Мышьяковистая кислота применение

Мышьяковая кислота, полученная окислением мышьяковистой кислоты азотной кислотой, вполне пригодна для этого синтеза, если только полностью удалены окислы азота. В случае применения технической мышьяковой кислоты ее следует предварительно уца- [c.56]

Содержание мышьяка находят по калибровочному графику, построенному по этой же методике с применением стандартного раствора мышьяковистой кислоты и дважды перегнанной воды. Определению мышьяка этим методом не мешают фосфор и кремний. [c.183]

Золото (III). Бромидный комплекс золота (III) в солянокислой среде в присутствии больших количеств КВг восстанавливается мышьяковистой кислотой при 90° С до соединения золота (I). Конечную точку титрования устанавливают визуально без применения индикаторов (оранжево-желтый раствор в конечной точке обесцвечивается). Определению Ап не мешают многие элементы [62]. [c.198]

Бром и бромистый водород можно определять, как хлор и хлористый водород, колориметрическим путем с применением нитрата серебра и мышьяковистой кислоты. Подобные определения не характерны в присутствии других галоидов или цианистого водорода. [c.218]

Галоиды и галоидоводородные кислоты. Для определения галоидов и галоидоводородных кислот пользуются реакциями с мышьяковистой кислотой и нитратом серебра с применением нефелометрических или титрометрических измерений, аналогично [c.257]

Их делят на две категории. К первой относятся методы, основанные на титровании легко окисляющихся веществ стандартным раствором иода. Эти прямые, или иодиметрические, методы находят ограниченное применение, поскольку иод — относительно слабый окислитель. Косвенные, или иодометрические, методы основаны на применении стандартного раствора тиосульфата натрия или мышьяковистой кислоты для титрования иода, выделяющегося при взаимодействии окислителя с избытком иодида калия. Количество образовавшегося иода химически эквивалентно количеству окислителя и поэтому служит основой анализа. [c.395]

Цвет зелени Шееле колеблется от светло- до темно-зеленого в зависимости от ее основности. Наибольшее применение имеют светло-зеленые сорта. Зелень Шееле легко растворяется в кислотах и аммиаке, но устойчива к действию горячей воды и к нагреванию до 150 °С вследствие содержания меди и мышьяковистой кислоты она очень ядовита. [c.473]

Редуктометрня — совокупность титриметрических методов количественного анализа, основанных на применении стандартных растворов восстановителей [мышьяковистой кислоты, тиосульфата натрия, солей олова(П), титана(1П) и др.] в качестве титрантов [c.440]

Редуктометрия — совокупность титриметрических методов, основанных на применении титрованных растворов восстановителей (мышьяковистая кислота, тиосульфат натрия, соли олова (II), титана (111), хрома (И) и др.). [c.113]

При электролизе мышьяковистой кислоты с применением платиновых электродов происходит электрохимическое окисление ее с образованием мышьяковой кислоты. Анодная плотность тока 0,018 aj M . В качестве катода, кроме платины, может быть применен свинец. [c.669]

Как видно из приведенных примеров, реакция между галоидалкилами и цианидами протекает отнюдь не легко, и для ее осуществления требуется высокая температура и длительное взаимодействие исходных вешеств. Соединения с более подвижным галоидом, например хлоруксусный эфир, реагируют быстрее. Для превращения в циануксусный эфир хлоруксусный эфир достаточно нагревать с метилалкогольным раствором цианистого калия в колбе, соединенной с обратным холодильником, в течение 4 час. Попытки ускорить реакцию применением меди в качестве катализатора, повидимому могут иметь успех,- так как работы Розен-мунда 1 показали, что даже ароматические галоидзамещенные соединения, которые в обычных условиях почти не реакционноспособны, в присутствии меди вступают во взаимодействие с солями синильной, роданистоБодородной, сернистой и мышьяковистой кислот. [c.40]

Алкил- и арилмышьяковые кислоты (иногда называемые алкил-и ариларсоновыми) более доступны и легко образуются при взаимодействии мышьяковистой кислоты соответственно с алкилирую-щими реагентами (реакция Майера) или с арилдиазониевыми солями (реакция Барта). Из этих мышьякорганических соединений многие нашли применение в качестве аналитических реагентов в гравиметрических, титриметрических, фотометрических и люминесцентных методах анализа, а также в качестве реагентов для экстракционного отделения металлов. К ним принадлежат такие известные реагенты, как фениларсоновая и нитрофенилар-соновая кислоты, реагенты арсеназо I, торон I, арсеназо П1. [c.21]

Непосредственное использование индуцированной реакцнп взаимодействия между ионами ВгОз и мышьяковистой кислотой требует введения веществ-индукторов. В методе анализа сильнокислых смесей, содержащих ванадат-иоиы, реакцию инициируют протоны, причем непрореагировавший восстановитель титруют стандартными растворами иода по крахмалу [298] или бромата калия — по метиловому оранжевому [239]. В реакции, инициированной добавками бромида калия, избыток арсенит-иона определяют по расходу раствора хлорамина Б с применением индигокармина в качестве индикатора [744[. Пользуясь различным влиянием pH на скорость взаимодействия бромат- и иодат-ионов с ар-сепит-ионами, в принцппе можно определить оба компонента в смеси. [c.34]

Применение мышьяковистой кислоты для анализа перекисей описано Сиггиа з Перекиси, содержащиеся в малых концентрациях в нефтяных продуктах, определялись путем К1шячения пробы с раствором арсенита натрня в течение 45 мин в атмосфере азота. После отделения водной фазы проводилось обрат- [c.433]

Из неорганических соединений мышьяка в качестве пестицидов некоторое применение получили соли мышьяковой и мышьяковистой кислот. Так, для борьбы с саранчой ранее использовали арсениты натрия NaAs02 и кальция Са(Аз02)2. Оба препарата достаточно фитоцидны, поэтому их применяли для обработки дикорастущих растений. [c.490]

В настоящее время арсенит кальция практически не используется. Некоторое применение в США находят арсенит 2п(Аз02)2 и арсенат 2пз(Аз04)2 цинка для пропитки древесины, Для этой цели арсенит или арсенат цинка растворяют в аммиачной воде и полученным раствором пропитывают древесину. После испарения воды и аммиака на древесине осаждается нерастворимый в воде арсенит или арсенат цинка, предохраняющий древесину от разрушения насекомыми и микроорганизмами. Вследствие малой растворимости цинковых солей мышьяковой и мышьяковистой кислот они не вымываются из древесины длительное время. По опубликованным данным такая обработка древесины предохраняет ее в течение около 25 лет. [c.490]

Ядовитость соединений ртути ограничивает их применение, но иногда это свойство может оказаться полезным. Ртутными красками покрывают днища кораблей, чтобы они не обрастали ракушками. Иначе корабль снижает скорость, перерасходуется топливо. Самая известная из красок такого типа делается на основе кислой ртутной соли мышьяковистой кислоты HgHAs04. Правда, в последнее время для этой цели применяют и синтетические красители, в составе которых ртути нет. [c.247]

Первый представитель эфиров мышьяковистой кислоты — триэтиларсеннт — был синтезирован Крафтом в 1867 г. нагреванием мышьяковистого ангидрида и тетраэтоксисилана до 220 С, а также взаимодействием иодистого этила с мышьяковистокислым серебром. Уже в это время Крафт пытался получить три-этиларсенит из этилата натрия и треххлористого мышьяка в Среде этилового спирта, но по неизвестным причинам пришел к ошибочному мнению об отсутствии взаимодействия между реагентами. В следующей работе он сообщил о синтезе эфиров мышьяковистой кислоты из алкоголятов натрия и треххлористого мышьяка среде соответствующего снйрта. И если -первые два способа синтеза эфиров мышьяковистой кислоты, предложенные Крафтом, в наше время имеют лишь историческое значение, тю последний метод до настоящего момента находил и нахо дит практическое применение для получения всевозможных эфиров трехвалентного (мышьяка. [c.20]

Мышьяк (П1) эффективно поглощается сильноосновным анионитом из концентрированной соляной кислоты [45 ] и поэтому может быть легко отделен от мышьяка (V) и от фосфора (V). Это разделение, как и отделение Аз (V) от Ое (IV), было исследовано Иошино [67]. Мышьяк (III) не поглощается анионитом из разбавленной плавиковой кислоты, тогда как германий и галлий удерживаются ионитом. На этом принципе основан метод выделения радиоактивного мышьяка без носителя [53]. Мышьяковистая кислота гораздо более слабая кислота, чем мышьяковая, благодаря чему они могут быть разделены с помощью слабоосновного анионита. Ионит поглощает только мышьяковую кислоту [3 ]. О хроматографическом отделении мышьяка (III + V) от фосфатов с применением сильноосновного анионпта сообщают Бруно и Беллуко [5]. Мышьяк элюируется 0,001Ж НС1, после чего раствором хлорида натрия элюируется фосфат-ион. [c.395]

Чаще всего для синтеза употребляют хлорарсины, однако было показано , что аналогичный результат получается при применении трехбромистого мышьяка. Позже Аншютц и Вайер получили эфиры анилидо мышьяковистой кислоты из анилидоди-бромарсина и алкоголятов натрия [c.10]

Индивидуальные фенолоаминокислоты обычно выделяются методами бумажной хроматографии [156, 158]. Только два вида растворителей получили широкое применение смеси бутанол — уксусная кислота — вода и алифатические спирты, насыщенные разбавленным аммиаком. Специальные растворы для опрыскивания с целью обнаружения этих кислот (в дополнение к нингид-рину и неэффективному диазотированному амину [159]) приведены в табл. 2. Очень чувствительна реакция со смесью сульфат церия — мышьяковистая кислота предел обнаружения составляет 0,005 мкг [ Ъ9, 160]. Иодированные соединения можно метить а затем обнаруживать методом радиоавтографии [155, 161]. Имеются данные по величинам Rf и окраске следующих веществ продуктов окисления триптофана (производных хинолина) [162, 163, 164], производных индола [165], продуктов окисления тиронина [166] и тирозина (см., например, [13]). [c.64]

Последний основан на применении в качестве окислителя четырех-окиси висмута или висмутокислого натрия (висмутата). Образующуюся марганцовую кислоту восстанавливают затем перекисью водорода, закис-ным сернокислым железом или мышьяковистой кислотой. Наименее пригодной оказалась перекись водорода, вследствие ее ограниченной устойчивости закисное сернокислое железо легко окисляется насыщенной кислородом марганцовой кислотой, тогда как мышьяковистая кислота держится неограниченно долго. Значительные ошибки получаются также при недостаточном количестве азотной кислоты вследствие частичного образования двуокиси марганца. В присутствии хрома результаты оказываются повышенными, в присутствии кобальта — пониженными. Также н температура при окислении висмутатом на холоду не должна превышать 25°, иначе получатся слишком низкие цифры. [c.132]

Применение. Многие соли этой подгруппы находят применение в технике и научных исследованиях. Соли мышьяковистой кислоты используют как энергичные восстановители, а калий мышьяковистокислый — в медицине соли висмута — в медицине и как катализаторы в органическом синтезе соли германия — при изготовлении светящихся экранов и в специальной оптике четыреххлористый кремний — для синтеза кремнииорганических соединений и др. [c.33]

Метод определения конечной точки. Как уже отмечалось, перманганат-ион имеет настолько интенсивный цвет, что сам по себе может служить индикатором. Опыты показали, что при титровании мышьяковистой кислоты перманганатом концентрация иона МпОГ. равная б-10 моль/л, легко обнаруживается вблизи точки эквивалентности. В расчетах, проведенных для одного из опытов титрования, мы показали, что при введении 0,1% избытка титранта концентрация МпОГ составляет 8-10 моль/л. Таким образом, ясно, что при использовании цвета избыточного Мп04 для установления точки эквивалентности вводится ошибка менее 0,1 %. Однако можно подобрать окислительно-восстановительный индикатор, при применении которого конечная точка еще точнее соответствовала бы точке эквивалентности. В рассматриваемом случае важнее даже то, что при использовании индикатора конечную точку можно обнаружить еще в тот момент, когда концентрация МпОГ слишком низка, чтобы окислить хлорид-ионы, присутствующие в растворе. Один из таких индикаторов — о-фенаитролиповый комплекс желе-за П), с которым могут происходить следующие превращения [c.235]

Окислительно-восстановительное титрование долгое время применялось только для определения хлорной воды и гипохлоритов. Многие химики, в том числе и Дальтон, пытались улучшить этот метод. Так, Дальтон [283] предложил применять стандартный раствор сульфата двухвалентного железа. Ионы Fe(II) при обработке раствором окисленной соляной кислоты (гинохлоритом) переходят в красную окись железа —окись Fe(III). Этот ненадежный метод использовался довольно долго, несмотря на то что Ф. Отто [284] предложил более удобное определение точки насыщения капельным методом с помощью железосинеродистого калия. Совершенствуя метод Декруазиля, Й. Й. Вельтер [285] применил для стандартизации раствора индиго газообразный хлор. В принципе этот прием был неудачным, поскольку, как установил Гей-Люссак [286], расход раствора гипохлорита зависит от скорости его добавления к индиго, но Велтер добавлял весь раствор гипохлорита почти сразу и потому получал довольно точные результаты. Вскоре Гей-Люссак нашел лучший метод титрования гипохлорита он предложил вести титрование мышьяковистой кислотой в присутствии индиго как окислительно-восстановительного индикатора. Этот метод положил начало применению в объемном анализе окислительно-восстановительных индикаторов. [c.143]

При работе с раствором иода употребляется всегда раствор крахмала, служащий индикатором (применение метиленблау вместо крахмала по Sinnatt y,3 не имеет никаких преимуществ), а также соответствующий ему раствор восстановителя, или тиосульфата или мышьяковистой кислоты. [c.410]

Хлор и бром в щелочном растворе действуют так же, как и и д. 11оэтому в очень многих случаях можно вместо тиосульфата и раствора иода употреблять раствор мышьяковистой кислоты, который обладает преимуществом неограниченной устойчивости (это отнгс пся конечно лишь к растворам, приготовленным из химически чистых препаратов). Pi kering впрочем считает установленным, что раствор мышьяковистокислого калия с течением времени незначительно окисляется в арсенат. Главная область применения растворов мышьяка—это определение белящего хлора в хлорной извести и в щелочных гипохлоритах. При этом конечная точка реакции определяется капельной пробой на иодокрахмальную бумагу (см. Хлорная известь). [c.423]

Основная поставленная нами задача заключалась в разра-ботке броматометрического способа определения нитритов без иодометрического определения избытка бромата. Для этого в первую очередь мы провели серию опытов, в которых избыток бромата, как это часто делается в броматометрических определениях, удаляли избытком мышьяковистой кислоты, который затем оттитровывали броматом с применением фуксина в качестве индикатора по способу, предложенному Ц. Г. Райхин-штейн и Т. В. Кочерыгиной [3]. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология