Молекулярно-атомистические представления

Таким образом, классическая термодинамика получает ясное истолкование с точки зрения молекулярно-атомистических представлений, а молекулярно-атомистическая теория уточняется введением поправок, учитывающих квантово-механические свойства частиц. [c.303]

Очевидно, что если бы удалось доказать правильность расчетов кинетической теории при опытах с учетом поведения каждой отдельной частицы, то тем самым были бы подтверждены молекулярно-атомистические представления. Но из-за ничтожных размеров молекул в этом-то именно и заключалось затруднение. [c.54]

Основоположник количественного анализа — гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711 — 1765), впервые применивший весы и взвешивание для количественного контроля химических превращений. М. В. Ломоносовым были теоретически развиты молекулярно-атомистические представления и впервые сформулирован закон сохранения веса веществ. С открытием этого закона количественный анализ получил научное обоснование, появилась возможность точного исследования количественного состава химических соединений. Ломоносов разработал теоретические основы физической химии, оказавшей большое влияние на развитие аналитической химии. В 1748 г. он организовал первую в России хи- мическую научно-исследовательскую лабораторию. Б этой лаборатории гениальный ученый произвел большое количество опытов и исследований. Им написано первое на русском языке ценное руководство по металлургии, в котором были описаны разнообразные химические операции, приме- няемые в аналитической практике, а также методы анализа руд, металлов, солей и т. д. В 1744 г. М. В. Ломоносов впервые применил микроскоп для изучения химических процессов. [c.7]

Совпадение результатов Перрена с требованиями кинетической теории как в случае распределения частиц по высоте, так и при проверке других вытекающих из этой теории следствий получилось блестящее. После этого стало уже невозможно возражать против реальности молекул. Даже Оствальд вынужден был признать, что ато.мистическая гипотеза поднята на уровень научно обоснованной теории . Таким образом, приблизительно с 1910 г. молекулярно-атомистические представления вновь стали общепринятыми. [c.53]

Ломоносов впервые ввел молекулярно-атомистические представления в химию, сформулировав на их основе понятия об элементе, о простом и сложном веществе. Эти представления далеко опередили науку того времени. Только спустя 60 лет аналогичные взгляды высказал Дж. Дальтон. [c.9]

Закон сохранения массы. На основании молекулярно-атомистических представлений М. В. Ломоносов сделал вывод Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте . Позднее, применяя точные методы исследования, ученые подтвердили опытным путем, что при химических превращениях общая масса веществ остается неизменной. Этот закон — закон сохранения массы — в настоящее время формулируется так [c.10]

Реальность существования атомов и молекул. В конце XIX в. некоторые естествоиспытатели, возглавляемые немецким идеалистом В. Оствальдом (1853—1932), отрицали реальность существования атомов и молекул. Они считали, что молекулярно-атомистические представления не отражают объективной реальности, что они созданы учеными только ради облегчения понимания химических процессов. В основе мировоззрения этих исследователей лежало абстрактное понятие энергии, оторванной от материи. Химические элементы рассматривались ими не как определенные разновидности материи, а как различные формы химической энергии. [c.36]

Временем возникновения химии как науки можно считать 40-е годы XVIII в., когда М. В. Ломоносовым (в 1741 г., за 25 лет до рождения Дж. Дальтона) в одной нз его ранних работ Элементы математической химии были развиты молекулярно-атомистические представления. [c.15]

Убежденным противником этих представлений являлся Аристотель. Под влиянием его естественно-научных идей, господствовавших на протяжении около 2000 лет, молекулярно-атомистические представления были забыты. Вновь зарождаться они начали лишь в XVII веке. Из ученых, разрабатывавших эти представления на раннем этапе их научного развития, следует особо отметить М. В. Ломоносова (1711 — 1765), молекулярно-атомистическая теория которого по глубине трактовки значительно опередила свое время. [c.212]

Работы Менделеева. Из всех основных теоретических представлений современной химии самым древним является представление о молекулярно-атомистическом строении вещества. Наиболее раннее известное нам его развитие принадлежит индусскому философу Каньада, жившему, по-видимому, более чем за 500 лет до нашей эры. В удивительном согласии с воззрениями много позднейшей эпохи он учил, что вещества состоят из мельчайших частиц, каждая из которых в свою очередь слагается из немногих еще более мелких и далее уже неделимых. Взгляды эти были широко распространены в древней Азии. Возможно, что влияние их доходило до Европы и сказалось также на учениях древнегреческих философов Левкиппа (500—428 г. до н. э.) и его ученика Демокрита (460—370 г. до н. э.), которые обычно считаются основателями молекулярно-атомистических представлений. [c.155]

Молекулярно-атомистические представления М. В. Ломоносова, Атомистические представления возникли задолго до нашей эры. Древнегреческие философы Левкипп и Демокрит (V—IV вв, до н. э.) утверждали, что все веш,ества состоят из мельчайших частиц — атомов, которые находятся в постоянном и непрерывном движении атомы разделены пустым пространством. По представлению этих мыслителей, вещества отличаются друг от друга числом, формой и расположением образующих их атомов. Все происходящие в мире изменения они объясняли соединением и разъединением атомов. [c.9]

В XVПI в. М. В. Ломоносов развил молекулярно-атомистические представления в стройную естественно-научную систему. В основу своих воззрений он также положил идею о том, что все вещества состоят из мельчайших частиц. Ломоносов различал два вида частиц атомы, которые он назвал элементами , и молекулы, по его терминологии — корпускулы . Ломоносов считал, что атомы обладают определенными химическими свойствами. При образовании молекул (корпускул) атомы соединяются друг с другом в закономерных количественных отношениях. Свойства молекул зависят не только от числа входящих в их состав атомов, но и от порядка расположения атомов в молекуле. [c.9]

Основоположник количественного анализа — гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711—1765), впервые применивший весы и взвешивание для количественного контроля химических превращений. М. В. Ломоносовым были теоретически развиты молекулярно-атомистические представления м впервые сформулирован закон сохранения массы веществ. С открытием этого закона количественный анализ получил научное обоснозание, появилась возможность точного исследования количественного состава химических соединений. Ломоносов разработал теоретические основы физической химии, оказавшей большое влиянне на развитие ана- [c.6]

Работы Менделеева. Одним из самых древних теоретических представлений современной химии является представление о молеку-лярно-атомистическом строении вещества. В некоторых странах Азии оно уже существовало более чем за 1000 лет до н. э. Возможно, что влияние этих идей дошло до Европы и сказалось на греческих философах Левкиппе (500—428 г. до н. э.) и его ученике Демокрите (460— 370 г. до н. э.), которые обычно считаются основателями молекулярно-атомистических представлений. 2 [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология