Лантан радиус

В ряду скандий — иттрий—лантан радиус иона возрастает с возрастанием порядкового номера, так как в атомах появляются новые электронные слои в ряду же лантанидов, наоборот, с возрастанием по- [c.476]

В ряду скандий —иттрий — лантан радиус иона возрастает с возрастанием порядкового номера, так как в атомах появляются новые электронные слои в ряду же лантанидов, наоборот, с возрастанием порядкового номера радиусы ионов медленно умень- [c.665]

Неизменность радиуса у атомов элементов побочных подгрупп при переходе от пятого к шестому периоду объясняется так называемым лантаноидным сжатием . Суть этого явления заключается в следующем. Обычно в группе элементов сверху вниз в результате увеличения числа электронных слоев радиус атома должен увеличиваться, в периоде слева направо под влиянием увеличения заряда ядра—уменьшаться. В побочных подгруппах при переходе от четвертого к пятому периоду наблюдается некоторое увеличение радиусов атомов, но от пятого к шестому периоду радиусы не увеличиваются. Особенность шестого периода состоит в том, что он включает в себя 14 элементов-лантаноидов, стоящих между лантаном и гафнием, у которых заполняется третий сверху электронный слой. Увеличение заряда ядра на 14 единиц без изменения числа электронных слоев вызывает уменьшение радиусов атомов лантаноидов — лантаноидное сжатие. Следовательно, при переходе от лантана к гафнию радиус его атома уменьшается в большей степени, чем это наблюдается при переходе от III к [c.272]

Исключение составляют атомы элементов шестого и седьмого периодов, следующие за элементами /-семейства. Так, радиусы атомов элементов III В-группы от элемента четвертого периода скандия (0,164 нм) через элемент пятого периода иттрий (0,181 нм) к элементу шестого периода лантану (0,187 нм) возрастают, а у элементов IV В-группы они изменяются следующим образом 0,146 (титан), [c.204]

При незначительном возбуждении один из 4/-электронов (реже два) переходит в 5 -состояние. Остальные же 4/-электроны, экранированные от внешнего воздействия ба брв-электронами, на химические свойства большинства лантаноидов существенного влияния не оказывают. Таким образом, свойства лантаноидов в основном определяют Ьd 6s -электроны. Поэтому лантаноиды проявляют большое сходство с й-элементами П1 группы — скандием и его аналогами. Наибольшее сходство с лантаноидами проявляют иттрий и лантан, атомные и ионные радиусы которых близки к таковым у элементов семейства. [c.700]

Важной характеристикой РЗЭ является радиус их ионов как видно из табл. 29 и рис. 24, величины радиусов сперва увеличиваются— при переходе от скандия к иттрию и лантану, а затем, начиная с церия, постепенно уменьшаются вплоть до лютеция. Это явление, известное под названием лантанидного сжатия и объясняющееся уплотнением не наружных, а глубже лежащих электронных слоев, приводит к тому, что ионы последних элементов группы лантанидов имеют практически такой же радиус, как иттрий. Отсюда и большая близость свойств иттрия и этих элементов, и совместное нахождение их в природе. [c.237]

Актиний — металл серебристо-белого цвета, внешне сходный с лантаном. Известны две модификации актиния — низкотемпературная а и высокотемпературная р. а-Фаза имеет кубическую гранецентрированную решетку (а = 5,011 А). Температура плавления актиния равна 1050° С, на 200° выше температуры плавления лантана. Температура кипения, вероятно, близка к 3300° С. Атомный радиус—1,88 А (по Бокию 2,03 А) и ионный радиус—1,11 А близки к атомному (1,87 А) и ионному (1,04 А) радиусам лантана. [c.343]

Как уже говорилось, существование его в ряду редких земель было установлено Гольдшмидтом на основании уменьшения молекулярных объемов полуторных окислов с ростом порядкового номера. Причину лантаноидного сжатия Гольдшмидт видел в монотонном уменьшении ионных радиусов по ряду лантан — лютеций. Рентгенографические исследования позволили ему найти следующую последовательность радиусов Ме (в А) [c.127]

Равным образом довольно резкое уменьшение радиусов церия и празеодима по сравнению с лантаном И у тербия по сравнению с гадолинием свидетельствует о Наличии в структурах металлических церия, празеодима и тер-бия четырехзарядных ионов. [c.128]

Элементы и их некоторые свойства приведены в табл. 26.1. Строго говоря, существует 14 следующих за лантаном элементов, у которых происходит заполнение 4/-оболочки постепенным добавлением электронов к его конфигурации. Название лантаноиды обязывает нас добавить к ним и сам лантан, родоначальник ряда. Постепенное уменьшение радиусов атомов и ионов этих элементов, получившее название лантаноидного сжатия, уже обсуждалось в разд. 8.12. [c.524]

Химические связи, образуемые этими сильно электроположительными элементами, имеют в основном ионный характер, и их химические свойства определяются размером иона М +. Здесь же будет рассмотрен и иттрий, который расположен над лантаном в III группе и образует такой же трехзарядный катион с оболочкой инертного газа. Атомный и ионный радиусы иттрия близки к соответствующим значениям для тербия и диспрозия (этот факт объясняется лантанидным сжатием , которое будет рассмотрено в дальнейшем). Иттрий обычно встречается в природе вместе с лантанидами, и его соединения напоминают соединения тербия(1П) и диспро-зпя(1П). [c.501]

Свойства простого вещества и соединений. Цезий при обычных комнатных условиях — полужидкий металл ( пл = 28,5°С, кип= = 688 С). Его блестящая поверхность отливает бледно-золотистым цветом. Цезий — металл легкий с пл. 1,9 г/см , например лантан примерно с той же атомной массой весит в 6 с лишним раз больше. Причина того, что цезий во много раз легче соседей по периодической системе — в большом размере атомов. Атомный и ионный радиусы металла очень велики i aт = 2,62 А, i иoн=l,65 А. Цезий — необычайно химически активен. Он настолько жадно реагирует с кислородом, что способен очистить газовую смесь от малейших следов кислорода даже в условиях глубокого вакуума. С водой реагирует при замораживании до —116° С. Большинство реакций с другими веществами происходит со взрывами с галогенами, серой, фосфором, графитом, кремнием (в последних трех случаях требуется небольшое нагревание). Сложные вещества также реагируют с ним бурно СОг, четыреххлористый углерод, кремнезем (при 300° С). В атмосфере водорода образуется гидрид СзН, воспламеняющийся в недостаточно осушенном воздухе. Из всех неорганических п органических кислот он вытесняет водород, образуя соли. Более спокойно протекают реакции цезия с азотом в поле тихого электрического заряда, а с углем при нагревании. С водородом реагирует при 300—350°С или иод давлением в 5—10-10 Па. Поэтому его спокойно можно хранить в сосуде, заполненном водородом. При нагревании (600° С) с кремнием в атмосфере аргона образуется силицид, а из диоксида цезий, как и рубидий, может вытеснять кремний [c.289]

Характеристика элемента. В ряду скандий — иттрий — лантан — актиний усиливаются металлические признаки элементов. Вместе с тем, если скандий по свойствам напоминает алюминий, то иттрий и последующие элементы по своим качествам приближаются к щелочноземельным. Увеличение атомного радиуса и более плотное экранирование внещних электронов от ядра приводит к усилению [c.323]

Краткая характеристика лантаноидов. Радиусы атомов лантаноидов и их ионов средние между лантаном и скандием, поэтому свойства элементов семейства средние между ними. Наиболее характерной степенью окисления является +3, а у С<1 и 2п это единственное состояние ионов. У церия, празеодима и тербия энергия двух электронов 4/-подуровня сближена с энергией М-подуровня. Поэтому проявляются степени окисления 4-3 и 4-4. У самария, европия и иттербия энергии 4/-подуровня наиболее удалены от подуровня 5й , поэтому их главные степени окисления +2 и -ЬЗ. Гидроксиды элементов обладают основными свойствами. Сила оснований и их растворимость падает от церия к лютецию. Вследствие близости энергетических характеристик 4/- и 5 -электронов элементы легко переходят в возбужденное состояние. [c.325]

Поскольку у лантаноидов электроны заполняют трлько 4/-уровень, с ростом заряда ядра происходит сжатие электронной оболочки ( лантаноидное сжатие ). В связи с большой близостью ионных радиусов лантаноиды обнаруживают пгубо-кую аналогию в химических свойствах (экранирование 4/-орби-талей электронами 5s- и 5р-орбиталей). Несколько большее различие в свойствах проявляют скандий, иттрий и лантан. [c.608]

Таким образом, наиболее медленно перемещается в колонке лантан, наиболее быстро — лютеций. По завершении ионного обмена ионы элюируют комплексообразующим реагентом — цитратом аммония. Тенденция к образованию устойчивых комплексов возрастает с уменьшением радиуса негидратиро-ванного иона. Следовательно, лютеций элюируется наиболее быстро, при этом увеличивается эффективность разделения. [c.251]

В пятом периоде (втором большом), начиная с иттрия, также происходит заполнение 4 -уровня (У->Сё). В шестом периоде (третьем большом) заполнение 5 -слоев начинается с 2=57—La (5 6з ) и продолжается у элементов 72—80 (Н —5[c.80]

Большое влияние на физические и химические свойства металлов оказывают размеры их атомов. Атомы с малым радиусом, как правило, образуют очень прочную кристаллическую структуру (радиус металлического атома железа, напрнмер, только 1,25 А), что приближает его к неметаллам и приводит к образованию структуры, напоминающей атомную. Напротив, металлы, образованные большими атомами, чаще всего химически п термически более активны. Примером могут служить цезий (2,74 А), барий (2,25 А) и лантан (1,88 А), имеющие максимальные размеры металлического рад11уса и относящиеся к числу самых активных. [c.254]

Электроны 4/-060Л0ЧКИ в реакциях участия не принимают, поэтому многие химические свойства лантаноидов оказываются сходными. Радиусы трехзарядных положительных ионов этих элементов уменьшаются от лантана (0,104 нм) до лютеция (0,084 нм) вследствие возрастания заряда ядра при неизменном числе электронных оболочек. Сокращение радиуса, называемое лантаноидным сжатием, является причиной ослабления основных свойств гидроксидов по мере роста порядкового номера лантаноидов. Так, гидроксид лантана — довольно сильное основание, тогда как эти свойства у гидроксида лютеция выражены очень слабо. Заполнение 4/-060ЛОЧКИ происходит так,- что в атоме церия в ней сразу появляются два электрона, а в атоме лантана эта оболочка вообще не содержит элекронов. В результате этого лантаноидов оказывается 14, если не относить к ним сам лантан, но причислить лютеций. Потенциалы ионизации лантаноидов лежат в пределах от 37 до 41 эВ для процесса Ме—>-Ме +. [c.207]

ТОМОВ понемногу уменьшаются в направлении лантан — лютеций (суг 1,88 до 1,7 А) с кекоторыми нарушениями закономерности у Ей н УЬ. Потенциал ионизации увеличивается от 6,61 в у Ьа до 6,15 в у Ьи. Из-за лантаноидного сжатия в подгруппах В (кроме 1ПВ) радиусы атомов элементов шестого периода оказываются почти такими же, как и радиусы элементов пятого той же подгруппы. Это обусловливает очень большое сходство циркония и гафния, ниобия и тантала, молибдена и вольфрама и т. д. [c.81]

В V периоде элемент IV группы — цирконий — непосредственно следует за элементом П1 группы —. иттрием, а в VI пер1Иоде между элементом III группы — лантаном — и элементом IV группы — гафнием — вклиии-вается длииный ряд лантанидов. У лантанидов происходит достройка электродами третьего снаружи электронного слоя. С возрастанием за1ряда атомного ядра у них электронные оболочки все более стягиваются к ядру, и радиус атома уменьшается (табл. 13). Из-за этого, и у элементов, следующих за лантанидами, атомные радиусы оказываются относительно малым и близкими к атомным радиусам соответствующих элементов V периода. Сходство строения атомов здесь дополняется близостью. их радиусов. Поэтому и по химическим свойствам элементы цирконий и гаф,ний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам и т. д. оказываются попарно чрезвычайно сходными. [c.152]

Пять лантаноидов (церий, празеодим, неодим, прометий и самарий), называемые вместе с лантаном цериевьши элементами, имеют большие радиусы атомов и более высокую восстановительную активность. Остальные лантаноиды вместе с элементом П1В-подгруппы иттрием объединяют названием иттриевые элементы. Такими группами они и встречаются в природных материалах. [c.447]

Из данных табл. 13.1 следует, что при равных радиусах катионов комплексообразователей устойчивость комплексов тем больше, чем больше заряд катиона. Так, радиусы ионов кальция и иттрия одинаковы, но устойчивость комплексов иттрия с ЭДТА значительно выше, чем комплекса кальция с этим же лигандом. Такие соотношения справедливы и для комплексов ЭДТА со стронцием и лантаном, катионы которых почти не различаются по размерам, но имеют неодинаковые заряды. [c.248]

ЛАНТАН (от греч. lanthano-скрываюсь лат. Lanthanum) La, хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 57, ат. м. 138,9055 относится к редкоземельным элементам. Прир. Л. состоит из двух изотопов La (99,911%) и радиоактивного La (0,089% 2 -10 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 9-10" м . Конфигурация внеш. электронной оболочки 5 6i степень окисления -I- 3 энергия ионизации при последоват. переходе от La к La соотв. 5,5770, 11,06 и 19,176 эВ атомный радиус 0,187 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) La 0,117 нм (6), 0,124 нм (7), 0,130 нм (8), 0,136 нм (9), 0,141 нм (10), 0,150 нм (12). [c.577]

Элюентом служит 2%-ный раствор нитрилотриуксусной кислоты, буферированной аммиаком (pH 7,0). Если не цревышать скорость 0,5 мл/мин, то осадок в колонках не образуется. В выходящих фракциях элюата появляются лантаноиды в порядке увеличения ионного радиуса. После вымывания тяжелых РЗЭ оставшийся в колонке лантан быстро вымывают раствором, содержащим 4% нитрилотриуксусной кислоты и 2,4% NH4 I (pH 9,0). [c.1160]

ШЕСТОЙ самый длинный период - появляются 14 / элементов -лантаноидов, обладающих низкой элетроотрицательностью и ярко выраженными металлическими свойствами и очень похожих друг на друга и на лантан. Заполнение 4/-оболочки вызывает лантаноидное сжатие, приводящее к уменьшению радиусов атомов и ионов следующих за ними 5й-элементов по сравнению с 4й-элемен-тами пятого периода. В результате -элементы третьего переходного ряда очень близки по свойствам к своим аналогам из второго переходного ряда. [c.239]

После первого 5й-элемента - лантана, находящегося в 3-й группе и открывающего третий переходный ряд, следуют 14 4/-элементов - лантаноидов, которые мы рассмотрим отдельно в гл. 30. Таким образом, следапощий за лантаном элемент 4-й группы - гафний - отстоит от него на 15 атомных номеров. Это приводит к дополнительному стягиванию атомного остова у последующих элементов шестого периода. В результате радиусы атомов элементов третьего переходного ряда от гафния до ртути оказываются почти такими же, как у их аналогов по группам из второго переходного ряда (от циркония до кадмия), - происходит так называемое лантаноидное сжатие. В химическом плане все это приводит к тому, что элементы третьего переходного ряда (5й-элементы) по свойствам близки к своим аналогам по группам из второго ряда (4й-элементы). [c.367]

Когда химики сравнивают какие-нибудь однотипные соединения редкоземельных элементов, эти соединения обычно располагают в ряд в порядке уменьшения радиуса трехзарядных ионов этн. . элемеитов. При этом лантан оказывается перед церием, т. е. перед первым элементом ряда лантаноидов, нттрий — среди лантаноидов между Оу н Но, а 8с — после лантаноидов, за лютецием. В таком ряду все свойства соединений редкоземельных элементов изменяются плавно. [c.121]

Блестящая поверхность металлического цезия имеет бледно-золотистый цвет. Это — один из самых легкоплавких металлов он плавится при 28,5° С, кипит при 705° С в обычных условиях и при 330° С в вакууме. Легкоплавкость цезия сочетается с большой легкостью. Несмотря на довольно большую атомную массу (132,905) элемента, его плотность при 20° С всего 1,78. Цезий во много раз легче своих соседей по менделеевской таблице. Лантан, например, имеющий почти такую же атомную массу, по плотности превосходит цезий в три с лишним раза. Цезий всего вдвое тяжелее натрия, а их атомные массы относятся, как 6 1. По-видимому, причина этого кроется в своеобразной электронной структуре атомов цезия. Каждый его атом содержит 55 протонов, 78 нейтронов и 55 электронов, но все эти многочисленные электроны расположены относительно рыхло — ионный радиус цезия очень велик — 1,65 А , Ионный радиус лантана, например, равен всего 1,22 А, хлтя в состав его атома входят 57 протонов, 82 нейтрона и 57 электронов. [c.95]

Актиний действительно подобен лантану. У них очень сходные химические свойства общая валентность (3+), близкие атомные радиусы (1,87 и 2,03 А), почти идентичное строение большинства соединений. Как и у лантана, боль нпнство солей актиния окрашено в белый [c.329]

Окислы. Все элементы подгруппы скандия образуют окислы типа МегОз ( полуторные окислы ), имеющие ясно выраженный основной характер, убывающий в группе лантанидов по мере увеличения атомного веса элемента и уменьшения ионного радиуса ( лантанидное сжатие ). Это приводит к тому, что если расположить все рассматриваемые элементы в ряд по убывающему основному характеру, то иттрий, обладающий меньшим радиусом иона, чем лантан и непосредственно за ним следующие элементы, расположится между диспрозием и гольмием, а скандий займет последнее место в этом ряду. [c.246]

Рассмотрим сначала элементы главных групп периодической системы, например щелочные металлы. С увеличением заряда ядра увеличиваются размеры атомов ноявление новой электронной оболочки сопровождается ростом радиуса атома. Поэтому в ряду литий — франций прочность связи внешних электронов с ядром слабеет, а следовательно, и основной характер этих элементов становится все более резко выраженным. Аналогичную картину мы наблюдаел и в группе скандия основность лантана значительно больше основности иттрия, так как лантан имеет на одну электронную оболочку больше. Но вспомним, что все редкоземельные элементы, как принадлежащие к П1 группе, являются химическими аналогами лантана и иттрия, поэтому важно разобраться в ходе основностей в ряду лантаноидов. В ряду лантаноидов электроны добавляются в глубоколежащую третью снаружи оболочку. Разудюется, они создают определенный [c.93]

При -сжатии мы сталкиваемся с уменьшением атомных радиусов в периодах таблицы Менделеева (например, четвертом и пятом). Каждый из -элементов занимает свою одну единственную клетку в периодической системе, и это находится в полном согласии с логикой ее короткой формы. Иное дело у лантаноидов. Здесь 15 элементов размещаются в П1 группе в клетке лантана. Поэтому уменьшение атомных радиусов в семействе лантаноидов следует рассматривать с двух точек -зрения 1) как для элементов, находящихся в одном (шестом) периоде таблицы Менделеева (в этом отношении ла таноидное сжатие аналогично но природе -сжатию) и 2) как для элементов, расположенных в одной подгруппе П1 группы вместе со скандием, иттрием и лантаном, и тогда надо говорить об аномальном изменении атомных радиусов на протяжении одной подгруппы элементов. Это изменение выражается следующими величинами (Л) [c.130]

Вместо того, чтобы ностепенно увеличиваться при движении вниз по подгруппе, атомные радиусы сначала увеличиваются от скандия к лантану, а затем уменьшаются, причем радиус лютеция меньше даже радиуса иттрия. [c.130]

В шестом периоде первым 5 -элeмeнтoм является лантан, следующим — уже гафний. Их заряды ядер различаются на 15 единиц, а разница в атомных радиусах равна всего 0,30 Л. В то же время аналоги лантана и гафния по пятому периоду — иттрий и цирконий — по заряду отличаются на единицу, а разность их атомных радиусов составляет 0,22 Л. В самом деле [c.130]

Поведение на ионообменной смоле в первую очередь определяется радиусом гидратированного иона. Как и в случае щелочных элементов (разд. 10.7), наибольший радиус гидратированного иона имеет тот элемент (Ей), кристаллографический радиус которого наименьший. Наименьший радиус гидратированного иона имеет лантан. Поэтому наиболее прочно связывается лантан, а слабее всего — лютеций, и порядок элюирования с ионообменной смолы таков Еи- Еа (рис. 27.3). Эту тенденцию можно усилить, а различия между ионами увеличить, выбирая подходящие комп-лексообразователи и значения pH. Ион с наименьшим радиусом также образует наиболее прочные комплексы, что увеличивает его тенденцию переходить в водную фазу. Типичными комплексообра-з ователями являются а-оксиизомасляная кислота (СНз)2СНХ Х(ОН)СООН, этилендиаминтетрауксусная кислота ЭДТА-Н4, а также другие окси- и аминокарбоновые кислоты. Из элюата после подкисления азотной кислотой ионы М + выделяют добавлением оксалат-иона, который количественно их осаждает. Затем оксалаты разлагают прокаливанием до оксидов. [c.527]

Ионный обмен имел исключительное значение при идентификации трансурановых элементов он имеет большое значение и для предыдущих элементов, особенно если речь идет о малых количествах вещества. Из предыдущего материала видно, что в случае лантанидов (гл. 31) положительные трехзарядные ионы можно элюировать из колонны с катионообменной смолой при помощи комплексообразователей, например буферных растворов цитрата, лактата или а-оксибутирата, и что порядок элюирования повторяет порядок значений радиусов гидратированных ионов, так что первым вымывается лютеций, а последним — лантан. Предполагая, что аналогичный порядок будет наблюдаться для актинидов, и экстраполируя значения, полученные для самых легких актинидов, например для и", Мр" и Ры" , можно очень точно (с точностью до капли) предсказать, когда будут элюироваться ионы тяжелых актинидов при заданных условиях. Использование этих принципов позволило Сиборгу и его сотрудникам выделить и охарактеризовать тяжелые актиниды, даже если в растворе присутствовало лишь несколько атомов данного элемента. [c.566]

Краткая характеристика актиноидов. Энергии подуровней 5f, Ы у этих элементов сближены сильнее, чем подуровней 4/, Ъс1 и б5 у лантаноидов. Следовательно, элементы должны проявлять степени окисления выше -ЬЗ чаще, чем в семействе лантаноидов. Все элементы радиоактивны и, начиная с нептуния, являются искусственно полученными. Свойства относительно хорошо изучены для элементов до америция. Для остальных элементов имеется только ограниченное число данных. Радиусы атомов и ионов установлены неточно и, по-видимому, лежат между актинием и лантаном, постепенно уменьшаясь от тория к лауренсию. [c.325]

С алюминием) усиление основной функции уже делает возможным существование комплексных карбонатов типа Ме [Зс(СОз)2]-жНаО . Точное значение координационного числа Зс в этих соединениях пока не может быть дано с уверенностью. При переходе к лантани-дам мы встречаемся с закономерным уменьшением ионных радиусов (лантанидное сжатие), и это сказывается на устойчивости ацидокомплексов в направлении ее увеличения. В иодтвержденпе сказанного приводим значения отрицательных логарифмов констант нестойкости этилендиаминтетраацетатных, а также некотЬрых оксалатных и фторидных производных лантанидов. [c.568]

Выше уже было отмечено, что, например, для этилендиаминтетраацетатных комплексов имеет место повышение устойчивости при переходе от алюминия к скандию (возможно, что это эффект изменения характера электронной оболочки) с последующим уменьшением устойчивости при переходе к аналогам скандия — иттрию и лантану (возможно эффект увеличения радиуса) и новое постепенное возрастание устойчивости в ряду лантацидов (эффект лантанпдного сжатия). [c.596]

КИСЛОТ, обычно участвующих в координации ионов металлов в белках. Длины связей приведены в табл. 4 и в основном заимствованы из обширного обзора Фримана [77], Это сравнение служит иллюстрацией изменений длин связей металл —лиганд в зависимости от ионного радиуса металла и изменений геометрии взаимодействия ионов металлов с имидазольным кольцом. Дополнительные сведения приведены для сравнения, чтобы охарактеризовать другие малые различия в геометрии, которые обнаруживаются в комплексах металлов с аминокислотами. Координационные соединения аминокислот с катионами Мп(П) [77а] или лантани-дов(1П) почти неизвестны. [c.28]

Смотреть страницы где упоминается термин Лантан радиус: [c.170] [c.348] [c.100] [c.348] [c.91] [c.50] [c.54] [c.289] [c.567]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.147 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.262 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Лантан

Справочник химика 21

Химия и химическая технология