Молекула сфера действия атома

Атом водорода обладает одним валентным электроном, который находится в сфере действия атомного ядра. Поэтому водород образует лишь двухатомные молекулы. [c.18]

Пока катализатор и молекула углеводорода остаются тесно связанными, крекинга не происходит. Однако, когда отщепится молекулярный водород и карбониевый ион переместится из сферы действия катализатора за пределы некоторого критического расстояния, крекинг должен произойти. Этот ион карбония может отнять атом водорода от соседней молекулы углеводорода, стабилизируясь таким образом и образуя другой ион карбония, продолжающий цепь ион карбония может также отщепить протон с образованием олефина. [c.48]

Катализаторы со временем могут терять свою активность. Это объясняется тем, что обычно побочные химические процессы, в результате которых каталитически активный центр — атом, молекула, ион, каталитический центр на поверхности —блокируется, выводится из сферы реакции. Такими процессами могут быть реакции нейтрализации в кислотно-основном катализе, комплексообразования, когда катализатор в виде ионов комплексуется с определенными лигандами и выходит из сферы реакции реакции образования нерастворимых соединений и др. Потеря каталитической активности может быть обусловлена химическим распадом в результате термических или фотохимических процессов. Явления, когда активность катализатора резко уменьшается при прибавлении незначительных количеств некоторых веществ, иногда падая до нуля, называется отравлением катализаторов. Вещества, резко понижающие активность катализатора, называются каталитическими ядами. Сильное действие каталитического яда объясняется тем, что в большинстве каталитических процессов концентрация катализатора очень мала и для блокирования каталитических центров нужны незначительные количества каталитического яда. [c.622]

Среди атомно-молекулярных систем, доступных наблюдению, особое место занимает атом водорода Причина этого заключается в следующем Фундаментальным положением, лежащим в основе всей современной теории микромира, является утверждение, что закон Кулона сохраняет свое действие и на расстояниях порядка 10 см Между тем, эТот закон получен изначально как результат обобщения макроскопических экспериментов (опыт с крутильными весами Кулона и с определением электрического поля внутри заряженной сферы Кавендиша) Более того, как будет показано в гл 2, вообще любые эксперименты с микрообъектами всегда являются только макроскопическими и косвенными Другими словами, залезть внутрь атома или молекулы с каким-нибудь измерительным прибором в принципе нельзя Проверить правильность того или иного утверждения можно только одним способом рассчитать макроскопический эффект на основе той или иной микроскопической модели объекта, а за- [c.27]

Если обратиться к простейшим структурам — симметричным сферическим фуллеренам (в качестве примера выбрано соединение с брутто-формупой С о), то сразу можно заключить, что на каждый атом С действует сила отталкивания между ядром данного атома и ядрами других атомов С, направленная от центра сферы вдоль ее радиуса. Ясно, что сила электронно-ядерного притяжения должна быть направлена в противоположную сторону, те к центру сферы Такая стягивающая сила может возникнуть как результат совокупного действия ряда направленных от данного ядра С к другим ближайшим атомам электронно-ядерных сил, возникающих за счет действия участков электронной плотности, сконцентрированных вдоль этих направлений Если это так, то традиционно проводимая прямая вдоль кратчайшего расстояния между двумя атомами молекулы приобретает смысл не только геометрической (как задающей каркас молекулы) характеристики, но и физической, отвечающей наибольшей стягивающей силе между атомами (химическая связь) В противном случае кратчайшие расстояния между атомами не следует связывать с некоторыми реальными химическими силами, действительно препятствующими распаду молекулы [c.132]

Когда в тепловой пик входят поверхностные атомы, контактирующий с ними газ тоже нагревается до очень высокой температуры. При переносе через электронные возбужденные состояния энергия сообщается атому или молекуле, которые являются частью системы, находящейся в тепловом равновесии, причем последнее определяется средней температурой. При переносе энергии с помощью тепловых пиков температура групп молекул газа отличается от средней температуры. В первом случае имеет место нарушение распределения Максвелла — Больцмана, и, следовательно, здесь неприменимы законы термодинамики, тогда как во втором случае эти законы остаются в силе, но нужно учитывать местные перегревы в ограниченной зоне, находящейся в сфере воздействия тепловых пиков. Соответствующие расчеты проводились Уолтоном для разложения иодата и нитрата калия под действием осколков деления [80]. На основании их можно сделать вывод, что перенос энергии через возбужденные состояния более вероятен как для эндотермических, так и для экзотермических реакций с большой энергией активации, а перенос через тепловые пики в основном происходит в реакциях, которые термодинамически возможны при высокой температуре, и, следовательно, большей частью в эндотермических реакциях. Если, однако, некоторые радикалы, образующиеся под действием тепловых пиков, имеют большую [c.237]

В качестве прид ера электронной интерпретации вернеровских комплексов мы можем обратиться к аммиакатам кобальта, о которых шла уже речь в гл. I. В [Со(МНз)в] С1з ион кобальта является акцептором и образует максимальное число ковалентных связей, а именно— 6 (Вернер назвал бы это координационным числом), координируясь со свободными парами электронов шести молекул аммиака, являющихся донорами. Обратившись теперь к [Со(МНз)5С1]С1.г, мы можем сказать, что ионы хлора, имеющие полные октеты, могут действовать как доноры аналогично молекулам аммиака и могут, следовательно, вытеснять одну молекулу N1-13 или более из координационной сферы. Таким образом, как уже указывал Вернер, ионы и нейтральные молекулы люгут играть одну и ту же роль в координационной сфере. Однако электронная теория накладывает определенные ограничения на этот процесс вытеснения, а именно, что для координации с ионом кобальта атом или молекула должны иметь необобщенную электронную пару, чтобы получить возможность действовать в качестве донора. [c.60]

При действии на Нг при пониженном давлении тлеющего электрического разряда образуется атомный водород. Он существует около секунды. Сравнительная устойчивость атомного водорода обусловлена тем, что двойные столкновения атомов Н не приводят к образованию молекул Нг, для этого необходимы столкновения трех атомов, чтобы выделяющаяся при образовании Нг энергия была сообщена в виде кинетической энергии третьему атому, который уходит из сферы реакции. Поэтому атомы Н с ычно претерпевают миллионы столкновений прежде, чем прореагируют. [c.454]

Ограничения модели твердых сфер связаны с тем, что реальные атомы не являются ни жесткими, ни сферическими. Более того, в молекулах действуют также иные силы, а не только сте-рическое отталкивание. Как отмечалось выше, учет водородных связей совершенно необходим, чтобы модель твердых сфер реже применялась в самом примитивном виде. В молекулах существенную роль играют электростатические взаимодействия, возникающие между атомами, несущими единичный или дробный заряд, обусловленный различием электроотрицательности ато- [c.561]

К отрицательно заряженному катоду молекулы органических веществ доставляются путем диффузии и попадают при этом в сферу действия электрического поля, градиент изменения напряженности которого в приэлектродном слое очень высок (порядка 10 В/см). Процесс восстановления возможен, по-видимому, лишь тогда, когда заряды в молекуле будут распределены таким образом, что она может принять электроны от электрода обычно акцептором электрона является атом или группа атомов с наименьшей электронной плотностью. Следовательно, одним из главных необходимых условий перехода электронов с катода на молекулу восстанавливающегося вещества является ее полярность (или полярность отдельных фрагментов). С этой точки зрения вполне оправданы попытки некоторых исследователей (Войткевич, Гороховская и др.) установить определенную связь между значениями дипольных моментов и способностью веществ к электрохимическому восстановлению ( интенсивностью восстановления , по Войткевичу). Параллелизм между легкостью восстановления и значением соответствующего ди-польного момента восстанавливающейся группы наблюдали также Страдынь и Гиллер [22, с. 38]. Гороховская сделала попытку количественно связать значение 1/2 с полярностью элек-троактивных групп некоторых органических соединений и с полярностью среды [23]. В результате исследований карбонильных соединений, нитро-, а также галогенсодержащих соединений Гороховская предложила эмпирическое уравнение, согласно которому логарифм потенциала полуволны связан линейно с дипольным моментом электроактивной группы (х и средним ди- [c.33]

Атомы, соединяюшиеся в молекулу, в данном случае резко различаются по химическим свойствам (например, атом металла соединяется с атомом металлоида). Один из атомов (атом металлоида) притягивает спаренные электроны во много раз сильнее другого электронная пара целиком перетягивается в сферу действия ядра атома металлоида. В этом случае образуются электрически заряженные ионы, причем они разделены некоторым расстоянием. Такая связь называется ионной, или электровалент-ной. К числу иоиных соединений относятся NaF, Na l, КВг, СаО и ряд других. Схематически ионные соединения представляются так точки, изображающие спаренные электроны, резко односторонне приближают к химическому знаку металлоида, например Na l. [c.100]

К катоду молекулы органических веществ доставляются путем диффузии и попадают в сферу действия электрического поля, при этом градиент изменения напряженности в приэлектродном слое очень высок (10 —10 в/сж). Процесс восстановления возможен, по-видимому, лищь при таком расположении зарядов в молекуле, при котором в определенном месте молекулы электроны могли бы быть восприняты от электрода. Этим местом обычно является атом или группа атомов с наименьшей плотностью электронов. Следовательно, одним из главных необходимых условий перехода электронов с катода на молекулу восстанавливающегося вещества является ее полярность (или полярность ее отдельных частей). С этой Точки зрения вполне оправданы попытки некоторых авторов установить связь между дипольными моментами и способностью веществ к восстановлению. Так, в работе Войткевича [20] дипольные моменты сопоставлены с интенсивностью восстановления. Однако, как указывает и сам автор, такие простые закономерности не всегда соблюдаются, особенно при переходе к молекулам с несколькими функциональными группами . [c.9]

Аналогичное явление получается при переходе облучаемого вещества из жидкого состояния в парообразное. В этом случае горячему атому после столкновения необходимо меньше энергии, чтобы выйти из сферы действия радикала, и, следовательно, вероятность соединения с радикалом, вероятность образования материнской молекулы, уменьшается. Например, при облучении нейтронами бромистого этила в жидком состоянии неизвлекаемая доля радиоактивного брома равна 75%, а при облучении парообразного СзНвВг (давление СаНаВг—39 см и воздуха—37сж)4,5%. Точно так же для дибромэтана при облучении в жидком состоянии неизвлекаемая доля составляет 31 %, а в парообразном состоянии (давление дибромэтана достигает 4 см при давлении воздуха 72 см) неизвлекаемая доля брома 69%. [c.13]

Согласно нашей модели, релаксация обусловлена отклонениями связей катион-электронодонорный атом от равновесных тетраэдрически симметричных, происходящими под действием активных соударений сольватокомплексов с соседними молекулами [71]. Время корреляции г отождествлено со средним интервалом времени между стохастическими изменениями конфигурации сольватокомплексов, которые почти не зависят от вязкости системы. Для расчета необходимо разбить все возможные состояния сольватокомплекса на дискретные подсостояния-конфигурации, различающиеся углами отклонения связей катион-электронодонорный атом от равновесных и составом координационной сферы иона. В качестве временного масштаба выбрано среднее время между изменениями конфигурации Ту. Общее выражение для скорости релаксации (подразумевая здесь и в дальнейшем бесконечное разбавление соли) может быть записано в виде [c.209]

Структура и механизм действия этого фермента частично установлены. Ион цпнка в связанпом состоянии имеет искаженное тетраэдрическое окружение, состоящее из двух гистидиновых aтo мoв азота, одного кислорода карбоксильной группы остатка глутаминовой кислоты и молекулы воды в качестве лигандов. Связывание субстрата, вероятно, протекает так, как показано на рис. 31.11, а. Отметим, что карбонильный атом кислорода пептидной связи, которая разрывается при гидролизе, замещает молекулу воды в координационной сфере иона цинка. [c.653]

Соли родия гексамминового ряда общей формулы [КЬ(ЫНз)в]Х8 были синтезированы и исследованы Иергенсеном [18]. Это были первые соединения, содержащие четное число молекул аммиака во внутренней сфере. В. В. Лебединским [21] было отмечено, что из амминосоединений родия значительно труднее получать те, которые содержат четное число амминогрупп. Действительно, сравнительно легко получить пентаммин [К11(Г [Нз)бС1]С12, действуя аммиаком на гексахлорородиат(П1), но заместить последний хлор на молекулу аммиака и получить гексаммин весьма трудно. Это, вероятно, объясняется тем, что последний атом хлора прочно удерживается во внутренней сфере комплекса из-за от- [c.92]

При действии ионизирующих излучений макро.молекулы полимеров могут распадаться на свободные радикалы с разрывом связей С—С, С—И И др. При этом образуются малоподвижны макроради калы и такие легкоподвижные радикалы, как Н , СНз, С2Н5-, СзНу, С Нд, которые, отрывая атом одорода от макромолекул, удаляются из сферы реакции, в виде летучих продуктов. Для полиэтилена это может быть представлено, например, так [c.279]

Со времен Чугаева известно, что при действии аммиака в присутствии карбонатов и фосфатов можно легко получать пентаммины Pt , т. е. соединения типа [Pt(NH3)5 l]X3. Однако гексаммины получаются при этом в ничтожно малых количествах. Согласно Троневу и Шумилиной, можно преодолеть эту трудность, если применять аммиак под высоким давлением [57]. Если исходить из производных Pt , заключающих координаты С1—Pt— l, то в обычных условиях взаимодействия процесс внедрения NH3 останавливается на пентаммине, так как последний атом хлора стабилизирован транс-расположенной молекулой аммиака и в крайнем случае поддается лишь замещению на гидроксил, чрезвычайно прочно удерживающийся во внутренней сфере. [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология