Медь Исл изотопы

Медь имеет два изотопа с массовыми числами 63 и 65, содержание которых составляют 73 и 27%. Предложите способ (ы) вычисления средней атомной массы меди. Предложите способ расчета средней атомной массы, если в смеси содержится более двух изотопов. [c.22]

Медь имеет два изотопа в Си и 5Си. Молярные доли их в природной меди составляют 73 и 27% соответственно. Определите среднюю относительную атомную массу меди. Отпоет 63,5. [c.29]

Природная медь состоит из изотопов u и Си . Отношение числа атомов Си к числу атомов Си ° в смеси равно 2,45 1,05. Рассчитайте среднюю атомную массу меди. [c.56]

Медь имеет два изотопа мСи и гэСи. Содержание первого изотопа равно 73%, второго — 27%. Вычислите относительную атомную массу меди. [c.63]

ТРИТИЙ — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т или Н). Период полураспада = 12,26 лет при распаде испускает мягкие -частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают облучением лития медленными нейтронами в ядерном реакторе. Т.— газ. Соединение Т. с кислородом Т О — сверхтяжелая вода — образуется при окислении Т. над горячим оксидом меди (И) или при электрическом разряде. Известно большое количество соединений (главным образом органических), включающих в себя, наряду с обычным водородом, и Т. Т. применяют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной технике, как радиоактивный индикатор в различных исследованиях, для определения возраста метеоритов и др. [c.254]

Медь ПОЧТИ на всех носителях дает асимметричную линию спектра ЭПР с частично разрешенной сверхтонкой структурой, обусловленной ядерным спином 3/2 изотопов Си и Си. Интенсивность спектров ЭПР сильно зависит от содержания меди. Для меди на АЬОз и MgO интенсивность, рассчитанная на 1 г Си, резко падает с увеличением ее концентрации. Интенсивность сигнала для меди на ВеО и 2пО меньше, чем интенсивность сигнала для меди на АЬОз и МдО примерно в такой же степени, в какой каталитическая активность меди на ВеО и 2пО меньше каталитической активности меди на АЬОз и MgO. [c.47]

В этом случае для изотопного анализа можно использовать изотопический сдвиг в молекулярных спектрах, так как частоты колебательных и вращательных полос молекулы зависят от массы изотопов. На этом свойстве основан, например изотопный анализ меди. Изотопы Си и Си переводятся в соединение uJ, свечение которого возбуждается и исследуется. Удобство этого соединения состоит в том, что йод имеет всего один изотоп. [c.131]

Воздействуя затем чистым раствором с избытком ионов Н+, получаем обратную реакцию перехода ионов 8ЬЗ+ в раствор и загрязнение по следнего. В практике получения чистых металлов было обнаружено с помощью изотопа 8Ь з, что стекло посуды сорбировало сурьму, которая при электролизе переходила в электролитическую медь. [c.578]

Ядра и изотопы. Для элементов группы меди известно много разновидностей ядер, но большинство из них относятся к радиоактивным. Устойчивых изотопов у меди и серебра известно по два, а золото — моноизотопный элемент (табл. 36). [c.149]

Ниже представлен спектр аксиально-симметричного комплекса Си в замороженном растворе, который представляет собой -систему. Предполагается, что все ядра меди относятся к изотопу Си (7 = 3/2). Могут понадобиться следующие константы р = 9,27-10 эрг/Э, /г = 6,67 10 эрг с и у = 9,12 10 Гц (частота, при которой снят спектр). [c.258]

Природные смеси изотопов меди, серебра и золота [c.149]

Радиоактивные изотопы " Си (Т /2= 12,8 ч), (7 /2=270 суток), Аи (Ту =2,7 суток) используются в качестве радиоактивных индикаторов, в биологических и медицинских исследованиях. Изотоп меди Си применяют для определения коэффициента самодиффузии в металле и при исследовании кинетики процесса обмена между металлом и растворами его различных солей. [c.149]

Свойства и применение углерода и кремния, а также неметаллов с молекулярным строением рассмотрены при изучении соответствующих глав курса неорганической химии. Кристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075 °С) и большой твердостью. Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается, что дает возможность широко применять его в полупроводниковой технике. Добавка бора к стали и к сплавам алюминия, меди, никеля и др. улучшает их механические свойства. Изотоп бора В используется в ядерной технике. [c.124]

Ю. В. Баймаков с сотрудниками изучали процесс поведения иридия при электролитическом рафинировании меди и никеля, используя для этого радиоактивный изотоп 1г 2. Было установлено, что иридий обнаруживается в растворе как в форме ионов, так и в форме высоко диспергированных частиц. В катодном никеле иридия оказывалось значительно меньше, если анод заключали в полупроницаемые пленки, пропускавшие ионы, но препятствовавшие проникновению сквозь них коллоидных частиц (коллодиевые пленки). При очистке никелевых растворов от примесей было обнаружено, что цементная медь содержит небольшие количества платины и палладия и практически в ней [c.306]

Например, линия испускания изотопа Ге расщеплена на шесть компонент благодаря наличию у ядра железа собственного магнитного момента (см. гл. XI. 3). Однако диффузия распадающегося с переходом в Ге в матрицу из меди, платины, палладия, хрома или нержавеющей стали, позволяет получить источник мессбауэровского излучения, обладающий синглетной линией испускания с большим значением величины вероятности испускания -квантов. [c.190]

Природное золото представляет собой только изотоп Au. Содержание его в литосфере составляет (мае.). Золото залегает в самородном состоянии, зерна его встречаются в кварце или кварцевом песке, иногда в виде крупных самородков (Сибирь, Урал). Примеси золота содержатся в сульфидных рудах цинка, свинца и меди. [c.439]

Атомная масса, приводимая в таблице Менделеева для элементов-плеяд, представляет собой среднюю массу атома комплекса изотопов данного элемента. Например, подсчет для меди, согласно изотопному составу, указанному выше, дает среднюю атомную массу 63,62 уг. ед. (более точная величина, находимая опытным путем, равна 63,54 уг. ед.). [c.23]

До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). [c.319]

Природная медь состоит из стабильных изотопов g u 69,1% (мае.), 5 Си 30,9% (мае.). Искусственные изотопы Си и используют как радиоактивные индикаторы. [c.435]

Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый металл, легкий, но механически прочный. Плотность его равна 2,7 г/см , т. пл. 660°С. Обладает хорошей электрической проводимостью и теплопроводностью, но уступает в этом отношении меди. Легко поддается обработке прокатывается в фольгу, вытягивается в тонкую проволоку, отливается. Легко образует сплавы. При 600°С алюминий становится хрупким и его можно истолочь в зерна или в порошок. Природный алюминий состоит из одного изотопа JAl (100%). [c.250]

Медь, встречающаяся в естественных условиях, представляет собой смесь двух изотопов, один из которых имеет относительное содержание 69,09% и атомную массу 62,9298 а. е. м. атом Какова атомная масса второго изотопа меди Для ответа на этот вопрос воспользуйтесь значением естественной атомной мяссы. указанным в таблитте атомных масс элементов. [c.58]

Пример 1. Медь имеет два изотопа 5 Си и зСи. Вычислите процентное содержание каждого изотопа меди, если относительная атомная масса ее р. аиа 63,54. Пусть количество атомов дСи в 100 атомах меди равно х. Тогда кол1Г е .т 1о атомов 2 ,Си будет равно 100 — х. Масса атомов НСи = 63л , масса ато.мов .Хи = = 65( б0—X), [c.21]

Тетрафенилпорфирин меди(П) (СпТФП, см. структуру Г ниже) имеет квадратно-плоскостную структуру 04, где атом меди лежит в плоскости четырех эквивалентных атомов азота порфириновой группы. Спектр ЭПР образца Си1ФИ, внесенною в свободный лиганд, показан ниже. Этот образец содержит 100% Си. Естественное содержание меди таково 69% Си и 31% Си для обоих изотопов / = 3/2. [c.255]

Радиоактивационный метод анализа. Метод основан на облучении испытуемого материала элементарными частицами, причем вследствие ядерных реакций возникают радиоактивные изотопы определяемых элементов или новые радиоактивные элементы. После облучения определяют содержание радиоактивных компонентов ядерной реакции. Для этого в простейших случаях используют непосредственно измерение радиоактивности материала после облучения, учитывая природу излучения, его энергию и период полураспада изотопа. Так, например, определяют содержание примеси меди в металлическом серебре. При облучении образца серебра посредством а-частиц медь (Си ") превращается в радиоактивный изотоп галлия (Са° ). который излучает позитроны и характеризуется периодом полураспада 9,6 часа. По интенсивности излучения этого изотопа галлия рассчитывают содержание меди в образце серебра. При облучении, вследствие ядерной реакции, из основного материала — серебра образуется два радиоактивных изотопа иидия, однако их период полураспада велик, поэтому радиоактивность мала таким образом, эти изотопы не мешают определению меди. [c.21]

Примером более слол<ного анализа является определение примесей в металлическом германии свойства этого материала, применяющегося, например, в качестве полупроводника для детекторов, чрезвычайно сильно зависят от присутствия очень малых количеств примесей других элементов. Для определения микропримесей редкоземельных элементов, сурьмы, молибдена, меди и др. поступают следующим образом . В ядерный реактор вводят испытуемый образец германия и чистый образец с известным количеством введенных примесей. После облучения образцы растворяют, вводят в качестве носителей-коллекторов нерадиоактивные изотопы определяемых элементов. Германий отгоняют в виде легколетучего тетрахлорида, а остаток подвергают разделению химическими методами, осаждая отдельно группу редкоземельных элементов, отдельно сурьму, медь и другие определяемые элементы. Активность выделенных фракций сравнивают с активностью фракций эталона и на этом основании вычисляют содержание микропримесей в испытуемом образце. Таким методом удается определить миллионные доли процента примесей редкоземельных элементов— до З-Ю / о сурьмы, молибдена и др. [c.21]

МЕДЬ ( uprum от лат. названия о. Кипр) Си — химический элемент I группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 29, ат. м. 63,546. Природная М. состоит из двух стабильных изотопов, известно [c.157]

НИКЕЛЬ (Ni olum, от нем. Kupfer-ni kel — негодная медь) Ni — химический элемент VHI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 28, ат. м. 58,71. Природный Н. состоит из 5 стабильных изотопов, известны 7 радиоактивных изотопов. Впервые Н. получен в 1751 г. А. Кронштедтом. В природе Н. встречается в соединениях с серой, кислородом, [c.174]

Элемент представляющий собой комплекс изотопов, обозначается как полиизотоп ный элемент, или э л е м е н т-п л е-яда. Изотопный состав плеяды данного элемента в различных природных процессах практически не изменяется, и эти плеяды имеют вполне определенный состав. Так, плеяда меди на 69 атомов содержит 31 атом Си . Плеяда водорода содержит свои три изотопа также в определенном количественном отношении и т. д. [c.22]

При облучении нейтрбнами воздух, вода, многие материалы, почва, продовольствие и т. д. становятся радиоактивными (наведенная радиоактивность). Например, наведенная радиоактивность почвы обусловливается образованием радиоактивных изотопов АР (Тп = = 2,4 мин), 51 (Тп = 2 ч 50 мин) и главным образом Ыа х = = 14,8 ч). Наведенную радиоактивность приобретают также мног11е конструкционные материалы (цинк, медь, марганец, в меньшей степени — железо и т. д.). [c.388]

Природная медь сосюит из двух изотопов, для которых известны значения относительной атомной массы и мольной доли. [c.264]

Для определения эффективности очистки ОеСи от АзС1з в тетрахлорид германия добавили радиоактивный изотоп мышьяка °Аз. При содержании Аз 0,35% активность раствора 18 000 имп/мин. В процессе фракционной перегонки активность ректификата после первой перегонки составила 2200 имп/мин, после второй перегонки — 780 имп/мин, после перегонки в присутствии меди —120 имп/мин. [c.212]

Распространение в природе и получение. В природе встречаются устойчивые изотопы, % (мае.) 5iNb, Та 99,977 " Та 0,0123. Ванадий довольно широко распространен на Земле, содержание его в литосфере 1,6-10 % (мае.) (т. е. выше, чем меди, цинка или свинца). Однако он рассеян в различных силикатных и сульфидных породах и крупных месторождений почти не образует. Важнейшие ванадийсодержащие минералы — это ванадинит ЗРЬз(У04)2-РЬО , карнотит Кг( . 02)2(У04)з-ЗН20 [содержащие до 1% (мае.) ванадия] и др. [c.412]

Радпоактнвационный метод анализа основан на облучении испытуемого материала элементарными частицами — ядрами гелия, водорода, электронами, нейтронами. При этом возникают ядерные реакции, в которых образуются радиоактивные изотопы определяемых или новых элементов. После облучения определяют концентрацию радиоактивных продуктов реакции, измеряя радиоактивность вещества после его облучения. Например, можно определить примесь меди в серебре. [c.533]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология