Металл второго периода

Периодическая система Д. И. Менделеева содержит 7 периодов. В первом периоде находится лишь 2 элемента водород, по некоторым свойствам близкий к металлам, и инертный газ гелий. Второй, третий, четвертый, пятый и шестой периоды начинаются энергичными одновалентными металлами второй период — литием Ы, третий — натрием Na, четвертый — калием К, пятый — рубидием КЬ, шестой — цезием Сз. Кончаются все эти периоды инертными газами второй период — неоном Не, третий — аргоном Аг, четвертый — криптоном Кг, пятый — ксеноном Хе, шестой — радоном Кп. [c.198]

В этом разделе дается краткий обзор некоторых результатов, полученных при исследовании различных "-комплексов методом ЭПР. Более полное обсуждение читатель может найти в работах [19, 20]. Прежде чем приступить к рассмотрению результатов, следует упомянуть, что спин-орбитальное взаимодействие — главный фактор, определяющий электронную релаксацию в этих системах. При ознакомлении с этим разделом читатель может столкнуться с Такими утверждениями, как расщепление в нулевом поле вызывает быструю релаксацию или анизотропия 3-фактора ведет к небольшим временам жизни электронного спинового состояния и т.д. Все эти выражения говорят об очевидных эффектах спин-орбитального взаимодействия в молекуле. Ранее уже обсуждалась связь спин-орбитального взаимодействия с релаксационными эффектами. Комплексы ионов переходных металлов второго и третьего периодов значительно более сложны для исследования методом ЭПР, поскольку в этом случае значения констант спин-орбитального взаимодействия много больше. [c.233]

На рис. 17 сравниваются энтропии соединений металлов подгруппы бериллия с двумя элементами второго периода — кислородом и фтором. Даже учитывая недостаточную достоверность многих из сопоставляемых величин можно говорить о параллелизме роста 5298 с изменением [c.42]

В табл. 9 приведены ковалентные радиусы неметаллов. Они также вычисляются как половина межатомного расстояния в молекулах или кристаллах соответствующих простых веществ. Как и атомы металлов, в группах периодической системы атомы неметаллов с большим порядковым номером имеют больший радиус. Это обусловлено возрастанием числа электронных слоев. В периодах зависимость радиусов атомов неметаллов от порядкового номера более сложная. Так, во втором периоде Гдт сначала падает, а затем снова возрастает такая закономерность объясняется особенностями химической связи (см. стр. 192). [c.81]

В настоящее время установлено, что кратные, или л-связи в комплексах металлов могут получаться, по крайней мере, двумя путями. Во-первых, в результате перенесения с е-электронов, кото рые не могут образовывать а-связи, на пустые рг.-орбитали, локализованные на лигандах, и, во-вторых, перенесением е-электро-нов на пустые йл-орбитали, локализованные на лигандах. Первый тип связи, называемый иногда л — Ря-взаимодействием, имеет место тогда, когда донорным является атом элемента второго периода, например N в N62, С в СО или в СМ". Второй тип связи., названный л— л-взаимодействием, осуществляется в том случае, если донорным атомом будет атом элемента третьего и последующих периодов, например Р, 5 и т. д., которые имеют пустые, пригодные для образования связи -орбитали. Этот так называемый обратный перенос электронов от металла к лиганду обуславливает не только увеличение прочности связи, но и, с другой стороны,, уменьшение чрезмерного отрицательного заряда на атоме металла Третий тип дативных я-связей, включающий рл—рл-перекрыва-ние, существует, как предполагают, в некоторых комплексах бора, но этот случай нужно рассматривать как исключительный. Наконец, было предположено, что в некоторых переходных состояниях комплексов имеет место четвертый тип л-связей, возникающий при переносе л-электронов от лиганда на вакантную -орбиталь металла. Однако этот факт имеет только косвенное подтверждение [c.254]

Рассматривая связь электроотрицательности с положением элемента в периодической системе, можно отметить некоторые закономерности. В горизонтальных направлениях периодической системы (по периодам) наблюдается увеличение электроотрицательности (особенно для элементов главных подгрупп). Например, электроотрицательность элементов второго периода увеличивается от 1,0 для лития до 4,0 для фтора электроотрицательность элементов третьего периода — от 0,9 для натрия до 3,0 для хлора. В вертикальных направлениях периодической системы (по подгруппам) наблюдается уменьшение электроотрицательности. Так, в подгруппе ш,елочных металлов электроотрицательность уменьшается от 1,0 для лития до 0,7 для цезия в подгруппе галогенов — от 4,0 для фтора до 2,2 для астата. [c.81]

Одновалентный активный металл натрий содержит во внешней оболочке один электрон. Таким образом, натрий, являющийся элементом, подобным литию, открывает третий период таблицы Д. И. Менделеева. Затем происходит заселение электронами третьей электронной оболочки (рис. ХП.З), пока в следующем инертном газе —аргоне число электронов не достигает восьми подобно тому, как это было во втором периоде у неона. [c.150]

Сопоставление рис. ХП.2 и ХП.З показывает, что электронное строение внешней оболочки атомов элементов следующих за неоном в точности повторяет строение атомов, предшествующих ему, т. е. второго периода. Так, натрий имеет во внешнем слое один электрон подобно литию. Химические свойства этих элементов сходны они являются активными одновалентными металла- [c.150]

Поскольку у элементов главных подгрупп происходит заполнение внешних энергетических уровней (с п, равным номеру периода), свойства элементов заметно меняются по мере роста порядкового номера Z. Так, во втором периоде Li (конфигурация 2s ) — химически активный металл, легко теряющий электрон, Ве (2s ) — также металл, но менее активный. Металлический характер следующего элемента Б (2s 2p ) выражен слабо, все последующие элементы второго периода, у которых происходит заполнение 2р-подуровня, являются уже неметаллами. [c.25]

Атомы элементов второго периода содержат два энергетических уровня (номер периода определяет число уровней). Этот период начинается щелочным металлом — литием (Z = 3). Два электрона атома лития находятся на первом уровне. Третий электрон должен начать заполнение второго уровня, поэтому он располагается в ячейке -подуровня второго уровня [c.43]

Число металлических элементов внутри периодов возрастает по мере увеличения номера периода. Так, во втором периоде только два металла, в третьем — три, в четвертом — тринадцать и т. д. Внутри периодов слева направо металлические свойства элементов ослабевают, т. е. ослабевает способность к отдаче электронов и усиливается способность к присоединению электронов. [c.55]

Для р-элементов характерна высокая электроотрицательность, увеличивающаяся от В к Р во втором периоде и постепенно понижающаяся в последующих периодах (см. табл. 2.15). Влияние разности электроотрицательности на свойства соединений неметаллов с металлами уже было рассмотрено в гл. 10—12. [c.400]

Порядок заполнения электронами уровней (электронных слоев) и подуровней (подслоев) дает теоретическое обоснование периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Уже из рассмотрения электронных формул элементов первого и второго периодов (см. 6) легко сделать вывод, что период начинается элементом, в атоме которого на внешнем уровне находится один 5-электрон в первом это водород, в остальных — щелочные металлы. Завершается период инертным элементом первый — гелием (15 ), остальные — элементами, атомы которых на внешнем уровне имеют электронную конфигурацию [c.51]

Растворение окалины протекает по химическому и электрохимическому путям. Процесс растворения можно разделить на четыре периода [36 40 42]. Первый — пропитка окалины кислотой, незначительное растворение оксидов и металла на дне пор и трещин в окалине, металл при этом практически не растворяется. Во втором периоде продолжается пропитка окалины раствором кислоты и начинается химическое и электрохимическое растворение оксидов, [c.58]

При нормальных условиях приработки, когда процессы схватывания первого рода не получают развития, к концу приработки на поверхностях трения образуются устойчивые вторичные структуры, препятствующие созданию металлических контактов и схватыванию металла, благодаря чему во втором периоде на трущихся сопряженных поверхностях развиваются химические процессы, обусловливающие относительно малую интенсивность износа. [c.95]

К начальному периоду разрушения обычно относят активированные циклическими механическими напряжениями процессы, связанные с адсорбцией среды на поверхности металла или оксидных пленок, избирательным анодным растворением, наводороживанием катодных участков и другие процессы, приводящие к образованию питтингов или микротрещин глубиной, достаточной для заметной концентрации механических напряжений. Второй период связывают с подрастанием коррозионно-усталостной трещины до критических размеров. В третьем периоде происходит ускоренный долом. Первые два периода являются определяющими для долговечности изделия их можно разделить еще на отдельные стадии. На ха- [c.38]

Первоначальная шкала электроотрицательностей Полинга была выбрана таким образом, чтобы элементам второго периода от углерода до фтора соответствовали значения от 2,5 до 4,0, изменяясь на 0,5 при переходе к каждому следующему элементу. Значения электроотрицательности элементов в этой шкале приведены на рис. 6.9 в виде диаграммы. Размеры кружков на этой диаграмме отвечают относительным радиусам атомов, а расположение элементов приблизительно воспроизводит форму таблицы периодической системы однако положения элементов в пределах периодов смещены так, чтобы соответствовать их значениям электроотрицательностей в указанной шкале. Вследствие этого элементы, принадлежащие к одной группе периодической системы, располагаются на диаграмме не по вертикальным колонкам. Со времени появления первоначальной шкалы Полинга значения энергий разрыва химических связей, на которых она была основана, в результате уточнения подверглись значительным изменениям. Результаты пересчета электроотрицательностей элементов по методу Полинга с подстановкой новых значений энергий связи представлены в табл. 6.5. Общий ход изменения электроотрицательности соответствует тому, чего и можно было ожидать для элементов одного периода или одной группы электроотрицательность возрастает при уменьшении размеров атома. Водород, который, строго говоря, не принадлежит ни к одной из групп, имеет приблизительно такую же электроотрицательность, как бор. Следует также отметить, что электроотрицательность металлов первой, второй и третьей групп возрастает при увеличении числа валентных электронов. В дальнейшем будет показано, каким образом на основании учета этих закономерностей можно судить о характере связи атомов в молекулах. [c.104]

В конце первого периода и почти в самом начале второго периода находятся химические элементы гелий и бериллий, имеющие очень похожие электронные конфигурации Не 1з и Ве 1в 2б . Атомы обоих элементов содержат по паре электронов на внешней в-орбитали, но гелий и бериллий обладают совсем разными свойствами. Гелий — самый инертный из всех химических элементов (до сих пор не получено ни одного его соединения), а бериллий — металл, образующий оксид, гидроксид, многочисленные соли и комплексные соединения. Почему же два элемента столь различны по свойствам [c.194]

Второй период — вальцовка убирается из гнезда двойника и за счет сил упругости металла двойника труба, получившая остаточную деформацию, плотно сжимается, возникающие радиальные усилия от развальцовки создают вместе с отбортовкой очень прочное соединение трубы и двойника. Прочность и плотность развальцовочного соединения зависят от степени развальцовки, начального зазора между трубой и гнездом двойника, свойств материалов, состояния поверхностей соприкосновения, величины выступающего в двойник конца трубы и его отбортовки. [c.133]

Рис. 7. Приблизительная зависимость плотности состояний на поверхности Ферми N (Е) от средней концентрации валентных электронов на атом с для переходных металлов второго большого периода [5].

Ионы меньших размеров и с большим зарядом гидратированы сильнее, чем ионы больших размеров и с меньшим зарядом. Например, из щелочных металлов наиболее гидратированы ионы лития Li+, а из металлов второго периода периодической системы элементов — ионы алюминия Al . Цвет раствора электролита зависит от окраски гидратированных ионов. Ионы Na" и SO/ не имеют цвета, и поэтому раствор МазЗО бесцветен. Гидратированные катионы имеют окраску — голубую, — зеленую, Со + — розовую. Водные растворы этих солей, в которых анионы бесцветны, имеют окраску соответствующих катионов. Анионы имеют окраску МПО4 — малиновую, — зеленую, Сг04 — [c.199]

Согласно первому простому определению Малликена, электроотрицательность элемента полагалась пропорциональной сумме его первой энергии ионизации и сродства к электрону. Вычисленные таким образом электроотрицательности не вполне согласуются с численными значениями, приведенными в табл. 9-1, поскольку указанные там же значения энергии ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности вычислены различными исследователями и разными методами. Тем не менее наблюдается приблизительная пропорциональность между указанными выше величинами. Воспользовавшись данными табл. 9-1, постройте график зависимости суммы энергии ионизации и сродства к электрону от электроотрицательности элементов для второго и третьего периодов, а) Проведите наилучщим способом прямую линию, проходящую через нанесенные на график точки и начало отсчета. 6) Воспользуйтесь построенным графиком для оценки электроотрицательности Ме. Если бы существовала связь Ме—Е, ионной или ковалентной она должна была оказаться в) При помощи построенного вами графика оцените сродство к электрону для элементов пятого периода от рубидия, ЯЬ, до индия, 1п. Постройте график зависимости сродства к электрону этих элементов от их порядкового номера. Объясните общую закономерность изменения сродства к электрону у переходных металлов пятого периода и аномальное поведение этого [c.413]

Максимальное число а-связей, которые могут образоваться из валентных в- и р-орбиталей одного атома, равно четырем. Поэтому непереходные эле енты второго периода образуют соединения с максимальным координационным числом 4. Эти элементы не имеют заполненных -орбиталей или доступных для образования связей пустых -орбиталей в следующей, надвалентной оболочке. Например, в молекуле СН центральный атом углерода насыщает свои валентные возможности, образуя четыре а-связи. Однако если центральным атомом является переходный металл четвертого периода (первого переходного периода), то в дополнение к четырем х- и р-орбиталям он имеет еще пять валентных -орбиталей. [c.222]

По вертикали периодическая система подразделяется на восемь групп которые в свою очередь делятся на подгруппы - главные, или подгруппы А, начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные, или подгруппы Б, содержащие элементы вставных декад. Подгруппа УП1Б-особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа (Ре, Со, N1) и платиновых металлов (Ни, КН, Рс1, [c.41]

Мы уже обсуждали (гл. 6) факторы, определяющие форму неорга нических молекул, составленных из атомов переходных элементов. Главным образом это — размер и заряд центрального иона, наличие свободной электронной пары, возможность расширения валентного уровня сверхоктета, являющегося предельным для элементов второго периода, способность к образованию л -связей. стерические требования к группам, связанным с центральным атомом, и, вероятно, важнее всего принцип запрета Паули. Если рассматривать центральный атом со сферической симметрией, характерной для комплексов металлов, не имеющих свободных электронных пар, следует ожидать, и это действительно обнаруживается, правильные формы. Молекулы с координационными числами 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 8 характеризуются следующими структура, чи линейной, треугольной, правильной тетраэдрической, тригональной бипирамидой, октаэдрической, пятиугольной бипирамидой и квадратной (архимедовой) антипризмой. Можно сказать, что всякий раз, когда электронный уровень атома переходного элемента, не принимающий участия в связи, будет иметь сферическую симметрию, структура таких комплексов будет правильной, определяемой только координационным числом. Можно вы писать электронные конфигурации, которые приводят к правильным симметричным комплексам. Для наиболее распространенных координационных чисел 6 и 4 имеют место следующие конфигу рации [c.282]

К)—щелочной металл. Здесь мы видим сходство с предыдущими периодами в каждом из них на первом месте стоял также щелочной металл (во втором периоде это был литий, а в третьем — натрий). Затем, однако, идет указанное выше отличие четвертого периЪда между элементами 4з и 4р-семейств вклиниваются 10 элементов З -семейства (2 = 21 30) со структурой (2 8 8) 3 ° 4з В данном (четвертом) периоде 10 переходных элементов начинаются со скандия (Яс 2 = 21) и кончаются цинком (Хп 2 = 30). Их электронные формулы и графическое изображение следующие. [c.46]

Второй период начинается литием. Это одновалентный активный металл, легко отдающий свой внещний электрон, который во второй оболочке является единственным. На рис. ХП.2 схематически показано строение элементов второго периода. Видно, что здесь постепенно заселяется электронами вторая оболочка — по одному в каждом следующем элементе. Заселение продолжается, пока число электронов в этой оболочке у неона не достигает восьми. Инертность неона показывает, что восьмиэлектронная внешняя оболочка устойчива подобно двухэлектронной оболочке у гелия (с учетом запрета Паули). Поэтому в следующем за неоном атоме натрии начинает заполняться электронами третья оболочка. [c.150]

Атомы элементов второго периода содержат два энергетических уровня (номер периода определяет число уроьней). Этот период начинается щелочным металлом —литием (Z = 3). Два электрона атома [c.50]

Во втором периоде (типическом) азот и, в особенности, кислород и фтор в отличие от элементов третьего периода фосфора, серы и хлора — имеют заметную тенденцию к снижению своих высших ступеней окисления и к ослаблению прочности одиночных гомонуклеарных связей. Правда, различие свойств элементов второго периода от элементов третьего периода уже не столь резко, как это было для Н и Не при сравнении их с металлами I и П групп. Это вполне естественно, так как кайносимметричность Н и Не особенно сильно проявлена между 15 -электронами и ядром нет никакого экрана, а 2р-электроны второго периода прежде всего более многочисленны (6 вместо 2) и отталкивают друг друга кроме того, они отталкиваются от 25 - и 15 -электронов. [c.40]

Для восстановления окислов металлов уголь оказывается более эффективным, чем можно было бы ожидать исходя из его электроотри-цательности, равной 2,5, по двум причинам во-первых, в связи с высокой устойчивостью СО (низкой энтальпией), что находится в соответствии с высокой прочностью кратных связей между элементами второго периода, и, во-вторых, с высокой энтропией газообразных продуктов. Уголь можно использовать для восстановления окислов металлов с электроотрицательностью до 1,6. [c.328]

Таким образом, для построения молекулярной орбитали нужно удовлетворить требованиям как симметрии, так и энергии. Например, с энергетической точки зрения 2 - и 2р-атомные орбитали могли бы образовать химическую связь. Однако по соображениям симметрии р - и /) -орбитали одного атома в гомоядерной двухатомной молекуле не могут сочетаться с 2 -орбитаяью второго атома, поскольку они принадлежат к различным неприводимым представлениям (см рис. 6-15). С другой стороны, 3 /-орбитали переходных металлов первого периода, несмотря на сходство симметрии, не образуют молекулярных орбиталей с орбиталями лигандов по энергетическим соображениям. Подтверждением этого могут служить квантовохимические расчеты для дигидридов переходных металлов [11]. [c.267]

Импульсом для переключения системы со второго периода на первый является момент начала выпуска металла и также соответствующая выдержка времени, необходимая для заправки печи и начала завалки. Для. получения сигнала о начале выпуска служит фотопеле, срабатывающее в момент начала выпуска металла. Фотореле дает импульс на моторное реле времени, а после выдержки установленного времени автоматически включаются все задатчики регуляторов первого периода. [c.304]

Второй период ( -N6), содержащий 8 элементов, начинается щелочным металлом (единств, степень окисления + 1) за ним следует металл Ве (степень окисления + 2). Металлич. характер В (степень окисления +3) вьфажен слабо, а следующий за ним С-типичный неметалл (степень окисления +4). Последующие N. О, Р и Ке-неметаллы, причем только у N высшая степень окисления +5 отвечает номеру группы О и Р относятся к числу самых активных неметаллов. [c.483]

Углерод занимает центральное положение во втором периоде периодической системы Д. И. Менделеева. При движении слева направо по периодам происходит ослабление восстановительных и нарастание окислительных свойств. На атом углерода, находящегося в четвертой группе основной подгруппы, как раз приходится баланс этих свойств — ни те, ни другие не преобладают. Углерод — плохой окислитель и плохой восстановитель. При комнатной температуре он не взаимодействует с активными металлами —Сз), с На, с О2, Н2О2 и другими окислителями. Его окислительно-восстановительные свойства проявляются только при высокой температуре — это горение, взаимодействии с С1, 8, образовании карбидов металлов. Во всех этих соединениях образуются ковалентные мапополярные связи. [c.23]

Поведение висмута в реакциях комплексообразования в водных растворах можно качественно предсказать, используя терминологию Пирсона в классификации ионов металлов по Арланду—Чатту—Девису (см. [34]). По этой классификации к классу а принадлежат ионы металлов, образующие наиболее стабильные комплексы с лигандами, донорный атом которых относится ко второму периоду Периодической системы элементов Д. И. Менделеева (Ы, О, Р), а к классу б — ионы металлов, образующие наиболее стабильные комплексы с лигандами, донорный атом которых относится к третьему и следующим периодам (Р, 8, 8е, С1, Вг, I). При этом ионы металлов класса б занимают треугольник, располагающийся в середине развернутой формы Периодической системы, вершины которых находятся у атомов меди, осмия и свинца [35]. [c.32]

Гаррисон с сотрудниками [221] исследовал гидрирование этилена на окислах металлов IV периода аналогично работам Даудена [54], который изучал Нг—Ог-об-мен на тех же катализаторах при температуре 20° С и получил два пика активности один — на СгзОд, другой — на С03О4. Гидрирование этилена проводили в широком интервале температур (от —120 до 400° С) при пониженном давлении Рн, = 30 торр, Рс И = 15 торр). В окислах по магнитной восприимчивости определялось наличие следов металлов, которые хорошо катализируют процессы гидрирования и могут легко образовываться во время реакции. Сравнивалась удельная активность исследуемых катализаторов. Как и в реакции гомомолекулярного обмена водорода, при гидрировании этилена наибольшую активность проявил СгдОд (—120° С) и С03О4, причем активность первого в несколько раз выше активности второго. Авторы считают, что столь высокая активность этих окислов обусловлена нестабильной электронной конфигурацией ионов Сг + (3d ) и Со +—Со + в СодС)4 (3d и 3d соответственно), связанной с отсутствием сильных электронных взаимодействий с соседними ионами металлов в этих окислах. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология