Мышьяк радиусы

Как видно, в подгруппе мышьяка при переходе от А к В атомный радиус увеличивается на 0,034 нм, а в подгруппе ванадия при переходе от V к Та — всего на 0,012 нм. [c.38]

Другим примером такого кажущегося расхождения могут служить элементы подгруппы мышьяка УА группы периодической системы, а именно Аз, 5Ь и В1. Согласно аналитической классификации ион В1 + входит в четвертую аналитическую группу, а ионы, образуемые мышьяком и сурьмой, — в пятую. В ряду Аз " ", и В1 " радиусы ионов г увеличиваются и равны соответственно 0,069, 0,090 и 0,120 нм, а их ионные потенциалы уменьшаются. Как следствие этого, в ряду гидроксидов Аз(ОН)з, 5Ь(ОН)з, В1(0Н)з наблюдается, как и в предыдущем примере, уменьшение кислотных и увеличение основных свойств. [c.232]

Наличие на внешнем уровне пяти электронов обусловливает увеличение неметаллических свойств этих элементов. Первые два элемента этой подгруппы — азот и фосфор — являются типичными неметаллами мышьяк, сурьма, висмут отличаются от азота и фосфора тем, что у них предпоследний энергетический уровень состоит из 18 электронов, они имеют большие радиусы атомов и меньшие значения ионизационного потенциала. В связи с этим у них наблюдается тенденция к усилению металлических свойств у мышьяка и сурьмы проявляются в равной степени как металлические, так и неметаллические свойства, у висмута металлические свойства значительно преобладают над неметаллическими. В табл. 20 приведены некоторые физические свойства элементов подгруппы азота. [c.128]

Мышьяк, сурьма и висмут, подобно азоту и фосфору, содержат на своем внешнем энергетическом уровне электронную группировку Вместе с азотом и фосфором они составляют УА группу периодической системы элементов. Так же как и фосфор, эти элементы в нор-.мальном состоянии могут быть трехвалентными, а в возбужденном пятивалентными вследствие образования группировки s pЧ .B связи с ростом радиусов атомов, уменьшением энергии ионизации этим элементам свойственны и металлические свойства, усиливающиеся от мышьяка к висмуту. [c.221]

У остальных элементов группы с ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации проявляются и металлические свойства, которые усиливаются к висмуту. Их простые вещества — слабые восстановители. А поскольку стандартные электродные потенциалы мышьяка, сурьмы и висмута имеют положительный знак (расположены за водородом), то они при обычной температуре не реагируют с водой и разбавленными кислотами (серной, соляной и др.). [c.226]

Рассчитать величину осмотического давления золя сернистого мышьяка концентрации с = 7 кг/м . Средний радиус частиц г = 10-10- м, плотность золя у = 2,8-103 кг/м Т = 293°. [c.65]

Первый элемент данной подгруппы — азот — типичный неметалл. Он имеет значительно меньший радиус атома и большую электроотрицательность, чем другие элементы подгруппы. Сверху вниз в подгруппе от азота к висмуту неметаллические свойства уменьшаются, а металлические — увеличиваются. Азот, фосфор, мышьяк являются неметаллами, а сурьма и висмут относятся к металлам. [c.377]

В отличие от подгруппы мышьяка в подгруппе ванадия по мере увеличения атомного номера элемента уплотняются электронные оболочки атомов. 06 этом свидетельствуют рост в ряду V—Nb—Та первой энергии ионизации и характер изменения атомных и ионных радиусов. Вследствие лантаноидного сжатия атомные и ионные радиусы Nb и Та практически одинаковы поэтому ниобий и тантал по свойствам ближе друг к другу, чем к ванадию. [c.587]

Свинец также обладает способностью накапливаться в растениях, в которые он попадает из воздуха через почву. По данным советских исследователей, среднее содержание свинца в гумусовом слое почв Новгородской области равно 9 мг/кг, а в полосе, прилегающей к шоссе Москва — Ленинград, оно возрастает до 200 мг/кг. Вблизи от шоссе содержание свинца в зернах пшеницы в 5—8 раз, а в клубнях картофеля — в 25 раз выше, чем на расстоянии 3 км от шоссе содержание свинца в рыбе, пойманной в ближайших водоемах, втрое больше, чем вдали от шоссе. Еще в большей степени накапливается свинец в картофеле и помидорах, выращиваемых в радиусе 0,5—5 км вокруг предприятий цветной металлургии [169]. Выброс в атмосферу аэрозолей, содержащих токсичные металлы (марганец, свинец, селен, мышьяк), приводит к ухудшению качества почвы и отравлению грунтовых вод в районах, прилегающих к рудно-обогатительным комбинатам. Ущерб, наносимый здоровью человека выбросами сернистого газа, можно оценить с помощью медицинской статистики. Однако в 1950 г. один только материальный ущерб от вызываемой ими коррозии металла составил в США 1,4 млрд. долл. по оценкам американских специалистов, в 1980 г. Он возрастет до 10—15 млрд. долл. [c.207]

Мышьяк Аз (5-10 %), сурьма 8Ь (110" %) и висмут В1 (2-10" %). Строение электронных оболочек атомов этих элементов отличается от такового для азота и фосфора. Второй снаружи энергетический уровень в атомах мышьяка, сурьмы и висмута содержит 18 электронов (п—1)5 (тг—1)р (/г—1) 1 . В связи со значительным ростом радиусов атомов и уменьшением энергии ионизации атомы этих элементов могут превращаться в положительно заряженные ионы Однако восстановительные свойства их [c.364]

Мышьяк, сурьма и висмут относятся к V группе периодической системы. Атомы их во внешнем слое имеют 5 электронов. При переходе от мышьяка к висмуту радиус атомов увеличивается, поэтому уменьшается тенденция к принятию электронов. Отдавать они могут максимально 5 электронов. [c.213]

Наличие металлических качеств у Аз, 5Ь и В1 и использование их на практике требует рассмотрения этих элементов наряду с металлами побочной подгруппы. Радиусы атомов и ионов планомерно нарастают сверху вниз как в подгруппе мышьяка, так и в подгруппе ванадия. Следовательно, так же последовательно должны усиливаться металлические свойства. Наибольшие различия в величинах энергии 5- и р-электронов в подгруппе УА и 5- и -орбиталей в УВ позволяют этим элементам проявлять общую степень окисления +5. Правда, п подгруппе мышьяка различие орбиталей более значительно, поэтому у этих металлов может существовать степень окисления + 3. Заполнение р-орбиталей определяет склонность элементов этой [c.336]

Так как у элементов главной подгруппы пятой группы — азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута — на внешнем энергетическом уровне одинаковое число валентных электронов, равное 5, они имеют ряд общих свойств. С увеличением порядкового номера, т. е. при переходе от азота к висмуту, постепенно увеличивается радиус атома от 0,71 А у азота до 1,82 А у висмута, поэтому уменьшается сродство к электрону и электроотрицательность элементов от 3,07 у азота к 1,67 у висмута. Иначе говоря, с возрастанием порядкового номера отмечается заметное ослабление неметаллических свойств и нарастание металлических. Растет тенденция к отдаче электронов и уменьшается тенденция к принятию электронов. В связи с этим азот и фосфор — типичные неметаллы, мышьяк и сурьма — амфотерные элементы, висмут скорее можно отнести к металлам. [c.359]

Пниктогениды. К пниктогенидам относятся нитриды, фосфиды, арсениды и стибиды — соединения со степенью окисления элемента V главной подгруппы —3. В силу более высокой электроотрицательности и наименьшего радиуса атома азота среди нниктогенидов нитриды по своему составу и свойствам отличаются от производных фосфора, мышьяка и сурьмы, которые имеют и меньшее практическое значение. [c.342]

Соли гетерополикислот как ионообменные сорбенты известны давно, однако применять их начали совсем недавно. В качестве синтетических минеральных ионообменников пользуются труднорастворимыми солями гетерополикислот общей формулы МзХУ12О40- Н2О, где X — фосфор или мышьяк, сурьма, кремний V — молибден или вольфрам. Простейшим представителем труднорастворимых солей гетерополикислот является фосфоромолибдат аммония (МН4)зРМо1204о. Замещение иона аммония возможно вследствие структурных особенностей соли, содержащей центральную октаэдрическую группу РОе и 12 октаэдров МоОб, в целом составляющих рыхлую решетку, в которой могут поместиться ионы даже с большим, чем у аммония, ионным радиусом. [c.45]

Свойства элементов и простых веществ закономерно изменяются в подгруппе с ростом радиуса атомов и уменьшением энергии ионизации, как это можно видеть из табл. 27. Азот и фосфор — типичные неметаллы, т. е. кислотообразователи. Различия в строении предвнеш-него электронного уровня у атомов фосфора и мышьяка меньше сказываются на изменении свойств элементов, чем при переходе от кремния к германию в IVA-подгруппе. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приблизительно в одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических (основных) свойств. [c.339]

Мягкий, серебристо-белый ммалл устойчив к воздействию воздуха и воды. Растворим в кислотах и щелочах. Характеризуется самым большим температурным диапазоном существования и жидком состоянии по сравнению со всеми другими элементами, С фосфором, мышьяком или сурьмой обладает свойствами полупровод ника. Используется и светодиодах и в производстве микроволнового оборудования. Радиус, пм Оа 62, Оа 113, атомный 122,1, ковалентный 125 [c.50]

Мэкстед и Марсден [191] исследовали каталитическую ядовитость гидридов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута по отношению к платине при каталитической гидрогенизации. Эти гидриды меняют свою токсичность последовательно от фосфора к мышьяку, сурьме и висмуту в отношениях 1,0 1,0 1,05 1,29 для равных количеств г-атомов этих элементов. Гидриды употреблялись как таковые или в виде других соединений, которые в присутствии каталитически активированного водорода преврахцались в соответствующие гидриды. Несколько повышенное отравляющее действие сурьмы и висМута связано с большими атомными радиусами этих элементов, которые в противоположность фосфору и мышьяку несколько превышают атомный радиус свинца. [c.405]

Многие свойства этих элементов становятся понятными при рассмотрении некоторых свойств их атомов. Азот сильно электроотрицателен по электроотрицательности (азот занимает третье место в ряду электроотрицательности) его превосходят лишь кислород и фтор. Электроотрицательности фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута имеют значения соответственно 2,1, 2,0, 1,8 и 1,7. Усиление металлического характера, наблюдающееся в ряду от азота до висмута, и большая разница в устойчивости трихлоридов этих элементов могут быть обусловлены именно таким изменением электроотрицательности. В гл. X уже обсуждался вопрос об устойчивости иона аммония N11 . Азот, подобно углероду и кислороду, обладает свойством образовывать кратные связи, аналогичные связям в элементарном веш,естве Ns N фосфор и более тяжелые элементы этой группы образуют, как правило, лишь одинарные связи. Атом азота невелик, ковалентный радиус одинарной связи азота равен 0,70 А и вокруг такого атома свободно размещаются только три атома кислорода. Фосфор, имеющий ковалентный радиус 1,10 Л, и мышьяк с ковалентным радиусом 1,21 А имеют уже достаточно большие размеры и вокруг них могут свободно размещаться по четыре атома кислорода в тетраэдрической конфигурации, как это имеет место в случае фосфорной кислоты НзРО и мышьяковой кислоты НзАз04. Ковалентный радиус одинарной связи сурьмы равен 1,41 А, и атом сурьмы может окружить себя шестью кислородными атомами, как это и наблюдается в случае сурьмяной кислоты [c.302]

Весьма перспективным представляется использование в качестве твердых носителей крупнопористых стекол (оптимальный радиус пор составляет около 1000 А). Однородность пор и возможность регулировать их размеры позволяют повысить эффективность разделения по сравнению с разделением на обычных носителях на 20—25%. Натровоборосиликатное стекло ДВ-1, из которого готовится носитель, имеет следующий состав (в вес. %) окись кремния — 66 борный ангидрид — 26,7 окись натрия — 6,6 окись мышьяка—0,5. Выпускаются76 прессованные заготовки из этого стекла, обработанные при температуре 650 °С в течение 24 ч к при 530 °С в течение 72ч. Заготовки измельчают и отобранную фракцию обрабатывают при 50—55 °С 3 н. раствором соляной кислоты в течение 24 ч. Затем стекло промывают дистиллированной водой до отрицательной реакции на ион хлора, сушат и обрабатывают 0,5 н. раствором едкого натра при 15—16 °С в течение 12 ч. Частицы, полученные после промывки дистиллированной водой (до нейтральной реакции) и сушки при 120 СС, можно использовать в качестве твердого носителя77. Удельная поверхность такого носителя равна 10—14 м2/г, диаметр пор составляет 600—900 А. [c.107]

Закономерности, указанные для бинарных систем элементов главной подгруппы IV группы с кремнием, остаются в силе и для систем, рассматриваемых в этом разделе. Однако связь кремния с азотом значительно слабее, чем кремния с углеродом, что проявляется, например, в ее разрыве при воздействии воды на азотсодержащие кремнийорганические соединения и диссоциации нитрида кремния 81зМ4 при значительно более низкой температуре (1900°), чем карборунда. Еще менее стойка связь кремния и фосфора. Вследствие значительного различия в атомных радиусах и более легкого присоединения электронов мышьяк образует с кремнием не твердые растворы, как германий, а химические соединения. Сурьма и висмут по отношению к кремнию совершенно аналогичны соответственно олову и свинцу. [c.83]

С увеличением радиусов атомов и металличности элементов в группе увеличивается способность элементов образовывать кислородные соединения. Поэтому азот с трудом образует с кислородом оксид азота (II) N0, который затем окисляется до трех- и пятизарядного азота азот встречается в природе преимущественно в свободном состоянии. Фосфор в природе находится исключительно в окисленном состоянии, в виде солей ортофосфорной кислоты это объясняется тем, что фосфор энергично соединяется с кислородом, образуя высшие кислородные соединения. В отличие от фосфора, мышьяк в природе существует главным образом в виде сульфидов. [c.359]

Подобное, но более сильное трансаннулярное взаимодействие обнаружено для аналога фосфора — мышьяка. Так, в структуре 5-хлор-1-окса-4,6-дитиа-6-арсациклооктана [106] 8-членный цикл имеет конформацию не короны, а кресло-ванны (рис. 11), что обусловлено сильным взаимодействием Аз. .. О (расстояние 2,45 А, сумма ван-дер-ваальсовых радиусов 3,40 А, [c.86]

Смотреть страницы где упоминается термин Мышьяк радиусы: [c.467] [c.23] [c.18] [c.143] [c.14] [c.22] [c.14] [c.22] [c.98] [c.82] [c.221] [c.279] [c.352] [c.129] [c.663] [c.515] [c.247] [c.291] [c.179] [c.372] [c.373] [c.451] [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология