Мышьяковистая кислота иодиды,

Иодиды являются катализатором восстановления церия (IV) мышьяковистой кислотой. Каталитическое действие иодид-ионов пропорционально их концентрации, если сохраняются постоянными условия реакции, т. е. кислотность раствора, температура, продолжи- [c.155]

Иодид-ион является умеренно сильным восстановителем, и это широко применяется для определения окислителей. Обычно растворы иодида не используют для прямого титрования, поскольку они окисляются кислородом воздуха. Вместо этого иод, выделившийся при реакции определяемого окислителя с неконтролируемым избытком иодида калия, титруют стандартным раствором тиосульфата натрия (иногда раствором мышьяковистой кислоты). [c.401]

В три мерные колбы емкостью 50 мл, в каждую из которых налито примерно по 20 мл исследуемого раствора, приливают заведомо избыточные объемы титрованного раствора иодида калия. Концентрация раствора KI должна быть несколько больше, чем концентрация раствора нитрата серебра. После перемешивания из каждого раствора отбирают пробу (25 мл) и добавляют к ней, как указано выше, 1,5 мл раствора сульфата аммония-церия, по 6 мл серной и мышьяковистой кислот. Доводят объем раствора водой до метки и определяют изменение его оптической плотности. Строят для каждого из трех случаев график зависимости время — логарифм оптической плотности и находят тангенс угла наклона полученной прямой. Затем строят график в координатах объем прибавленного раствора иодида калия — тангенс угла наклона прямой. Находят точку эквивалентности, как точку пересечения полученной прямой с горизонтальной линией, отвечающей концентрации иодида серебра 10" моль/л (растворимость Agi в воде). Точность определения 1 %. [c.169]

В этом способе, применимом для определения всех мышьяксодержащих ОВ, испытуемое вещество минерализуют и количество образовавшейся мышьяковой кислоты определяют иодометрическим титрованием. В некоторых случаях мышьяковую кислоту в кислой среде восстанавливают иодидом калия до мышьяковистой (реакция 1). Образовавшийся иод удаляют кипячением и мышьяковистую кислоту титруют раствором иода (реакция 2) [c.98]

Их делят на две категории. К первой относятся методы, основанные на титровании легко окисляющихся веществ стандартным раствором иода. Эти прямые, или иодиметрические, методы находят ограниченное применение, поскольку иод — относительно слабый окислитель. Косвенные, или иодометрические, методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия или мышьяковистой кислоты для титрования иода, выделяющегося при взаимодействии окислителя с избытком иодида калия. Количество образовавшегося иода химически эквивалентно количеству окислителя и поэтому служит основой анализа. [c.395]

При добавлении иода к раствору мышьяковистой кислоты образуется смесь, содержащая мышьяк(III), мышьяк(V) и иодид-ион. При наложенном потенциале 0,1 В ток отсутствует (кривая б на рис. 21-12), хотя иодид-ион способен окисляться на аноде однако вещества, способного восстанавливаться на катоде, нет, поскольку скорость восстановления мышьяковистой кислоты на поверхности платинового электрода мала. За точкой эквивалентности возникает деполяризация ячейки при наложенном потенциале 0,1 В за счет реакций [c.84]

Действие ингибиторов в большинстве случаев сводится к тому, что они образуют неактивные соединения с катализаторами. Например, каталитическая реакция окисления мышьяковистой кислоты соединениями церия (IV) в присутствии следов иодида резко замедляется при добавлении очень малого количества соли серебра. [c.35]

Интересны каталитические эффекты в реакции (14.8) взаимодействия мышьяковистой кислоты с солями церия (IV), которая катализируется осмием, рутением и иодидом. [c.288]

Определение иодид-иона возможно по его каталитическому действию в реакции окисления мышьяковистой кислоты солями четырехвалентного церия [c.71]

Интересна реакция взаимодействия мышьяковистой кислоты с солями церия (IV), которая катализируется осмием, рутением и иодидом [c.149]

Реакцию окисления мышьяковистой кислоты перйодатом натрия проводят в присутствии катализатора иодида калия. [c.78]

Иодиды являются катализатором восстановления церия (IV) мышьяковистой кислотой. Каталитическое действие иодид-ионов пропорционально их концентрации, если сохраняются постоянными условия реакции, т. е. кислотность раствора, температура, продолжительность реакции и концентрации реагирующих веществ. Через определенное время устанавливают снижение концентрации церия (IV). В варианте А избытком церия (IV) окисляют добавленную соль железа (И) и образующееся железо (III) определяют колориметрически с роданидом. В варианте Б избыток церия (IV) определяют бруцином. В варианте В избыток ионов церия (IV) определяют непосредственно по их желтой окраске. [c.155]

Ход определения. Вариант А. В реакционную пробирку наливают 10,00 мл анализируемой воды, если надо, предварительно разбавленной или сконцентрированной выпариванием, чтобы содержание иодидов в этом объеме было в пределах 0,2—0,6 мкг. Одновременно обрабатывают холостую пробу — дистиллированную воду. Прибавляют последовательно 1,00 мл раствора хлорида натрия, 0,50 мл раствора мышьяковистой кислоты и 0,50 мл концентрированной серной кислоты. Смесь перемешивают и пробирки погружают в водяную баню с температурой 30,0 0,5° С. Одновременно в эту же баню погружают пробирку с раствором сульфата церия и аммония. Когда установится температура, отмеряют , Q мл раствора сульфата церия и аммония, прибавляют его к исследуемой смеси и немедленно перемешивают. Начиная с этого момента, отсчитывают секундомером время. Через 15,0 0,1 мин пробирку вынимают из бани и немедленно прибавляют 1,0 мл раствора соли Мора. После перемешивания и исчезновения желтой окраски ионов церия (IV) приливают [c.157]

Пример. 0,393 г йодоформа вносят в раствор 0,35 г мышьяковистой кислоты ъ2 мл 40-процентного едкого натра. Реакция начинается саморазогреванием, появляется коричневый осадок. После нагревания в течение часа на кипящей водяной бане реакционная смесь становится бесцветной. При охлаждении выпадает кристаллический арсенат натрия и на дне оседает в виде бесцветной тяжелой жидкости иодистый метилен. Объем раствора доводят до 100 мл и в 25 луг осаждают арсенат магнезиальной смесью. Можно также вместо осаждения оттитровать иодид в 25 мл раствора (после под-кисления азотной кислотой) 0,1 н. раствором нитрата серебра. [c.42]

Вещества, содержащие кроме мышьяка иод, дают слишком высокие результаты вследствие образования йодноватой кислоты. Для ее удаления, после завершения окисления и разлол<ения мононадсерной кислоты, в колбу Кьельдаля прибавляют 0,3 мл 4%-ного раствора иодида, калия и 1 мл воды и затем нагревают до тех пор, пока не улетучится весь выделившийся иод. После этого для окисления частично образовавшейся мышьяковистой кислоты еще раз нагревают раствор с пергидролом до появления паров серного ангидрида и потом дважды прибавляют [c.207]

Примечательное свойство иодид-ионов состоит в том, что они даже в минимальных количествах катализируют некоторые окислительно-восстановительные реакции. Так, например, реакция между церием (IV) и арсенит-ионами протекает очень медленно и заканчивается только через несколько недель. Однако в присутствии иодид-иона она проходит за несколько минут, и ее можпо использовать для каталитического микроопределения иодид-ионов. По этой методике раствор мышьяковистой кислоты, содержащий определяемые иодид-ионы, добавляют в избытке к раствору церия (IV) и измеряют время, необходимое для полного восстановления церия(IV). Об окончании реакции судят по внезапному появлению красной окраски, присущей о-фенантро-линовому комплексу железа(II). Этот метод можно использовать для проведения ультрамикроанализа, так как он позволяет определять 0,03—0,3 мкг иодид-ионов. [c.369]

Ход работы,. Высушивают химически чистый мышьяковистый ангидрид при 105° С и точно отвешивают около 0,25 г высушенного препарата. Переносят навеску р стакан емкостью 400 мл, прибавляют 10 мл холодного 20 %-ного раствора едкого натра (свободного от присутствия в нем окислителей и восстановителей) и дают постоять 8—10 мин, изредка перемешивая. Когда растворение полностью закончится, приливают 100 мл воды, 10 мл соляной кислоты (пл. 1,18 г см ) и 1 каплю 0,0025 М раствора иодида калия или иодата калия, после чего титрование может быть выполнено потенциометрическим или визуальным способом. [c.216]

Мышьяковистую кислоту окисляют перйодатом натрия в присутствии катализатора — иодида калия. Остаточное количество мышьяковистой кислоты титруют иодом в слабош,елочной среде (добавляют гидрокарбонат натрия) для связывания выделяющейся иодистоводо-родной кислоты. Уравнения реакций [c.159]

Оборудование и реактивы. Мерная колба на 1 л. Коническая колба на 100 и 300 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. Бюретка. Дистиллированная вода. Серная кислота (1 н.). Мышьяковистая кислота (0,1 н.). Иод (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор ). Гидрокарбонат натрия (насыщенный раствор). Крахмал (0,5%-ный раствор). Перйодат натрия МаЮ4 (0,1 и. раствор). [c.159]

Ход определения. Юг испытуемого диэтиленгликоля растворить в колбе (на 300 мл) в 25 мл воды. Долить 30 мл раствора перйодата натрия. Перемешать. После 15 мин выдержки колбы добавить последовательно 30 мл насыщенного раствора гидрокарбоната натрия, 50 мл раствора мышьяковистой кислоты, около 1 мл раствора иодида калия и 1 г кристаллического гидрокарбоната натрия (при встряхивании в колбе должно быть немного иерастворенного гидрокарбо-ната натрия). Полученный раствор титровать иодом до появления сла-бо-желтой окраски. Если в конце титрования добавить раствор крахмала, то титровать до появления синей окраски. Одновременно провести титрование контрольной пробы в тех же условиях со всеми применяемыми количествами реактивов. [c.159]

В результате которой имеет место 6-кратное увеличение числа атомов брома, обеспечивающее значительное повышение чувствительности анализа. Равновесие этой реакции сильно смещено вправо (AF = —52200 кал [153]). Бром, выделившийся после окончания реакции, определяют титрованием растворами сульфата гидразина [883] или мышьяковистой кислоты. Конец титрования устанавливают с помощью иодид-крахмального индикатора [710]. При более высоких требованиях к чувствительности анализа бром связывают фуксином для последующего фотометрического определения продуктов бромирования [572]. Шабанов [290] предложил восстанавливать ВгОз-ион N 02-нонод ,"р5 рУ дрр5 )> [c.33]

Ход определения. Вариант А. В реакционную пробирку наливают 10,00 мл анализируемой воды, если надо, предварительно разбавленной или сконцентрированной выпариванием, чтобы содержание иодидов в этом объеме было в пределах 0,2—0,6 мкг. Одновременно обрабатывают холостую пробу — дистиллированную воду. Прибавляют последовательно 1,00 мл раствора хлорида натрия, 0,50 мл раствора мышьяковистой кислоты и 0,50 лгл концентрирован-ной серной кислоты. Смесь перемешивают и пробирки ппгружяют в водяную баню с температурой 30,0+0,5° С. Одновременно в эту же баню погружают пробирку с раствором сульфата церия и аммония. Когда установится температура, отмеряют 1,0 мл раствора сульфата церия и аммония, прибавляют его к исследуемой смеси и немедленно перемешивают. Начиная с этого момента, отсчитывают секундомером время. Через 15,0 0,1 мин пробирку вынимают из бани и немедленно прибавляют 1,0 мл раствора соли Мора. После перемешивания и исчезновения желтой окраски ионов церия (IV) приливают 1-,00 мл раствора роданида. Смесь снова перемешивают, помещают на баню и через 30 мин после прибавления раствора роданида измеряют оптическую плотность пробы и холостого раствора и по калибровочной кривой находят содержание иодид-ионов. [c.158]

ИодиДы являются катализатором восстановления четырехвалентного церия мышьяковистой кислотой. Каталитическое действие пропорционально концентрации йодидов, если соблюдаются постоянные условия реакции, т. е. кислотность раствора, температура, продолжительность реакции и концентрации реагирующих веществ. Через определенное время прохождения реакции определяют концентрации четырехвалентного церия. Избыточным количеством четырехвалентного церия в варианте А окисляют добавленную соль двухвалентного железа, и образующееся трехвалентное железо определяют колориметрически с роданидом. В варианте Б избьгток ионов четырехвалентного церия определяют непосредственно по их желтой окраске. [c.168]

Для приготовления изучаемых смесей веществ, отвечающих стехиометрическому соотношению компонентов, берут 1 н. рас-творы мышьяковой, мышьяковистой и соляной кислот, а также иодида калия. Прибавление иодида калия к раствору, содержащему мышьяковую, мышьяковистую и соляную кислоты, быстро приводит к установлению равновесной концентрации иода. Степень изотопного обмена атомов мышьяка (Аз —Аз ) между мышьяковой и мышьяковистой кислотами за некоторый промежу ток времени определяется после замораживания реакции добавлением воды и избытка аммиака к пробе, отобранной из системы. Радиоактивность арсенат-иона измеряется после осаждения его в виде магний-аммонийарсената. Эта радиоактивность сравнивается с радиоактивностью аликвотной части стандартного раствора арсенита после окисления его гипобромитом натрия до ар-сената. [c.167]

В способе получения водорода реакцией мышьяковистой кислоты, воды и аммония получают ареенат и иодид аммония. При термическом разложа-НИИ полученного ареената аммония образуются мышьяковистая кислота, аммиак и кислород. Термическим разложением иодида аммония получают аммиак, иод и водород. [c.366]

Степень окисления —1 (ион астатида At ), повидимому, установлена совершенно определенно. Двуокись серы и металлический цинк в кислой среде и ион сульфита в щелочной среде восстанавливают элементарный астатин до такого состояния, при котором он количественно осаждается с иодидом серебра или с иодидом таллия (1). В то же время было показано, что астатин в нулевой степени окисления не осаждается с хлоридом или иодидом серебра. Астатин в нулевой степени окисления не восстанавливается 0,25М раствором сульфата железа (И), но, повидимому, медленно восстанавливается мышьяковистой кислотой. [c.166]

Установлено, что скорость реакции между иодом и мышьяковистой кислотой зависит от концентрации иодноватистой кислоты, образующейся в растворе вследствие гидролиза, который возрастает с увеличением щелочности раствора. Если при окислении не участвует кислород, то титрование затягивается вследствие образования промежуточных продуктов. Иодид-ион окисляется кислородом воздуха. Эта реакция ускоряется солнечным светом, а также катализаторами, например ионами меди (I) и нитрит-ионом. Нитрит-ион часто находится в воздухе химических лабораторий и вредно влияет на иодометрическое титрование. Продукты распада тетратионата натрия N328406 также реагируют с иодом, особенно в щелочном растворе и при повышенной температуре. Иодометрическое титрование основано на реакции [c.524]

Принцип метода. Метод основан на сжигании спиртовых растворов бром- или иодорганических соединений в лампе, поглощении образующегося бромистого или иодистого водорода мышьяковистой кислотой и нефелометрическом определении их в виде бромида или иодида серебра. [c.66]

Большинство органических соединений реагирует со скоростью, недостаточной для прямого титрования. Тогда к пробе прибавляют измеренный избыток бромат-бромидного раствора и смесь подкисляют после завершения реакции бромирования избыток брома определяют обратным титрованием стандартным раствором мышьяковистой кислоты. При желании анализ можно завершить так добавить избыток иодида калия и выделившийся иод оттитровать стандартным раствором тиосульфата (см. дальше). Хотя иодомет-рический метод кажется сложным, а деле он довольно прост. [c.388]

Одним пз химических методов анализа хлорированных углеводородов является их сожд ение при температуре 850—900° в фарфоровых трубках с платиновой спиралью, помещенных в трубчатую печь. Продукты сожжения связывают мышьяковистой кислотой. Хлор определяют нефелометрически. Бромиды п иодиды мешают этому определению. [c.77]

Следующий важный шаг в развитии иодометрии был сделан Ф. Бунзеном. В 1853 г. он применил общий метод иодометрии для определения окислителей. К испытуемому образцу он добавлял соляную кислоту, выделяющийся хлор поглощал раствором иодида калия и образующийся прп этом иод титровал стандратпым раствором сернистой кислоты. Бунзен не догадался, что можно непосредственно обрабатывать образец иодидом калия, хотя вполне вероятно, что он пытался сделать это на одпом-двух соединениях, но безуспешно. В небольшой статье (всего в 20 страниц) ученый описывает определение иода, брома, хлора, гипохлоритов, хлоратов, хроматов, свинца, марганца, окислов никеля и кобальта, солей четырехвалентного церия, иодатов, ванадатов, озона, селеновой кислоты, пармангапата калия, трехвалентного железа, мышьяковистой кислоты и ее солей [297]. Современны химик изложил бы такое количество материала в пяти или даже десяти статьях. [c.149]

После пятнадцатиминутного стояния в колбу добавляют последовательно 30 мл насыщенного раствора гидрокарбоната натрия, 50 мл 0,1 н. раствора мышьяковистой кислоты и 1 мл 10%-ного раствора иодида калия. Затем прибавляют еще немного кристаллического гидрокарбоната натрия с таким расчетом, чтобы некоторое его количество находилось бы на дне колбы. [c.78]

Калибровочная кривая. В ряд мерных колб емкостью 100 мл отмеряют 0 20,0 40,0 60,0 80,0 мл стандартного рабочего раствора II и доливают до меток дистил лированной водой. Растворы отвечают концентрациям иодид-ионов 0 0,020 0,040 0,060 0,080 мг/л. Хорошо перемешивают, отмеривают по 10,0 мл приготовленных стандартных растворов, переносят в набор пробирок и дальше продолжают, как указано в ходе определения. Строят график в координатах оптическая плотность — концентрация иодид-ионов. Зависимость нелинейна. Калибровочную кривую надо строить заново после приготовления нового раствора мышьяковистой кислоты или сульфата церия и аммония. Рекомендуется калибровочную кривую часто проверять. [c.157]

Иод, 0,1 н. (0,05 Л1) раствор. Можно применять продажный титрованный 0,1 н. раствор иода. Если такого раствора нет, то его готовят следующим образом. В мерную колбу емкостью 1 л отвещивают 12,691 г свежесублимированного иода, вносят 40 г иодида калия и небольшое количество воды и размешивают до тех пор, пока иод не растворится. Затем доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Титр полученного раствора определяют с помощью 0,1 н. раствора тиосульфата натрия или по мышьяковистой кислоте (АзгОз, эталонная). [c.468]

В целях экономного расходования иодида калия при определении йодного числа по Кауфману предложен следующий прием [18] 0,1—0,2 г масла растворяют в колбе в () мл хлороформа и прибавляют 25 мл раствора брома (см. выше). Одновременно ставят контрольный опыт. Через 2 часа смесь разбавляют водой в количестве 50—60 мл и немедленно титруют 0,1 н. раствором мышьяковистой кислоты до едва заметной желтой окраски а мл). Затем добавляют 0,5 мл 10-процентиого раствора иодида калия и раствор крахмала и титруют до конца 0,1 н. раствором тиосульфата (в жуг). Соответственные количества растворов в контрольном опыте составляют а и мл. [c.20]

Мышьяковистая кисжУга без катализатора практически не окисляется. Вместо четырехокиси осмия можно применять раствор однохлористого иода J 1. Раствор монохлорида иода готовят растворением 0,278 г иодата калия KJO3 и 0,178 г иодида калия KJ в 250 мл воды. После их растворения добавляют 250 мл концентрированной соляной кислоты. Протекает реакция [c.183]

Применительно к реакции восстановления мышьяковой кислоты в мышьяковистую иодистоводородной кислотой (или иодидами в кислой среде) влияние [Н" ] на величину потенциала рассматриваемой системы можно выразить уравнением [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология