Натрий кристаллическая структура

Особый способ получения набухшей гидратированной целлюлозы - массный размол в воде. Длительный (70...150 ч) интенсивный размол целлюлозной суспензии в воде приводит к образованию гидратированной целлюлозной слизи. Степень набухания целлюлозы будет зависеть от расхода энергии на размол и его продолжительности. При интенсивном размоле рентгенограмма кристаллической структуры исчезает и появляется рентгенограмма аморфной целлюлозы. После обработки размолотой целлюлозы горячей водой (70°С и выше) снова появляется рентгенограмма кристаллической структуры, по уже не природной целлюлозы (целлюлозы I), а гидратцеллюлозы (целлюлозы И). Однако получение гидратцеллюлозы способом механического размола сопровождается значительной деструкцией. Возрастает медное число целлюлозы и уменьшается вязкость растворов. По-видимому, при размоле происходит гидролитическая, окислительная и, главным образом, механическая деструкция. После длительного размола целлюлоза может полностью растворяться в водных растворах гидроксида натрия. [c.574]

Кристаллическая структура гидридов щелочных металлов сходна со структурой галогенидов — характерной является кубическая гранецентрированная рещетка (тип хлорида натрия). [c.290]

Природные цеолиты — это минералы, представляющие собой водные алюмосиликаты кальция, натрия и других металлов. Цеолитам присущи кристаллическая структура и однородность размеров входных пор. Внутренняя структура цеолитов характеризуется наличием больших полостей, которые сообщаются между собой относительно малыми окнами. При удалении из цеолитов влаги эти полости образуют большую внутреннюю поверхность (рис. 16). Одинаковые диаметры входных окон позволяют проникать через них только молекулам определенного размера. [c.48]

Оксид магния и фторид натрия имеют одинаковые кристаллические структуры. Кристалл MgO почти в два раза тверже NaF температуры их плавления 2830 и 992 °С соответственно. Объясните причины столь сильного различия свойств этих веществ. [c.64]

Радиоизотопы натрия, калия и скандия могут быть применены для измерения скорости выветривания асбеста в различных условиях и определения скорости диффузии натрия сквозь кристаллическую структуру альбита. Изотопы применяются для решения и многих других вопросов геологии и минералогии. [c.25]

Для приготовления цеолита смешивают силикат натрия, алюминат нагрня и гидрат окнси натрия. Соотношения этих веществ зависят от того, какого типа цеолит нужно приготовить. Смесь вводят в кристаллизатор и выдерживают при 100° несколько часов. Затем крисгаллы и )Омывают водой, добавляют глину в качестве связующей) агента и формуют. Гранулированный цеолит прокаливают при 650". По своей кристаллической структуре цеолит можно рассматривать как соль ноликремневой кислоты, в которой часть атомов кремния заменена на атомы алюминия. [c.24]

В левой части длинного варианта периодической системы расположены металлы. Для некоторых из них характерна способность давать несколько модификаций, отличающихся типом кристаллической структуры. Так, литий и натрий могут кристаллизоваться по типу кубической центрированной и по типу плотнейшей кубической решетки у стронция к этим двум типам надо прибавить еще гексагональную разновидность. [c.275]

В твердом состоянии ограничение в растворимости также имеет место. Известны три типа твердых растворов замещения, внедрения и вычитания. Твердые растворы замещения обычно образуются двумя или несколькими различными элементами, так что в кристаллической структуре места атомов одного элемента неупорядоченно замещаются атомами второго элемента. В результате распределение каждого из элементов оказывается хаотическим, а соотношение между количествами атомов того и другого сорта — произвольным. Примерами твердых растворов замещения служат сплавы меди и никеля или смешанные кристаллы хлористого и бромистого натрия. Твердые растворы внедрения получают чаще всего при растворении небольших ПО размеру атомов неметаллов в металлической решетке, например раствор углерода в железе. В этом случае атомы неметаллов (Н, В, С, О и др.) хаотически и в произвольных соотношениях располагаются в промежутках между атомами металла. [c.77]

Превращение тропина в псевдотропин нагреванием с амилатом натрия, трудная омыляемость эфиров тропина в сравнении с эфирами псевдотропина и отношение тропинона к восстановителям указывают на то, что окси-группа в псевдотропине, как в термодинамически более стойком изомере, связана экваториально, а в тропнне, напротив, аксиально. Экваториальная гидроксильная группа в псевдотропине, находящаяся одновременно в цис-положении к атому азота, так же как аксиальная гидроксильная группа в тропине, находящаяся в транс-положении к азоту, возможны только в том случае, когда пиперидиновое кольцо у обоих аминоспнртов находится в виде кресла. С этим выводом согласуются свойства тропина и анализ кристаллической структуры бромгидрата тропина. [c.427]

При помощи порошковой рентгеновской дифрактометрии с применением алмазных наковален исследовано влияние гидростатического давления на кристаллическую структуру оксалата натрия. В качестве жидкости, передающей давление, использовалась смесь метилового и этилового спиртов. При давлениях ниже 3,55 ГПа наблюдалось анизотропное сжатие структуры исходной полиморфной модификации оксалата натрия. Качественно анизотропия сжатия структуры была подобна той, что наблюдалась при сжатии той же структуры вследствие понижения температуры. При давлении выше 3,55 ГПа наблюдалось полиморфное превращение в ранее [c.47]

Установление системы ионных радиусов даже более определенно, чем для атомных радиусов. Исходным пунктом является совокупность аналогичных кристаллических структур. Такова, например, структура хлорида натрия и аналогичная серия кристаллов других галогенидов щелочных металлов с гранецентрированной кубической решеткой. В любом случае ионные радиусы представляют относительные величины, и если выбраны исходные ионы металла и галогена, то они представляют относительные размеры внешних электронных оболочек ионов по сравнению с оболочками ионов металла и галогена. [c.453]

Существенно и химическое действие щелочи, приводящее к ее необменному поглощению и частичному разложению глинистого вещества (К. К. Гедройц). Такого рода процессы проходят в геологическом масштабе. Известно, например, что разрушение алюмосиликатов усиливается, когда они содержат большие количества обменного натрия. В буровых растворах, обычно подщелоченных, разрушение поверхности глинистых частиц становится весьма действенным фактором, как это видно, например, из табл. 6. Еще более он усиливается в гидротермальных условиях. При этом нарушаются связи между элементами кристаллической структуры и на поверхности ее обнажаются отдельные атомы, способные связываться с хелатирующим агентом и в то же время удерживаться силами ионных связей в кристаллической решетке. [c.123]

Некоторые кристаллические структуры. Любую кристаллическую решетку можно рассматривать как совокупность элемен-т грных ячеек. Элементарной ячейкой называют ту наименьшук> часть кристалла, которая сохраняет ос(ябенности структуры, характерные для данной решетки. На рнс. 1.80 и.зображена кристаллическая решетка металлического натрия, в которой штриховкой показана одна из элементарных ячеек. Элементарная ячейка [c.145]

Цеолитные i лтализаторы значительно более устойчивы к нагреву и обработке водяным паром. Их структура не деформируется даже при нагреве до 1100 °С. Считается, что повышенная стабильность обусловлена геометрической структурой кристаллической решетки цеолита. Влияют на нее также природа обменивающегося катиона, степень обмена, соотношение оксидов кремния и алюминия. Последнее подтверждает рис. 5.5. Природа обменивающегося катиона оказывает сильное влияние на стабильность цеолитов. Температура, при которой разрушается кристаллическая структура, возрастает с увеличением размера катиона в ряду щелочных металлов, что обусловлено способностью различных катионов заполнять пустоты в кристалле после дегидратации. Трехвалентные катионы образуют наиболее стабильные цеолиты. В промышленных катализаторах содержание натрия поддерживают на минимально возможном уровне для предотвращения деформации структуры цеолита при эксплуатации в реакторе. [c.107]

Структурные формулы отражают лишь порядок соединения атомов друг с другом, а не взаимное расположение атомов в пространстве. Изображение химического строения с помощью структурных формул допустимо только для веществ, состоящих из молекул. Между тем многие вещества состоят из полимерных молекул (например, карбид кремния Si ) или имеют ионное строение (например, хлорид натрия Na l). Структура подобных веществ определяется типом их кристаллической решетки и будет подробнее рассмотрена в гл. 5. [c.100]

Следовательно, энергия кулононского взаимодействия одною иона со всеми другими ионами в решетке хлорида натрия в а раз превышает энергию взаимодействия двух однозарядных иоков, находящихся на расстоянии г. Таким образом, коэффициент Маделунга а для Na l равен 1,7475. Аналогичным методом можно вычислить эти величины и для других кристаллических решеток. Значения коэффициентов Маделунга для некоторых типов кристаллических структур приведены в табл. 24. [c.266]

Для получения натрия в кристаллическом виде его расплавляют п, когда он частично остынет, пробирку постепенно переворачивают, чтобы слить расплавлеипый патрий с застывшего. Застывшая часть натрия имеет па поверхности кристаллическую структуру. Если кристаллы плохо вырал<ены, то операцию нужно повторить. [c.112]

В кристаллах две данные частицы, например ион натрия и ион хлора в кристалле хлорида натрия, отделены друг от друга определенным минимальным расстоянием, причем вокруг иона натрия расположены шесть ионов хлора и, соответственно, наоборот. Эта конфигурация сохраняется во всех областях кристалла, и ее периодическое повторение и образует кристаллическую структуру. Более точное определение связано с понятием об элементарной ячейке. Элементарная ячейка есть параллелепипед наименьшего объе- [c.272]

Как отмечалось выше, в кристалле хлорида натрия отсутствуют молекулы Na . При растворении кристаллическая структура разрушается, гидратированные ионы переходят в раствор. Молекулы в растворе также отсутствуют. Поэтому о недиссоци-ированных молекулах в растворах сильных электролитов можно говорить лишь условно. Их скорее можно представлять как ионные napbi](Na+ l ), т. е. находящиеся близко друг около друга противоположно заряженные" ионы (сблизившиеся до расстояния, равного сумме радиусов ионов). Это якобы недиссоциированные молекулы или, как их называют, квазимолекулы. Тогда уравнение реакции (а) следовало бы записать так [c.112]

Рассмотрим структуру типичных неорганических веществ. На рис. 1 приведена кристаллическая структура хлорида натрия. Принято считать, что в узлах решетки Na l находятся ионы . Атомы одного вида находятся в вершинах куба и в центрах каждой грани, противоположно поляризованные атомы также расположены по вершинам куба и в центрах каждой его грани. Только второй куб смещен от первого на кратчайшее расстояние между атомами натрия и хлора. В целом хлорид натрия образует гранецентрированную кубическую решетку. В этой решетке К81ждый атом натрия окружен ближайшими шестью атомами хлора, и наоборот. [c.13]

В отличие от Na l металлический натрий образует объемно центрированную кубическую решетку. На рис. 2 приведена кристаллическая структура натрия с выделением (штриховка) одной элементарной ячейки. Как это видно из рис. 2, в структуре натрия также отсутствуют молекулы. В парах же натрия обнаружены молекулы Na2 с межатомным расстоянием 0,308 нм против 0,372 нм в твердом металлическом натрии. [c.13]

Молекулярные сита типа 5А обладают такой же кристаллической структурой, но в них вместо 12 одновалентных ионов натрия, содержащихся в ситах типа А, имеется шесть двухвалентных ионов кальция. Сита типа 5А представляют особый интерес, так как по размеру пор они являются идеальным адсорбентом для извлечения углеводородов нормального строения (поперечный размер молекулы 4,9А), но не адсорбируют углеводородов изостроения и циклических. Эта особенность позволяет использовать сита типа 5А для таких целей, как удаление углеводородов нормального строения из автомобильных топлив (денормализация) с целью повышения их октанового числа. [c.67]

Шубников и Копцик [20] предлагают также два весьма простых описания кристаллической структуры каменной соли. Согласно одному из них, ионы натрия и хлора занимают позиции с тoчeчнoЙJpyппoй тЗт, образуя шахматный узор в пространственной группе РтЗт. В другом описании структура состоит из двух кубических подрешеток (одна из ионов натрия, а другая из ионов хлора), находящихся в параллельной ориентации. [c.431]

Теперь рассмотрим кристаллическую структуру хлорида натрия, изображенную на рис. 9-42, а. Она построена из ионов натрия и хлора, связанных электростатическими силами. Ионы хлора гораздо больше, чем ионы натрия (1,80 и 0,95 А соответственно). Так как эта структура построена из одинакового числа катионов и анионов, то термин максимальное число соседей будет относиться к большим по размеру ионам хлора, которые могут разместиться вокруг меньшего по размеру иона натрия. Обратная ситуация невозможна по следующей причине хотя ион хлора и может быть окружен большим числом ионов натрия, идентичная координация вокруг иона натрия неосуществима. Таким образом, координационное число будет, очевидно, зависеть от относительных размеров ионов. Однако в простых ионных структурах могут достигаться только координационные числа, допускающие высокосимметричное расположение. Относительные размеры ионов натрия и хлора позволяют шести ионам хлора окружать каждый ион натрия по шести вершинам октаэдра. На рис. 9-42, б представлено расположение ионов в кубической гранецентрированной решетке кристаллов галогенидов щелочных металлов со структурой Na l. Когда относительные размеры иона металла увеличиваются по сравнению с анионом галоге-нида, становится возможной большая координация. Так, например. [c.453]

Хотя в ионных кристаллах нельзя найти молекул в качестве строительных блоков, свободные молекулы некоторых соединений могут рассматриваться как бы вынутыми из кристалла. Хороший пример представляет хлорид натрия. Его главными составными частями в газе являются мономерные или димерные молекулы. Они отмечены в кристаллической структуре на рис. 9-55 в виде тетрамеров. Сравнительно недавно проведенное масс-спектрометрическое исследование кластерных образований обнаружило высокое относительное содержание частиц с 27 атомами в кластере. Соответствующие кубы 3x3x3 можно опять [c.470]

Фрагмент кристаллической структуры хлорида натрия с выделенными единицами МаС1, (ЫаС ) и (ЫаС1)д. Изображенный здесь куб 3x3x3 имеет высокое относительное содержание ионов в процессе образования кластеров. [c.471]

Триполифосфат натрия существует в двух модификациях (форма ] и форма 2), которые отличаются кристаллической структурой - координацией атомов натрия. Первая из двух модификаций термически менее стабильна и характеризуется большой скоростью разрушения, вторая - бопее стабильна. [c.34]

Цеолиты — алюмосиликаты, содержаш,ие в своем составе окислы щелочных и щелочноземельных металлов, отличающиеся строго регулярной структурой пор, которые в обычных температурных условиях заполнены молекулами воды. Эта вода, названная цеолитной, при нагреве выделяется, цеолиты кипят , отсюда н произошло сочетание двух греческих слоев цео и лит , т. е. кипящие камни . Термин цеолиты введен в минералогию свыше 200 лет назад шведским ученым Кронштедом. Свойства природных цеолитов изучены и систематизированы в трудах академиков Ферсмана [25] и Вернадского [26]. Общая химическая формула цеолитов Ме2/ 0-АЬОд-жЗЮо-г/НзО, где Ме — катион щелочного металла, а/г — его валентность. В природе в качестве катионов обычно в состав цеолитов входят натрий, калшг, кальций, ре-,ке барий, стронций и магний. Кристаллическая структура цеолитов образована тетраэдрами 8164 и АЮ4. Катионы компенсируют избыточный отрицательный заряд анионной части алюмосиликатного скелета цеолита. [c.105]

Аналогичные комплексы палладия не исследованы так подробно, но общая картина реакций та же, что и для платины. Реакции соединений палладия происходят быстрее и обычно дают только один изомер в кристаллическом состоянии (51. Хлоро-палладат(П) натрия реагирует с тиолами в хлороформе при комнатной температуре с образованием меркаптидов палладия Pd(SR)2, которые при R = С2Н3 или аморфны, нерастворимы и, вероятно, имеют полимерный характер. Однако, если R = = С3Н,, С4Н9 и т. д., вещества имеют кристаллическую структуру в твердом состоянии и образуют гексамеры в растворе [50]. Д.чя [c.283]

Натр едкий. Натрия оксид. Натрия гидроокись. NaOH. М. м. 40,00. Белые куски или цилиндрические палочки, имеющие на изломе кристаллическую структуру, гигроскопичен. Обращаться с осторожностью. ГОСТ 4328-77. [c.120]

Свойства. Черный, в компактном состоянии серый, похожий на металл на воздухе в результате гидролиза поверхность вещества окрашивается в коричневый цвет. Кристаллическая структура типа Na l (а=4,903—4,906 А в зависимости от способа приготовления ASTM-карточка № 6-466) d 14,24. tan 2570°С (инконгруэнтиое под давлением N2 1 бар). АН°2 а —318 кДж/моль. Порошок PuN реагирует с О2 при 200 °С, а при 280—300 °С сгорает с образованием РиОг. Устойчив по отношению к жидкому натрию до [c.1402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология