Медь электронное строение

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Несмотря на сходство в электронном строении атомов, которые имеют один s-электрон над заполненной af-оболочкой, и высокие потенциалы ионизации, сходство между серебром, золотом и медью весьма ограниченно. Оно состоит в следующем [c.517]

Следует иметь в виду, что последняя схема (как и сами правила Клечковского) не отражает частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементов. Например, при переходе от атома никеля (2 = 28) к атому меди Z = 29) число Зй-электронов увеличивается не на один, а сразу на два за счет проскока одного из 4 -электронов на подуровень Зй. Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой Аналогичный проскок электрона с внешнего - на -подуровень предыдущего слоя происходит и в атомах аналогов меди — серебра и золота. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням (см. 34). Переход электрона в атоме меди с подуровня 4х на подуровень Зс/ (и аналогичные переходы в атомах серебра и золота) приводит к образованию целиком заполненного -подуровня и поэтому оказывается энергетически выгодным. [c.98]

В дополнение следует указать, что важное значение имеет электронное строение металла наилучшими катализаторами гидрирования являются переходные металлы с незаполненными электронными уровнями в зонах 3 , и 5< , на которые могут переходить валентные электроны атомов Н [19] . Сравнительно малая активность меди, серебра и золота при гидрировании объясняется тем, что у этих металлов указанные зоны являются заполненными . Более того, можно ожидать, что любой фактор, способствующий заполнению й-зоя у металлов 8-й группы, приведет к соответствующему уменьшению их активности [79а] так, например, активность никеля в сплавах N1—Си уменьшается в зависимости от заполнения Зс -зоны валентными электронами меди [80]. Подобным же образом на сплавах Юм-Розери в области существования а-фаз энергия активации увеличивается с ростом избыточного числа электронов твердого растворителя. Согласно Швабу [6], энергия акти- [c.382]

Известны соединения меди в степенях окисления +1, +2 и +3. Последние, однако, малочисленны и ограничиваются простми и сложными оксидами и фторидами. Гораздо более распространены соединения меди (I) и меди (II). Соединения одновалентной меди менее устойчивы и похожи на аналогичные соединения серебра и золота (I). Соли двухвалентной меди по свойствам гораздо ближе к солям других двухзарядпых катионов переходных металлов. Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди 3< 4з обусловлено устойчивостью заполненной а -оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбу кденное состояние 3d 4s превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Электролиз расплавленных солей подчиняется тем же основным законам, которые выведены для электрохимии водных растворов. Ток через расплавленные соли проходит так же, как и в водных растворах электролитов, с помощью ионов, поэтому электролиз солевых расплавов подчиняется законам Фарадея. Электропроводность солевых расплавов при высоких температурах несколько выше, чем электропроводность водных электролитов при комнатной температуре. Положение металлов в ряде напряжений для расплавленных солей [364] и в водных электролитах принципиально мало различается между собой. Как и в водных растворах, наиболее отрицательные значения электродных потенциалов имеют щелочные и щелочноземельные металлы более положительные потенциалы имеют сурьма, висмут, медь, ртуть и серебро. Электродные потенциалы одних и тех же металлов в расплавленных хлоридах, бромидах и йодидах сравнительно мало отличаются. Это объяснимо, если считать, что электродные потенциалы металлов в основном определяются, электронным строением атомов, т. е. положением их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Как и в водных электролитах, электроосаждение металлов из солевых расплавов протекает с поляризацией, однако степень ее значительно меньше, чем в водных растворах. Электролиз расплавленных солей проводится при высоких температурах в электролизерах, обычно имеющих огнеупорную футеровку, диафрагму, отделяющую анодное пространство от катодного. В ряде случаев необходима герметизация электролизера или защитная атмосфера. [c.102]

Эти особенности меди неразрывно связаны с ее электронным строением. Основное состояние атома меди. Зс/ °4 обусловлено устойчивостью заполненной й-оболочки (ср. с атомом хрома), однако первое возбужденное состояние превышает основное по энергии всего на 1,4 эВ (около 125 кДж/моль). Поэтому в химических соединениях проявляются в одинаковой мере оба состояния, дающие начало двум рядам соединений меди (I) и (II). [c.159]

Резкая разница в электронном строении двух атомов также препятствует образованию твердых растворов и способствует появлению двух жидких слоев илиэвтектик. Так, например, в системах Си — V, Сг, Мо, образуются два жидких слоя, в системе Си — Т1 — эвтектика. Аналогично меди ведет себя серебро с вышеперечисленными металлами. Та же картина наблюдается в системах Си и Ад с далеко отстоящими от них металлами VI П-а подгруппы. [c.286]

Подобно меди, эти элементы имеют один -электрон сверх заполненной -оболочки, и, несмотря на сходство электронного строения и близкие значения потенциалов ионизации, между А , Ли и Си можно найти сравнительно мало общего, а большинство различий до сих пор не имеет простого объяснения. [c.476]

Этими правилами определяется порядок заполнения орбиталей электронами и образование характерных электронных конфигураций атомов, что и отражено в приведенной периодической системе Д. И. Менделеева. Однако необходимо иметь в виду, что правила Клечковского не полностью охватывают все частные особенности электронной структуры атомов. Например, при переходе от атома никеля к атому меди число Зй-электронов увеличивается не на один, а сразу на два электрона за счет проскока одного 45-электрона на подуровень Зй. Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой 15 28 2р 35 3/7 3 г 45 . Аналогичный провал электрона с внешнего 5- на р-подуровень происходит и в атомах [c.18]

В кристаллохимии следует различать локальный и коллектив-, ный аспекты. Первый заключается в выявлении стереохимии отдельных структурных элементов кристалла, в то время как коллективный аспект учитывает их взаимодействие между собой и упаковку в кристалле. Оба аспекта одинаково важны в объяснении происхождения кристаллической структуры и ее свойств, хотя в литературе по кристаллохимии до сих пор обычно отдается предпочтение коллективному (кристаллическому) аспекту. Больше всего электронное строение влияет на кристаллохимию через ее локальный аспект и примером этого служит рассмотренная выше зависимость координации от электронных свойств ц. а. и лигандов. В следующем разделе это утверждение иллюстрируется также на примере анализа происхождения изомеров двухвалентной меди. [c.284]

Электронное строение примесей меди в ZnO. [c.216]

Lo] и [ uo] — соответственно концентрации лиганда и меди в растворе), будут представлять собой наложение спектров ЭПР нескольких различных комплексов. Интерпретация таких спектров как спектров индивидуальных соединений uL может привести к ошибочным выводам о значениях -фактора и констант СТС для этих соединений. Из сказанного выше следует, что исследование влияния ступенчатого характера комп-лексообразования на спектры ЭПР комплексов является необходимым этапом в изучении электронного строения этих соединений [64—68]. [c.146]

Америций (5/ 6s 6p 7s ) по имеющимся данным имеет гексагональную плотную упаковку типа a-La и, вероятно, должен переходить в объемноцентрированную кубическую форму при повышении температуры вследствие перекрытия и обменного взаимодействия внешних р -оболочек. Ввиду идентичности электронного строения и возрастания энергии связи 5/-электронов по мере увеличения их числа можно ожидать, что кристаллические структуры и модификации тяжелых актиноидов, от кюрия до лоуренсия, будут изоморфны структурам их аналогов — тяжелых лантаноидов, от гадолиния до лютеция. При этом их плотные упаковки могут быть не только типа магния, но и типов а-лантана и меди, а высокотемпературные объемноцентрированные кубические фазы, вероятно, могут появляться при более низких температурах. [c.241]

Решение. При одинаковых зарядах и размерах ионов Na и Си+ различие в их поляризующем действии определяется особенностями нх электронного строения. Ион Си+ имеет 18-элск-тронную внешнюю оболочку н более сильно поляризует анион С1 , чем ион N3+, обладающий благородногазовой электронной структурой. Поэтому в хлориде меди(1) в результате поляриза- [c.68]

Не только магнитные, но и каталитические свойства разбавленных атомизированных слоев металлических катализаторов на дисперсных носителях Существенно определяются электронной структурой атома — его местом в периодической системе Менделеева и наличием холостых электронов. Роль электронного строения атомов в разведенных слоях особенно отчетливо проявляется при катализе смешанными слоями и в явлении спинового отравления , найденного Зубовичем [53]. При этом адсорбционные катализаторы, содержащие весьма каталитически активные атомы с неспаренными электронами, например атомы серебра, начинают сильно снижать (иногда почти до нуля) каталитическую способность других также весьма активных атомов с неспаренными электронами, например Р1. Этот вид взаимного отравления в результате спаривания электронов контрастно проявляется в смешанных слоях серебра с платиной и палладием при распаде перекиси водорода. Также действуют атомы меди, обладающие одним неспаренным электроном, но ионы меди, лишенные этого электрона, почти не оказывают токсического действия. Резкий провал парамагнитизма слоя в области отравления и его рост в области активации экапериментально демонстрирует определяющую роль спин-валентности в катализе. [c.27]

Часто каталитическая активность металлов сопоставляется с наличием вакансий в -зоне металла. Так, для реакций с участием молекулярного водорода (гидрирование, дейтеро-водородный обмен, о-п-превращение) Боресковым 114] было установлено, что удельная каталитическая активность растет с заполнением -зоны металла, т. е. с уменьшением числа неспаренных электронов в -зоне, и достигает максимума у последних металлов VHI группы периодической системы элементов. Завершение заполнения -зоны при переходе от никеля к меди или от платины к золоту приводит к резкому снижению каталитической активности. При полном заполнении -уровней металлы совсем теряют каталитическую активность. Используя в качестве характеристики электронного строения переходных металлов критерий недостроенности их -электронного подуровня , Самсонов [115] получил удовлетворительную корреляцию между этой величиной и скоростью гидрирования этилена на пленках различных металлов. [c.64]

Не менее интересно рассмотреть переходную облас гь между /- и /-металлами. Лютеций и лоуренсий, завершающие ряд лантаноидов и актиноидов, имеют валентно-электронную конфигурацию (п—2)/ (п—1)с1 п5 . Предыдущие элементы иттербий у элемент 102 также имеют завершенную /-электронную оболочку (п — —2)/ я5 а электроны на п—1)с(-уровне отсутствуют. В соответствии с электронным строением отмеченные 4 элемента в основном состоянии, строго говоря, не могут быть отнесены к /-элементам, поскольку сформированный / -электронный слой обладает повышенной стабильностью и во взаимодействии может не участвовать. Действительно, для иттербия, например, весьма характерны производные со степенью окисления +2, а для лютеция и лоур( нсия, как и следовало ожидать, 4-3. В то же время иттербий в стегени окисления + 3 выступает как типичный /-элемент. Таким образом, на границе между /- и /-элементами наблюдается такая же двойственность в поведении, как и у элементов подгруппы мед и цинка при переходе от /- к 5р-металлам. [c.368]

Свойства меди и ее соединений. Медь — элемент I группы В подгруппы Периодической системы Д. И. Менделеева. Электронное строение атомов в основном состоянии ls 2s 2p 3s 3p 3d 4s Наиболее устойчивая степень окисления атома 4-2, менее устойчивая -fl. Известны соедпне чия Си (1П), которые считаются сильными окислителями. [c.83]

Исследование сплавов никеля и меди разного состава, а следовательно, с разным весом -состояний, позволило установить влияние электронного строения на адсорбцию и механизм электровосстановления п-нитробензойной кислоты. На сплавах, содержащих больше 60% никеля, энергия активаций ниже, что указывает на ослабление связи металл — водород и на электрокаталитический механизм восстановления адсорбированным водородом. При переходе к сплавам с ме ньшйм содержанием никеля возрастает доля тока, расходуемая на восстановление органического вещества по электронному механизму [55], [c.29]

Магнитные свойства кластеров определяются такими факторами, как электронная конфигурация металла, расстояние металл — металл, электронное строение анионов и других связанных с металлом лигандов, а также геометрическим расположением атомов металла и лигандов. Например, двухъядерный моногидрат ацетата хрома(П) (рис. 1) с конфигурацией металла й диамагнитен, тогда как аналогичный комплекс меди(И) с конфигурацией парамагнитен [1], несмотря на то, что оба соединения изоструктурны [2]. Очень небольшие отличия в стереохимии [3—5] димерных анионов [Сг2С19] и приводят к тому, что первый из них пара- [c.293]

Типичными примерами такой двухуровневой парамагнитной восприимчивости могут служить широко исследованные двуядерные соединения меди с монокарбоновыми кислотами [239], в которых два неспаренных электрона ионов Си + благодаря непосредственной связи Си—Си образуют основное синглетное состояние 5 = 0 и близколежащее возбужденное триплетное состояние 5 = 1 (более детально электронное строение и происхождение связи в этих системах см. в работе [108]). В этом случае, следовательно, д,(1)эфф 0 и уравнение (VI. 13) упрощается yi = ае и г/г = —1 + л . Если предположить, что триплетное состояние отличается от основного синглетного только спином, то а = (gilgi) = 3 и пересечение yi и происходит при = A/feTi 1,6 это позволяет непосредственно найти А, если известны из опыта температуры максимума магнитной восприимчивости для двуядерного ацетата меди А 300 см [240]. [c.150]

Положительные и отрицательные количества электричества. Электрон. Строение ато.ма ). До сих пор мы рассматривали электрический ток, проводя аналогию с потоком жидкости такой способ особенно полезен для начала и облегчает понимание явлений. В действительности же отношения здесь значительно сложнее. Если включить в цепь раствор хлористой меди таким образом, как было указано выше, то на одной платиновой пластинке наблюдается выделение металлической меди, на другой — выделение хлора. С одной стороны, выделение меди приводит нас к представлению, что растворенная в жидкости медь переносится электрическим током к одному электроду и там осаждается, с другой стороны, — выде- [c.16]

Изучение методом ЭПР электронного строения комплексов бис-малеонитрилдитиолат-меди(П), -никеля(1П), -кобаль-та(П) и -родия(П). [c.197]

Электронное строение плоских квадратных комплексов металлов. П. Комплексы малеонитрилдитиолата с медью(П), никелем(П), палладием(П) и платиной(И). [c.201]

В основном состоянии элементы подгруппы меди имеют строение внешних электронных оболочек Зс( 45(Си), 4с( 5 (Ag), (Аи) и одновалентны. Возбуждение ближайших потенциально трехвалентных состояний Си (3(з М54р), А5 4ё 5 5р) и Аи (5й 05бр) требует затраты соответственно 111, 161 и 120 ккал/г-атом. Последовательные ионизационные потенциалы Си равны 7,72 20,29 36,83 в, А —7,57 21,48 34,82 8, Аи — 9,22 20,5 (30,5) б. Сродство атомов к электрону составляет 35 (Си), 46 (А ), 65 (Аи) ккал/г-атом, т. е. золото в этом отношении не очень отличается от галоидов (VII 4). [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология