное строение его валентных орбиталей в [c.54]

В соответствии с электронным строением атомов этих элементов и характером связи между кислородом и элементом данной группы — окислы резко отличаются по свойствам. Двуокись углерода характеризуется низкими температурами кипения и плавления, в то время как двуокись кремния имеет высокие температуры плавления и кипения. За этими двумя элементами следуют две подгруппы А и В [c.18]

В соответствии с электронным строением элементов 81, Се, Зп и РЬ они при взаимодействии с кислородом не образуют твердых растворов заметной концентрации. При небольших концентрациях кислорода, вступающего с ними во взаимодействие, образуются соединения, отвечающие двух- и четырехвалентным соединениям кислорода. Соединения с переменной валентностью характерны для элементов с большим атомным номером и менее характерны для германия и кремния. Эти соединения являются дискретными, и между их составами существуют разрывы без каких-либо промежуточных фаз переменного состава. [c.25]

Кремний, имеющий электронное строение ls 2s 2p 3s 3p сильно отличается по свойствам от углерода. Это отличие в значительной степени связано с тем, что во внешнем слое атома кремния имеются свободные -орбиты (чего нет в [c.146]

Соединения кремния, содержащие силоксановую связь (51 — О), занимают главное место в хим,ии этого элемента. Об огромном практическом и научном значении названных соединений и теоретическом интересе, который они неизменно вызывают, уже не приходится говорить. Литература, посвященная методам синтеза, производству и практическому использованию кислородсодержащих кремнийорганических соединений, чрезвычайно обширна [1—16]. Однако до сих пор еще не появилось монографии, специально посвященной силоксановой связи, ее природе, свойствам и превращениям. Некоторые сведения об особенностях электронного строения и реакционной способности силоксановой связи частично обобщены, в отдельных монографиях и обзорах [2— 23]. Однако проблема силоксановой связи в целом весьма многогранна и полностью далеко еще не охвачена. Кроме того, уже назрело время обсудить результаты многих важных исследований, выполненных за последние годы. [c.3]

Изобразите электронное строение атомов углерода и кремния и укажите их характерные степени окисления. [c.222]

Кварцевое стекло представляет собой переохлажденный расплав двуокиси кремния. Его строение можно схематически представить как пространственную сетку, построенную из структурных. единиц п8Ю4/, (где п=1, 2, 3,. .., Пг) таким образом, что ни в одном направлении нельзя найти периодического расположения атомов или других структурных единиц. Структурные единицы 5104/, связаны между собой кислородными мостиками 81 — О—81, угол связи в которых может менять значение от 90 до 180°. Мы уже знаем, что непериодическая структура может быть одно-, двух- и трехмерной, т. е. иметь вид цепи, сетки или каркаса, которые в той или иной мере деформированы во всех трех направлениях. Уже отсюда видно, что каждая такая структура определенным образом упорядочена. Подчеркнем, что вообще о хаотическом, т. е. совершенно беспорядочном, соединении каких бы то ни было атомов не может быть и речи. На увеличение порядка в расположении атомов при переходе вещества в твердое, хотя и аморфное состояние указывает понижение энтропии на 15—25 кал-моль 1-град 1. Некристаллические тела можно рассматривать как многоатомные молекулы, находящиеся в твердом состоянии. Многие из них — не что иное, как многоядерные комплексы, в которых электронные пары, связывающие соседние группы структурных единиц (ядра), занимают двухцентровые орбитали. [c.118]

Кроме этого, сама силоксановая связь отличается особенностями электронного строения. Орбитали кремния под влиянием заместителей могут становиться более сжатыми или более диффузными, в зависимости от знака и величины эффективного заряда атома. Это сказывается на электронном распределении и участии валентных Зз-, Зр- и Зй-орбиталей <ремния в электронной структуре и свойствах силоксановой группировки. В зависимости от природы заместителя у атома кремния и структуры соединения валентный угол мостикового атома кислорода в группировке 81-О-81 изменяется от 86° до 180°. [c.595]

Наконец, при наличии малого энергетического зазора (рис. 54, б) валентные электроны, приобретающие под внешним воздействием, например, теплового, светового облучения дополнительную энергию (возбуждаются, как в атоме, см. рис. 8), оказываются способными преодолевать запрещенную зону (происходит перескок валентных электронов в зону проводимости), В результате повышается электронная проводимость вещества, что используется в технике (например, в фотодиодах). Вещества, электронное строение которых характеризуется узкими запрещенными энергетическими зонами, называются полупроводииками . К ним относятся, в первую очередь, кремний, германий, селен и теллур, а также некоторые соединения, например GaAs, InP, ZnTe. [c.149]

В основном состоянии атом кремния имеет строение внешней электронной оболочки 3s23/j2 и двухвалентен. Возбуждение его до ближайшего четырехвалентного состояния (3s3p ) требует затраты 95 ккал г-атом, т. е. почти такой же энергии, как и в случае углерода (VI 3 доп. И). Последовательные энергии ионизации этого атома равны 8,15 16,34 33,46 и 45,13 ав. Его сродство к одному электрону оценивается в 34 ккал/г-атом. [c.586]

Данная глава посвящена физическим и химическим свойствам чистьк элементов и сходных с ними веществ. Строение этих веществ существенно отличается от рассмотренного нами ранее строения соединений с ионными и ковалентными связями. Металлические и неметаллические элементы существуют вследствие образования химической связи между одинаковыми атомами, что ограничивает число возможных молекулярных образований и способов расположения атомов в твердых веществах. Неметаллические элементы образуют неполярные ковалентные молекулы, начиная от двухатомных молекул типа Н2, О2, N2 или 2 и кончая гигантскими молекулами элементарного углерода и кремния. Ко всем этим системам вполне применимы те критерии, определяющие устойчивость молекул, которые были изложены в гл. 7 и 8. В этих системах все валентные атомные орбитали с достаточно низкой энергией заполнены связывающими или несвязывающими электронами а, геометрия молекул определяется отталкиванием валентных электронных пар. Поскольку атомы благородных газов обладают устойчивым электронным строением, эти элементы существуют в виде одноатомных молекул. Многие неметаллические элементы способны существовать в одной из двух или даже нескольких аллотропных форм в качестве примера можно привести углерод, существующий в виде алмаза и графита, а также кислород, элементарными формами которого являются О2 и О3 (озон). Размеры и строение молекул неметаллических элементов определяются теми же факторами, которые рассматривались в гл. 7 и 8. Некоторые из этих веществ будут подробно обсуждаться в разд. 22.5. [c.387]

Силициды рения образуются при спекании металлического рения и кремния в тиглях из углерода или ВеО. Получен ряд силицидов Ке31, КедЗ , КезЗ , Ке312 [468, 855]. Наибольшее значение имеет дисилицид, который обладает полупроводниковыми свойствами [341] изучено его электронное строение [342]. [c.30]

Взаимодействию молекул с гидроксильными группами поверхности кремнеземных адсорбентов посвящено большое число исследований. Уже в первых работах А. Н. Теренина и сотр. [12—15, 26, 47] по ИК-спектроскопии адсорбированных молекул было показано, что в присутствии посторонних молекул полоса поглощения свободных ОН-групп окиси кремния смещается в сторону меньших частот и расширяется, причем эти изменения носят обратимый характер, и после откачки адсорбента полоса свободных ОН-групп поверхности снова восстанавливается. Таким образом было получено прямое доказательство того, что изолированные си-ланольные группы являются центрами физической адсорбции широкого круга различных по своему электронному строению молекул. [c.123]

Элементарный германий, так же как и кремний, представляет собой полимер со структурой алмаза. Расаоложенный в периодической системе элементов рядом с кремнием, германий обладает одинаковым с ним электронным строением и свойствами. [c.414]

Решение. Электронная конфигурация атома кремния 1в-2з-2р 35 3р . Электронное строение его валентных орбь талей в невозбужденном состоянии может быть представлено следующей-графической схемоГ [c.55]

НИИ 81—в некоторых производных типа RзSiNA (МА = = ЫСО, N 5, ЫМЫ, Е = Н, Ме). Широкий интервал изменения углов 1—N—А при изменении А и вариации заместителей при атоме кремния свидетельствуют о том, что потенциальный барьер между линейной и уголковой конфигурацией связей атома азота очень мал [22]. Состояние гибридизации атома азота в этих молекулах, по крайней мере, формально, меняется от 8р в Нз81МСО и Нз81НС5 до в Электронное строение их невозможно описать [c.97]

В настоящее время, как никогда ранее, в неорганической химии происходит своеобразный пересмотр основных понятий и теоретических воззрений. Так, вследствие развития учения об электронном строении молекул представление о валентности атома в молекуле постепенно теряет определенность и значение. Если исходить из представления о валентности атома в молекуле как числе химических связей, которыми он связан с другими атомами, то на основании метода валентных связей валентность атома равна числу электронных пар, которыми он совместно с другими атомами обладает. Согласно этим представлениям, в ННз и валентность атома азота равна 3 и 4 соответственно, а в 51р4 и З валентность атома кремния равна 4 и 6. Отсюда следует, что в различных комплексах с одним и тем же центральным атомом валентность его может быть различной в зависимости от числа связанных с ним лигандов. [c.5]

Новый подход к истолкованию механизма и оценке избирательности сорбции катионов кремнеземами, базирующийся на учете особенностей электронного строения силоксановой связи - основного структурного элемента кремнеземистых адсорбентов, был предложен. [а.тг]. в этих работах на основании анализа литературных данных [гъ-гъ и др было высказано предположение, что сродство катионов к поверхности кремнезема должно определяться - наряду с электростатическими силами - характером распределения электронной плотности в поверхностных группировках 81—0 Ме" между атомами кремния и ионом металла Ме" . Это предположение было проверено и качественно подтверждено опытами по сорбции большого числа ионов металлов главных подгрупп 1-Щ групп периодической системы и катионов переходных элементов с и f -рядов на кальциевой форме силикагеля с основными (электронодонорными) обменными ионамиСа Чтобы правильно судить об общности развитых в 21,2 представлений, МЫ считали необходимым проверить их и на других ионо- [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология