Молекулярные формы

Решение. Уравнение реакции в ионно-молекулярной форме [c.187]

Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов а) РЬ(ЫОз)2+К1 [c.153]

Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно- [c.153]

Установить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме [c.203]

При этом атомарный (или ионный) водород, предварительно адсорбированный на катализаторе в непосредственной близости от реагирующей молекулы углеводорода, входит в состав переходного комплекса и далее, после перераспределения электронной плотности, регенерируется уже в молекулярном виде. Наличие поляризованного (и даже ионного) водорода на поверхности металлов в условиях реакции подтверждается работами различных авторов [129—131]. Так, после анализа экспериментальных данных, полученных при изучении адсорбции водорода на Pt, Ni и других металлах в условиях глубокого вакуума, сделан вывод [130] о существовании двух основных видов хемосорбции водорода слабой (обратимой) и прочной (необратимой). Слабо хемосорбированный водород находится, как правило, в молекулярной форме и несет при этом положительный заряд (М —Hj). При прочной хемосорбции водород диссоциирован и заряжен отрицательно (М+—Н-). При анализе состояния водорода в гидридах различных металлов [131] сделан вывод, что в гидридах большей части переходных металлов водород находится в двух формах Н+ и Н при этом форма (М+—Н ) является основной. [c.231]

СОГН-НгО F=f H O -f-OH или в молекулярной форме [c.150]

Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза НагОг. Сохранит ли раствор Na202 свои белящие свойства, если его прокипятить [c.220]

Основываясь на современных исследованиях Н-связи, можно сделать предположение, что процесс поляризации существенно зависит от перемещения и положения протона Н-мостика в электрическом поле. Так, в работах [206, 660] при рассмотрении влияния среды на структурную форму комплекса с водородной связью (КВС) отмечается зависимость этой формы от диэлектрической проницаемости среды. При исследовании водородной связи О—Н---М обнаружено, что с повыщением диэлектрической проницаемости раствора происходит переход КВС из молекулярной формы в ионную с последующей диссоциацией комплекса при более высоких значениях е раствора [660, 661]. Существенно, что перенос протона вдоль Н-связи в КВС, как установлено в работе [662], вызывается реорганизацией среды. Хотя влияние среды на связь О—Н---0 мало изучено, высокая подвижность протонов в структуре льда все же д ет основание предполагать, что в образуемых при определенных величинах сорбции КВС возможна миграция протона Н-связи. [c.246]

Какие процесс ,i последовательно протекают при постепенном добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. [c.225]

ЛИ в ионно-молекулярной форме. [c.255]

Очевидно также, что при исследовании химических взаимодействий в насыщенном паре следует использовать истинные мольные доли молекулярных форм, связанные между собой уравнениями химических равновесий [c.144]

Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной форме [c.173]

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следую щий вид [c.168]

Изложенная схема расчета интеграла состояний системы не содержит ограничений на природу и величину потенциальной энергии межчастичного взаимодействия. Это позволяет определить аксиоматику построения математической модели состояния равновесной системы. Равновесный состав должен удовлетворять 1) уравнениям ЗДМ, описывающим образование молекулярных форм, приводящих к эффективному уменьшению экстремума свободной энергии Гиббса [5] 2) максимальному числу линейно-независимых стехиометрических уравнений закона сохранения вещества и заряда 3) уравнению связи измеряемого свойства системы с равновесными и исходными концентрациями составляющих частиц. Термодинамика не дает априорных оценок предельных концентраций компонентов системы, допускающих указанные приближения структуры жидкости. Состоятельным критерием возможности применения модели идеального раствора для комплексов, по-видимому, может служить постоянство констант химических равновесий при изменении концентраций компонентов системы, если число констант, необходимых для адекватного описания эксперимента, не превышает разумные пределы. [c.18]

Уравнение реакции в молекулярной форме [c.145]

Рассмотренные выше расчетные уравнения были выведены для систем газ—твердое тело или газ—жидкость с газом, очень слабо растворимым в жидкости. При этом принималось, что в газовой фазе растворитель и растворенное вещество находятся в молекулярной форме. Однако имеется очень важный класс газовых растворов, в которых и растворитель, и растворенное вещество в той или иной степени ионизированы. К ним относятся, например, растворы солей, окислов и гидратов окислов металлов в плотном надкритическом водяном паре, играющем очень важную роль в ряде геологических и технических процессов. [c.14]

Для заданного набора компонентов а-р Хо формируется совокупность элементов структуры модели — наиболее вероятных молекулярных форм х ,. . Построение адекватной модели осуществляется от начальной минимальной совокупности равновесий последовательным усложнением структуры модели путем включения в нее только элементов, вносящих значимый вклад в выбранную меру качества моде- [c.18]

Наличие г равновесий определяет существование в паре г 2 равновесий различных видов молекул, называемых ниже молекулярными формами. Эти формы удобно рассматривать [c.142]

То обстоятельство, что число компонентов отличается от числа молекулярных форм, приводит к необходимости введения понятия об аналитических и истинных концентрациях в паре (в частности, об аналитических и истинных мольных долях). [c.143]

Истинная мольная доля А определится как отношение истинного числа молей молекулярной формы А (т. е. молей А не вступивших во взаимодействие) пх к общему числу молей всех молекулярных форм в паре [c.143]

Аналогичным образом определяется истинная мольная доля В и всех молекулярных форм в паре. Легко видеть, что при химическом взаимодействии компонентов в паре г/д < [/а и г/в < <г/в1 причем различие тем больше, чем больше молекулярных форм образуется и чем больше мольные доли этих форм. [c.143]

Na Oa i 2Na -b 0 -Na -1- НОН реакция практически не идет СО -f НОН НС07 -fOH-или В молекулярной форме [c.211]

Формулы записывают в строчку в виде символов (условных обозначений компонента катализатора), соединенных дефисами. Как правило, символом компонента служит молекулярная форму ла вещества. Например, Сы0-2п0-Сг20д. [c.13]

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты — в виде составляющих их ионов. Например, уравнения реакций иейтрализации сильных кислот сильными основаниями [c.146]

Полученное уравпение реакции мон<ет быть прелетавлепо 1 в молекулярной форме [c.268]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекулярные формы: [c.211] [c.172] [c.147] [c.151] [c.153] [c.153] [c.154] [c.154] [c.170] [c.236] [c.258] [c.262] [c.269] [c.355] [c.367] [c.384] [c.665] [c.665] [c.136] [c.144] [c.597] [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология