Лантан открытие

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Сложности, связанные с открытием РЗЭ, во многом объяснялись тем, что не было известно общее число элементов, входящих в эту группу. В процессе открытия РЗЭ, который занял весь XIX в., были периоды, когда число РЗЭ сводили к минимуму и когда их число разрасталось чуть ли ие до бесконечности (теория мета-элементов знаменитого физика Крукса [6]). Окончательно этот вопрос был решен в 1922 г., когда на основе закона Мозли было установлено, что между лантаном и гафнием может находиться только 14 элементов (ланта-нидов). [c.66]

Д. И. Менделеев был настолько уверен в справедливости открытого им закона, что на основе его исправил атомные массы девяти элементов индия, урана, тория, церия и др., которые нарушали периодичность в изменении различных свойств. При составлении таблицы ему пришлось в ряде случаев поставить более тяжелый кобальт перед более легким никелем, а теллур — впереди иода. Он поместил церий в IV группу, а спутников его (лантан и диди-мий) — соответственно в группы третью и пятую. До Д. И. Менделеева атомную массу церия принимали равной 92. Он исправил ее на 138, а затем на 140. [c.270]

Второй электрон на 5й -оболочке появляется только у гафния (2 = 72). А полностью б -орбитали заполняются у атома ртути. Таким образом, десять металлов от лантана до ртути (без лантаноидов) входят в третью десятку элементов вставной декады. Тогда лантаноиды, у которых происходит заселение 4/-орбиталей, рассматриваются как вставка во вставку, так как они вклиниваются между лантаном и гафнием. У таллия начинает заполняться 6/з-оболочка, которая завершается в атоме радона. В незаконченном седьмом периоде у франция начинается, а у радия заканчивается заполнение 75-оболочки. Атом актиния, как и лантана, начинает заполнение -оболочки. Для актиния это будут 6й-орбитали. Актиноиды (90—103) застраивают 5/-оболочку. Так как с ростом порядкового номера разница в энергиях соответствующих орбита-лей делается все меньше (см. рис. 18), в атомах актиноидов происходит своеобразное соревнование в заполнении 5/- и 6 -орбита-лей (табл. 3), энергии которых очень близки. У 104-го элемента курчатовия, открытого в Дубне под руководством акад. Флерова Г. Н., очередной электрон заселяет 6й-оболочку, доводя ее до 6с 2. Поэтому курчатовий является химическим аналогом гафния, что доказано экспериментально. По-видимому, у 105-го элемента (впервые также полученного в лаборатории акад. Флерова в 1969 г.) 6й -оболочка будет состоять из трех электронов, т. е. 105-й элемент должен быть химическим аналогом тантала эка-танта-лом. Особенности заполнения электронных слоев и оболочек атомов Периодической системы [c.57]

Первым семейством элементов, открытых главным образом с помощью атомной спектроскопии, оказались редкоземельные элементы-лантаноиды — семейство очень близких по свойствам с лантаном и между собой трехвалентных элементов, количество которых в течение столетия постоянно росло, начиная с 30-х гг. XIX в. Их всех решено было разместить в ячейке лантана и выносить отдельной строкой внизу таблицы. Точно также уже [c.17]

Д. И. Менделеев предвидел будущее открытие элемента с порядковым номером 72. Но описать его свойства с той же обстоятельностью, как свойства тоже еще не открытых скандия, германия и галлия, Менделеев не мог. Стройность периодической системы необъяснимо нарушали лантан и следующие за ним элементы. Позже Богуслав Браунер, выдающийся чешский химик, друг и сподвижник Менделеева, предложил выделить 14 лантаноидов в самостоятельный ряд, а в основном тексте таблицы поместить их все в клетку лантана. В 1907 г. был открыт самый тяжелый лантаноид — лютеций. Впрочем, уверенности в том, что [c.161]

Основные научные работы посвящены изучению редких земель. Исследуя соединения церия, открыл (1839) новый элемент, который назвал лантаном. Затем открыл (1843) два других редкоземельных элемента — эрбий и тербий. Сообщил (1842) об открытии элемента дидима , который, однако, как показал (1885) К. Ауэр фон Вельс-бах, оказался смесью неодима и празеодима. [324, 340] [c.345]

Иене Якоб Берцелиус. Цериевая земля открыта им в возрасте 24 лет. Через 36 лет, уже будучи всемирно известным ученым, Берцелиус окрестил лантаном элемент, открытый его учеником Карлом Мозандером [c.65]

Химия была накануне великого события — открытия периодического закона. Шесть редких земель вошли в перечень химических элементов иттрий, лантан, церий, дидим, эрбий, тербий. Относительно существования последнего мнения расходились. [c.21]

С 1839 до 1844 г. были открыты лантан (1839 г.), тербий (1843 г.) и эрбий (1843 г.) (эти три элемента открыл ученик Берцелиуса К. Мосандер) и рутений (К. Клаус, 1844 г.). [c.134]

Второй этап химико-аналитического периода в развитии химии (1805—1850 гг.). В это время в результате усовершенствования методов количественного анализа и разработки систематического хода качественного анализа были открыты бор, литий, кадмий, селен, кремний, бром, алюминий, иод, торий, ванадий, лантан (земля), эрбий (земля), тербий (земля), рутений, ниобий. [c.352]

В момент открытия периодического закона в виде двух групп редких металлов у Менделеева выступали 1) вместе с церием дидим и лантан, а также торий и 2) вместе с иттрием — эрбий. Существование тербия, который предположительно относился ко 2-й группе, Менделеев отверг вслед за Бунзеном и Баром (см. первую книгу, фотокопии [c.87]

Менделеев открыл периодический закон 17 февраля (1 марта) 1869 г. Это открытие было связано с большими трудностями, так как атомные веса многих элементов (Ве, и, 1п, Се и его спутники V, ТЬ) были определены неверно они были в полтора-два раза меньше или больше истинных. Как же в таком случае можно было включить эти элементы в общий ряд элементов, расположенных в порядке последовательного возрастания их атомных весов Ясно, что этого невозможно было сделать, пока не были устранены ошибки в определениях атомных весов. Некоторые из веществ, считавшихся в то время самостоятельными элементами (лантан, эрбий и дидимий), в действительности являлись смесями нескольких элементов, что также [c.78]

Например, еще в 1794 г. финский химик Юхан Гадолин (1760— 1852) предположил, что в минерале, полученном из Иттербийского-карьера, расположенного вблизи Стокгольма, содержится новый оксид металла (или земля). Поскольку эта новая земля значительна отличалась от уже известных земель, например кремнезема, извести и магнезии, то ее отнесли к редким землям. Гадолин назвал открытый им оксид иттрия по названию карьера спустя 50 лет из этога оксида был выделен в относительно чистом виде новый элемент — иттрий. Примерно в середине XIX столетия химики начали интенсивно изучать состав редкоземельных минералов. Проведенные исследования показали, что эти минералы содержат целую группу новых элементов — редкоземельных элементов. Шведский химик. Карл Густав Мосандер (1797—1858) открыл, например, в конце 30-х — начале 40-х годов XIX в. четыре редкоземельных элемента лантан, эрбий, тербий и дидим. На самом деле их было пять поскольку спустя сорок лет в 1885 г. австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах (1858—1929) обнаружил, что дидим представляет собой смесь двух элементов, которые он назвал празеодимом и неодимом. Лекок де Буабодран также открыл два редкоземельных элемента самарий в 1879 г, и диспрозий в 1886 г. Сразу два редкоземельных элемента — гольмий и тулий описал в 1879 г, П. Т, Клеве, а в 1907 г. французский химик Жорж Урбэн (1872—1938) сообщил о новом четырнадцатом редкоземельном элементе — лютеции (Лютеция — древнее название Парижа). [c.104]

Таким образом, из 17 элементов, относящихся к РЗЭ, он учитывал только пять лантан, церий, дидим, эрбий и иттрий. Введенный Менделеевым в первые варианты периодической системы дидим впоследствии был расшифрован (с. 75) как смесь неодима и празеодима. Эрбий, иттрий и открытый к этому времени, но охарактеризованный не полно тербий тоже представляли собой смесь нескольких элементов (с. 65). Они, как выяснилось позже, содержали значительные количества гадолиния, тербия (истинного), диспрозия, гольмия, эрбия (ис-гинного), тулия, иттербия, лютеция, а также скандия и истинного иттрия. Менделееву были хорошо известны экспериментальные трудности, связанные с выделением редких металлов в чистом виде и особенно с их анализом. Обсуждая проблему размещения в периодической системе дидима и лантана, Менделеев писал [18, с. 145] о величине нх эквивалента Ошибку в определении можно ждать еще и потому, что в чистоте препаратов нет возможности убедиться чем-либо киым, как М]Югократною кристаллизациею, а она, как известно, не всегда служит для отделения от изоморфных примесей . [c.83]

Редкоземельные элементы открыты в 1794 г. академиком Петербургской академии наук И. Я. Гадолином в минерале иттербите, который в честь ученого был переименован в гадолинит. Для РЗЭ характерно исключительное сходство основных химических и физических свойств (кроме свойств их ядер), в связи с чем в Периодической системе Д. И. Менделеева они помещены в одну клетку, которая ранее была отведена лантану. [c.190]

Более ясно представить природу этой обширной группы элементов, рациональное обоснование их числа и места в периодической системе элинентов стало возможным лишь после создания Н. Бором теории строения атома. В связи с этим исследователи отказались от идеи раздельного размещения рзэ в периодической системе и сочли целесообразным поместить все 15 элементов в одну клетку, ранее отведенную лантану. Таким образом было подчеркнуто замечательное сходство в изменении основных химических и физических свойств (за исключением свойств ядер), которое и по настоящий день получает новые подтверждения и иллюстрации. Самое интересное, пожалуй,— открытие трансурановых элементов и изучение свойств последних. Идея обобщения трансурановых элементов по аналогии с подобной идеей для рзэ была высказана и в данном случае, и она не оказалась бесплодной. Эта группа элементов, начинающаяся с актиния, также показывает пример существования в системе элементов особого рода периодичности в изменении свойств. Имеется много экспериментальных доказательств в пользу группового размещения элементов как для группы трансурановых элементов, так и для группы рзэ. [c.8]

Цериевая земля открыта в 1803 г., в чистом виде ее первым получил Мозандер в 1839 г. (одновременно с лан-тановой), но лишь в 1875 г. впервые получен мета.лли-ческий церий. Сделал эго американский химик Уильям Фрэнсис Гиллебраид, работавший вместе со своим помощником Нортоном. Церий получили при электролизе тщательно очищенного четыреххлористого церия СоС14. Он оказался светлым- металлом, похожим на лантан, и [c.125]

Дж/(моль-К), ДНпл 12,6 кДж/моль. По хим. св-вам подобен лантану. Степень окисл. - - 3. Легко реаг. с Ог, Hj, галогенами. Из водных р-ров осаждается в виде гидроксида, фторида, оксалата, фосфата. Образуется при облучении Ra нейтронами в ядерном реакторе выделяется зкстракц. и сорбц. методами. Получ. восст. АсРз парами Li. Примен. в науч. исследованиях. Высокотоксичен (допустимая конц. Ас в открытых водоемах 34,8 Бк/л, в воздухе рабочих помещений 1,3 10 Бк/л). [c.20]

До середины XVIII в. было известно около 30 химических элементов затем открыли металлические кобайьт (1735) и никель (1751), напоминающие по свойствам же лезо. С 1766 г. по 1774 г. были открыты водород, кислород, азот и хлор. В конце XVIII в. были обнаружены близкие по свойствам металлы молибден и вольфрам (1781) и хром (1797). В начале XIX в. выделили при электролизе щелочные металлы, затем были открыты многие редкоземельные элементы, среди них иттрий, церий, лантан, тербий, эрбий и.др. К 60-м годам прошлого века стало известно уже 63 химических элемента. В этот. же период времени была завершена реформа атомно-молеку-лярного учения, выработаны методы определения атомных масс, которые были рассчитаны для всех известных тогда элементов (хотя и не всегда правильно). [c.155]

Под названием актиниды объединяются элементы с порядковыми номерами 89—103 включительно. До открытия трансурановых элементов торий Z = 90), протактиний (2 = 91) и уран 2 = 92) включались в IV, V и VI группы периодической системы соответственно и считались аналогами вышестоящих гафния, тантала и вольфрама. Однако отмечалось, что эта аналогия не является полной ввиду отклонений свойств элементов и их соединений от закономерностей, наблюдаемых в гомологическом ряду. Когда были открыты трансурановые элементы — нептуний и плутоний,—оказалось, что они по химическим свойствам отличаются от предполагаемых аналогов и напоминают более уран, чем рений и осмий. Исследование нептуния и плутония, а также открытых затем трансплутониевых элементов показало, что эти элементы в одинаковом валентном состоянии очень сходны друг с другом и все вместе напоминают группу лантани-дов, особенно в трехвалентном состоянии. Поэтому они и объединены [I] в семейство актинидов. По аналогии с лантанидами предполагалось, что семейство актинидов объединяет 14 элементов половина из них в о время не была еще открыта. [c.489]

Цериевая земля открыта в 1803 году, в чистом виде ее первым получил Мозандер в 1839 году (одновременно с лан-тановой), но лишь в 1875 году впервые получен металлический церий. Сделал это американский химик Уильям Фрэнсис Гиллебранд, работавший вместе со своим помощником Нортоном. Церий получили при электролизе тщательно очищенного четыреххлористого церия СеС14. Он оказался светлым металлом, похожим на лантан, и таким же обыкновенным, как лантан. Однако не прошло и десяти лет, как был взят патент на первое практическое применение церия. Точнее, его окиси. [c.82]

И снова вдумчивый Мозандер продолжает своя поиски неторопливый Мозандер не спешит опубликовать полученные результаты на страницах научных журналов. Ланта-новые фракции, полученные разными путями, только почти похожи друг на друга. Не кроется ли что-либо за этим почти Ученый мир не может понять, почему Мозандер все еще ничего не опубликовал относительно лантана — восклицает Вёлер 25 февраля 1840 г., а Мозандер тем временем размышляет Если нагреть ланта-новую землю и обработать ее азотной кислотой, из фильтрата выпадает коричневый осадок окись же лантана белого цвета. Откуда берется окраска . В 1841 г. Мозандер приходит к выводу, что окись лантана загрязнена новой землей. Она получает название дидим — близнец — в знак того, что как две капли воды похожа па окись лан- тана. Берцелиус говорит по этому поводу Мозандер Ч заявил о новом металле, находящемся с лантаном в церите, металле, который сопровождает церий и иттрий всюду, где они встречаются... Окись этого металла имеет корич- уД невый цвет, дает розовые соли слабо-розовый цвет иттрие-.Хц ых и цериевых солей объясняется его присутствием... л Окись дидима настолько хорошо похожа на окись лантана и церия, что едв а ли существует другой путь их разделения, нежели повторная кристаллизация их солей... . Последняя фраза очень многозначительна, по мы немного подождем с ее обсуждением. Упомянем пока, что Берцелиус сам принял некоторое участие в открытии дидима это было очередным его вкладом в пауку о редкоземельных элементах. [c.17]

Но если формула окислов редкоземельных элементов есть МегОз, то их атомные веса должны быть изменены Менделеев увеличивает их значение примерно в полтора раза по сравнению с прежними. Теперь атомный вес иттрия стал равен 88, лантана — 138, церия — 139, дидима — 140 и эрбия — 175. Теперь III группа гостеприимно распахивает свои двери для новых пришельцев. Но для всех ли Иттрий легко помещается в 6-й ряд III группы, между стронцием и цирконием поэтому иттрий перестает быть классическим редкоземельным элементом, если иметь в виду современное представление об этом семействе. Выше иттрия пустая клетка ожидает предсказанного Менделеевым экабора — будущего скандия. Ниже, в 8-й ряд вошел лантан. Пока все хорошо, ничто не вызывает сомнений. Далее следует церий, его атомный вес почти идентичен атомному весу лантана. В III группе ему уже нет места, но его может принять IV, ибо металл дает высшую окись МеО2, где он находится в четырехвалентном состоянии. Но для следующего элемента — дидима — уже нужно допустить пятивалентное состояние, тогда он попадет в V группу. Но никто не получал производных пятивалентного дидима. Неясен вопрос и с эрбием. Его, правда, можно поместить в III группу, ниже лантана, но свойства его почти не изучены и, кто знает, быть может, он представляет собой смесь элементов. Что это весьма вероятно, свидетельствует сама периодическая система, так как разница в атомных весах дидима и эрбия огромна и равна 35 и в этом интервале может уместиться до десятка неизвестных еще редких земель. Так, сама логика периодического закона подсказывала новые открытия в дебрях редко- [c.23]

Однако в таблице, помещенной в конце указанной статьи, нет иттрия, лантана, дидима и эрбия, потому что их свойства и атомные веса кажутся Менделееву еще недостаточно прочно установленными. В этом заключается убежденность Менделеева в необходимости дальнейшего экспериментального подтверждения высказанной им гипотезы. Если положение иттрия не внушает особых сомнений (согласно исправленному атомному весу, равному 88, его можно поместить на место II1-6, между стронцием и цирконием), то в отношении трех оставшихся металлов вопрос пока остается открытым. Очередная задача, которую выдвигает Менделеев, заключается в тод1, чтобы выяснить, какой элемент — лантан или дидим — должен занять место перед цериед , а какой — под ним. В своей статье Периодическая законность химических элементов (1871 г.) ученый предлагает два варианта 1) лантан или дидим можно поместить в III группе и 8-м ряду, следовательно, между Ва (ат. вес 137) и Се (ат. вес 140) 2) лантан или дидим могут найти место в IV группе и 10-м ряду перед Та (ат. вес 182), т. е. считать их (точнее — один из них) аналогичными с Се (ат. вес 140) и Th (ат, вес 231). В конце 1871 г. Менделеев остановился на такол варианте размещения [c.41]

Такая эволюция взглядов Менделеева весьма показательна. Из ее анализа, в частности, видно, что после решения вопроса о церии очередным камнем преткновения явился дидим. Недаром Менделеев видел в дидиме ключ к решению всей проблемы редких земель недаром он усиленно советовал Б. Браунеру обратить на дидим основное внимание. Задача, которую теперь ставил автор периодического закона, заключалась в доказательстве няти-валентности дидима. Менделеев внимательно следил за работами своего друга и коллеги неудачи Браунера в попытках получить В1г05 оказали влияние на взгляды Менделеева. Если в пятом (1889 г.) и шестом (1895 г.) изданиях Основ химии Менделеев после церия помещал со знаком вопроса Di 142 , то в последующих изданиях дидим уже не фигурирует в таблице элементов. К этому времени число редкоземельных элементов значительно возросло, и проблема их размещения сильно усложнилась. Не видя пока выхода из создавшегося положения, Менделеев оставил в таблице лишь лантан, церий и иттербий, справедливо полагая, что лишь тщательные исследования смогут внести ясность в этот вопрос. Интересно высказывание Менделеева в дискуссии но докладу Браунера на XI съезде русских естествоиспытателей и врачей (21 декабря 1901 г.), где чешский ученый выступил со своей гипотезой интерпериодической группы редкоземельных элементов (о ней подробно будет сказано в следующей главе). Менделеев считал предложенное Браунером дополнение заслуживающим внимания. Точка зрения Браунера нашла отражение и в его статье для седьмого издания Основ химии , написанной по просьбе Менделеева. Однако до конца Менделеев, видимо, идею Браунера не принял, потому что в 1906 г. писал Браунер поместил все редкоземельные элементы около церия в особую добавочную группу. Не имея возможности отрицать такое заключение, я полагаю, однако, что будет осторожнее оставить этот вопрос открытым, тем более что Yb = 173 хорошо подходит к 111-10 . [c.42]

Итак, лантан, перий и дидим разместились соответственно в HI, IV и V группах тербий Браунер поместил в VI группу, рассчитывая, что впоследствии удастся получить ТЬОз, равно как и Er Oj,— это давало основания поставить эрбий в V группу. Открытый в 1878 г. иттербий по свойствам был очень похож на лантан и оказался его высшим аналогом в таблице Браунера. Из нее же следовало, что если придерживаться подобного расположения редких земель, то для полного завершения их ряда предстоит открыть еще 13 редкоземельных элементов, а общее их число между барием и танталом должно равняться 20. Что касается самария, гольмия и тулия, открытых еще в 1879 г., то Браунер, по-видимому, не очень верил в истинность открытий ithx элементов. [c.56]

Вопрос о подразделении семейства редких земель на своеобразные подгруппы отнюдь не нов. Его корни уходят в саму историю открытия редкоземельных элементов. Уже во времена Мозандера, когда было известно всего шесть редких земель, они — и это было признано химиками — делились на цериевые (лантан, церий, дидим) и иттрие-вые (иттрий, тербий, эрбий). Более того, у них предполагалась, а в иных случаях и подтверждалась определенная разница свойств. В целом ход открытия цериевых и иттриевых редких земель представляет собой две непересекаю-щиеся ветви. Это наглядно можно видеть па следуюш ей схеме [c.89]

См. у Kruger и Ts hir h a. Чувствительная реакция уксусной кислоты с основным азотнокислым лантаном описана этими же авторами. О микрохимическом открытии уксусной кислоты см. их же работу. [c.123]

Быстрое отделение трансурановых элементов от лантани-доз достигается на катионообменной колонке элюированием 13-м. соляной кислотой. При повторном поглощении и обмывании цитратным раствором достигается разделение трансурановых элементов. Эта методика была применена при открытии элементов 97 и 98 [ив-ив]. [c.357]

Наибольшее число описанных флуоресцентных реакций для открытия иттрия исследовано на бумажных хроматограммах. В этих условиях светло-синяя флуоресценция наблюдается с 2,2 -дипиридилом, зеленая — с морином, желто-зеленая — с кверцетином и о-крезо-фталеинкомплексоном, желтая — с 8-ок-сихинолином и п-хинон-тетраоксидиизопронилфосфонатом, красная — с хризазином такую же флуоресценцию со всеми этими реактивами дает и цирконий [263]. Из элементов группы редких земель с 8-оксихинолином и морином на бумажных хроматограммах, кроме иттрия, флуоресцируют лишь лантан, гадолиний и лютеций [309]. Реакция с кверцетином изучена и в растворе [94] (см. табл. IV-9), а экстракция 8-оксихинолината иттрия [255], так же как и его реакция с салицилал-семикарба-зидом [89], использованы для его количественного определения (табл.IV-11). [c.161]

Позднее (в 1905 г.) в своей статье Элементы редких земель , написанной для Основ. химии Менделеева, Браунер остановился на истории этого открытия подробнее. В 80-х годах исследования Делафонтена, Клеве и Браунера показали, что известный до тех пор дидим представляет собой смесь нескольких элементов... в то же время Браунер и Клеве выделили из церитового дидима самарий. Вместе с тем Браунер показал в 1882 г., что лантан из церита представляет смесь двух элементов. В 1885 г. Ауэру фон Вельсбах удалось окончательно разложить дидим на празеодим, дающий зеленые соли, и неодим, дающий розовые соли (см. Д. Мендетеев. Основы химии, изд. 8-е, 1906, стр. 645. Дополнения). [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология