Медь сродство к электрону

Химические свойства фтора определяются его большим сродством к электрону. Все реакции с фтором протекают с отнятием электронов у атомов других элементов, т. е. фтор всегда является окислителем. Уже при обычных температурах он энергично реагирует почти со всеми органическими и неорганическими веществами, причем реакции протекают с выделением большого количества тепла и часто сопровождаются воспламенением. Хлор горит в атмосфере фтора. Углеводороды горят во фторе так же, как и в кислороде. Инертные газы, фториды тяжелых металлов, фторопласты, а также такие элементы, как висмут, цинк, олово, свинец, золото и платина, не реагируют или реагируют незначительно с фтором. Медь, хром, марганец. [c.669]

Рассмотрите изменение атомных радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности в ряду Си - Аи. Почему радиус атома меди (Z=29) меньше радиуса атома калия (Z=19) Почему радиусы атомов серебра (Z=47) и золота (Z=79) практически одинаковы [c.140]

В этой реакции ионы меди отнимают электроны у атомов железа. Медь при этом восстанавливается, а железо окисляется. Это является результатом большего сродства к валентным электронам у атомов меди, чем у атомов железа. Также и другие металлы восстанавливают все последующие за ними в ряду металлы из их солей. [c.319]

Для кластеров меди с заполненной d-оболочкой наблюдается характер изменения энергии сродства электронов, подобный капельной модели, однако для S-оболочки наблюдаются скачки, причем минимумы энергии сродства к электрону соответствуют четным числам атомов в кластере. Для кластеров Си имеет место подобие капельной модели. Однако для других переходных металлов ситуация отлична, например, для Ni или Pd величина значительно меньше, чем предсказывает капельная модель, что связывается опять с влиянием d-оболочек металла. [c.271]

Металлы подгрупп меди и цинка с водородом практически не взаимодейств -ют, хотя имеются указания на незначительную растворимость водорода в меди и серебре и на существование малостабильного гидрида СиН. Таким образом выявляется общая закономерность, согласно которой повышенная растворимость водорода и способность к образованию металлоподобных фаз внедрения наблюдается у -элементов с сильно дефектными -оболочками. А элементы конца вставных декад обладают ма.лым сродством к водороду. Это объясняется повышенной возможностью обобществления. электрона внедренного атома водорода в случае, когда не все электронные уровни в соответствующей энергетической зоне заполнены. [c.270]

Подгруппа меди. Характеристика элементов 1В-груп-п ы. Сравнительно малая химическая активность элементов подгруппы меди объясняется двумя причинами. Во-первых, ярко выраженным в их атомах эффектом проникновения s-электронов внутрь непосредственно подстилающих (п — l)d-оболочек [в случае золота и (п — 2)/-оболочки]. Во-вторых, в результате -контракции и совместной d- и /-контракции (золото) радиусы их атомов значительно меньше радиусов атомов щелочных металлов [г (К) > г (Си), г (Rb) > г (Ag), г ( s) > г (Аи)]. В результате металлы подгруппы меди характеризуются несравненно большими значениями первого ионизационного потенциала, ОЭО, сродства к электрону, чем щелочные металлы. [c.310]

Механизм данных процессов не установлен, но обычно предполагают, что здесь имеет место либо миграция катионов под влиянием электрического поля, создаваемого хемосорбированными кислородными ионами [34], либо простой обмен местами [35]. Поглощение кислорода сопровождается выделением большего количества тепла, и любые предполагаемые различия в электронных конфигурациях разных металлов имеют второстепенное значение, если учесть эффекты большого химического сродства между кислородом и почти всеми металлами. К тому же затрудненность рассеяния теплоты, выделяющейся при быстром окислении, способствует расхождениям в экспериментальной оценке лимитированного поглощения. Однако удалось измерить теплоту образования защитной окисной пленки в случае порошков меди, никеля и кобальта [36, 37] за исключением тепла, отвечающего начальному поглощению совсем небольшого количества газа, теплота, выделяющаяся в процессе образования защитных нескольких слоев, близка к теплоте образования массивного окисла. Результаты ряда работ, проведенных с напыленными пленками, также привели к этому заключению [38]. [c.331]

В группе Цинтля сродство обязано, главным образом, вандерваальсовским силам притяжения и электронам, жестко связанным с отдельными атомами. Эта группа состоит из сплавов благородных металлов, и их компоненты дают лишь небольшое изменение в типе решетки. Сродство в группе Хьюм-Розери обязано своим происхождением валентным электронам, которые, повидимому, свободны и находятся в виде так называемого электронного газа предполагают, что у атома нет полного числа электронов. В этой группе находятся все сплавы серебра, меди, золота, железа и платины с кадмием, магнием, оловом и другими металлами, показывающими изменение типа решетки промежуточной фазы. Для смешанной группы предполагают, что сродство обязано взаимодействию атомных частиц, остающихся, когда один валентный электрон отделен. Хотя эта группа имеет свободные электроны, но фаз группы Хьюм-Розери не имеет, и это объясняется тем, что в этих сплавах каждый атом обладает одинаковым числом валентных электронов. К этой группе принадлежат сплавы серебра, меди и золота, а также железа и платины смешанные друг с другом они имеют промежуточные фазы с небольшим изменением типа решетки при низкой температуре, а при высокой температуре присутствуют лишь смешанны кристаллы. [c.121]

Тот факт, что в отсутствие предварительно адсорбированного водорода из трех металлов, сплавленных с никелем, только палладий существенно меняет активность никеля, говорит о том, что в данном случае электронный фактор играет меньшую роль, чем большое сродство палладия к водороду. Опыты с предварительно адсорбированным водородом подтверждают эту точку зрения. Как указывалось выше [294], адсорбированный водород оказывает на никель отравляющее действие. При сплавлении же никеля с медью или железом, способными обратимо [c.99]

Водород при этом восстанавливается за счет электронов цинка, а цинк окисляется. Реакция (3) показывает, что атомы водорода проявляют более сильное сродство к валентным электронам, чем атомы цинка. Если же привести в соприкосновение медь и серную кислоту, то ионы водорода, заключающиеся в серной кислоте, не в состоянии отнять электроны у атомов меди, и водород в этом случае не может восстановиться за счет меди. Наоборот, известны даже случаи, когда водород под высоким давлением сам окисляется, восстанавливая ионы таких металлов, как медь, серебро, золото водород вытесняет эти металлы из их солей по уравнению, например, для меди 44 [c.320]

На рис. 7 показан способ, с помощью которого можно изобразить предполагаемую эндотермическую адсорбцию молекулярного кислорода на серебре или меди [45, 49]. Вследствие сравнительно большой величины работы выхода еф для этих металлов и слабого положительного сродства молекулярного кислорода к электрону Е хемосорбция кислорода в виде ионов О (таких же, как анионы в кристаллической решетке КОг или РЬОг) на этих [c.34]

Электроотрицательность и сродство к электрону элементов подгрупп меди, цинка и галлия. [c.113]

Эти реакции можно описать, сравнивая сродство к электрону двух видов атомов или молекул (рис. 12-4). В случае реакции (3) металлическая медь Си (тв) реагирует с раствором нитрата серебра, отдавая электроны, а ионы серебра Ag принимают их настолько легко, что равновесие сильно смещается в сторону образования ионов меди Си и металлического серебра Ag (тв). Поскольку неупорядоченность не влияет на образование как исходных веществ, так и продуктов реакции, равновесие должно быть смещено в сторону образования продуктов реакции, так как при переносе электронов энергия понижается. Если реакцию (3) рассматривать как конкуренцию между серебром и медью за обладание электронами, то большая химическая инертность дает серебру преимущество перед медью. [c.303]

Точно такая же конкуренция за обладание электронами между цинком и медью наблюдается при реакции (И), в которой атомы 2п (тв) отдают электроны, а ионы меди Си " принимают их. В этом случае величины сродства к электрону таковы, что равновесие смещено в сторону образования и Си (тв). Для сравнения рассмотрим, что произойдет, если пластину металлического кобальта поместить в раствор сульфата никеля. При этом протекает следующая реакция [c.303]

Радиусы атомов элементов подгруппы меди значительно меньше радиусов атомов щелочных металлов, что обусловлено наличием восемнадцати электронов на их предпоследнем слое. Поэтому для меди и ее аналогов характерны значительно большие значения ионизационного потенциала и сродства к электрону, чем для щелочных металлов. Это обстоятельство является важнейшей причиной различия в свойствах элементов подгруппы меди и щелочных металлов. Кроме того, необходимо учитывать особенности валентных состояний Си, Ag и Аи (см. пояснение к 667). [c.160]

На основе аналогичных рассуждений Мулликен нашел исправленные значения электроотрицательности, приведенные в табл. 9. К ним для сравнения добавлена величина электроотрицательности для лития. Сродство лития к электрону было оценено приближенно, но так как оно очень мало, то достаточной оказывается даже очень грубая оценка. Таким образом, для щелочных металлов величина 1+Р определяется главным образом значением I. Как видно, электроотрицательность щелочных металлов уменьшается в соответствии с ожиданиями от лития к цезию. Далее, электроотрицательность металлов подгруппы меди оказывается большей, чем щелочных металлов. Электроотрицательность как щелочных металлов, так и металлов подгруппы меди значительно меньше, чем водорода, и с этой точки зрения водород ближе к галоидам, чем к щелочным металлам. [c.172]

Для кластеров Nb , состоящих из атомов с более сложной электронной конфигурацией, чем атомы меди, измерение энергий сродства к электрону позволяет делать заключение не только об устройстве электронной оболочки, но и делать выводы об изменении энергетической [c.271]

Рис. 7.26. Энергии сродства к электрону для 4в- и 3(/-полос, определенные из фотоэлектронных спектров в зависимости от размера кластера меди. Темными линиями слева отмечены энергии для массивных материалов меди [19]

Вторая стадия окислительно-восстановительной реакции (присоединение двух электронов к иоиу меди) фактически идет между гидратированными ионами меди и электронами, оставщимися на поверхностп кристалла железа. Энергетический эффект этой стадии реакции, очевидрю, равен разности между энергией сродства к электронам иона меди (равной условной энергии ионизации атома меди ) и энерг ией дегидратации иона меди (равной энергии гидратации нона). [c.200]

Уравнение (1-1) представляет собой не что иное, как сумму уравнений (1-2) и (1-3), поскольку металлический натрий, являющийся продуктом реакции (1-2), расходуется в качестве реагента в реакции (1-3). Нет ничего удивительного в том, что при электролизе хлорида натрия в виде расплава и в виде раствора на катоде выделяются разные продукты. При наличии воды часть ее молекул Н2О диссоциирует на ионы Н" и ОН. Поскольку ион Н" сильнее притягивает к себе электрон (обладает большим сродством к электрону), чем ион Ка", ионы Н" отнимают электроны у металлического натрия, в результате чего на аноде образуется Н2, а не Ка, а ионы Ка " остаются в растворе. В отличие от этого ионы Си " имеют большее сродство к электрону, чем ионы Н ", поэтому анодным продуктом электролиза СиОз является металлическая медь независимо от того, проводится ли электролиз в расплаве или в водном растворе (см. рис. 1-9). В табл. 1-8 указаны типичные продукты электролиза различных растворов и расплавов. Электрохимические реакции и устройство электролизеров подробно обсуждаются в гл. 19. В настоящий момент нас больше интересует то, что могут сказать электрохимические реакции о химической связи. [c.42]

Эта реакция сопровождается э( ергетнческнм эффектом и в обратную сторону идти не может. Окислитель — ион меди — отрывает два электрона от атома железа. Очевидно, энергия сродства к двум электронам у иона меди равна энергии, необходимой для отрыва двух электронов от нейтрального атома. меди (назовем ее условно энергией ионизации атома меди Е аи.си)- ВзаимодеГ1ст-вие железа с иоиами меди схематично можно представить в виде следующих стадий [c.199]

МЕДЬ (лат. uprum-от назв. о. Кипр, где в древности добывали медную руду) Си, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Прир. М. состоит из смеси двух стабильных изотопов Си (69,09%) и Си (30,91%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 3,11 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки ато.ма 3d °4s степени окисления 4-1, +2, редко -1-3, + 4 энергии ионизации Си°-> Си" - Си " - Си " соотв. равны 7,7264, 20,2921, 36,83 эВ сродство к электрону 1,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,128 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Си" 0,060 нм (2), 0,074 нм (4), 0,091 нм (6), Си 0,071 нм (2), 0,079 нм (5), 0,087 нм (6) работа выхода электрона 4,36 эВ. [c.6]

Добавление электронных промоторов приводит к понижению электронного сродства железа, теплоты адсорбции Н2 и к увеличению адсорбции СО. К электронным промоторам реакции Фишера- Тропша можно также отнести медь, которая облегчает восстановление железа [c.641]

Во-вторых, следует отметить, что уравнение (9.12) содержит отношение коэффициентов активности ионов цинка и меди. И вообще, для характеристики уравнений, выражающих электродвижущую силу гальванической цепи, укажем, что коэффициенты активности ионов никогда в них не появлятся по одному. Следовательно, невозможно определить экспериментально коэффициент активности отдельного иона. Наконец, поскольку суммарная электрохимическая реакция, протекающая в гальванической цепи, не требует при своей записи учета участия электронов, сродство А относится к обычной химической реакции, как она выражена уравнением (III), или, другими словами, к самопроизвольной электрохимической реакции, протекающей при замыкании накоротко электродов цепи. [c.165]

Измерения дипольных моментов свидетельствуют о том, что трифторацетилацетонаты меди(II) и кобальта(II) в бензоле представляют собой плоские квадраты с соотношением цис- и грянс-изомеров, примерно равным 3 2 [82, 83], однако конфигурация и распределение изомеров не установлены достаточно точно. Комплексы меди(II) с трифтор- и гексафторацетилацетоном [34, 49, 84—86] были изучены методами инфракрасной, ультрафиолетовой спектроскопии и по спектрам, снятым в области видимого света. Наиболее сугцественный эффект, наблюдавшийся в процессе этих исследований,— большое сродство к электрону трифторметильных групп. По-видимому, именно этим можно объяснить меньшую устойчивость к реакциям рас-1ценления растворителем растворов трифтор- и гексафтор-комплексов в смеси диоксан — вода по сравнению с аналогичными ацетилацетонатами [72, 87]. [c.62]

Атомная структура титана, его большое сродство к электрону оказывают сильное влияние на такие свойства, как электропроводность и теплопроводность. Если принять электропроводность меди за 100%, то электропроводность титана составит всего 3,1%. Теплопроводность его в 8—10 раз меньше теплопроводности алюминия. Это имеет сущесГвенное значение, например, при обработке металла резанием. В результате плохого отвода тепла от контактной поверхности резца с металлом температура в этой области может повыситься до 1100—1200°. Инструмент быстро изнашивается. Возможно загорание металла. Физические свойства титана приведены в табл.44. [c.183]

Присоединение атома галогена к молекуле uHal может произойти лишь после возбуждения атома меди 3d 4s->3d isp. Поскольку атомы йода имеют меньшее сродство к электрону и больший радиус, чем атомы остальных галогенов, то при образовании связи Си —J выделяется меньше энергии, чем при образовании подобной связи с атомом другого галогена. Поэтому процесс возбуждения оказывается энергетически невыгодным. [c.161]

В основном состоянии элементы подгруппы меди имеют строение внешних электронных оболочек Зс( 45(Си), 4с( 5 (Ag), (Аи) и одновалентны. Возбуждение ближайших потенциально трехвалентных состояний Си (3(з М54р), А5 4ё 5 5р) и Аи (5й 05бр) требует затраты соответственно 111, 161 и 120 ккал/г-атом. Последовательные ионизационные потенциалы Си равны 7,72 20,29 36,83 в, А —7,57 21,48 34,82 8, Аи — 9,22 20,5 (30,5) б. Сродство атомов к электрону составляет 35 (Си), 46 (А ), 65 (Аи) ккал/г-атом, т. е. золото в этом отношении не очень отличается от галоидов (VII 4). [c.44]

Можно полагать, что скопление больших количеств нитратов в тканях в отсутствие молибдена при одновременно слабом потреблении кислорода должно повлечь за собой переключение нормальной дыхательной цепи на путь с использованием ферментных систем с большим сродством к кислороду. Это предусматривает возможность включения в дыхательную цепь ферментов типа цитохромоксидазы. Согласно данным Ленгоффа (Lenhoff et al., 1956), этот фермент эффективен при низких парциальных давлениях кислорода. Напротив, при сильно аэробных условиях потребность в железосодержащих катализаторах заметно уменьшается. Нитратное дыхание при этом полностью исключается. Другая возможность состоит в преимущественном использовании растениями в отсутствие молибдена нитратов в качестве конечных акцепторов электронов. Тогда, очевидно, могут уже функционировать ферментные системы с меньшим сродством к кислороду (различные цитохромы, медь- и флавопротеины, но не ЦХО). [c.121]

На границе с воздухом на металле возникают скачки потенциала, подобные тем, которые устанавливаются в вакууме. Для разных металлов значения рабочих функций могут сильно различаться по своей величине. Например, рабочая функция для ыинка 3,7 в, для меди 4,8 в следовательно, сродство к электрону у меди больше, чем у цинка. [c.75]

На границе соприкосновения двух металлов устанавливается так называемый контактный потенциал Вольта. Контактный потенциал образуется вследствие перехода электронов от металла с меньшей рабочей функцией (меньшим сродством к электрону) к металлу, для которого термоионная функция (сродство к электрону) больше. Этот процесс, очевидно, будет итти до тех пор, пока контактный потенциал не станет точно равным разности рабочих функций. Таким образом, при контакте меди и цинка электроны от цинка переходят к меди до тех пор, пока не установится контактный потенциал 4,8—3,7 =1,1 в. [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология