Молекулярные энергетические уровни

Молекулярные орбитали обычно строятся путем линейной комбинации атомных орбиталей (метод МО ЛКАО), В ее результате возникают молекулярные энергетические уровни более низкие ( с в я з ы в а ю -щ и е орбитали) и более высокие ( разрыхляю-ш и е орбитали), чем у исходи-ых атомных орбиталей. [c.181]

Рис. 9.1-12. Диаграмма молекулярных энергетических уровней и схемы поглощения, колебательной релаксации, внутренней конверсии, флуоресценции, внешней конверсии, интеркомбинационной конверсии и фосфоресценции.

В табл. 13-4 указаны диапазоны электромагнитного излучения, энергия которого выражена в различных единицах, а также названы источники излучения и приемные устройства, применяемые в каждом диапазоне. Квантованный характер молекулярных энергетических уровней используется в современных спектроскопических исследованиях для идентификации молекул и выяснения их молекулярного строения. Например, изучение вращательных переходов методами спектроскопии в дальней ИК-области и микроволновой спектроскопии дает исключительно точные сведения [c.587]

В зависимости от степени вырождения молекулярные энергетические уровни обозначают а — однократно, е — двукратно и I — трехкратно вырожденные уровни. В соответствии со сказанными молекулярные а -орбитали обозначают символами и а -орбитали — и -орбитали — и 1 я -орбитали — [c.512]

В зависимости от степени вырождения молекулярные энергетические уровни обозначают А — однократно, Е — двукратно и Г — трехкратно вырожденные уровни. В соответствии со сказанным молекулярные о -орбитали обозначают и [c.124]

При исследовании строения и свойств молекул широко используются спектроскопические методы. Эти методы позволяют устанавливать расположение квантовых энергетических уровней молекул, которые зависят от природы и расположения входящих в молекулы атомов и атомных группировок, от прочности и характера химических связей. Сопоставляя экспериментальные значения спектральных частот и соответствующих молекулярных энергетических уровней с расчетными, можно получить разнообразные характеристики молекул моменты инерции, межъядерные расстояния, энергию химических связей, собственные частоты внутримолекулярных колебаний и вращений, число неспаренных электронов и т. д. [c.50]

Покажем, каким образом теория молекулярных орбита-лей позволяет предсказывать характер химической связи в двухатомных молекулах, состоящих из элементов второго периода. Для этого необходимо знать последовательность заполнения электронами молекулярных энергетических уровней, точно так же как это было необходимо в отношении энергетических подуровней атомов тогда можно будет выяснить электронное строение молекул в их основном состоянии. Эту последовательность не удается установить, исходя из чисто теоретических соображений, и ее определяют по экспериментальным данным (молекулярной спектроскопии), ко- [c.121]

В результате линейной комбинации атомных орбит возникают молекулярные энергетические уровни более низкие ( связывающие орбиты ) и более высокие (разрыхляющие орбиты ), чем у исходных атомных орбит. Обозначения тех и других (а, я, б, ф) часто сопровождают yKa-занием атомных орбит, из которых они образованы, а разрыхляющие орбиты отмечают звездочками. Сами электроны называют соответственно связывающими или разрыхляющими. [c.232]

Таким образом, при взаимодействии двух атомов происходит перекрывание атомных орбиталей с образованием связывающих и разрыхляющих молекулярных орбиталей. При этом каждый атомный энергетический уровень расщепляется на дв 1 молекулярных уровня. В системе из четырех атомов каж- дый"атом ный уровень расщепляется на четыре, в системе из восьми атомов — на восемь и т. д. Чем больше атомов в системе, тем больше молекулярных энергетических уровней и тем меньше энергетическая разница между соседними МО. В конце концов, по мере увеличения числа атомов в системе, уровни энергии МО сближаются настолько, что они образуют почти непрерывную зону уровней. На рис. 24 представлены МО, которые образуются в кристалле лития Ь 1 (М—количество ато-г сОв) и в кристалле бериллия. Ве N. Взаимодействие 2р—АО приводит к образованию МО, совокупность которых составляет 8—зону в кристалле. Взаимодействие 2Р—АО образует совокупность МО—Р—зону. В обоих случаях самые низкие связывающие МО в р—зоне смешиваются с высшими МО в 5— [c.61]

Дальнейшее заполнение молекулярных энергетических уровней для двухатомных гомоядерных молекул и некоторых ионов элементов второго периода показано на рис. 21. [c.58]

Рис. 24. Диаграмма молекулярных энергетических уровней для комплексов

Молекулярные энергетические уровни. Не следует придавать большое значение схематическому обозначению электронных конфигураций молекул хлора и водорода в двух измерениях. Из фиг. [c.52]

Модуляция поглощения частнц, представляющих интерес, более селективна по сравнению с модуляцией источника, что обеспечило в значительной степени проведение измерений в инфракрасной области спектра с помощью газовых лазеров с фиксированной частотой , для которых необходимо случайное совпадение или почти совпадение между частотами молекулярного поглощения и излучения лазера. В некоторых случаях эти совпадения можно осуществить, применяя большие электрические или магнитные поля для того, чтобы сместить молекулярные энергетические уровни. Этот метод, часто называемый [c.550]

НЕКОТОРЫЕ АТОМНЫЕ И МОЛЕКУЛЯРНЫЕ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ И МОЛЕКУЛЯРНЫЕ КОНСТАНТЫ [c.291]

Обращаясь к молекулярным энергетическим уровням, о сдвигах которых, по сравнению с атомными уровнями, уже сообщалось, приводим числовую табл. 22 последних данных для отдельных орбиталей молекул N2, СО и ВР. [c.117]

Эта формула будет удовлетворяться лишь в простейших случаях. Однако она позволяет утверждать, что в результате резонанса энергий между носителями тока твердого тела и одним из молекулярных энергетических уровней активируемых газовых молекул происходит значительный обмен энергией и активация молекулы. Поэтому хороший катализатор должен обладать энергетически благоприятными носителями заряда. [c.418]

Выбор подходящих молекулярных энергетических уровней определяется условиями [8] [c.199]

Рис. 5. Схема электронных молекулярных энергетических уровней и переноса электрона между двумя различными молекулами.

Фосфоресценция, связанная с триплетным состоянием молекул, позволяет экспериментатору обнаруживать и характеризовать метастабильное состояние. Многие фосфоресцентные измерения были выполнены для твердых стекол, включая и классическое исследование флуоресцеина, проведенное Льюисом, Липкиным и Меджелом [101 ]. Используя стеклообразную матрицу из борной кислоты, эти исследователи установили температурную зависимость двух полос фосфоресценции и отношение их к диаграмме молекулярных энергетических уровней, предложенной Яблонским [87]. [c.303]

С 1888 г. известно [1], что многие органические соединения в твердых или вязких растворах сильно фосфоресцируют и обна-руяшвают послесвечение, будучи до этого облученными ультрафиолетовым светом. Это послесвечение (если оно вообще наблюдается) всегда происходит при более низких частотах, чем флуоресценция, и время послесвечения имеет порядок от 10 до 50 сек. В 1933 г. Яблонский [2а] предложил схему молекулярных энергетических уровней, показанную на рис. 43. [c.297]

Факторы, определяющие величины теплоемкостей, энтальпии, энтропии и свободной энергии, зависят, конечно, от положения элемента в периодической таблице. Термодинамические функции связаны с атомными и молекулярными энергетическими уровнями, с отношением радиусов и другими проявлениями размеров и с массами. В настоящее время термодинамические свойства большинства простых соединений измерены непосредственно, однако их можно вполне удовлетворительно оценивать интерполяцией по зависимостям от порядкового номера, как это видно из рис. 29.5—29.7. На рис. 29.6 и 29.7 приведены термодинамические величины, отнесенные к эквиваленту вещества, т. е. для каждого из них молярная величина поделена на сумму степеней окисления катионов в его формуле. Например, для NasO следует делить на 2, для СаО на 2, для АЬОз на 6, для 5сС1з на 3, для Ре04 на 8, для LiF на 1 и т. д. [c.422]

Рядом с диаграммами приведены схемы распреи1,еления я-электроиов по молекулярным энергетическим уровням в условных единицах энергии 0 (разность энергий между двумя разрешенными энергетическими уровнями в этилене равна 2Э). Незаполненные электронные орбитали обозначены знаком электронные орбитали, на которых находятся два электрона с противоположными спинами, — знаком [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология