Медь Исл в природе

При осернении раствором полисульфида образуется не одно вещество строго определенного состава, а смесь различных продуктов. Даже незначительное изменение условий осернения (соотношение реагентов, температура, длительность процесса, наличие солей железа или меди, природа растворителя) приводит к сильным изменениям оттенков и других свойств красителей. Например, увеличение количества полисульфида придает синим и черным красителям зеленоватые оттенки повышение температуры на 2—3°С нри получении синих красителей приводит к более темным (тупым) оттенкам. [c.427]

В смешанных растворителях данные не вполне однозначны. Для металлов с низким перенапряжением природа растворителя играет меньшую роль. Характер изменения перенапряжения с изменением растворителя точно не установлен, хотя в литературе имеются указания на то, что для меди и никеля в спиртовых растворах оно выше, чем в водных. Влияние pH раствора на перенапряжение водорода с наибольшей полнотой изу- [c.400]

По содержанию в земной коре лантаноиды не уступают таким элементам, как иод, сурьма, медь. Но они очень рассеяны в природе. [c.641]

Чтобы понять природу разности потенциалов, измеряемой между двумя электродами, погруженными в свои нулевые растворы, рассмотрим сначала процессы, происходящие между пластинками из двух различных металлов (например, меди и цинка), разделенными вакуумом. Электроны в металле обладают [c.533]

Как бы то ни было, медь и цинк в монетах, магний в фотовспышках — все вещества имеют свой, присущий им набор физических и химических свойств. В таком случае, как из миллионов имеющихся в нашем распоряжении веществ выбрать наиболее подходящее для данной конкретной цели На наше счастье, природа упростила для нас эту задачу. Все вещества состоят из относительно небольшого количества строительных блоков - атомов различных химических элементов. Знание того, в чем они сходны и чем различаются друг от друга, может в значительной степени облегчить задачу выбора используемых веществ. Химическим элементам будет посвящена следующая глава. [c.119]

Настоящие и будущие изменения в этой области хорошо можно проиллюстрировать на примере меди. Мы рассмотрим источники этого металла, в каком виде медь встречается в природе и как ее получают из руды. Наконец, мы подумаем, чем ее можно заменить. [c.147]

Первыми используемыми металлами были, вероятно, золото и серебро, поскольку их можно было найти в природ в свободном состоянии. Применяли их в основном в декоративных изделия . Медь начали использовать около 8000 лет до нашей эры для изготовления орудий труда, оружия, кухонной утвари и украшений. Около 3800 лет до нашей эры была изобретена бронза — сплав меди и олова. В результате человечество перешло из каменного в бронзовый век. Затем был найден способ выплавки железа, и начался железный век. По мере того как люди накапливали свой химический опыт, расширялся и круг полезных материалов, которые человек научился получать путем переработки самых разнообразных руд. [c.150]

Несмотря иа то что медь, серебро и золото относительно редко встречаются в природе, эти металлы начали использоваться человеком гораздо раньше, чем железо, запасы которого гораздо больше. Почему Более того, металлы, находящиеся в верхней части ряда активности, не были получены в чистом виде до 1780 года. Как вы можете это объяснить [c.151]

Медь, встречающаяся в природе, содержит 69,1% меди-63 и 30,9% меди-65. Вычислим молярную массу меди, встречающейся в природе. [c.315]

После периода индукции скорость окисления постоянна н близка к скорости неингибированного окисления. Такой тип кинетики характерен для фенольных ингибиторов окисления. Кинетические кривые поглощения кислорода в опытах с металлической медью и ингибиторами носят автокаталитический характер и спрямляются в координатах А[02] - t после некоторого времени, связанного с расходованием ингибитора (рис. 5.20). Значения параметра автоокисления Ь (Д[02] = 1>1) зависят от природы антиокислителя (табл. 5.15). [c.201]

Ко второй группе относятся кобальт, медь и никель. Добавление их к катализатору способствует существенному увеличению выхода кокса зто зависит не только от природы металла, но и от его содержания в образце (см. рис. 70). По сравнению с исходным катализатором выход кокса на образцах, содержащих 0,5— 0,7 вес. % никеля, меди и кобальта, увеличивается в 3,2—3,5 раза. [c.163]

Эта максимальная концентрация, а также максимальное ускорение регенерации катализатора зависят от природы металла. С уменьшением окислительной способности металлов максимальная концентрация возрастает. Так, если максимальная концентрация для хрома равна 0,1 вес. %, то для ванадия она равна 0,3— 0,4%, а для молибдена и меди составляет уже примерно 0,5— 0,6 вес. %. Одновременно с уменьшением способности катализировать окисление кокса уменьшается максимальное ускорение регенерации катализатора. Наши данные позволяют расположить ис- [c.168]

На рис. 2.15 показано влияние содержания различных металлов в катализаторе на время сгорания половины отложенного на катализаторе кокса. Как видно, наибольщее ускорение достигается при малом содержании металлов в катализаторе, а с увеличением их содержания эффект ускорения становится все меньше и по достижении некоторого максимального содержания металла скорость выжига коксовых отложений перестает изменяться. Это максимальное содержание, а также максимальное ускорение регенерации катализатора зависит от природы металла. С уменьщением окислительной способности металлов максимальное содержание возрастает. Так, для хрома оно составляет 0,1% (масс.), для ванадия 0,3-0,4% (масс.), а для молибдена и меди примерно 0,5-0,6% (масс.). По степени убывания воздействия металлов на скорость окисления кокса в кинетической области их можно расположить в следующий ряд хром > ванадий > литий > молибден, медь, натрий > [c.34]

Медь, отложенная на окиси церия и двуокиси кремния, применялась [45] в реакциях расщепления, изомеризации, образования кислот, гидрогенизации и гидратации. Определенный интерес представляет сопоставление активности этого катализатора при гидрировании и гидрогенолизе различных углеводов (сахарозы, глюкозы, фруктозы и др.). Глюкоза и фруктоза начинают гидрироваться при 150°С, сахароза — при 180°С, сорбит и глицерин — выше 200 °С. В отсутствие гомогенных добавок катализатор преимущественно ведет процесс гидрирования, в присутствии таких добавок — гидрогенолиз, причем степень расщепления зависит как от природы углевода, так и от количества добавки (гидроокиси кальция). [c.46]

Подобная зависимость направления реакции циклопропанирования от степени замещения кратной связи и используемой соли меди (природы аниона) четко проявляется и при циклопропанировании 2-метилоктадиена-2,7. При использовании ацетилацетоната меди преимущественно циклопропанируется более замещенная двойная связь. При конверсии 10% в реакционной смеси содержалось 86% соединения (17) и 14% соединения (18). При повышении конверсии до 90% в значительном количестве образовывался продукт двойного циклопропанирования (19) И соотношение (17) (18) (19) составляло 1 0,1 0,6 1011]. В присутствии трифлата меди соотношение (17) (18) при низких степенях конверсии исходного диена равно 1 2. При дальнейшем пропускании диазометана до 50%-й конверсии 2-метилоктадиена-2,7 соотношение продуктов (17) (18) (19) составляет соответственно 1 2,5 0,4 [Ю1Г. [c.166]

Эта теория начинается с Фалеса (640—546 до н. э.) Фалес был греческим философом. Он жил в Милете, в Ионии — на западном побережье Малой Азии (на месте нынешней Турции). Фалес, вероятно, задавал себе следующий вопрос. Если одно вещество может перейти в другое, как голубоватый камень (азурит) переходит в красную медь, то какова же истинная природа вещества Что представляет собой это вещество — камень или медь или ни то и ни другое Любое ли вещество переходит в другое вещество (хотя бы постепенно), и если любое, то не являются ли все вещества разными вариантами одного и того же основного вещества [c.13]

С этой целью (р с. 91) воздух под давлением 4—5 ат при 50—70° подают в ацетальдегид, растворенный в каком-либо растворителе — уксусном эфире, нронилацетате или бензоле. В качестве катализатора применяется, например, медь-кобальтацетат, в молярном соотношепии 10 1, в количестве около 2%, считая на ацетальдегид. Марганцевый катализатор способствует главным образом образованию уксусной кислоты. В зависимости от температуры и природы катализатора процесс направляется в сторону преимущественного образования уксусной кислоты пли ангидрида. [c.158]

Кроме природы металла и состояния его поверхности перенапряжение зависит также от плотности тока и температуры. По-иышение температуры уменьшает перенапряжение. Наоборот, с увеличением плотности тока оно увеличивается. Так, при плотности тока 0,1 а см перенапряжение водорода на меди составляет —0,85 в, тогда как при 0,01 а см оно равно —0,58 в. [c.430]

Иззестно, однако, что потенциалы отдельных пар зависят не только от природы металлов, но и от концентраций их ионов в растворе. Поэтому, изменяя концентрации путем связывания соответствующих ионов в те или иные комплексы, иногда удается изменить и порядок их выделения при электролизе. Например, выше было указано, что медь из смеси растворов USO4 и dS04 выделяется в первую очередь. Если же прибавить к раствору достаточное количество K N, то можно при напряжении 2,5 в количественно выделить на катоде кадмий, тогда как медь целиком останется в растворе. Причина этого заключается в образовании катионами обоих металлов комплексных ионов [ d( N)4] ( иест = 7,8 10" ) и [ u( N)4P" (/Снест = 5,0 10 ). Соответственно меньшей величине К ест медного комплекса концентрация [c.433]

Природа электрода, так же как и сгепень развития его поверхности, играет важную роль в кинетике процессов электрохимического восстановления и окисления особенно отчетливо это проявляется в случае сложных окислительно-восстановительных реакций. Например, при восстановлении азотной кислоты на губчатой меди получается почти исключительно аммиак, а на амальгамированном свинце — преимущественно гидроксиламин. Другим примером влияния материала электрода на процесс электровосстановления может служить реакция восстановления ацетона. В результате этого процесса получаются два основных конечных продукта — изопропиловый спирт СН3СНСН3 и пннакон (СНзСОНСНз)2. [c.432]

Из табл, 22.1 и 22.2 следует также, что значение металлического иеренаиряжения в большей стеиени определяется природой металла, чем кристаллографической ориентацией электродной поверхности. Независимо от того, на какой из граней происходит выделение металла, перенапряжение всегда выше для никеля, чем для меди, а для меди оно всегда больше, чей для олова или свинца. [c.460]

Растворимость в воде таких соединений закисной меди, а также скорость их выделения из водных растворов зависят, кроме всего прочего, от природы органического основания, координированного с атомом меди, и аниона. [c.72]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO.3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взяимодей ствни разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется NjO. Сильно разбавлен-ная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммоння. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.413]

Серебро (Argentum). Серебро распространено в природе значительно меньше, чем медь содержание его в земной коре составляет всего 10 % (масс.). В некоторых местах (например, в Канаде) серебро встречается в самородном состоя[1ии, но большую часть серебра получают из его соединений. Самой важной серебряной рудой является серебряный блеск, или аргентит, AgjS. [c.576]

Золото (Aurum), Золото встречается в природе почти исключительно в самородном сосгояг(ии, главным образом о виде мелких зерен, вкрапленных в кварц или содержащихся в кварцевом песке. В небольших количествах золото встречается в сульфидных рудах железа, свинца и меди. Следы его открыты в морской воде. Общее содержание золота в земной коре составляет всего 5-10- % (масс.) [c.579]

Титан (Titanium). Титан очень распространен в природе его содержание в земной коре составляет 0,6% (масс.), т. е. выше, чем содержание таких широко используемых в технике металлов, как медь, свинец и цинк. [c.648]

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

Восстанопительная активность элементов в одной н той же да в пределах каждой декады снижается так, ссли Тг - — энергичный восстановитель, то 2п+ восстановителем не являстся. Соответствующим образом меняется и прочность аналогичных веществ. Наоборот, при Шиакс окислительная активность растет, так, ссли Т1+ и — слабые окислите.ци, то Сг+ и + — энергичные окислители. Невысокая стабильность многих соедииений подгрупп УП1Б и 1Б объясняет существование в природе ряда металлов в свободном состоянш (подгруппа меди, семейство плитины). [c.492]

Сульфиды. Из соединений меди с серой известны сульфиды Си. З и Си8, которые встречаются в природе в виде минералов. Медь может образовать также сульфид СиоЗз, который сравнительно неустойчив и изучен слабо. Свойства сульфидов меди ирн-ведеиы в табл, 35. [c.321]

Распространение и добыча меди. Содержание меди в земной коре составляет 5-10 %. Будучи слабым восстановителем, медь встречается в природе в самородном состоянии. Однако наиболее важными рудами меди являются содер кащне сульфидн[ле минера- [c.322]

При нанесении металлов на алюмосиликатный катализатор в газах крекинга возрастает количество водорода, сухого газа и уменьшается количество тяжелой его части. Абсолютные значения этих величин зависят от природы металла и его содержания на катализаторе. Наиболее резко состав газов в указанном направлении изменяется при содержании на катализаторах никеля, кобальта, меди, менее всего — при содержании железа, хрома свинца. С увеличением концентрации металла на катализаторе указанные тенденции усиливаются. Так, при содержании на катализаторе 0,16 вес. % никеля концентрация водорода в газе 10,5 вес. %, а сухого газа 42,0 вес. %, что соответственно в 35 и 14 раз больше, чем в газе крекинга, полученном на исходном ката.дизаторе. В то же время количество пропан-пропиленовой и бутан-бутиленовой фракции уменьшается в 1,2 раза. При содержании на катализаторе 0,5 вес. % никеля концентрация водорода в газе увеличивается в 50 раз, сухого газа — в 16 раз, а концентрация пропан-пропиленовой и бутан-бутиленовой фракций уменьшается соответственно в 1,2 и 1,4 раза. [c.159]

Количество водорода, десорбированного из многокомпонентных катализаторов, определяется в основном фазовым составом и природой легирующей добавки. Оно значительно уменьшается с увеличением содержания меди в исходных сплавах, так как образующийся в процессе плавления алюминид ugAU не выщелачивается. Резко увеличивают содержание водорода в катализаторах добавки индия, хрома, магния, платины и молибдена. [c.61]

Сорбционные свойства цеолита могут быть усилены путем введения в его состав определенных добавок, проявляющих склонность к химической ассоциации с извлекаемыми веществами. Так, например, в рецептуру цеолита, применяемого для выделения олефиновых углеводородов из их смесей с парафинами, целесообразно ввести соли металлов, образующих комплексы с олефинами — медь, никель, серебро и т. д. Иногда, наоборот, требуется подавить слишком интенсивное взаимодействие адсорбента и адсорбата, так как это может привести к необратимому поглощению части адсорбата и, как следствие, к потере активности цеолита. Примером такого явления может служить полимеризация непредельных углеводородов в порах цеолитов кислой природы. Для устранения этого нежелателыюго свойства цеолит приготовляют на основе нейтральных связующих (глин). [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология