Кремний теплота образования

Найти теплоту образования хлористого кремния (в кристаллическом состоянии) и сравнить с табличным значением ДЯ = = -151,9., [c.26]

Следует помнить, что теплота образования соединения из исходных веществ не зависит от способа его получения, а теплота разложения соединения до тех же исходных веществ равна по значению и противоположна по знаку теплоте образования соединения из этих веществ. Так, например, для определения энтальпий реакции образования ортосиликата кальция из оксидов кремния и кальция [c.39]

Фторид кремния (IV) 51— бесцветный газ с резким запахом. Критическая температура его —1,5° С, критическое давление 50 атм,-, т. пл. — 77° С, температура возгонки — 94,8° С. 51Р — термически устойчивое соединение (теплота образования +1506 кдж), типичный неэлектролит — неполярное соединение с ковалентными связями. [c.486]

В химическом отношении диоксид кремния является индиферентным веш,еством при высокой температуре термически не диссоциирует, теплота образования 5102 857,7 кдж/моль, в воде практически не растворяется и не является электролитом. [c.489]

Постройте линии ликвидуса и солидуса для системы германий—кремний, предполагая образование идеальных растворов в твердом и в жидком состояниях. Температуры плавления германия и кремния равны 937 и 1415 °С, теплоты плавления равны 36,7 и 49,4 кДж/моль соответственно. [c.87]

В противоположность широко распространенным кислородным производным кремния его сернистые соединения в природе не встречаются. Теплота образования [c.594]

Несмотря на то что элементы подгруппы титана по своей атомной структуре не являются аналогами кремния, производные их характеристической валентности хорошо укладываются в один ряд с соответствующими кремневыми. В частности, весьма закономерно изменяются при переходе от 51 к НГ свойства высших окислов. Напротив, в ряду Si—РЬ эта закономерность не имеет места, как то видно, например, из сопоставления теплот образования ЭО2 (ккал/моль) , [c.645]

Определите теплоту образования диоксида кремния, если тепловой эффект реакции восстановления кремния из кремнезема магнием равен 361,91 кДж/моль, а теплота образования оксида магния — 610,03 кДж/моль. [c.59]

SiO (газ.). Значение теплоты образования газообразной одноокиси кремния может быть вычислено по результатам исследований гетерогенных равновесий [c.687]

Значение энергии диссоциации одноокиси кремния, вычисленное по спектроскопическим данным, используется при выборе теплоты сублимации кремния, поскольку последняя величина менее точна по сравнению с теплотой образования SiO (газ). [c.688]

На 1 т кремния образуется около 4000 м газа при нормальных условиях (печь мощностью 16,5 МВ-А). Расчеты теплового баланса показывают, что около 82% тепла вводится в печь за счет электроэнергии, около 17% дает сгорание углерода и 1% — физическое тепло шихты и теплота образования соединений в шлаке сплава. [c.70]

Многие неорганические соединения достаточно стабильны к нагреванию и могут быть введены в масс-спектрометр. Большинство таких изученных соединений рассмотрено в гл. 10 при описании исследования их скрытой теплоты образования или агрегатного состояния в паровой фазе. Присутствие непредвиденного элемента в образце, подвергнутом идентификации, устанавливается на основании необычных значений масс и массовых разностей между основными пиками в масс-спектре или на основании необычной изотопной распространенности. Например, в том случае, когда наличие изотопов указывает на присутствие кремния, следует вычесть массу атомов кремния из точно измеренной массы ионов, что позволит установить формулу остальной части иона при помощи приложения 1. [c.438]

На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

Главная подгруппа III группы может служит характерным примером того правила, что первый элемент главной подгруппы по свойствам ближе к следующей главной подгруппе, а второй—к побочной подгруппе этой же группы. Бор, если не считать его валентность, по свойствам имеет очень мало общего со своими бо лее тяжелыми аналогами. Как кислотообразующий элемент, он стоит гораздо ближе к соседним углероду и кремнию. У алюминия общего с элементами побочной подгруппы третьей группы значительно больше, чем у бора. Он близок им не менее, чем тяжелым аналогам главной подгруппы. Во многих отношениях он занимает отчетливое промежуточное положение между бором и элементами побочной подгруппы, а не между бором и элементами главной подгруппы. Например, электроположительный характер правильно возрастает от бора через алюминий к лантану, в то время как в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий, как уже указывалось, такое возрастание отсутствует. Теплоты образования хлоридов и окислов закономерно возрастают от бора и алюминия к лантану, в то время как от алюминия к таллию они падают (см. рис. 1, стр. 34). Сходство алюминия с его тяжелыми аналогами из главной подгруппы особенно проявляется в одинаковом строении водородных соединений. С галлием и индием алюминий объединяет также такое характерное для этих элементов свойство, -как способность к образованию квасцов. [c.354]

Концентрированной азотной кислотой или царской водкой, а также при сплавлении со щелочами В окисляется с образованием борной кислоты или боратов щелочных металлов одпако расплавленная селитра при 400 на пего еще не оказывает заметного действия. Концентрированная серная кислота действует на бор лишь при 250° фосфорная кислота восстанавливается им до Свободного фосфора только при 800°. Водяным паром при температуре красного каления бор окисляется с выделением свободного водорода. С окисью азота бор взаимодействует при температуре красного каления, образуя трехокись и нитрид бора. При очень высоких температурах бор оказывается в состоянии восстанавливать также окись углерода и двуокись кремния. Благодаря своему сильному сродству к кислороду и к другим электроотрицательным элементам бор может выделять в свободном состоянии металлы из их окислов, сульфидов и хлоридов. Теплоты образования простейших соединений бора приведены в табл. 64 на стр. 358. [c.361]

Константа К изменяется в довольно широких пределах при 104°С /С=163-10 , при 270°С /С= 540-Шг . Поэтому равновесие при повышении температуры сильно смещается в сторону образования воды и четырехфтористого кремния. Теплота реакции при постоянном объеме равна 8365 кал . Судя по этим данным, можно предполагать, что в обстановке охлаждающихся магматических паров, содержащих воду, плавиковую кислоту и четыреххлористый кремний, кремнезем растворяется по мере движения газов к поверхности земли. Однако уменьшение давления по мере удаления газа должно благоприятствовать образованию кварца и фтористоводородной кислоты, поскольку эта реакция приводит к увеличению количества молеку [ одна молекула четырехфтористого кремния и две молекулы воды образуют четыре молекулы фтористоводородной кислоты [c.576]

Кремний хлорируют в контактных печах (рис. 2), наполненных кусками ферросилиция [43, 108]. В начале хлорирования нагревают ферросилиций. Реакция экзотермична (теплота образования четыреххлористого кремния 149 ккал/моль), так что дальнейшее хлорирование протекает без внешнего подогрева. Оптимальная температура реак- [c.47]

Теплота смешения жидких марганца и кремния Теплота образования жидкого спликомарганца (при 1470°) исследования теплоты раство-выполпенного в высокотемпера- [c.54]

Наличие свободных (/-орбиталей в атоме SI делает возможным донорно-акцепторное взаимодействие его с атомами, имеюишми неподеленные электронные пары с энергией, близкой к энергии электроноа в атоме кремния. Донорно-акцепторное взаимодействие значительно упрочняет связь с атомами таких элементов и приводит к образованию пространственных структ> р - кристаллических решеток, состоящих из атомов, прочно свя <анных молярными кона-лентными связями. Сказанное можно подтвердить сопоставлением теплот образования AHf (кДж/моль) водородных и кислородных соединений углерода и кремния (водород в отличие от кислорода не имеет неподеленных электронных пар) [c.376]

Двуокись кремния ЗЮг встречается в природе в виде трех кристаллических видоизменений — кварца, тридимита и кри-стобалита. Минералы, состоящие главным образом из двуокиси кремния, носят общее название кремнезема. Теплота образования двуокиси кремния 858 кдж/г-моль. Температура плавления 1710 С. Все кристаллические разновидности кремнезема отличаются большой твердостью. Двуокись кремния не проводит электрического тока. [c.197]

Знание теплот образования веществ и тепловых эффектов реакций позволяет делать приближенные, но очень важные выводы. Во-первых, чем больше по абсолютному значению экзотермический эффект образования соединения, тем оно термически устойчивее. Так, оксид алюминия (Q298=1676 кДж / моль) более устойчив, чем оксид железа (III) (Q298 = 822 кДж / моль). Отметим, что при сопоставлении термической стабильности соединений, молекулы которых состоят из разного числа атомов, тепловой эффект образования соединения следует пересчитать на один моль атомов, составляющих молекулу. В соответствии с этим оксид кальция оказывается несколько прочнее = 317,5 кДж / моль , чем оксид кремния (IV) = [c.49]

Быстрое развитие науки и техники в 20 в. привело к совершенствованию методов термохим. измерений и резкому повышению их точности. Развиваются термохим. исследования соед. бора, фтора, кремния, фосфора, РЗЭ, полупроводников, комплексных соед. и др. Интенсивно разрабатыг вается Т. биол. процессов, поверхностных явлений, полимеризации. Квантовая химия в принципе позволяет вычислять теплоты образования и эпергии хиМ. связей, однако пока это возможно лишь в простейших случаях. Поэтому эксперим. методы остаются в Т. основными и наиболее точными. Для приближенной оценки неизвестных тепловых эффектов использ. эмпирич. методы, базирующиеся иа установленных термохим. закономерностях. Данные Т. использ. в теор. химии и применяют в практике для расчета аппаратуры, теплового баланса, оптим. режима процесса, при создании новых видов топлива., . , , . , [c.569]

Рассмотрим один из наиболее важных примеров специфической адсорбции—адсорбцию на окислах, например воды. А. В. Киселев [33] и Жданов [34] считают, что единственным механизмом адсорбции воды на гидратированной поверхности окисла кремния является образование водородной связи. Исследования ИКС, ЯМР, а также теплот адсорбции не подтверждают эту точку зрения [35]. Нами [28, 29, 35] было показано, что в начальной области адсорбция на окислах 31, Се, Т1, 2п, Сп протекает по донорно-акцепторному механизму (( З—20—25 ккал/молъ). А. В. Киселев [c.97]

Несколько определений теплоты сгорания кремния были проведены Ротом с сотрудниками [3513, 3519, 3529, 3532], которые получили значения теплоты образования кварца в пределах от —204 до —208,3 ккал моль. [c.688]

Наиболее точное измерение теплоты сгорания кремния было выполнено Хамфри и Кингом [2157]. Эти авторы провели рентгенографический анализ продуктов сгорания и внесли поправки на образование различных кристаллических модификаций двуокиси кремния. В работе [2157] было найдено значение теплоты образования основного продукта сгорания кремния — кристобалита II, равное ДЯ7298,1в=—209,33+0,25 /с/сал/лголь. Кухлин [1193] пересчитал этувеличину с учетом изменившегося атомного веса кремния и получил ДЯ°/298>1б= = —209,55+0,25 ккал моль. [c.688]

Вартенберг и Шютте [417I] измерили теплоту непосредственного взаимодействия кремния с элементарным фтором и нашли ДЯ°/29з(51Г4, газ)=—359,7 2,6 ккал моль. Вследствие больших трудностей, возникающих при проведении сжигания в элементарном фторе (аналогией в этом отношении может служить углерод, для которого результаты измерения теплоты непосредственного сжигания во фторе оказались явно ошибочными), погрешность величины, полученной Вартенбергом и Шютте, может быть значительно больше, чем указывают авторы работы. В частности, Рысс [353, 354, 356] показал, что найденная таким методом теплота образования может оказаться значительно заниженной вследствие образования SiaFe и что правильное значение должно составлять 370—373 ккал моль. [c.691]

Наиболее точное определение теплоты образования четырефхтористого кремния было выполнено Воробьевым, Колесовыми Скуратовым [34, 39, 129, 129а]. Эти авторы измерили теплоту реакции разложения четырехфтористого кремния (избыток) металлическим натрием и нашли ДЯ298,15 =—174,1 1,4 ккал моль. Реакция проводилась в калориметрической [c.691]

Si b (газ). Теплота образования четыреххлористого кремния может быть найдена по результатам измерений теплоты его гидролиза и теплоты сгорания кремния в хлоре. [c.693]

Теплота испарения четыреххлористого кремния AHv = 7,0 ккал/моль была принята по данным справочника [3508]. Отсюда для теплоты образования газообразного Si li получаем значение [c.693]

Si (крист.). Микстер [2926] измерил теплоты сгорания графита, кремния и карбида кремния в перекиси натрия и по этим данным вычислил теплоту образования карбида кремния AH°f=—3 ккал/моль. Наличие побочных реакций и неточный анализ продуктов сгорания снижают ценность этой работы. Руфф и Григер [3553] провели повторное измерение этим же методом и, устранив некоторые погрешности, допущенные в работе [2926], нашли значение —26,7+2,1 ккал/моль, которое было принято рядом авторов обзоров и справочников. Однако, несмотря на принятые Руффом и Григером предосторожности, использованный ими метод сжигания в перекиси натрия нельзя считать надежным. [c.694]

Вартенберг и Шютте [4171] определили теплоты сгорания карбида кремния, кремния и углерода во фторе и по этим данным нашли теплоту образования карбида кремния —31 + +6 ккал/моль. Это значение также не может считаться надежным, так как найденные Вартенбергом и Шютте теплоты сгорания кремния и углерода во фторе зачительно отличаются от наиболее точных современных данных. [c.694]

Наиболее точное значение теплоты образования карбида кремния может быть вычислено по измеренным Хамфри, Тоддом, Кухлиным и Кингом [2158] (работа цитируется по [3434]), теплотам сгорания кубической (7248,7 кал/г) и гексагональной (7276,1 кал/г) модификаций карбида кремния в кислороде. Полагая, что при сгорании Si образуется в основном кристобалит, как это имеет место при сгорании элементарного кремния [2157], для гексагональной модификации находим значение [c.694]

Рассмотрим один из наиболее важных примеров специфической адсорбции-адсорбцию на окислах, например воды. А. В. Киселев [33] и Жданов [34] считают, что единственным механизмом адсорбции воды на гидратированной поверхности окисла кремния является образование водородной связи. Исследования ИКС, ЯМР, а также теплот адсорбции не подтверждают эту точку зрения [35]. Нами [28, 29, 35] было показано, что в начальной области адсорбция на окислах 81, Ое, Т1, Zn, Си протекает по донорно-акцепторному механизму (<23—20—25 ккалЫолъ).А.. В. Киселев [33] считает, что координационные связи свойственны только переходным элементам. Однако с этим нельзя согласиться. Современная квантовая [c.97]

Взаимодействие начинается около 1600°, однако только при температурах выше 1900° оно приводит к образованию кристаллического Si . Выше 2200° происходит его разложение, причем кремний испаряется, оставляя графит. Получение карборунда осуществляется главным образом на карборукдовой фабрике, основанной создателем метода, Ачесоном, на Ниагаре. Для нагревания там используют ток силой до 10 ООО а. Теплота образования Si из элементов составляет (при комнатной температуре) 28 ккал/моль. [c.509]

Значительно устойчивее кремневодородов алкилпроизводвые кремния, т. е. соединения типа SiR4, где R — органический радикал. Таких соединений известно значительное число. Они гораздо более похожи на соответствующие соединения углерода, чем кремневодороды, и не воспламеняются на воздухе. Если все четыре валентности кремния насыщены различными радикалами, то соединения проявляют оптическую активность. Исключительно устойчивым по отношению к химическим реагентам является карбид кремния (не отличающийся очень высокой теплотой образования) (ср. стр. 509). [c.515]

Соединения углерода с металлами, а также с бором и кремнием называют карбидами. Карбиды подразделяют на два основных класса разлагаемые водой и не подвергающиеся действию воды. Карбиды, разлагаемые водой, можно рассматривать как соли ацетилена в соответствии с этим состав отвечает общим формулам Ме Сг, Ме"С2 я Aie2 (С2)з- Водой нли разбавленными кислотами ацетилиды расщепляются с образованием ацетилена. Теплота образования некоторых карбидов, разлагаемых водой или разбавленными кислотами [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология