Неон ионизация

Средство представления информации в системах машинной графики — графический дисплей, управляемых от ЭВМ. Наиболее распространены графические дисплеи на электронно-лучевых трубках (ЭЛТ) двух типов — запоминающих и с регенерацией. Экран запоминающей ЭЛТ покрыт слоем специального люминофора, фиксирующего изображение, нарисованное на нем электронным лучом при небольшом постоянном напряжении. Запоминающие ЭЛТ отличаются высоким разрешением и невысокими требованиями к объему памяти вычислительного оборудования. Однако специфика их работы не позволяет стирать с экрана от-дельные линии. Для удаления линии или части изображения необходимо стереть изображение полностью и затем возобновить его без ненужного фрагмента. При использовании ЭЛТ с регенерацией изображение, нанесенное на экран электронным лучом, довольно быстро гаснет и его необходимо возобновлять (регенерировать) с частотой 30 Гц или чаще. Такой способ отображения информации более глубок, но требует большего объема памяти, чтобы запомнить изображение. Меньшее распространение получили плазменные дисплеи, которые представляют собой плоские панели из двух слоев стекла, пространство между которыми заполнено газом, например неоном. Между стеклами находится тонкая сетка электродов. Подача напряжения на пересечения электродов приводит к ионизации и свечению газа в данной зоне экрана. [c.237]

Гелиевый детектор. Принцип его действия основан на том, что потенциал возбуждения метастабильного Не значительно выше потенциала ионизации практически всех газов, кроме неона. Поэтому если в камере детектора имеется источник р-частиц, например тритий, то при наличии поля, создаваемого высоким напряжением, гелий возбуждается и его атомы становятся метастабильными. При столкновении молекул анализируемого газа с этими атомами про- [c.43]

Один из ионизационных приборов для измерения радиоактивных излучений — газоразрядный счетчик Гейгера (рис. 5). Он представляет собой стеклянный или металлический цилиндр, заполненный смесью инертных газов (аргона и неона) с добавкой галогенов— хлора и брома. Боковая поверхность металлического цилиндра (или слой металла, нанесенный на поверхность стекла) является катодом счетчика. Анод —тонкая металлическая нить, находящаяся внутри цилиндра. На электроды счетчика поступает постоянное напряжение. При попадании радиоактивного излучения в объем счетчика через тонкое слюдяное окошко происходит ионизация газа в объеме счетчика. При этом электроны устремляются к аноду, а положитель- ные ионы — к катоду. В результате в цепи счетчика возникает импульс тока, а на сопротивлении нагрузки — импульс напряжения. Последний усиливается специальной счетной установкой Б-2 и приводит в действие механический счетчик — регистратор импульсов. [c.20]

На внещней электронной оболочке атомы щелочных элементов имеют по одному электрону. На второй снаружи электронной оболочке у атома лития содержатся два электрона, а у атомов остальных щелочных элементов — по восемь электронов. Имея во внешнем электронном слое только по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра, атомы довольно легко отдают этот электрон, т. е. характеризуются низкой энергией ионизации (табл. 14.2). Образующиеся при этом однозарядные положительные ионы имеют устойчивую электронную структуру соответствующего благородного газа (ион лития — структуру атома гелия, ион натрия — атома неона и т. д.). Легкость отдачи внешних электронов характеризует рассматриваемые элементы как наиболее типичные представители металлов металлические свойства выражены у щелочных элементов особенно резко. [c.382]

Во II периоде при переходе от лития (2s ) к неону (2s 2p ) и в III периоде при переходе от натрия (3s ) к аргону (Ss Sp ) имеет место возрастание энергии ионизации. Вместе с тем это возрастание неравномерное, а именно у бора (2s 2p ), следующего за бериллием (2s ), и кислорода (2s 2p ), следующего за азотом (2s 2p ), равно, как и у их аналогов (элементов III периода), энергии ионизации ниже ожидаемых. Наблюдаемый эффект связан с ослаблением эффекта экранирования заряда ядра атомов элементов, следующих непосредственно за атомами элементов с заполненной ns и наполовину заполненной пр валентными орбиталями. В целом наименьшие значения энергии ионизации имеют атомы элементов I группы, наибольшие — атомы благородных газов. [c.399]

Данные табл. 6 позволяют связать более тонкие изменения энергий ионизации с характером заполнения электронных оболочек. Для элементов второго периода при переходе от лития к неону наблюдается возрастание энергии ионизации. Это объясняется увеличением заряда ядра при постоянстве числа электронных слоев. В то же время возрастание энергий ионизации первого порядка происходит внутри периода неравномерно. Так, например, у бериллия и азота наблюдается заметное увеличение /1 по сравнению с последующими элементами — бором и кислородом. Аналогичное нарушение монотонности в изменении числовых значений первых ионизационных потенциалов характерно и для других периодов Системы.- Объясняется это тем, что повышенной стабильностью отличаются атомы, у которых внешняя электронная оболочка либо сов- [c.63]

Рис. 96. Сопоставление потенциалов возбуждения валентных состояний и ионизации закрытых атомов гелия с потенциалами закрытых атомов щелочноземельных металлов и элементов группы неона

Молекулы N2 и СО имеют заполненные молекулярные орбитали, которые суммарно можно сопоставлять с заполненной оболочкой атомных орбиталей кайносимметричного атома неона с его десятью электронами. Связевые электроны молекул N2 и СО происходят генетически от кайносимметричных 2р-электронов атомов Ы, С и О. Хотя эти электроны и не являются в молекулах идентичными с электронами в свободных атомах, все же они носят на себе отпечаток своего кайносимметричного генезиса и отчасти по этой причине требуют большой энергии для ионизации или возбуждения. [c.265]

В отношении электростатической теории это было сделано В. Косселем и М. Борном. В основу было положено представление о стремлении атомов при реакциях принимать электронную структуру ближайшего благородного газа. Атом натрия может выполнить это, отдав один электрон. Возникающий таким образом ион Ма+ имеет все электронные оболочки неона. Атом фтора для того, чтобы превратиться в ион с электронной структурой неона, должен, наоборот, получить электрон, образуя ион Р . Таким образом, при встрече атомов натрия и фтора электрон должен перейти от натрия к фтору, после чего возникшие ионы Ыа+ и притягиваются друг к другу благодаря кулоновскому притяжению. С энергетической точки зрения такой переход электрона объясняется тем, что у атомов щелочных металлов потенциал ионизации мал, а у галогенов имеется сродство к электрону. Эти обстоятельства и выражают указанные тенденции атомов получать электронную оболочку ближайшего благородного газа. Для атомов натрия и хлора сомнений в том, в какие ионы превращаются атомы, нет. Однако в общем случае решение этого вопроса может быть не столь простым. Так, неясно априори, какой из атомов передает свой электрон другому для пары атомов — литий или водород. Решение этого вопроса в общем виде принадлежит Л. Полингу. Его рассуждения сводятся к следующему. [c.322]

Если имеется несколько изотопов, то находят среднюю молекулярную массу и относительную молекулярную массу (разд. 3.3), как в примере с неоном. Некоторые большие молекулы (например, полимеры) при ионизации распадаются на фрагменты и не дают собственных молекулярных ионов (разд. 34.9.5). Идентификация соединений. Получают масс-спектр и вводят данные о высоте пиков и значениях т/е в ЭВМ, которая сравнивает спектр исследуемого соединения со спектрами в банке данных и таким образом идентифицирует соединения. [c.19]

Первая энергия ионизации изменяется периодически при увеличении порядкового номера элемента (рис. 15.5). Она достигает максимального значения у благородных газов. От гелия к литию и от неона [c.361]

Валентный слой атома аргона, как и неона, содержит восемь электронов. Вследствие большой устойчивости электронной структуры атома (энергия ионизации 15,76 эВ) соединения валентного типа для аргона не получены. Имея относительно больший размер атома (молекулы), аргон более склонен к образованию межмолекулярных связей, чем гелий и неон. Поэтому аргон в виде простого вещества характеризуется несколько более высокими температурами плавления (—184,3 °С) и кипения (—185,9 °С). Он лучше адсорбируется. [c.540]

Значение целого числа z, выражающего степень ионизации ионов, обычно можно установить, зная вещества, находящиеся в разрядной трубке так, неон дает ионы с M/z—20 и 22 (при 2=1), 10 и 11 (при 2=2) и т. д. [c.87]

Началом масс-спектрометрии как научного направления и как инструментального метода изучения органических веществ являются работы В. Вина (1898), который установил, что положительно заряженные частицы, перемещающиеся в электрическом и магнитном полях, отклоняются от прямолинейного направления, причем величина отклонения зависит от массы и заряда частицы. Этот принцип разделения ионов использовал Дж. Томсон (1912) для доказательства существования двух изотопов неона. Метод масс-спектрометрии основан на ионизации молекул, разделении ионов в газовой фазе, которое происходит в зависимости от соотношения их массы и заряда, и регистрации разделенных ионов. По физическому принципу метод масс-спектрометрии отличается от оптических методов спектрометрии (ИК-, УФ-, КР-) и ЯМР. При изучении вещества этими методами их молекулы сохраняются. Поглощая энергию электромагнитного излучения того или иного рода, молекулы переходят на более высокий энергетический уровень, в колеба-тельно-возбужденное, электронно-возбужденное или спиновое [c.3]

Самые высокие значения первой энергии ионизации атомов у бериллия, с полностью заселенной электронами 2 -орбиталью — [Не] 2 у азота с наполовину заселенными электронами 2з- и 2р-орбита-лями — [Не] 28 2р у неона с полностью заселенными электронами 2з-и Зр-орбиталями — [Не] 2в 2р . [c.202]

Так как энергия возбуждения метастабильного гелия (19,6 эВ) и аргона (11,6 эВ) больше, чем потенциал ионизации всех других частиц, за исключением неона (21 эВ), поэтому другие компоненты могут ионизироваться. [c.93]

Газонаполненные лампы. Электронные лампы, наполненные газом низкого давления, обладают свойствами, совершенно отличными от аналогичных вакуумных ламп. Рассмотрим лампу тлеющего разряда и тиратрон. Лампа тлеющего разряда представляет двухэлектродную лампу в которой оба электрода холодные. Наполняется она инертными газами, такими, как гелий, аргон или неон. Такая лампа будет проводить только в том случае, когда напряжение между ее электродами превысит потенциал зажигания, который зависит от потенциала ионизации газа-наполнителя, его давления, а также от расположения электродов, от вещества, которым покрыты их рабочие поверхности, и т. п. [c.292]

Рис. 103. Теоретическая и экспериментальная функция ионизации неона электронным ударом.

Процесс отщепления электрона при соударении быстрых отрицательных ионов с молекулами различных веществ (разрушение отрицательных ионов) был изучен В. М. Дукельским с сотрудниками [65,66] на примере ионов Ыа в гелии и аргоне, К в гелии, ионов галоидов во всех инертных газах, ионов Те и 8Ь в гелии и неоне и др. при энергиях ионов от 300 до 1300 — 2000 эв. Было показано, что во всех случаях сечение разрушения растет с энергией нона и вдали от порога ионизации имеет величину порядка от нескольких сл до нескольких десятков смг . Измерения сечения разрушения ионов К а, К О , С1 , и в кислороде прн энергии ионов 720 эв дали величину порядка 100 см . [c.428]

ПО энергиям асимптотически приближается к оси энергий. Поэтому точка, определяемая таким путем, будет зависеть от давления образца, количества бомбардирующих электронов и чувствительности приемно-усилительной системы. Если одновременно с образцом вводить инертный газ (например, неон), то разница в энергии электронов, соответствующая минимально определяемому ионному току в каждом отдельном случае, может быть использована для определения потенциалов ионизации. [c.479]

Ватанабе [505] установил, что правило аддитивности для сечений ионизации теоретически справедливо ( 20%) для некоторых углеводородов и их фторпроизводных с межъядерными расстояниями больше 2,5 Л и электронами с энергией выше 80 эв. Абсолютные сечения ионизации в области пороговых значений даны для гелия, неона, аргона, ртути, окиси углерода и азота [188]. Полное сечение ионизации при электронном ударе было измерено для атомного водорода и атомного кислорода с использованием техники модулированного молекулярного пучка [424]. Сечение образования двузарядного ионизованного гелия при электронном ударе измерялось по отношению к однозарядному гелию в диапазоне энергий 100—2400 эв [460]. Были проведены измерения сечений электронного захвата одно- и многозарядными ионами неона, аргона, криптона и ксенона [171]. Определялось эффективное, сечение образования тяжелых осколков при облучении 0 протонами с энергией 155 Мэе [215]. [c.665]

Общая закономерность, наблюдаемая во втором периоде периодической системы, заключается в том, что каждый новый электрон в атоме следующего элемента удерживается более прочно из-за увеличивающегося заряда ядра. Поскольку остальные 25- и 2р-электроны находятся приблизительно на таком же расстоянии от ядра, как и добавляемый электрон, он практически не экранируется ими от последовательно возрастающего положительного заряда ядра. Этот возрастающий заряд оказывает на появляющийся в атоме фтора, Р, пятый 2р-электрон больщее влияние, чем увеличивщееся межэлектронное отталкивание. Поэтому пятый р-электрон в атоме Р удерживается очень прочно и первая энергия ионизации снова возрастает. Наиболее устойчивая конфигурация образуется при появлении щестого 2р-электрона, завершающего оболочку с п = 2, в атоме благородного газа неона, Ые [c.395]

В подобных реакциях в качестве восстановителей могут выступать металлы и металлоиды, а также другие элементарные веигест-ва, кроме гелия, неона и фтора (см. также гл. VII, 1 и 2). Восстановительная активность элементарных веществ определяется в основном, как это видно из приведенных рассуждений, энергиями ионизации атома и сублимации вещества чем они меньше, тем сильнее восстановительная активность элементарного вещества. [c.118]

Гелиевый детектор. Разработан для ультрамикроанализа газов. Под воздействием тритиевого источника р-излучения и высокого градиента электрического поля (более 2000 В/см) гелий, используемый в качестве газа-носителя, переходит в метастабильное состояние с определенным ионизационным потенциалом. Все соединения с более низким потенциалом ионизации при этом ионизируются и дают положительный сигнал. Гелиевый детектор дает отклик на все газы, исключая неон. Этот детектор удобен для анализа следовых примесей в высоко очищенных этилене, кислороде, аргоне, водороде, диоксиде углерода и т. д. [c.233]

Все соединения фтора, в том числе кислородные, содержат F l Катион Р существовать не может значение перной энергии ионизации атома фтора (1735 кДж/моль) меньше лишь, чем у атомов гелия и неона. Это означает, что если получить катион F (химическим путем это неосуществимо, так как фтор наиболее электроотрицательный элемент), то при столкновении с любой частицей, кроме атомов Не или Ne, он превратится в атом F. [c.457]

Второй период образует атомы от до Ne. В направлении — Ке растет эффективный заряд ядра, в связи с чем уменьшаются размеры атомов (см. Гшах), возрастает потенциал ионизации и осуществляется, начиная с В, переход к неметаллам. Потенциал ионизации отражает не только рост в ряду —Ке, но и особенности электронных конфигураций потенциал ионизации у бора ниже, чем у бериллия. Это указывает на упрочнение заполненных нодоболочек ( у бериллия). Более высокий потенциал ионизации азота по сравнению с кислородом указывает на повышенную прочность конфигурации р , в которой каждая орбиталь занята одним / -электроном. Аналогичные соотношения наблюдаются и в следующем периоде у соседей Mg—А1 и Р—5. У атомов второго периода отрыв электрона с внутреннего Ь -слоя требует такого высокого ПИ (75,62 эВ уже у лития), что в химических и оптических процес--сах участвуют только внешни электроны. Сродство к электрону в ряду Ы—Р имеет тенденцию к возрастанию. Но у берилжя оболочка заполнена, и сродство к электрону эндотермично так же, как и у гелия (1л ). Обладая самым высоким потенциалом ионизации ю всех неметаллов и высоким сродством к электрону, фтор является наиболее электроотрицательным элементом в периодической системе. Для атома неона СЭ (Ке)=—0,22 эВ. Оболочка з р атома Ке, электронный октет, характеризуется суммарным нулевым спином и нулевым орбитальным моментом (терм 5о). Все это, вместе с высоким потенциалом ионизации и отрицательным сродством к электрону, обусловливает инертность неона. Такая же з р конфигурация внешнего слоя характерна для вСех элементов нулевой группы. Исследования последних лет показывают, что 1 п, Хе,Кг и Аг дают химические соединения со фтором и кислородом. Очевидно, что з р конфигурация не влечет как непременное следствие химической инертности. Все атомы со спаренными электронами (терм о) — диамагниты (Не, Ве, Ке и т. д.). Конфигурации внешнего электронного слоя у атомов 2-го и 3-го периодов, стоящих в одних и тех же группах, одинаковы, чем объясняется близость химических свойств элементов, стоящих в одних и тех же группах (сравните Ка иЬ1 в табл. 5). Но наблюдается и различие элементы второго периода обладают постоянной валентностью, а третьего — переменной. Это связано с тем, что у атомов третьего периода есть вакантные -состояния в третьем квантовом слое, а во втором слое таких соединений нет. [c.62]

Возбуждение атомов, во внешнем квантовом уровне которых имеются вакантные -подуровни (подобно ксенону), протекает с гораздо меньшей затратой энергии по сравнению с атомами, в которых таких подуровней нет (подобно неону). Это сказывается на величинах энергии ионизации (табл. ХХ1У-2) эта энергия у неона (21,56 эв) значительно выше, чем у ксенона (12,13 эв). [c.540]

Так, во втором периоде вместо увеличения энергия ионизации убывает при переходе от бериллия к бору и от азота к кислороду. Причина этого в том, что после заселения электронами -подуровня у атома бериллия начинается заселение более высокого по уровню энергии /7-подуровня атома бора. После заполнения одиночными электронами /7-подуровня атомов углерода и азота начинают формироваться электронные пары атомов кислорода, 4гтора и неона. Аналогичные нарушения монотонности имеют место и в последующих периодах. Резкие нарушения монотонности наблюдаются в середине каждого семейства -элементов за счет перехода от злселен//я одиночными электронами -подуровня [c.218]

Следующим электроном будет 35. Этот электрон находится относительно далеко о г ядра из-за своего более высокого главного квантового числа, и хотя заряд ядра натрия выше, он в большей степени экранирован двумя внутренними оболочками. Вот почему погепциал пони.зации натрия значительно ниже, чем потенциал ионизации неона. Периодический цикл начинается вновь вдоль третьего периода, и изменение потенциала ионизации. можно проследить аналогичным образом. [c.491]

Следовательно, потенциал ионизации при удалении электрона с орбитали 1 1л, равен отрицательной величине хартри-фоковского собственного значения для этой орбитали, если предположить, что ионизация не вызывает реорганизации электронного распределения для других электронов. Это утверждение принято называть теоремой Купманса. В действительности предположение, на котором основывается эта теорема, строго не выполняется. При ионизации одного электрона поле, действие которого испытывают остальные электроны, изменяется. Поэтому будет правильнее уравнения ССП решать отдельно для иона и нейтрального атома и потенциал ионизации определять как разность двух полученных значений. Однако потенциал ионизации, вычисленный при помощи теоремы Купманса, во многих случаях оказывается достаточно хорошим приближением к истиккому потенциалу ионизации и поэтому часто используется как его оценка из-за простоты вычисления. В качестве примера укажем, что вычисления (близкие по точности к хартри-фоковскому пределу) первого потенциала ионизации атомов гелия, бериллия и неона на основе теоремы Купманса приводят к значениям 0,918, 0,309 и 0,850 эВ соответственно, тогда как экспериментальные значения для этих атомов равны 0,899, 0,341 и 0,789 эВ. [c.158]

Галогенные счетчики обычно работают на смеси неона (потенциал ионизации равен 21,5 В, потенциал возбуждения метастабильного состояния 16,6 В) и паров брома (потенциал ионизации 12,8 В). Разность потен-щ1алов межд> катодом и анодом выбирают таким образом, чтобы вблизи нити напряженность электрического поля оказывалась достаточной для возбуждения атомов неона, но недостаточной для его ионизации. Возбужденные атомы неона испытывают большое число соударений, в том числе и с молекулами брома, ионизируя последние. Образовавшийся свободный электрон в свою очередь на пути к нити возбуждает атомы неона с последующей ионизацией молекул брома. [c.84]

Поскольку величина поля для получения гелиевого изображения равна примерно 4,5 в/А, исследование объектов типа Си, N1 и Ре таким способом должно быть затруднено. Это предположение эскпериментально подтверждено Мюллером [69]. В данном случае возможный выход из создавшегося положения заключается в том, чтобы, частично отказавшись от высокого разрешения в соответствии с уравнением (45), использовать для создания изображения газ с низким потенциалом ионизации, требующий более слабых полей. Для этих целей, по-видимому, особенно пригоден неон, [c.215]

Теория ионизации при ударе быстрой частицы принципиально не отличается от теории возбуждения. Единственное различие здесь состоит в том, что конечное состояние ионизуемого атома или молекулы отвечает непрерывному энергетическому спектру, что учитывается соответствующими волновыми функциями. С наибольшей точностью была вычислена функция ионизации атомов Н, Не и молекулы Нг. На рис. 101 и 102 со-поставлен ) вычисленная (верхние кривые) [924 а] и измеренная кривые зависимости сечения ионизации Не (рис. 101 [1154]) и Нг (рис. 102[1212]), Аналогичные кривые для неона и ртути представлены на рис. 103 (Ке) и 104 (Н ). На этих рисунках верхние кривые являются теоретическими кривыми зависимости сечегшя ионизации от величины К I (К — энерги с [c.408]

Наряду с ионизацией инертных газов ударами ионов изучалась также ионизация под действием ударов быстрых нейтральных атомов этих газов. В отличие от ионов наблюдаемая при бомбардировке инертных газов их собственными атомами минимальная энергия ионизации оказывается более близкой к вычисленной по формуле (28.1). Так, при изучении ионизации неона, аргона, криптона и ксенона собственными быстрыми атомами этих газов Варни [1247] получил для энергии начала заметной ионизации значения, в среднем лишь в полтора раза превышающие удвоенные потенциалы ионизацит[ соответствующих газов. Принимая, однако, во внимание, что, работая с более чувствительной методикой, Гортои и Миллест [785] наблюдали начало ионизации в гелии при энергии быстрых атомов Не около 50 эв, почти ровно вдвое превышающей потенциал ионизации гелия, [c.422]

На своем пути в данной среде альфа-частица заданной начальной энергии образует определенное числов пар ионов (ион плюс электрон). Так, альфа-частицы радия в воздухе образуют 1,47 10" пар ионов на каждую альфа-частицу, Rn—1,67 10 пар ионов, F a —2,37 10 пар ионов, и т. д. Разделив энергию альфа-частицы на число образуемых ею пар ионов, получаем, что средняя энергия, затрачиваемая на ионизацию одной молекулы воздуха, составляет около 33 эв. Это число примерно в два раза больше потенциала ионизации молекулы азота (15,65 эв) и почти в три раза больше потенциала ионизации молекулы кислорода (12,70 эв). Объяснение этого расхождения заключается в том, что в число 33 эв входят также потери, связанные с ускорением вырываемых из молекулы электронов, с вырыванием ие только наиболее слабо связанных электронов, но и других, более прочно связанных электронов, а также с возбуждением и диссоциацией молекул газа. То, что при прохож-.вдиии аль4>а-частиц через газ, наряду с ионами, возникают также и возбужденные частицы, с особен1ЮЙ очевидностью явствует из следующих данных [709]. Исследования ионизации гелия и неона альфа-частицами полония показывают [801], что в среднем на одну пару ионов в гелии затрачивается 41,3 эв и в неоне —36,3 эв. Добавление 0,13°/о аргона к гелию приводит к снижению энергии, затрачиваемой на создание пары иоиов, до [c.456]

Тихий разряд при давлении газа, пониженном до 200 мм рт. ст. и ниже, вплоть до долей миллиметра, протекает своеобразно и носит название тлеющего разряда. Очень красивые световые явления можно наблюдать в так называемых гейсле-ровских трубках при прохождении в них электричества через газ, разреженный до давления 1 мм. Цвет светящегося газа зависит от природы газа. Трубки, наполненные водородом, азотом, гелием, неоном и т. д., светятся различно и притом иначе, чем трубки, наполненные воздухом. Благодаря этому исследование свечения газов в трубках при помощи спектроскопа представляет надежный способ определения природы газа. Перенос электричества в разреженном газе происходит при помощи ионов, как и перенос электричества через газ, находящийся при обыкновенном давлении. Источником ионизации газа является столкновение ионов, причем главная роль в этом отношении принадлежит отрицательным ионам. [c.252]

Исследовались ионно-молекулярные реакции в системах метан, метанол, вода, аргон и криптон с иодом [237], галогенными солями щелочных металлов [354], азотом, кислородом, окисью углерода, двуокисью серы, двуокисью углерода, карбонилсульфидом и сероуглеродом [89] натрий, калий, рубидий и цезий с водородом, дейтерием и кислородом [79]. Исследовалось взаимодействие атомов аргона с одно- и двузарядным неоном и аргоном [5] водород, кислород, вода и их бинарные смеси [144] триэтилалюминий и октен-1 [387] атомы азота с озоном, молекулярные ионы водорода с водородом, азотом гелием, аргоном и криптоном [391]. Гиз и Майер [210] исследовали ионно молекулярные реакции в приборе, в котором первичный пучок пересекал продольно ионизационную камеру. Ирза и Фридман [269] изучали диссоциацию НВ", вызванную столкновением. Филд [173] описал ионно-молекулярные реакции высшего порядка и получил масс-спектр этилена при сверхвысоком давлении. Бейнон, Лестер и Сондерс [45] исследовали ионно-молекулярные реакции разнообразных органических кислород- и азотсодержащих соединений они установили, что наиболее значительными пиками в их масс-спектрах являются пики с массой на единицу больше молекулярной. Беккей [34] исследовал ассоциацию воды и ионно-молекулярные реакции, используя ионный источник с ионизацией на острие. Хенглейн и Мучини [238] проанализировали значение ионно-молекулярных реакций в радиационной химии. [c.664]

Сечение ионизации для удаления п электронов из атома при помощи Н и О измерялось для гелия, неона, аргона, криптона, ксенона, водорода, азота и кислорода [179]. Были проведены измерения потенциалов для полного эффективного сечения образования отрицательных ионов в однократных столкновениях Н или О на уровне энергий от 10 до 15 кэв с О2, I4 и SFe [c.665]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология