Неон электронное строение

Рис. 11.2. Вещества, в которых каждый атом имеет электронное строение благородного газа. Каждая черточка означает пару валентных электронов. a + и кремний имеют электронное строение аргона с 18 электронами. Атомы Н удерживают только два электрона (электронное строение гелия). Остальные изображенные здесь атомы имеют по 10 электронов (электронное строение неона).

У атома неона (и гелия) нет неспаренных электронов и свободных ячеек. Поэтому он не образует соединений с другими атомами его валентность равна,нулю. Электронное строение внешнего слоя атома аргона выражается схемой [c.82]

Неон. Электронное строение атома и распределение электронов по квантовым ячейкам [c.160]

После заполнения Зd-пoдypoвня (п = 3, / = 2) электроны, в соответствии со вторым правилом Клечковского, занимают подуровень 4р (п = 4, / = 1), возобновляя тем самым построение Л -слоя. Этот процесс начинается у атома галлия (2 = 31) и заканчивается у атома криптона Е = 36), электронное строение которого выражается формулой 1з 2з 2р 38 Зр Зс °4з Ар . Как и атомы предшествующих благородных газов — неона и аргона, атом криптона характеризуется структурой внешней электронной оболочки пз пр , где тг — главное квантовое число (неон — 2з 2р , аргон — 3в23р , криптон — Аз Ар ). [c.68]

Неон. Электронное строение атома неона и распределение электронов по квантовым ячейкам (рис. 1.34) таковы, что в атоме неона нет неспаренных электронов. Неон, подобно гелию, не образует молекул с другими атомами его валентность равна нулю. Для возбуждения атома Ые необходима очень большая энергия, так как возбуждение сопряжено с переходом электронов на новый электронный слой. [c.83]

У неона электронное строение атома и распределение электронов по орбиталям таковы, что в его атоме нет неспаренных электронов. Подобно гелию неон не образует молекул с другими атомами его валентность равна нулю. Для перевода атома Не в возбужденное состояние необходима очень большая энергия, так как возбуждение сопряжено с переходом электронов на более высокий энергетический уровень. [c.89]

Сейчас построим электронные конфигурации атомов от натрия до кальция включительно. Заметим, что в каждом случае расположение внутренних электронов совпадает с конфигурацией неона, поэтому для краткости будем обозначать его как (Ке). Тогда получаем натрий, (Ые)35 магний, (Ке)35 алюминий, (Ые)35 3р ,. .. и так вплоть до аргона, (Ме)35 3р . Внутренние электроны калия и кальция расположены так же, как в аргоне, и их конфигурации имеют вид (Аг)45 и (Аг)45 соответственно. Теперь ясно просматривается связь между химическим сходством различных элементов, прекрасно выраженным Менделеевым в Периодической системе, и сходством их электронного строения. В частности, можно заметить, что щелочные металлы имеют один неспаренный электрон на внешней 5-орбитали, а щелочноземельные металлы — два электрона на внешней 5-орбитали. В то же время для благородных газов характерно полное заполнение орбиталей 5- и р-типа. [c.54]

После заполнения З -подуровня (я — 3, I — 2) электроны, в соответствии со вторым правилом Клечковского, занимают подуровень 4р (п = 4, I I), возобновляя тем самым построение Ы-слоя. Этот процесс начинается у атома галлия (2 = 31) и заканчивается у атома криптона (2 = 36), электронное строение которого выражается формулой ls22s 2p 3s 3d °4s 4p . Как и атомы предшествующих благородных газов — неона и аргона, — атом криптона характеризуется структурой внешнего электронного слоя п5 пр , где п — главное квантовое число (неон — 25 2р , аргон — Зх Зр , криптон —45Чр ). [c.91]

Для натрия характерно образование устойчивого иона Ыа , обладающего электронным строением предшествующего ему благородного газа неона. У иона же хлора строение внешней оболочки соответствует конфигурации благородного газа аргона. [c.72]

Сопоставление рис. ХП.2 и ХП.З показывает, что электронное строение внешней оболочки атомов элементов следующих за неоном в точности повторяет строение атомов, предшествующих ему, т. е. второго периода. Так, натрий имеет во внешнем слое один электрон подобно литию. Химические свойства этих элементов сходны они являются активными одновалентными металла- [c.150]

У элементов второго периода начинается заполнение -энергетического уровня, или -слоя. Второй период начинается с Li, в атоме которого имеется три электрона. Два из них находятся в К-слое, как и у атома гелия, третий электрон располагается в -слое. У элементов второго периода также сначала заполняется s-подуровень, а затем р-подуровень. У последнего элемента этого периода — неона все s- и р-орбитали при п = 2 заполнены. Элементы, в атомах которых в последнюю очередь заполняется s-подуровень, называются s-э л е м е н т а м и, а р-подуровень — р-э л е м е н т а м и. Электронное строение атомов благородных газов служит остовом строения атомов последующих элементов. [c.23]

Формирование -слоя (п = 2) начинается с лития, у которого имеется три электрона. Два электрона, как у гелия, заполняют А -слой. Третий электрон лития не может находиться в этом слое, так как на 1 -орбитали электронных вакансий нет. Помещение третьего электрона на -орбиталь, максимальная электронная емкость которой равна двум, противоречило бы принципу Паули. У последнего элемента второго периода — неона — все я- и р-орбитали при и = 2 заполнены. Электронное строение атомов элементов в нормальном состоянии приведено в табл. 2. В ней квадратные скобки символизируют электронные структуры благородных газов, которые органически входят в строение атомов последующих элементов. [c.40]

Неон можно записывать просто как Ке, поскольку электронное строение его атомов обеспечивает им такую химическую устойчивость, что весь атом [c.93]

Справа выписано число неспаренных внешних электронов и формулы соответствующих водородных соединений. Валентность, согласно изложенному, должна равняться этому числу неспаренных электронов. Мы видим, что в полном соответствии с опытными данными водород, литий, фтор и натрий — одновалентны, кислород — двухвалентен, азот — трехвалентен. Атомы инертных газов гелия и неона не образуют молекул, так как все их электроны спарены, поэтому их валентность равна нулю. Противоречие мы наблюдаем лишь для атомов Ве, В, С, для которых возможны и другие валентности (указанные в скобках). Но это противоречие только кажущееся и объясняется тем, что мы привыкли считать, что свободные атомы, образуя химическую связь, обязательно сохраняют строение своих электронных оболочек. Но не существует никаких причин, по которым это должно быть только так атом, образуя связь, уже не является свободным, и его электронная конфигурация может и должна — в большей или меньшей степени) измениться. Поэтому необходимо принимать во снимание те изменения энергии, которые могут возникнуть при образовании химической связи. [c.71]

Литий имеет три электрона, два из которых находятся на уровне 15, а третий — на уровне 2 (п=2, /=0). Так как 25-электрон расположен гораздо дальше от ядра и частично экранирован двумя внутренними электронами от заряда ядра, равного +3, этот внешний электрон легко удалить и получить ион с электронным строением гелия. При переходе от лития к неону надо расположить восемь элементов этот ряд заканчивается неоном, который характеризуется устойчивой конфигурацией с восемью электронами (п=2). Следующий элемент, натрий, имеет один 35-электрон (п = 3, 1—0), который экранирован 10 внутренними электронами от заряда ядра, равного +И1 поэтому этот электрон связан слабо. [c.400]

С некоторым упрощением можно считать, что возникновение ионной связи обусловлено стремлением всех атомов к достижению такого же строения электронной оболочки, как у инертных газов, отличающейся наибольшей устойчивостью. Это может быть осуществлено атомом каждого элемента, либо захватом чужого электрона, либо отдачей своего . Например, атом натрия имеет во внешней оболочке на один электрон больше, чем атом инертного газа — неона. Напомним, что электронное строение атома неона 5 2 8 2р , а атома натрия 8 2 8 2 2 5 . Атом же фтора имеет на электрон меньше, чем атом неона— з 28 2р (см. табл. 3). [c.296]

Поэтому переход одного электрона от атома натрия (электрона 2 -) к атому фтора приводит к тому, что атомы обоих элементов приобретают электронное строение атома неона, т. е. 1 5 2 5 2 р°. При этом, однако, атом натрия, потерявший электрон, становится положительно заряженным ионом Ыа+, а атом фтора, захвативший электрон, превращается в отрицательно заряженный ион Р . Электростатическое притяжение между этими ионами и обеспечивает устойчивость возникшего соединения N3 . Соединения с такой электростатической природой связи называются ионными. Они образуются многими металлами трех первых групп Периодической системы элементов с неметаллами последних трех групп. В твердом состоянии подобные соединения образуют кристаллы, в которых узлы решетки занимаются ионами. При этом ионы одного знака окружены ионами противоположного знака и наоборот. В результате электростатические силы, действующие на каждый ион, симметричны и решетка устойчива. [c.297]

В каждой клеточке может быть не более двух электронов. Пятый электрон атома бора должен попасть в следующую клетку. Но при п = 2 число I может иметь уже два значения / = О и / = 1. При I — О число пг равно нулю и только нулю, а при I = т имеет три значения т = —1, О, 1. Соответственно состоянию с п = 2, / = 1, т. е. 2р, принадлежат уже три клеточки, в каждой из которых может поместиться по два электрона с антипараллельными спинами. От бора до неона схемы строения атомов имеют вид [c.105]

Гелий и неон химически неактивны, их атомы не взаимодействуют с другими атомами с образованием соединений. Атомы натрия, имеющего атомный номер 11 и, следовательно, только на один электрон больше, чем неон, крайне реакционноспособны. Атомы фтора, у которых на один электрон меньше, чем у неона, также очень активны. Различия в реакционноспособ-ности всех элементов объясняются различиями в строении их атомов. [c.186]

Таким же образом, и даже, может быть, еще проще, можно найти основные состояния ближайших, следующих за углеродом атомов Ы, О, Р, N6. У неона 5- и р-уровни слоя п = 2 полностью заполнены, т. е. электроны не могут появиться на этих оболочках, не нарушив принципа Паули. Поэтому для следующего элемента начинается заселение уровней слоя п = 3. Это происходит точно так же, как и для слоя п = 2 в результате образуется электронная оболочка инертного газа аргона. Термы этого периода также одинаковы, т. е. электронные оболочки атомов элементов первых двух коротких периодов периодической системы имеют аналогичное строение. Опустим подробности построения электронных моделей остальных элементов периодической системы. С последовательностью заполнения энергетических уровней электронов в слоях и особенностями заполнения, например появлением побочных групп и лантаноидов, можно ознакомиться с помощью табл. А.5. В термы включен также индекс справа внизу, который указывает на суммарный орбитальный и спиновый моменты. [c.59]

При изучении ионных кристаллических решеток первый кадр диафильма дает представление о строении атомов натрия и хлора. Затем объясняется, превращение электронейтрального атома натрия в ион натрия и в качестве подтверждения показывается модель, изображенная на втором кадре. Третий кадр наглядно иллюстрирует различие, существующее между атомом неона и ионом натрия. Далее показывается превращение атома хлора в ион хлора при приобретении одного электрона (четвертый кадр). В пятом кадре идет сравнение атома неона с ионом хлора. Только после такого детального рассмотрения образования ионов натрия и ионов хлора из свободных атомов сравниваются их электронные структуры (шестой кадр) и символически изображается процесс взаимодействия этих ионов (седьмой кадр). Весьма. существенный момент — объяснение вопроса [c.124]

Электронное строение атома VIII групцы неона и распределение электронов по квантовым ячейкам следующее [c.82]

Характеристика элементов У[11А-группы. Особенности гелия и неона. Все периоды системы завершаются элементами У1ПА-груп-пы. Эти элементы имеют полностью укомплектованные электронные оболочки п пр (у гелия 1х ). С точки зрения электронного строения неон и тяжелые благородные газы естественно поместить в УП1А-группу, поскольку на внешней оболочке они содержат 8 электронов и являются ЗуО-элементами. Гелий с этой точки зрения относится к -элементам (как и водород) и формально должен возглавлять ИА-группу. Однако у атома гелия отсутствует возможность промотиро- [c.388]

С развитием представлений об электронном строении атома стало ясным, что особая химическая инертность гелия, неона, аргона и их аналогов обусловлена повышенной устойчивостью полностью укомплектованных 5- и /3-оболочек. С учетом этого и были разработаны представления о ионной (Коссель, 1916) и ковалентной (Льюис, 1916) связи. Особая устойчивость электронного октета и стремление других атомов тем или иным способом приобрести электронную конфигурацию благородного газа на долгие годы стали краеугольным камнем теорий химической связи и кристаллохимического строения (правило Юм-Розери 8—Л, критерий Музера и Пирсона и др.). Нулевая группа стала своеобразной осью периодической системы, отражающей так называемое полновалентное правило (стабильность октетной конфигурации), подобно тому как УА-группа является осью, отражающей четырехэлектронное правило. [c.397]

В ионных соединениях валентность элемента можно определить как число электронов, отдаваемых или захватываемых при образовании ионов с внешней электронной оболочкой инертного газа. Пусть, например, алюминий и кислород образуют ионное соединение — окись алюминия. Атомы алюминия (III группа Периодической системы элементов) в нейтральном состоянии содержат во внешней электронной оболочке три электрона. Следующая, нижележащая оболочка тождественна внешней восьмиэлектронной оболочке неона. Следовательно, потеря трех электронов атомом алюминия приведет к тому, что оставшаяся его часть приобретет электронное строение неона. У атома кислорода — элемента VI группы Периодической системы — во внешней оболочке находится шесть электронов, т. е. для полной застройки восьмиэлектронной оболочки неона не хватает двух элементов. Таким образом, возникают ионы А1 + и Окись алюминия, очевидно, электроней- [c.299]

Значительный интерес представляет работа Мэзона и ] ривого В этой работе потенциал отталкивания несвязанных атомов и групп находился из второго вириального коэффициента для реального газа, состояп],его из атомов или молекул, имеющих электронное строение, сходное со строением рассматриваемых атомов и групп. Так, отталкивание атомов Г (в ГдС—СГд) находится из второго вириального коэффициента неона [c.75]

Второй период начинается литием. Это одновалентный активный металл, легко отдающий свой внещний электрон, который во второй оболочке является единственным. На рис. ХП.2 схематически показано строение элементов второго периода. Видно, что здесь постепенно заселяется электронами вторая оболочка — по одному в каждом следующем элементе. Заселение продолжается, пока число электронов в этой оболочке у неона не достигает восьми. Инертность неона показывает, что восьмиэлектронная внешняя оболочка устойчива подобно двухэлектронной оболочке у гелия (с учетом запрета Паули). Поэтому в следующем за неоном атоме натрии начинает заполняться электронами третья оболочка. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология