Литий свойства физические

Как изменяются основные физические и химические свойства щелочных металлов при переходе от лития к цезию [c.155]

Даны одинаковые по форме и величине кусочки лития и железа. Как отличить друг от друга литий и железо, используя лишь их различия в физических свойствах [c.115]

Из приведенных данных видно, что по величине энергии ионизации водород стоит шачительно ближе к фтору, чем к литию, и никакие металлические свойства свободному атому водорода, следовательно, не присущи. Точно так же положительно заряженный ион водорода не имеет ничего общего со свойствами ионов щелочных металлов, поскольку является элементарной частицей — протоном. Вместе с тем в электрохимическом ряду напряжений водород ведет себя как металл. Это объясняется тем, что электрохимический ряд напряжений служит характеристикой атомов металлов в водных растворах (см. гл. V, 11). При ионизации атома водорода в присутствии воды образуется ион гидроксония Н3О+, что сопровождается выделением энергии. Вследствие этого энергия ионизации атома водорода в водном растворе резко снижается и становится близкой к величине энергии ионизации атомов металлов. Заметим, что по некоторым физическим свойствам ион Н3О+ в растворе ведет себя подобно катионам щелочных металлов. Однако эти особенности не относятся к атому или иону водорода и не дают оснований рассматривать его как металл. Сходство строения внешней электронной оболочки атома водорода с внешними электронными оболочками атомов щелочных металлов носит, следовательно, такой же формальный характер, как и однотипность строения внешних электронных оболочек атома гелия и атомов элементов II группы. [c.160]

Щелочные металлы образуют главную подгруппу первой группы периодической системы. Первый элемент в ряду щелочных металлов литий в соответствии с упомянутым правилом по своим химическим и некоторым физическим свойствам больше напоминает щелочноземельные металлы. Натрий тоже считается не вполне характерным представителем щелочных металлов. Свойства, вполне типичные для этой подгруппы, проявляются только начиная с калия. [c.177]

Написать уравнение реакции получения гидрида лития. Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам [c.263]

Приведенные данные показывают, что ряд свойств как физических, так и химических закономерно изменяется с возрастанием порядкового номера элемента и увеличением числа застраиваемых электронных слоев п в атоме (соответственно номеру периода, в котором расположен данный щелочной металл). Так, радиус атома возрастает, а энергия ионизации падает. В связи с этим химическая активность повышается от Ы к Сз и Рг. Это отчетливо проявляется в процессе окисления металла. Так, литий сравнительно стоек, а, например, цезий самовоспламеняется на воздухе. Литий спокойно взаимодействует с водой, калий при этом самовоспламеняется, а у цезия реакция идет со взрывом. Наиболее активен щелочной металл франций, энергия ионизации его атома наименьшая (3,98 эв). Электролитическая диссоциация гидроксидов ЭОН (щелочей) возрастает в той же последовательности (от ЫОН к СзОН и РгОН). [c.404]

Хотя еще не для всех элементов были известны атомные веса, все же для некоторых небольших групп элементов уже в XIX веке было замечено большое сходство химических и физических свойств. В 1829 г. Иоганн Вольфганг Деберейнер сделал первую существенную попытку показать связь между химическими свойствами элементов и их атомными весами. Он заметил, что некото рые сходные элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Интересной особенностью этих триад было то, что атомный вес среднего члена триады был очень близок к среднему арифметическому из атомных весов двух остальных членов триады. Такую триаду составляли, например, хлор, бром и иод. Для нее среднее арифметическое из атомных весов хлора и иода 81 очень близко к атомному весу брома. Другие триады сера, селен, теллур литий, натрий, калий. В каждом случае можно видеть, что указанное соотношение между атомными весами хорошо соблюдается. [c.80]

Физические свойства. Простые вещества этой подгруппы представляют собой мягкие, легко сжимаемые и режущиеся ножом металлы. Наиболее твердый из них литий (твердость по шкале Мооса 0,6). Все они в свежем разрезе белого цвета с сильным серебристым блеском, кроме цезия, который имеет золотисто-желтый цвет. Кристаллизуются в форме центрированных в пространстве кубов. По плотности относятся к легким металлам литий, натрий и калий плавают на воде, а литий — даже и на керосине. Все вещества этого ряда имеют сравнительно невысокие температуры плавления и кипения, постепенно уменьшающиеся от лития к цезию. Нужно отметить некоторую особенность для лития он стоит несколько особняком по отношению к своим аналогам, отличаясь более высокими температурами плавления и кипения, чем следовало бы ожидать. [c.232]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

Элементы первой группы — литий, натрий, калий, рубидий и цезий— мягкие серебристо-белые металлы, отличающиеся высокой химической активностью. Эти металлы — прекрасные проводники электричества. Некоторые их физические свойства приведены в табл. 18.1. Данные таблицы показывают легкоплавкость перечисленных металлов четыре металла из пяти плавятся ниже температуры кипения воды. Литий, натрий и калий легче во/ды. Пары щелочных металлов состоят пре- [c.518]

Физические свойства щелочных металлов в целом изменяются линейно при переходе от лития к цезию (см. табл. 22), т. е. с увеличением массы и радиуса атома. Но имеются и отступления от этой закономерности плотность натрия больше, чем лития и калия, больше и стандартный электродный потенциал. [c.287]

Физические свойства. Все щелочные металлы серебристого цвета, за исключением цезия, которому свойственна золотисто-желтая окраска. Они очень мягки и легко режутся ножом самый твердый из них литий. Плотность их колеблется от 0,534 до 1,87 следова- [c.35]

Напишнте урзвнения реакций получения гидрида лития из полуокиси лития и вззимодействия гидрвда с водой. Как отличаются гидриды щелочных металлов от водородных соединений неметаллов по хзрактеру химической связи и физическим свойствам [c.227]

Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Ниже приведены некоторые свойства элементов 1А-группы. [c.115]

Способы применения и отверждения эпоксидных смол в производстве лаков, красок, клеев, слоистых пластиков и материалов, предназначенных для облицовки поверхностей или изготовления изделий методом литья, определяются физическими и химическими свойствами этих смол. Важнейшими из этих свойств являются растворимость и совместимость с другими смолами или отвердителями, а также свойства, приобретаемые при взаимодействии с веществами, содержащими подвижные атомы водорода, например с жирными кислотами, некоторыми полиаминами и полиамидами. [c.435]

Многие физические свойства металлов изменяются в широких пределах. Например, осмий (самый тяжелый металл) имеет плотность в 42 раза большую чем литий (самый легкий металл). В зависимости от плотности металлы обычно подразделяют на легкие (плотность меньще 5 г/см ) и тяжелые (плотность свыше 5 г/см ). Типичные легкие металлы литий, натрий, магний, алюминий. К тяжелым металлам относятся цинк, железо, медь, свинец, ртуть, золото. [c.196]

Рассматриваются физические и химические свойства веществ, нерастворимых в хинолине, входящих в состав пека, их влияние на формирование свойств пекового кокса и углеродных материалов. Показано, что нерастворимые в хинолине вещества выполняют роль поверхностно активного наполнителя, обусловливают спекающие и коксообразующие свойства пека. Они по-разному влияют на формирование свойств мелко- и крупнозернистых углеродных материалов для мелкозернистых материалов проявляют себя как балластная примесь, ухудшающая овойства 1графита, для К1ру1пн0зер1нистых — при содержании в пеке до определенного оптимального значения улучшают некоторые характеристики графита. Содержание нерастворимых в хинолине веществ в пеке необходимо согласовывать с требованиями к гранулометрическому составу коксовой шихты, рецептурным составом коксо-пековой композиции и целевым назначением графита Табл. 1. Список лит. 2 назв. [c.264]

Более полно и детально изучены свойства (физические и механические) лития и особенно бериллия. [c.153]

Металлы и сплавы на их основе классифицируют по физическим и химическим свойствам. Анализируя свойства металлов, образованных элементами той или иной группы периодической системы, нетрудно отнести их к легким (например, литий всплывает даже в легкой фракции бензина, его плотность 0,53 г/см ) или тяжелым (например, у осмия плотность 22,61 г/см ), легкоплавким (Hg имеет т, пл. -38,86° С) или тугоплавким ( / имеет т. пл. 3420°С), мягким и твердым, пластич- [c.254]

Книга является монографией, посвященной химии и технологии важных в современной технике редких щелочных элементов. В ней обобщены многочисленные исследования физических и химических свойств металлических лития, рубидия и цезия, их бинарных, интерметаллических, простых и комплексных соединений, рассмотрены наиболее важные области применения этих металлов и их соединений. [c.2]

В механической технологии рассматривают процессы, в которых изменяется форма или внешний вид и физические свойства материала, а в химической — процессы коренного изменения состава, свойств и внутреннего строения вещества. Это деление в значительной степени условно, так как при изменении вида материала часто меняются его состав и химические свойства. Так, например, литейное производство относится к механической технологии, но при литье металлов происходят и химические реакции. Химические процессы в свою очередь во всех производствах сопровождаются механическими. Химическая технология рассматривает способы и процессы производства в химической, нефтехимической, металлургической, целлюлозно-бумажной, пищевой, текстильной, легкой и других отраслях промышленности. [c.7]

Физические и химические свойства лития. Литий — серебрпсто-белый металл, на воздухе покрывается темно-серым налетом (смесь Ь1аО н LiзN). Литий является самым легким из всех металлов, его плотность при О С равна 0,539 г. см Литнй мягок, легко режется ножом, отличается высокой пластичностью. Литий имеет самые высокие температуры плавления и кипения (180,5 и 1327 С) среди металлов 1А-группы. [c.112]

Теория строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов. Возрастание положительных зарядов атомных ядер от 1 до 104 приводит к периодическому повторению строения внешнего энергетического уровня. А поскольку свойства элементов в основном зависят от числа электронов на внешнем уровне, то и они периодически повторяются. В этом — физический смысл периодического закона. В качестве примера здесь можно отметить изменение свойств у первых и последних элементов И, И и IV периодов. Распределение электронов по уровням у первых будет у лития Li — 2, 1 у натрия Na — 2, 8, 1 у калия К — 2, 8, 8, 1 и у вторых у неона Ne — [c.189]

Электрохимия — раздел физической химии, в кото-( ром изучаются закономерности взаимных превраще- ний химической и электрической форм энергии. В хи- мических реакциях, идущих под действием электри- ческого тока, — электролизе, электрическая энергия превращается в химическую. В гальванических эле ментах электрическая энергия вырабатывается в ре- зультате протекания химических реакций. Все эти процессы идут в растворах или расплавах электрод литов и связаны с изменением состояния ионов. По- этому в электрохимии изучаются свойства растворов электролитов, ионные равновесия, электродные про цессы. [c.114]

Книга посвящена акустическим методам и средствам неразрушающего контроля и охватывает задачи дефектоскопии, контроля физико-механических свойств материалов, измерения размеров объектов контроля. Для обоснованного изложения методов и средств контроля в книге рассмотрены физические основы излучения, приема, распространения, отражения, преломления и дифракции акустических волн. Главное внимание уделено физике процессов, не применяется сложный математический аппарат. Основное внимание уделено методу отражения, получившему наиболее широкое распространение в практике неразрушающего контроля. Более кратко изложены методы прохождения, свободных и вынужденных колебаний, акустической эмиссии. Расшохредо-, использование методов контроля металлов и сплавов (литья, поковок, проката, сварных соединений), неметаллов и шюгослойиых канг.трукций. Для двух последних отмечается во можность использования специфических низкочастотных ме-"тодов,. г [c.3]

Физические и химические свойства. Компактный литий — серебристо-белый металл, быстро тускнеюш,ий на воздухе вследствие образования темно-серой пленки, состоящ,ей из нитрида и окиси лития. Самый легкий металл плотность твердого 0,537 (20°), расплавленного (200°) 0,509 г/см [2, 13]. При обычной температуре кристаллизуется в кубической объемно-центрированной решетке (а = 3,5023 А при 20° [3, 14].). Если литий подвергать пластической деформации при низкой температуре (—133°), то из обычной а-модификации возникает Р-модификация с кубической гранецентрированной решеткой (а = = 4,14 А при —196° [3, 12]). [c.7]

Существенное различие химического состава между нихромами и Ре-Сг-А1 сплавами сопротивления определяет необходимость создания отличных технологических процессов. Специфика производства сплавов на Ре-Сг-А1 основе связана с их механическими и физическими свойствами. Низкие пластические характеристики в холодном состоянии, особенно в литом состоянии или в крупных поковках, вызывают необходимость тщательной отработки и строгого соблюдения технологии выплавки и горячей деформации. [c.125]

Лит Бокштейн С 3, Строение и свойства металлических сплавов, М, 1971, Гуляев А П, Чистая сталь, М, 1975, Пикеринг Ф, Физическое металловедение и разработка сталей, пер с англ, М, 1982, Металловедение и термическая обработка стали Справочник под ред М П Бернштейна и А Г Рахштадта, 3 изд, т 1-3, М, 1983, Блантер М Е, Теория термической обработки, М, 1984, Гуляев А П, Металловедение, б изд, М, 1986, Новиков И И, Теория термической обработки металлов, 4 изд., М, 1986 [c.136]

Ni также используют в качестве матрицы или легирующего элемента при создании коррозионностойких сталей и сплавов или сплавов с особыми физическими свойствами. К наиболее известным коррозионностойким сплавам на основе Ni относятся монель (70 % Ni и 30 % Си), Н70М27Ф или соответствующие ему хастеллой А и В, Х15Н55М27Ф или соответствующий ему хастеллой С. Кроме того, к коррозионностойким сплавам на основе Ni относят сплавы типа Fe-N, литые сплавы типа Ni-Si- u, которые были достаточно подробно рассмотрены в предыдущих разделах. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология