Мононадсерная кислота и ее соли

Побочные реакции, связанные с разложением персульфата аммония, образованием мононадсерной кислоты (и ее соли) и дальнейшими ее превращениями, протекают в значительно меньшей степени, чем в растворах серной кислоты. Выше было указано, что эти побочные реакции ускоряются с увеличением кислотности среды. При электролизе подкисленных растворов бисульфата аммония кислотность среды значительно меньше, чем при электролизе серной кислоты, чем и объясняется большая стойкость персульфата аммония. [c.362]

Другой способ понижения концентрации мононадсерной кислоты состоит в добавках к электролиту веществ, способствующих химическому разрушению мононадсерной кислоты, например небольших количеств соляной или сернистой (ЗОг) кислоты. Добавка иона СГ, как и Р , влияет благоприятно также и в том отношении, что способствует повышению анодного потенциала, а это благоприятствует образованию надсерной кислоты. В качестве других добавок предлагались цианистые соединения соли синильной кислоты, роданистоводородная кислота и др. [c.385]

Для разрушения мононадсерной кислоты и повышения анодного потенциала в ванны периодически добавляют роданистый аммоний. Роданистый аммоний, кроме того, образует с ионами железа комплексные соли и понижает их концентрацию в растворе. [c.390]

Соли мононадсерной кислоты очень легко разлагаются. Окислительное действие кислоты усиливается в нейтральной или щелочной среде. Так как в реакции окисления мононадсерная кислота отдает 1 атом кислорода, то для превращения, например, анилина в нитрозобензол требуется 2 моля кислоты на 1 моль дайна [c.670]

Окислением мононадсерной кислотой или надсерной кислотой (получаемой обработкой серной кислотой водного раствора соли надсерной кислоты) можно при достаточном избытке окислителя получить из амина и нитросоединение. Превращение происходит при нагревании в среде разбавленной серной кислоты. [c.671]

Растворы довольно сильной пероксодисерной кислоты устойчивы на холоду. При нагревании происходит разложение на серную и пероксомоносерную кислоты, причем последняя лишь одноосновна и в свою очередь способна разлагаться на Н2О2 и сульфат-ион. Интересный путь синтеза мононадсерной кислоты — взаимодействие хлоросерной кислоты с Н2О2. Обе пероксо-кнслоты не образуют труднорастворимых солей. Для них типичны реакции окисления — восстановления. [c.525]

Мононадсерная кислота практически одноосновна и образует средние соли типа ЫаНЗОз, Са(Н305)2, пероксодвусерная — двухосновна. Присутствие пероксидной цепочки, как у пероксида водорода, обусловливает окислительные, а в ряде случаев и восстановительные свойства надкислот и их солей, что видно из следующих примеров [c.164]

Для снижения потери прочности текстильных волоков при отбеливании вьфаботанных из них изделий мононадсерной кислотой или ее солями предложено проводить процесс отбелки в Гфисутствии щавелевой кислоты или ее солей /Ж/. [c.231]

Необходимым для этого окислителем является мононадсерная кислота (кислота Каро) 2з HOSO2OOH, получаемая действием концентрированной серной кислоты на надсернокислую соль, например (NH4)2Sa08, при низкой температуре. [c.670]

Интересно отметить, что при обработке аминов водным раствором соли мононадсерной кислоты в присутствии алкильного эфира азотистой кислоты (например, амилнитрита) и ш,елочи (например, соды) образуются нитрозоарил-гидроксиламины ArN(NO)OH, легко изолируемые в виде солей, например комплексных солей тяжелых металлов. [c.671]

Интересно отметить, что при обработке аминов водным раствором соли мононадсерной кислоты в присутствии алкильного эфира азотистой кислоты (например, амил-иитрита) и щелочи (например, соды) образуются нитрозоарилгидроксиламины [c.622]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология