Металл имиды,

Известны амиды, имиды и нитриды, они содержат соответственно ионы NHi, NH и N . Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком. Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций а среде жидкого аммиака (см. разд. 6.6). Многие нитриды получают нагреванием металлов в атмосфере азота. [c.399]

Известны амиды, имиды и нитриды они содержат соответственно NH2, NH и N . Амиды щелочных металлов получают, действуя на них аммиаком. Ион NHV имеет угловое строение. Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака (см. разд. 6.6). Многие нитриды получают нагреванием металлов в атмосфере азота. Это твердые вещества, обычно реагирующие с водой с образованием NH3 и гидроксидов металлов [c.397]

При замещении в молекуле аммиака только двух атомов водорода получаются имиды, а при замещении лишь одного — амиды металлов. Первые содержат в своем составе двухвалентный радикал =NH (и м и-н о-группу), вторые — одновалентный радикал — NH2 (амин о-группу). Например, при пропускании сухого NH3 над расплавленным металлическим натрием по реакции [c.386]

Три последние комбинации (ионы N1-12 , N1-12 и №-) найдены соответственно в солеподобных амидах, имидах и нитридах больщинства электроположительных металлов, но, за несколькими исключениями, стереохимия азота базируется в основном на двух формах N+ без неподеленных пар и N с одной такой парой. Эти два состояния атома азота соответствуют классическим трехвалентному и пятивалентному состояниям (или, в 1 более современной терминологии, степеням окисления три и пять). [c.544]

Ввиду особого положения имидазольных боковых цепей гис-тидиновых остатков в координации ионов металлов (особенно первого переходного ряда) и роли их в координации ионов металлов в области активного центра металлопротеинов и металлоферментов полезно обсудить некоторые выводы из стереохимических данных, представленных в табл. 4. Фриман [77] отметил, что длины связей металл—азот, образуемых с донорными азотсодержащими лигандами — первичными аминами и с атомом N1 гистидинового остатка, эквивалентны. Это структурное сходство, вероятно, обусловлено слабым с1т — рге-взаимодействием при связывании ионов металлов производными имидазола. При этом не проявляется предпочтительной ориентации плоскости кольца координированного имидазола относительно -орбитальной системы центрального иона металла [77]. Более того, ни в одном модельном металл-имида- зольном комплексе ион металла не находится точно в плоскости имидазольного кольца. В табл. 4 приведены величины смещений из плоскости имидазольного кольца для некоторых ионов металлов, связанных с производными имидазола, показывающие, что эти смещения могут значительно изменяться. [c.30]

Образование нитридов (а также амидов и имидов) происходит также при действии аммиака на элементарные активные металлы. [c.18]

Гидролиз нитридов водой идет часто с промежуточным образованием имидов и амидов соответствующих металлов [c.19]

Другие водородные соединения азота. Атомы водорода в молекуле аммиака могут частично или полностью замещаться атомами металлов с образованием амидов, имидов или нитридов. [c.346]

При высоких температурах атомы водорода в аммиаке способны полностью или частично замещаться на атомы металлов. При замещении в молекуле аммиака всех трех атомов водорода получаются нитриды, двух атомов водорода — имиды, одного атома водорода — амиды. Так, при пропускании NH3 над раскаленным алюминием происходит реакция [c.311]

Так, моноамиды в воде являются очень слабыми основаниями (р/Сь ацетамида 14,5). Если в молекуле присутствует две группы >С=0, то подобные имиды не только не имеют основных свойств, но обладают часто достаточно высокой кислотностью и дают с щелочными металлами соли. Например, фталимид [c.85]

В качестве присадки к смазочным маслам, предохраняющей металл от ржавления,, исследована также дисперсия нитрата натрия в продукте конденсации имидазолина с уксусной кислотой. Находит применение противокоррозионная добавка к пластичным смазкам, представляющая собой нитрит натрия (активный компонент) на носителе. Носителями служат мыла щелочноземельных металлов позволяющие получать однородные смазки активный компонент является смесью нитрита натрия и имида, образующегося в результате взаимодействия сополимера стирола и малеинового ангидрида с аминами. [c.184]

ИМИДЫ МЕТАЛЛОВ, соед. общей ф-лы M /nNH, где и-степень окисления металла М. Легко гидролизуются водой, образуя гидроксид металла и NH3. При нагр. переходят в нитриды металлов или разлагаются на своб. металл, N2 и Н . Получают И. м. нагреванием амидов металлов в вакууме при 400-600°С. [c.213]

Имиды металлов — соединения общей формулы М /пМН, где п — степень окисления металла. [c.124]

ИМИДЫ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ, органические соед. общих ф-л (ЯСО)зКН (линейные имиды) и I (циклич. имиды — производные двухосновных к-т). Последние наиб, важны. И. к. к. обладают слабыми кислотными св-вами водород ЫН-грунпы м. б. замещен на металл при взаимод. с алкоголятами щел. металлов или на галоген при действии, напр., НаОВг. Легче, чем амиды, гидролизуются до к-т. Получ. действие ЫНз или первичных аминов на ангидриды двухосновных карбоновых к-т нагревание производ ных карбоновых к-т, напр, аммониевых солей ацилирова ние амидов карбоновых к-т. См., напр., М-Бромсукципимид Имиды орто- и пери-ди- или тетракарбоновых кислот Сахарин, Сукцинимид, Фталимид, М-Хлорсукцинимид Большое пром. значение имеют полиимиды. [c.217]

Газообразный аммиак действует па металлы также чаще прн высоких температурах, причем образуются нитриды нли гидронитриды (амиды или имиды) соответствующих металлов. Жидкий аммиак разлагается активными металлами [c.223]

Реакции замеи ения менее характерны для аммиака, чем реакции присоединения и окисления. Однако могут быть получены продукты полного и неполного замещения атомов водорода в молекуле аммиака атомами металла амиды MNH2, имиды M2NH и нитриды M3N, где М — одновалентный металл известны аналогичные производные металлов более высокой валентности. Амиды и нитриды активных металлов легко гидролизуются водой с образованием соответствующего основания и выделением аммиака, например [c.171]

Имиды металлов мало изучены. Производные наиболее активных металлов могут быть получены осторожным нагреванием их амидов (например, по схеме 2LiNH2 = ЫНз + Li2NH), а некоторых других (например, Ое, Зп) — с помощью реакций в жидком аммиаке. При дальнейшем нагревании имиды металлов либо переходят в соответствующие нитриды, либо полностью разлагаются (иногда со взрывом). [c.397]

Кислотной функции аммиака отвечают не только амиды, но и имиды и нитриды металлов. Если в амидах замещен один атом водорода (NaNHa), в имидах — два (LiaNH), то в нитридах — все три (A1N). [c.251]

САХАРИН (имид о-сульфобензойной к-ты), 1 л 224— 22fi °С очень плохо раств. в воде (1 250) и сп. (1 40). Получ. окпсл. о-толуолсульфамида действием КМиОл. При действии оснований водород NH-группы легко за-SQ мещается на металл. Дигидрат Na-соли С., [c.517]

А. быстро гидролизуются водой с образованием МОН и NHj. Нагревание приводит к выделению NHj и переходу в имиды или нитриды А. ряда металлов могут разла-г.иься при нагр. с выделением Nj и Hj и образованием своб металлов или их гидридов. Разложение А. с выделением N2 и NHj происходит также под действием нек-рых окислителей, напр. КМПО4. Углерод при нагр. восстанавливает А до цианидов. [c.128]

При окислении пероксидисульфатами, орг надкислотамн или И,О2 в присут ионов переходных металлов Л превращ в циклич имиды, напр [c.573]

САХАРИН (имид 2-сульфобензойной к-ты), мол.м. 183,18 бесцв. кристаллы сладкого вкуса т. пл. 229-229,7 °С легко раств. в водных р-рах карбонатов щелочных металлов, слабо-в хлороформе и диэтиловом эфире. [c.295]

Методика, описанная для получения поликапролактама, очень проста, так как не требует специальной аппаратуры и запаянных систем и дает полимер с молекулярно-весовым распределением по Флори. Гидролитическая полимеризация е-капролактама под давлением и каталитическая полимеризация в вакууми-рованных запаянных ампулах с использованием солей щелочных или щелочноземельных металлов в качестве катализаторов описана в [10]. В последнем случае образуется полимер, молекулярный вес которого уменьшается при продолжительном нагревании 11]. Поликапролактам высокой вязкости можно получить за очень короткое время по реакции с гидридом щелочного металла в качестве катализатора, однако и в этом случае наблюдается снижение вязкости с увеличением продолжительности реакции и изменение начального молекулярно-весового распределения [12]. Капролактам может полимеризоваться по анионному механизму в присутствии имидов и при относительно низких температурах, но при этом образуется продукт с нечетким молекулярно-весовым распределением [13]. Была осуществлена негидролитическая полимеризация капролактама с кислотным катализатором в ва- [c.18]

Имиды щелочных и щелочноземельных металлов имеют типичные ионные структуры. Структура L12NH, подобно Li O, относится к типу антифлюорита [11], а имиды щелочноземельных металлов кристаллизуются в структурном типе Na l, как и соответствующие оксиды вращающийся ион NH - обладает сферической симметрией. Для амидного и имидного нонов выведены следующие значения их радиусов 1,73 А (NH2-) и 2,00 А (NH -) (для сравнения радиус 1 1,81 А, а SH 2,00. А). [c.553]

Беззольные моющие ирисадки представляют собой чистоорганические соединения, в состав которых металл не входит. Существует два основных тииа беззольных моющих присадок сукцинимиды и полярные полимеры. Сукцинимидные присадки являются продуктом взаимодействия низкомолекулярного иолиизобутилена с малеиновым ангидридом и некоторыми аминами. С химической точки зрения — это имидо-ироизводные янтарной кислоты. [c.97]

Водородные атомы аммиака могут замещаться на атомы металлов. При этом образуются амиды, содержащие группу — КНа, имиды (=КН) и нитриды (=К), например КаМНг или MgзN2- Эти солеподобные вещества легко выделяют аммиак при действии воды [c.156]

Циклические имиды, содержащие металлы Алкилфенолы (содержащие 8—18 атомов углерода в алкпл1,ных радикалах) и осерненные ненасып[енные углеводороды, содержащие 10— [c.330]

Имиды, синтезированные конденсацией триптамина с ангидфидами янтарной, глутаровой, циклогександикарбоновой и фталевой кислот, восстанавливались борогидридом натрия в условиях контроля pH среды [164] или в присутствии хлоридов различных металлов в качестве катализаторов [165]. [c.33]

Помимо реакций комплексообразования аммиак вступает в многочисленные реакции замещения. При повышенных температурах аммиак взаимодействует со щелочными металлами с образованием амидов ММНа и имидов МаМН [c.291]

Катализируемое окисление перекисями [ll. Амиды и лактамы избирательно окисляются в имиды т ш-бутилгидроперекисью или надуксусной кислотой в присутствии следов ионов переходных металлов, таких, как ионы марганца в соединениях типа М. а. Например, Ирм катализируемом реагенто.м окислении 2-пиперидона надуксусной кислотой (25%-ный раствор в этилацетате) получают с 72%-ным выходом глутаримид (2). [c.156]

В отличие от триоксана, полимеризация мономерного формальдегида ускоряется в присутствии веществ как кислого характера (протонные и льюисовские кислоты, карбонилы металлов УЦ1 группы), так и основного (амины, амиды, имиды, четвертичные аммониевые основания, оксиды, гидроксиды и соли щелочных металлов, алкилфосфины и т. д.), а также соли высщих карбоновых кислот, металлы и сплавы. Для получения качественного высокомолекулярного продукта требуется мономер высокой степени чистоты (суммарное содержание примесей не выще 0,05%). Тепловой эффект реакции достаточно велик (63 кДж/моль), что на практике требует системы теплосъема. Полимеризацию мономера проводят, пропуская газообразный продукт через раствор с катализатором, т. е. в системе газ — жидкость. Хотя высокомолекулярный продукт может быть получен и в полярных растворителях (спирты и даже вода), на практике применяют насыщенные углеводороды (парафины, ароматические, алициклические). Чистый гомополимер сравнительно легко подвергается термоокислительной деструкции, например при сушке или при формовании изделий, причем этот процесс начинается с концевых групп. Для придания большей термической и химической устойчивости к макромолекулам в а, -положении присоединяют различные функциональные группы. Повышение предела термической устойчивости в зависимости от природы этих групп растет в ряду [21] гидроксильные <формильные <фенилуретановые <сложноэфирные < С простые эфирные. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология