Литий в природе

Формы нахождения в природе. Литий, натрий, калий, рубидий и цезий — элементы высокой активности с резко выраженными металлическими свойствами они встречаются в природе только в виде соединений. Наиболее распространенными из них являются натрий и калий, содержание которых в земной коре соответственно 2,8 и [c.49]

Соединения лития (I). Бинарные соединения лития — бесцветные кристаллические вещества являются солями или солеподобными соединениями. По химической природе, растворимости и характеру гидролиза они напоминают производные кальция и магния. Из бинарных соединений и солей плохо растворимы LiF, Lij Oj, LijPOi и др. [c.486]

Восстановительно - окислительным инициаторам систем в реакциях полимеризации, протекающих в однородных, неводных средах, уделялось меньше внимания, хотя они применяются при производство трехмерных смол для литья и листовых изделий. Одним из примеров таких смесей, способных индуцировать полимеризацию некоторых мономеров при комнатной температуре, является система перекись бензоила — диметиланилин,хотя природа происходящей здесь реакции все еще не вполне ясна [71]. [c.136]

Удельная электрическая проводимость зависит от природы электро- у лита, природы растворителя, температуры и концентрации ионов- в растворе. Влияние природы электролита на удельную электрическую проводимость обусловливается разной скоростью движения ионов и степенью диссоциации. [c.141]

Миграционные потери проявляются при температурах выше комнатной на звуковых и радиочастотах. Многочисленные исследования показали, что характерные энергии активации (для образцов, ориентированных перпендикулярно к оси г) составляют для ионов натрия (93—142)-10 Дж/моль и (71—80)Х Х10 Дж/моль для ионов лития. Природа потерь в рамках данного механизма выше уже обсуждалась. Изучение образцов, вырезанных из пирамид роста пинакоида, выросших с различными скоростями, показало, что в кристаллах, выращенных со скоростью свыше 0,4—0,5 мм/сут и содержащих значительное количество неструктурной примеси, сквозная миграция ионов-носителей отсутствует. Энергии активации, рассчитанные по кривым 1пр (7 ), составляют (118—138) 10 Дж/моль для кристаллов, выращенных в содовом растворе со скоростью роста 0,33 и [c.137]

Относительное понижение давления пара для данного раствора не зависит от природы растворенного вещества и растворителя, а такн<е от температуры. Оно зависит лить от концентрации раствора. Ниже приведены данные относительного понижения дав- [c.101]

Природу химической связи и характерные особенности металлов можно объяснить на примере лития следующим образом. В кристалле лития орбитали соседних атомов перекрываются. Каждый атом предоставляет на связь четыре валентные орбитали и всего лишь один валентный электрон. Значит, в кристалле металла число электронов значительно меньше числа орбиталей. Поэтому электроны могут переходить из одной орбитали в другую. Тем самым электроны принимают участие в образовании связи между всеми атомами кристалла металла. К тому же атомы металлов характеризуются невысокой энергией ионизации — валентные электроны слабо удерживаются в атоме, т. е. легко перемещаются по всему кристаллу. Возможность перемещения электронов по кристаллу определяет также электрическую проводимость металла. [c.89]

В основу систематических исследований были положены закономерности, установленные Якубчик с сотрудниками [1] при озо-нолизе полибутадиенов они отметили влияние природы щелочного металла на порядок формирования структур макромолекул. Наибольшее количество 1,4-звеньев содержали полимеры, полученные под влиянием лития. [c.200]

Скорость термического распада возрастает при переходе от лития к натрию и калию, а также при использовании более полярных растворителей, которые могут быть расположены в следующий ряд по возрастанию активности к термическому распаду металлорганических соединений [14] алифатические С ароматические < эфирного типа. Скорость термического распада зависит также от природы радикала металлорганического соединения [15]. Так, для полимерных металлорганических соединений практически [c.417]

Константа скорости образования комплекса К увеличивается по мере добавления металлов и зависит от природы металла. Максимальное влияние на величину К оказывают концентрации металлов — примерно до 0,3—0,4 вес. % При больших концентрациях металлов константа скорости образования углерод-кислород-ного комплекса изменяется незначительно (см. рис. 73). Наиболее резко эта константа изменяется у образцов с добавками хрома при содержании его в катализаторе от 0,1 до 0,8% К становится в 3 раза больше, чем для исходного. Среди щелочных и щелочноземельных металлов сильнее всего на константу образования комплекса влияет литий. В присутствии 1,3 вес. % этого металла она возрастает в 2,5 раза. Константа скорости К2 разложения комплекса не зависит от содержания металла в катализаторе и определяется только его природой (см. рис. 74). Большая часть исследованных металлов уменьшает константу скорости К2 разложения комплекса. Так, наименьшая величина константы скорости разложения комплекса наблюдается на образцах, содержащих хром. В этом случае К2 в 2,4 раза меньше константы скорости разложения исходного катализатора (см. рис. 74). Среди щелочных металлов эта константа наиболее резко уменьшается при добавлении лития (в 1,2 раза). Щелочноземельные металлы практически не влияют на коНстанту разложения кислородного комплекса. [c.169]

На рис. 2.15 показано влияние содержания различных металлов в катализаторе на время сгорания половины отложенного на катализаторе кокса. Как видно, наибольщее ускорение достигается при малом содержании металлов в катализаторе, а с увеличением их содержания эффект ускорения становится все меньше и по достижении некоторого максимального содержания металла скорость выжига коксовых отложений перестает изменяться. Это максимальное содержание, а также максимальное ускорение регенерации катализатора зависит от природы металла. С уменьщением окислительной способности металлов максимальное содержание возрастает. Так, для хрома оно составляет 0,1% (масс.), для ванадия 0,3-0,4% (масс.), а для молибдена и меди примерно 0,5-0,6% (масс.). По степени убывания воздействия металлов на скорость окисления кокса в кинетической области их можно расположить в следующий ряд хром > ванадий > литий > молибден, медь, натрий > [c.34]

В качестве исходных данных по усадке дисков диаметром 28 мм, изготовленных методом пресс-литья, были использованы результаты анализов и испытания, а также технологические параметры переработки. В качестве критерия размерной точности выбрана абсолютная усадка — показатель, имеющий статистическую природу и [c.287]

Нечто подобное случилось и с автором данной книги. При изучении курса "Общей химии" в институте я был восхищен той гармонией в природе, которую иллюстрирует Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. В то же время я обратил внимание на противоречия в табличном варианте представления этой сложной системы природы. Я задавал себе вопрос "Почему литий (Ы), который по порядковому номеру следует за гелием (Не), переносится в начало следующего ряда, а не размещается правее гелия Ведь это так очевидно Выходило, что он должен размещаться сразу в двух местах Но так не бывает", — думал я. [c.8]

Водород как элемент обладает многими свойствами, присущими металлам подобно им, он является сильным восстановителем, энергично взаимодействует с галогенами и кислородом, в жидком и твердом состояниях проводит электрический ток. Вместе с тем нельзя не отметить и некоторые его существенные отличия от металлов.- В обычных условиях водород — это газ, молекулы его имеют состав, аналогичный составу молекул галогенов Hj. Окисел водорода НаО является амфо-терным и резко отличается по своим свойствам от окислов металлов. В этом сказывается неметаллическая природа водорода. Двойственную природу водорода подчеркивают тем, что, помимо его обычного места в верхней части I группы элементов (над литием), ему оставляют также место в VII группе над галогенами, где его символ Н заключают в скобки (Н). [c.116]

Неметаллические свойства водорода выражены довольно слабо, поэтому только наиболее активные металлы — литий, калий, натрий, кальций, барий — образуют сравнительно непрочные гидриды состава LiH, КН и СаН-з, ВаНа, в которых формальная валентность водорода равна —1. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов обладают солеобразной природой и представляют собой твердые кристаллические вещества. Они легко разлагаются водой и кислотами с выделением [c.116]

Сопоставим силу ионитов на примере титрования ряда ионитов в воде растворами гидроокиси лития и растворами метилата, этилата и бутилата лития в безводных спиртах. Результаты титрования показали, что снижение основности при этом не оказывает заметного влияния на силу сульфо-катионитов и значительно уменьшает силу катионитов, содержащих ОН" и СООН-группы. В соответствии с этим и изменение основности в ряду растворителей одной природы должно оказывать заметное влияние на положение ионообменного равновесия лишь при обмене на слабокислотных иони- [c.368]

Строение. Особенностью литийорганических соединений является образование многоцентровых связей за счет взаимодействия электронных пар связи С—с вакантными 2р-орбиталями атома лития. В результате этого литийорганические соединения образуют ассоциаты типа (КЬ ),, переменного состава (п—2, 4, 6) в зависимости от природы Я и растворителя с прочными мостиковыми связями. Наличие вакантных орбиталей у атома лития обусловливает также способность литийорганических соединений к образованию комплексов с электронодонорными растворителями (например, с эфирами). [c.220]

Измерения С, ф-кривых в расплавах различных галогенидов щелочных металлов позволяют разделить эти соли на две группы по их влиянию на емкость двойного слоя. В расплавах солей лития и натрия емкость велика, сильно зависит от природы аниона и существенно возрастает с температурой, а в расплавах солей калия и цезия емкость относительно мала и слабо зависит от природы аниона и температуры. Такую зависимость емкости от природы соли можно понять, если учесть что анионы галогенов С1" и Вг имеют больший объем, чем катионы и Na . Поэтому в расплавах солей лития и натрия существует значительное отталкивание между анионами, которое определяет особенности структуры таких расплавов, а именно катионы располагаются свободно в октаэдрических дырках, образованных более или менее плотно упакованными анионами. Для галогенидов калия и цезия роль взаимного отталкивания анионов не существенна, так как ионные радиусы этих катионов и анионов галогенов близки. Поэтому в структуре расплава ионы разного знака занимают более равноправное положение. [c.146]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Точечная сварка — частный случай сварки давлением. По своей природе процесс близок к контактной сварке оплавлением. Свариваемые листы 4 сдавливают электродами 3, 3 (рис. 3.19, а) и пропускают через них электроток большой силы. Металл в месте сварки разогревается до плавления и образуется литое ядро 5. Как в любой сварке давлением, возможно образование сли- [c.215]

Используемые в рентгеноспектральном приборе отражающие кристаллы достаточно разнообразны по природе и обычно представляют собой кристаллы фтористого лития, гипса, кварца, слюды и др. В области длин волн 1,5—50 нм их можно заменить искусственно изготовленными дифракционными решетками, которые могут работать при малых углах скольжения 0 (1 —12 ). В качестве детекторов излучения в зависимости от области спектров используют счетчики Гейгера и различные счетчики квантов. [c.126]

При проведении реакции в растворителях, способных образовывать более прочные комплексы с литием, чем мономер, предварительная координация присоединяющегося мономера оказывается невозможной, и стереоспецифический эффект пропадает (см. табл. 1.3). Природа растворителя оказывает существенное влияние на структуру получаемых полимеров и при протекании других координационно-ионных процессов. [c.27]

Что касается природы иона ш,елочного металла катализатора, то существенное значение имеет его радиус. Так, для данного растворителя сольватирующая способность максимальна у лития вследствие его малого ионного радиуса и уменьшается в ряду щелочных металлов в соответствии с их положением в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева Ь +>Ыа+Ж" > Rb+> s+. [c.46]

Используя справочную и учебную литературу, приведите формулы и названия важнейших минералов лития и цезия. В каком минерале калия содержится рубидий (в качестве спутника) Какова распространенность этих щелочных элементов в природе [c.69]

Известно, что при радикальной полимеризации не представляется возможным существенно регулировать структуру полимерной цепи. Анионная же полимеризация диенов впервые открыла возможность регулирования структуры полимера путем изменения природы щелочного металла и условий полимеризации. Еще в 30-х годах на Опы тном заводе литер Б было показано, что переход от натрия и калия к литию сопровождается повышением количества 1,4-звеньев в цепи и соответственно понижением температуры стеклования и улучшением морозостойкости полимера. На основании полученных данных был разработан промышленный способ и организовано производство морозостойкого литийбута-диенового каучука (СКБМ). [c.11]

Первые работы, посвященные изучению химической природы смолисто-асфальтеновых веществ, относятся к началу нашего столетия. В основном эти нсследования проводили при помощи химических методов. Еще Маркуссон в 1915 г. подвергал воздействию крепкой азютной кислоты смолы и асфальтены в растворе хлороформа при температуре 10 °С. При этом были получены нитросоединения, содержащие б—6% азота. С формальдегидом в присутствии серной кислоты смолы и асфальтены образовывали форма-литы. Эти реакции показали, что в смолах и асфальтенах присутствуют ароматические кольца. Марганцовокислым калием (в пиридиновом растворе) смолы и асфальтены окисляются до кислот, практически не омыляются, имеют низкое ацетильное число, не реагируют с пятисернистым фосфором. На основании этих данных Маркуссон сделал вывод, что смолы и асфальтены не содержат гидроксильных, карбонильных, карбоксильных и эфирных [c.27]

Новейшие исследования нафтеновых кислот с точки зрения их химической структуры в общем подтвердили прежние представления о нолиметиленовой структуре содержащего в них ядра, по расширили наши представления о самой природе ядра. Так например, стало известно, что в кислотах может существовать два, три или даже четыре ядра, отвечающих декалину, или вообще связанных через два углерода. Из венесуэльской нефти выделены бициклические нафтеновые кислоты с формулами для ядра С Н2п-4 до СпНгп—8- Дегидрогенизация углеводородов, восстановленных литий-алюминийгидридом из эфиров кислот показала, что большинство кислот, по-видимому, содержит мало полиметиленовых циклов, способных превращаться в ароматические углеводороды. Выход последних не превышал 5—8%. Возможно присутствие гибридных циклов, связанных с различными радикалами и карбоксильной группой. [c.138]

Изучена возможность применения метода Рога для оценки спекающей способности пеков различных природы и условий получения. Показано, что для определения индекса спекаемости пеков, коррелирующего с прочностными характеристиками коксо-пековых композиций, приготовленных на основе зтих пекоз, следует в качестве добавки к П01слея ним использовать (наполнитель комгаозиции. Табл. i>. Список лит. 10 назв. [c.260]

Диоксид марганца встречается в природе в виде нескольких кристаллографических модификаций р-МпОз — пиролюзит и в меньшей степени а-МпОд — криптомелан и -МпОг — рамсде-лит. [c.198]

Сподумен образуется необратимо из природного а-сподумена. Получен синтетически, но встречается и в природе. Характеризуется тетрагональной структурой, присущей кититу слагается четырехкратными спиральными цепочками из тетраэдров fSi04], где часть ионов Si + замещается на АР+. Катионы лития, располагаясь вблизи ионов алюминия, обеспечивают электронейтральность решетки. Предполагают, что переход а-сподумена в -сподумен [c.130]

Полиэлектролиты — высокомолекулярньле соединения, содержащие ионогенные группы, способные в растворах распадаться на ионы. По природе содержащихся ионогенных групп они разделяются на три класса — поликислоты, полиоснования и полиамфо-литы. Полиамфолиты содержат одновременно кислотные и основ- [c.153]

Соединения с кислородом. Как уже отмечалось, щелочные металлы активно соединяются с кислородом, причем состав продуктов этого взаимодействия зависит от природы металла. Например литий с кислородом в основном образует оксид LiaO [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология