Медь Исл аналогии

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

Элементы подгруппы меди. Медь Си и ее электронные аналоги — серебро Ag и золото Аи — являются элементами побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов элементов подгруппы меди может быть выражена формулой. .. п — 1) 5 , где п — номер внешнего электронного слоя, совпадающий с номером периода в периодической системе. [c.303]

Простые вещества. Медь, серебро и золото представляют собой металлы (соответственно красного, белого и желтого цвета) с гранецентрированной кубической решеткой. Поскольку у меди и ее аналогов в образовании связи принимают участие как П5-, так и (п—1) -электроны, то теплоты возгонки и температуры плавления у них значительно выше, чем у щелочных металлов. Медь, серебро и золото характеризуются исключительной (особенно, золото) пластичностью они превосходят остальные металлы также по тепло-и электрической проводимости. Некоторые константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.621]

Некоторые свойства меди и ее аналогов [c.569]

Таблица 27.1. Некоторые свойства меди и ее аналогов

Все это обусловливает большую склонность меди и ее аналогов ь образованию ковалентной связи, чем у щелочных металлов. [c.620]

Химическая активность меди и ее аналогов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента. Об этом, в частности, свиде тельствуют значения энергии Гиббса образования их бинарных. [c.621]

Медь и ее аналоги растворяются в растворах основных цианидов в присутствии кислорода, например [c.622]

Соединения Си ( ), Ag (I), Аи (I). Меди и ее аналогам в степени окисления +1 отвечает электронная конфигурация Полагают, что ионы Э могут выступать не только в качестве а-акцепторов, но и я-доноров электронных пар. При этом подвижность -электронных пар в ряду Си (I)—А (I)—Аи (I) возрастает, что определяет усиление в этом ряду способности к я-дативному взаимодействию. [c.624]

Для меди (I) и ее аналогов наиболее характерны координационные числа 2 и 4, а для Ag (I) — также 6. [c.624]

В производное кобальта(П) [41]. Исследования показали, что медь(П) и кобальт(П) конкурируют за одно и то же место в белке. Поскольку спектры соединений, содержащих кобальт(П), интерпретировать легче, чем спектры производных меди(П). авторы смогли прийти к выводу кобальт находится либо в центре искаженного тетраэдра, либо в пятикоординационном окружении. Интенсивная линия переноса заряда указывает на существование связи Со — SR. Отнесение всех линий спектра нативного медьсодержащего белка было проведено по аналогии. Существование порфириновых комплексов в ферментных системах можно установить по наличию в спектре характеристической полосы Соре в области 25 000 см . Эта полоса обусловлена связанным с лигандом переходом я -> я типа перехода с переносом заряда (см. гл. 5). В электронных спектрах порфириновых комплексов обнаружены также две другие полосы низкой интенсивности. Существование этих полос и их сдвиги при введении заместителей в циклы можно понять, проведя расчеты по методу МО [42]. Положения этих полос использованы для классификации цитохромов. [c.109]

Аналоги меди — серебро и золото, легко восстанавливаются до свободного металла, например [c.159]

Химическая активность меди и ее аналогов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента. Об этом, в частности, свидетельствуют значения изобарных потенциалов образования их бинарных соединений. Металлы легче всего реагируют с галогенами (Си при обычной температуре, Ag и Аи при нагревании) [c.599]

Вследствие окисления медь на воздухе покрывается плотной зелено-серой пленкой основного карбоната. При наличии в воздухе сероводорода серебро покрывается черным налетом AggS. С водородом медь и ее аналоги не реагируют. [c.622]

В химических процессах перевода меди и ее аналогов в раствор существенное значение имеет комплексообразование (см. 9.6). Серебро, например, легко взаимодействует с растворами цианидов щелочных металлов и участием кислорода [c.414]

Для цинка и его аналогов характерно образование комплексных соединений. Как и для элементов подгруппы меди, более устойчивыми являются комплексные соединения элементов с высокой массой атомов, поэтому комплексные соединения ртути легко образуются в растворах. Например [c.424]

Для приближенного расчета можно принять по аналогии с определением теплоты, что величина сжимаемости меди в указанном диапазоне давлений остается неизменной. Ошибка, сделанная при таком допущении, будет сравнительно мала. Поэтому [c.39]

При образовании некоторых, сульфидов и их аналогов (например, щелочных и щелочноземельных металлов, магния, цинка) выделяется много теплоты, реакция протекает очень бурно, и ампула, особенно стеклянная, разрушается. Поэтому металл следует брать не в виде тонкого порошка, а в виде стружки, мелких гранул или крупки. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие разрушают стекло и загрязняют продукты реакции соединениями кремния. Поэтому их сульфиды получать таким способом нельзя. Этим методом можно получать сульфиды, селениды элементов подгруппы железа, хрома, ванадия, титана, галлия, а также меди, серебра, марганца. В тех случаях, когда вещество пе плавится, обычно после 1—2-часового нагревания прп температуре, рекомендованной в прописях, оно будет неоднородно по составу. Рекомендуется ампулу разбить, вещество растереть в ступке, снова поместить в ампулу, запаять ее, а затем назревать в течение 2—3 ч (можно еще раз не нагревать, но тогда процесс должен длиться 10—15 ч). [c.47]

Легче всего медь и ее аналоги реагируют с галогенами (медь реагирует уже при комнатной температуре), образуя соединения, в которых проявляют наиболее типичные для них степени окисления [c.305]

Природные ресурсы. Платиновые металлы всегда встречакгтся вместе. Это очень о кие элементы, их общее содержание в земной коре составляете 10 %. Платиновые металлы встречаются а природе а свободном состоянии. Так называемая самородная платина содержит я 80% <10% других платиновых металлов, я 10% Ге, Аи, Си и других примесей. В не-больи1их количествах платина н ее аналоги сопутствуют меди и никелю. Прн электролитической очистке этих металлов образуется шлам, солержащий платиновые металлы (и золото). [c.544]

Обращают на себя внимание высокие значения электрической проводимости и теплопроводности меди и ее аналогов. Серебро характеризуется максимальной для металлов электрической проводимостью. Медь по электрической проводимости уступает только серебру. В связи с этим около 40 % всей добываемой меди идет на изготовление электрических проводов и кабелей. Этой области применения металла способствуют исключительная пластичность и тягучесть меди. Из нее можно вытянуть проволоку диаметром 0,001 мм. У всех металлов подгруппы меди положительные стандартные электродные потенциалы, что свидетельствует об их низкой химической активности. В ряду стандартных электродных потенциалов все три металла располагаются правее водорода. [c.334]

В токсикологической лаборатории НИУИФ проведена работа по сравнительной оценке фунгитоксичности 50%-ного препарата основного сернокислого цинка — аналога 50%-ного препарата основной сернокислой меди (типа АБ) и 50%-ного препарата хлорокиси цинка — аналога 50%-iHoro препарата хлорокиси меди. Эти препараты изучали в сравнении с их медьсодержащими аналогами. Кроме того, был проверен 25%-ный препарат основной хромовокислой соли цинка и меди — аналог 25%-ного препарата основного хромовокислого цинка — фунгицида, активность которого в лабораторных условиях изучали в 1957 г. Ряд авторов указывает яа оравяительно высокие фунгицидные свойства этих соединений. Фунгицидная активность комплекса выше фунгицидной активности отдельных ингредиентов, что свидетельствует об их синергизме. Основной сернокислый цинк и [c.186]

Следует иметь в виду, что последняя схема (как и сами правила Клечковского) не отражает частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементоа. Например, при переходе от атома никеля (2 = 28) к атому меди (2 = 29) число Зй-электронов увеличивайся не иа один, а сразу на два за счет проскока одного из 45-электронов на подуровень З . Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой Аналогичный проскок электрона с внешнего на й-иодуро-вень предыдущего слоя происходит и в атомах аналогов меди — серебра и золота. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням (см. 34). Переход электрона Б атоме меди с подуровня 4 на пп 1урсвонь 3[c.98]

Названием благородные металлы объединяются элементы пятого и шестого периодов, являюп иеся аналогами элементов семейства железа — меди. К благородным металлам, таким образом, относятся в пятом периоде рутений, родий, палладий и серебро, а в шестом— осмий, ирилий, платина и золото. Эти элементы, за исключением серебра и золота, называют также платиновыми металлами или платиноидами. [c.324]

Для 5-элементов наиболее типичны простые вещества, имеющие кристаллы со структурой объемноцентрированного куба. Элел енты подгрупп скандия, титана, марганца, цинка и аналоги железа существуют в виде металлов с гексагональной решеткой простые вещества элементов подгрупп ванадия и хрома — в виде кристаллов с кубической объемноцентрированной решеткой, а простые вещества элементов подгрупп кобальта, никеля и меди — в виде металлов с решеткой гра-нецентрированного куба. Большинство 4/-элементов (лантаноидов) чаще всего образуют металлы с гексагональной структурой. [c.256]

Методом растворимости было установлено, что максимальное координационное число Ag (I) в пиридиновых комплексах равно двум, а константа нестойкости образующегося в системе комплекса [AgPy2]+ 7,8 10 т. е. ниже, чем константа диссоциации соответствующего медного аналога. Вследствие различия величин координационных чисел одно- и двухвалентной меди сравнительная характеристика устойчивости их комплексов затруднена. [c.190]

К побочной подгруппе первой группы относятся медь (Си), серебро (Ай) и золото (Аи). Медь и ее аналоги являются предпо-слеДНими й-элеиентаШ, атомы которых содержат полностью заполненный электронами а -подуровень. Валентные электроны ( —распределены следующим образом [c.411]

Примерами могут служить взаимодействие растворов хлорида бария с сульфатом натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация соляной кислоты раствором Рис. 15. А ехапическая ЕДКОГО Натра. Это ВСб примерЫ модель — аналог химиче- ЛИШЬ практически необра- [c.34]

И в металле, и в растворе имеются одина-к-эвыв-к0 ы -> ио(ны меди. Только в металле эти ионы находятся в узлах кристаллической решетки, а в растворе они связаны с молекулами воды — гидратированы. Чтобы вывести ион меди из раствора, необходимо затратить работу, равную энергии гидратации, т. е. энергии связи этого иоиа с молекулами воды Пр. Чтобы вывести ион из кристаллической решетки, тоже нужно затратить энергию Ум, которую можно назвать работой выхода иона из металла (по аналогии с работой выхода электрона). [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология