Натрий радиус

Литий сходен с магнием (диагональное направление), что сказывается, например, в микрокристаллоскопических реакциях карбонатов лития и магния, фосфатов лития и магния, фторидов лития и магния (отличие лития и магния от натрия). Радиус иона лития одинаков с ра- [c.159]

По какому типу (кислотному или щелочному) диссоциируют гидроксид, зависит от величины заряда и размеров радиуса центрального атома (иона). На рис. 47 дана схема диссоциации гидроксидов. Пунктирной линией показаны места разрыва связей при электролитической диссоциации. С уменьщением радиуса и увеличением заряда центрального атома связь его с ионом кислорода увеличивается и в то же время ослабляется связь с ионами водорода. У гидроксида натрия заряд центрального иона Na+ наименьший, а радиус наибольший, поэтому связь его с кислородом менее прочна, чем кислорода с водородом. При диссоциации отщепляются только гидроксильные ионы. Ион магния имеет меньший, чем у иона натрия, радиус и больший [c.208]

Так, у натрия радиус атома равен 1,92 А, т. е. валентные электроны удалены от ядра приблизительно на 1,9 стомиллионной доли сантиметра. [c.41]

Допустим, что ион натрия радиусом 0,95 А приблизился к иону хлора радиусом 1,81 А на расстояние 10 А. Как это видно из рис. 1,2, расстояние между их центрами составит 12,76 А, а сила их притяжения в воздухе будет равна [c.17]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что. межъядерное расстояние с/ равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен У 2 Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия й == 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Маа составляет 0,308 нм, т. е. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомные радиусы одного и того же элемента зависят от типа химической связи. Величины ковалентных радиусов зависят также от порядка химической связи. Например, при одинарной, двойной и трой- [c.152]

Экспериментально установлено, что при обмене натрия на полива-ные катионы активность катализатора возрастает с увеличением заряда и уменьшением радиуса катиона. Однако платиновые и палладиевые катализаторы, содержащие трех- или четырехзарядные катионы, менее селективны и стабильны в реакции изомеризации парафиновых углеводородов. [c.60]

Пример 1. Радиусы ионов Ыа+ и Си+ одинаковы (0,098 нм). Объяснить различие температур плавления хлорида натрия (801 °С) и хлорида меди(1) (430 С). [c.68]

Влияние щелочных металлов на качество катализатора (например, натрия) отражается только на его активности. Отравление катализатора объясняется тем, что натрий вступает в структуру алюмосиликата, замещая протон. Повышение содержания натрия в катализаторе приводит к почти полному падению активности, т. е. резкому уменьшению выхода бензина, газа и кокса. Кислотность алюмосили-катного катализатора с увеличением содержания натрия резко падает, а изменения в удельной поверхности, объеме и радиусе пор происходят прп содержании натрия в катализаторе более 0,2%. [c.22]

Растворимость солей щелочных металлов с повышением температуры, как правило, возрастает. В ряду Li — s тенденция к образованию кристаллогидратов солей уменьшается (их известно много для лития, меньше — для натрия и совсем мало — для других щелочных металлов), что обусловлено ростом радиусов ионов. В кристаллогидратах катионы щелочных металлов проявляют следующие координационные числа (к. ч.) 4 и 6 у Li+, 6 у Na+ и К+. 8 у Rb+ и s+. В разбавленных водных растворах средние значения к.ч. ионов LI+, Na+, К+, Rb+, s+, по-видимому,. близки соответственно к 5, 6, 7, 8, 8. [c.305]

Все эти особенности структуры силикатных кристаллов приводят к тому, что хотя ионы и содержатся в них, однако структура кристалла в отличие от типичных ионных кристаллов определяется здесь силикатным или алюмо-силикатным скелетом, связи в котором являются преимущественно ковалентными. Этим объясняются высокие температуры плавления силикатов и их нелетучесть. Это же приводит к свойственной некоторым силикатам способности легко обменивать ионы одних металлов на ионы других. Так, некоторые природные цеолиты или искусственно приготовляемые силикаты при взаимодействии с водными растворами солей могут частично обменивать содержащиеся в них катионы на катионы, имеющиеся в растворе. При этом обязательным условием является, чтобы размеры этих ионов не различались значительно. Так, ионы натрия Ыа" (радиус 1,05 А) легко обмениваются на ионы кальция Са + (радиус 0,95 А) в соотношении 2 1, причем сохраняется нейтральность кристалла в целом. Искусственные цеолиты используются также в качестве адсорбентов молекулярные сита, см. стр. 373).. [c.135]

Увеличение содержания натрия в катализаторе вызывает почти полное падение активности, что приводит к резкому уменьшению выхода бензина, газа и кокса. Относительные выходы продуктов крекинга при этом не изменяются, а кислотность катализатора резко падает. Удельная поверхность, объем и радиус пор катализатора при содержании натрия на катализаторе более 0,2 вес. % уменьшаются. По данным [203], при содержании натрия на катализаторе более 0,5% уменьшение удельной поверхности становится значительным. При наличии на катализаторе 0,7% натрия удельная поверхность катализатора уменьшалась на 10% после 20 ч пропаривания при 677°С. После термической обработки при [c.173]

Очень сильное влияние на упорядочивающее воздействие поверхности глинистых минералов на воду оказывает состав обменных катионов. Это объясняется прежде всего прочностью связи катионов с поверхностью глинистой частицы, т. е. способностью их к диссоциации и участию в катионообменных реакциях. Степень поверхностной диссоциации (т. е. поверхностного растворения) глинистых минералов, замещенных одновалентными катионами, на один-два порядка выше степени диссоциации глин, обменный комплекс которых насыщен двухвалентными катионами. При прочих равных обстоятельствах степень поверхностной диссоциации зависит не только от плотности заряда обменного катиона, но и от взаимного влияния силовых полей поверхности частицы и катиона друг на друга при взаимодействии с водой. По мере увлажнения поверхности глин вокруг обменных катионов развиваются области с упорядоченными молекулами воды. Часть слабо связанных с поверхностью катионов удаляется от нее и может участвовать в трансляционном движении вместе с молекулами воды и растворенными в ней органическими и неорганическими веществами. Если в дисперсионной среде находятся крупные гидратированные катионы (Ма+, Mg2+), то они, вытеснив с поверхности глинистого минерала менее гидратированные катионы (К+, Са ), могут привести к увеличению гидратной оболочки глинистых частиц. В натриевом бентоните по мере возрастания содержания воды и уменьшения концентрацни суспензии отдельные слои глинистых частичек полностью диссоциируют. В бентоните, обменный комплекс которого насыщен магнием или кальцием, этого не произойдет, хотя ионный радиус этих катионов в гидратированном состоянии почти в два раза превышает радиус гидратированного натрия. Это, видимо, является следствием как изменения структуры воды и размеров гидратированных катионов вблизи поверхности в зависимости от их химического сродства, так и сжатия диффузной части двойного электрического слоя. [c.70]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что межъядерное расстояние d равно сумме радиусов двух соседних частиц (точнее сфер их действия). Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен 1/2 d. Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия ( =3,20 A. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 1,60 A. Межъядерное же расстояние в ковалентной молекуле Nag составляет 3,08 A, т. е. ковалентный радиус [c.184]

В главной подгруппе первой группы периодической системы находятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций В соответствии с номером группы в своих соединениях (в большинстве случаев ионных) они проявляют всегда степень окисления -Ы. Чисто ковалентное а—ст-связывание имеет место в газообразных молекулах Кза, Ка и т. д. Эти элементы — самые неблагородные . Их стандартные потенциалы порядка от —2,7 до —3,0 В (ср. табл. В.14). Ионные радиусы сопоставлены в табл. А.16. Обраш,ает на себя внимание тот факт, что при переходе от натрия к калию изменение радиусов оказывается, большим, чем в следующем за ними ряду элементов К—НЬ—Сз почему ). Это обстоятельство является главной причиной отличия свойств натрия от его более тяжелых аналогов. С учетом этого становится понятной аналогия в свойствах соответствующих соединений калия, рубидия и цезия. Особо следует под [c.597]

Анализ соотношения размеров пустот в структурных решетках кварца, тридимита и кристобалита, а также размеров радиусов примесных ионов показывает, что литий и натрий должны входить в решетку кварца, калий — в решетку тридимита, а рубидий и цезий — в решетку кристобалита. При внедрении их в неупорядоченную структурную сетку силикагеля образуется преимущественна та или иная модификация. Это, по-видимому, объясняется избирательным координирующим действием примесных ионов и незначительной деформацией решетки. [c.33]

На основании полученных данных построить график с координатами радиус действия протектора мм) — концентрация соли в растворе (%). Чем вызвано увеличение радиуса действия протектор а с повышением концентрации хлорида натрия в растворе [c.140]

С началом застройки нового электронного слоя, более удаленного от ядра, т. е. при переходе к следующему периоду, атомные радиусы возрастают (сравните, например, радиусы атомов неона и натрия). В пределах подгруппы с возрастанием заряда ядра размеры атомов увеличиваются. Приведем в качестве примера значения орбитальных атомных радиусов (в пм) элементов некоторых главных подгрупп [c.81]

При сравнении металлов, занимающих то или иное положение в периодической системе, за меру их химической активности — восстановительной способности — принимается величина энергии ионизации свободных атомов. Действительно, при переходе, например, сверху вниз по главной подгруппе I группы периодической системы энергия ионизации атомов уменьшается, что связано с увеличением их радиусов (т. е. с большим удалением внешних электронов от ядра) и с возрастающим экранированием положительного заряда ядра промежуточными электронными оболочками. Поэтому атомы калия проявляют большую химическую активность — обладают более сильными восстановительными свойствами, чем атомы натрия, а атомы натрия — большую активность, чем атомы лития. [c.329]

Измерения С, ф-кривых в расплавах различных галогенидов щелочных металлов позволяют разделить эти соли на две группы по их влиянию на емкость двойного слоя. В расплавах солей лития и натрия емкость велика, сильно зависит от природы аниона и существенно возрастает с температурой, а в расплавах солей калия и цезия емкость относительно мала и слабо зависит от природы аниона и температуры. Такую зависимость емкости от природы соли можно понять, если учесть что анионы галогенов С1" и Вг имеют больший объем, чем катионы и Na . Поэтому в расплавах солей лития и натрия существует значительное отталкивание между анионами, которое определяет особенности структуры таких расплавов, а именно катионы располагаются свободно в октаэдрических дырках, образованных более или менее плотно упакованными анионами. Для галогенидов калия и цезия роль взаимного отталкивания анионов не существенна, так как ионные радиусы этих катионов и анионов галогенов близки. Поэтому в структуре расплава ионы разного знака занимают более равноправное положение. [c.146]

Неограниченной растворимостью в твердом состоянии обладают вещества, имеющие близкие значения атомных или ионных радиусов, сходный химический состав и одинаковый тип кристаллической решетки. В этом случае при кристаллизации из расплава выделяются оба компонента, входящие в одну кристаллическую решетку, причем один компонент может заменяться в решетке другим в произвольных отношениях, давая однофазный твердый (кристаллический) раствор. Примером систем такого типа могут служить хлорид натрия — бромид натрия, хлорид натрия — хлорид серебра, золото — серебро и др. [c.89]

Наилучшее расположение ионов в структуре (т. е. расположение с самой низкой энергией) — это такое, которое обеспечивает максимальное число контактов между противоположно заряженными ионами и препятствует отталкиванию ионов с одинаковыми зарядами. Многие структуры представляют собой йлотные упаковки анионов, в октаэдрических пустотах которых расположены меньшие по размеру катионы. Хлорид натрия имеет гранецентрированную кубическую плотную упаковку хлорид-ионов (радиус 0,181 нм), раздвинутую для того, чтобы ионы натрия (радиус 0,098 нм) могли поместиться в октаэдрических пустотах (см. рис. 6.7, а). Для того, чтобы структура решетки была видна более отчетливо, на рис. 6.7, б изображены только центры ионов. Каждый хлорид-ион окружен шестью ионами натрия координационное число хлора равно 6. [c.134]

ТОЛЬКО в том случае, когда меньший по размерам катион соприкасается с более крупными анионами, окружающими его в октаэдрической координации, то последующий несложный геометрический расчет показывает, что в гранецентрированной структуре хлористого натрия радиус катиона должен составлять по крайней мере 0,414 радиуса аниона (рис. 8). Однако, если это отношение равно 0,732, меньший по размерам ион должен касаться больших шаров в объемноцентрированной структуре хлористого цезия с кубической координацией, что приводит к наиболее плотной упаковке. Так, структура хлористого натрия типична для таких соединений, как ЫаС1, КВг и ЫаЕ для них наблюдается следующее отношение радиусов 0,52, 0,68 и 0,44 соответственно. В то же время СзС и Сз1, для которых отношение радиусов составляет 0,93 и 0,82, имеют структуру СзС . Однако исключения из этих простых правил известны даже для галогенидов щелочных металлов. Полинг предложил ряд правил, которые определяют возможную упаковку для ионных соединений на основании связи между размером иона и координационным числом. [c.23]

В начальной стадии активации содержание натрия в составе катализатора уменьшается до минимального значения (от 3,5 до 0,2%), происходит значительное улучшение физических свойств катализатора эффективности, объема и радиуса пор, удельной поверхности, объема пор монослоя, пористости, первоначальной активности и паротермостабильности (термостабильность катализатора увеличивается сильнее паростабильности). Дальнейшее увеличение количества активирующего раствора сернокислого алюминия хотя и снижает содержание натрия, однако отрицательно влияет на [c.95]

В реактор / заливают раствор нитрата аммония (80—100 г/л), нагревают до заданной температуры. Затем при интенсивном перемешивании в него с постоянной скоростью прибавляют раствор натриевого жидкого стекла с плотностью 1,24 г/см . Количество ЫН4ЫОз, необходимое для осаждения силикагеля, рассчитывают из соотношения ЫН4/N3 = 1,2. Конечная концентрация 5102 в суспензии должна составлять 5%. Образовавшийся гидрогель отфильтровывают на фильтр-прессе 3 и отмывают до отсутствия в нем анионов. В тех случаях, когда необходимо освободиться от хемосор-бированных ионов натрия, гидрогель подвергают в реакторе 2 ка-тионообмену с солями аммония (например, 5% раствор ЫН4ЫОз). Гидрогель выдерживают в реакторе 2 при температуре осаждения и перемешивании в течение 1 ч. Осадок снова отфильтровывают и промывают на фильтре 3. Затем отжимают под прессом 4 до определенной влажности. Последняя влияет на характер пористой структуры геля и радиус пор (прокаливание при 900 °С) [ПО] [c.137]

Литий внедряется во все виды углеродных матриц, включая слабографитирующиеся и неграфитирующиеся [6-11]. Он 1эбра-зует МСС легче, чем натрий. По-видимому, это связано с относительно малым радиусом атомов лития (0,30 нм), что обусловливает меньшую энергию внедрения. 1 у МСС с литием наименьшее из всех исследовавшихся соединений и равно 0,370 нм [6-26]. Это значение не должно сильно отличаться от оог [c.275]

Доказательство в пользу того, что зависимость 0 (г), определяемая линейным натяжением, совпадает с теоретически рассчитанной, дали измерения Коларова и Зорина [8] с первичными черными пленками, образованными также в цилиндрическом отверстии, просверленном в стеклянной пористой пластинке. Авторы использовали 0,05 %-ный раствор додецилсульфата натрия в воде при концентрации 0,1 моль/л Na l. Полученное ими значение y.f = — 1,7-10 дин по знаку и порядку величины совпадает с оцененными теоретически Де Файтером на основании теории ДЛФО. Угол контакта пленка/мениск определяли топографическим методом по микрофотографиям в отраженном свете ньютоновских колец, обрамляющих пленку. Особой заслугой авторов явилась чрезвычайная прецизионность метода, позволившая измерять углы 0 в пределах от 0,2 до 0,6° с точностью до нескольких сотых градуса для пленок радиусом от 5 до 20 мк. Эти данные хорошо согласуются с теоретически рассчитанными [9]. [c.262]

В периодах Периодической системы слева направо у элементов последовательно увеличивается заряд ядер атомов и количество внешних электронов. Одиопременно уменьшаются радиусы атомов элементов. В результате прочность связи внешних электронов с ядром атома увеличивается. Металлические же свойства элементов определяются легкостью отдачи валентных электронов. Поэтому при увели-чен1 И заряда ядер атомов и уменьшении их радиусов металлические свойства элементов в ряду натрий — хлор ослабевают. [c.206]

Рабочий интервал значений pH прц определении фторида находится в области pH 4,5—12 для 10 —10 М фторида, а для меньших концентраций фторида — в области pH 4,5—8. Положительный дрейф потенциала обусловлен протонизацией фторида с образованием НР и НЬ 2 . В щелочных растворах происходит отрицательное отклонение потенциала вследствие замещения ионов фторида в кристаллической решетке ЬаРз ионами гидроксила, так как величины их ионных радиусов близки. Эти помехи в случае необходимости можно устранить, используя специальные буферные смеси, например буфер регулирования общей ионной силы (БРОИС) с pH 5,0—5,5, содержащий 0,25 М СНзСООН 0,75 М СНзСООЫа 1,0 М КаС1 и 10 3 М цитрата натрия (для маскирования железа и алюминия). [c.121]

Преимущественное направление диссоциации, определяющее оснбвный или кислотный характер соединения, зависит от положения элемента Э в периодической системе. С ростом заряда и уменьшением радиуса ионов происходит ослабление оснбвных и усиление кислотных свойств. Упрощенно представляя ионную связь (по Косселю) как результат перехода электрона от одного атома к другому, можно наглядно проследить эту зависимость на примере элементов третьего периода. Натрий и магний имеют малый заряд и сравнительно большой радиус в молекулах NaOH и Mg(0H)2 ион водорода, имеющий малые размеры, связан с кислородом прочнее, чем ион металла, и диссоциация протекает по типу I, т. е. по типу основания. [c.21]

Атомный и ионный радиусы натрия Na (Is22s22p 3si) значительно больше, чем лития, и признаки металлического элемента у натрия выражены сильнее. В этом отношении он уступает лишь элементам подгруппы калия. [c.590]

Калпй К, рубидий НЬ, цезий С8 и франций Рг — полные электронные аналоги. Хотя у атомов щелочных металлов число валентных электронов одинаково, свойства элементов подгруппы калия отличаются от свойств натрия и, особенно, лития. Это обусловлено заметным различием величин радиусов их атомов и ионов. Кроме того, у лития в предвнешнем квантовом слое 2 электрона, а у элементов подгруппы калия 8. Ниже приведены некоторые сведения о литии, натрии и об элементах подгруппы калия [c.592]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Следует заметить, что скорость обмена ионами при катиониро-ваннп зависит от многих факторов, например от валентности ионов, их заряда, величины гидратации, эффективного радиуса иона. При равных условиях лучше обмениваются с сульфокатионитом многовалентные ионы, чем одновалентные. По скорости вхождения ионов в катионит их располагают в следующий убывающий ряд Fe +>AF+> a +>Mg +>Ba +>NH4+>K ">Na+. Но эту закономерность можно изменить увеличением концентрации ионов, что и используется в процессе регенерации катионитовых фильтров при обработке их концентрированныхм раствором хлористого натрия. [c.197]

В организме человека 99% всех атомов металлов составляют На, К, Mg и Са. Эти метскллы являются важнейшими фгосторами для развития растительного и животного оргализма. В отличие от натрия, калий в преобладающем количестве находится внутри клеток. Ион калия играет важную роль в некоторых физиологических и биохимических процессах, например, он участвует в проведении нервных импульсов. Определенная концентрация калия в крови необходима для нормальной работы сердца. В организм калий поступает главным образом с растительной пищей суточная потребность взрослого человека в нем составляет 2—3 г. Магний образует хелатное комплексное соединение с атомами азота в кольцах органического вещества — пиролла (хлорофилл). Недостаток магния в организме человека ведет к белой горячке, ознобу, судорогам, онемению конечностей. Отмечено, что у лиц, страдающих алкоголизмом, всегда имеется недостаток в организме магния. По значению радиуса к иону калия близок ион бария и поэтому последний способен замещать калий в его соединениях. В результате барий является мускульным ядом. [c.590]

Вместе с тем известны химические реагенты, которые являются общими для некоторых катионов этой группы. Такую подгруппу образуют ионы калия и аммония, близкое сходство которых должно быть поставлено в связь с весьма малым различием их ионных радиусов (К "—0,133 нм, NH — 0,143 нм). Общим химическим реагентом для этих ионов являются гексанитрокобальтат (ПГ) натрия Ыаз [Со(Ы02)б], гидротартрат натрия ЫаНС4Н40б и гексахлоро-платинат (IV) водорода (платинахлороводородная кислота). [c.235]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.11 , c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.49 , c.50 , c.51 , c.52 , c.53 , c.54 , c.55 , c.56 , c.57 , c.58 , c.59 , c.60 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология