Неорганические соединения ковалентные

Ковалентная связь — самый распространенный тип химической связи. Межатомная связь абсолютного большинства неорганических и органических соединений ковалентна. По механизму образования ковалентных связей нет никакой разницы между неорганическим соединением аммиаком КНз и органическим соединением метаном СН4. Для неорганических соединений типа кислот, оснований и солей наблюдаются межатомные связи с несколько бо.льш ей долей ионности, т.е. более полярные ковалентные связи по сравнению с органическими соединениями. Следовательно, по фундаментальной характеристике молекул — природе межатомной химической связи — нет принципиальной разницы между неорганической и органической химией. Отличие состоит в том, что в твердых органических веществах действуют слабые межмолекулярные силы, а в типичных неорганических кристаллах отсутствуют молекулы и доминирует ковалентная связь между атомами. [c.66]

Преподаватель объясняет, что в органических соединениях осуществляется в основном иной тип связи, чем в неорганических соединениях,— ковалентная связь. Объяснение понятия ковалентной связи можно построить следующим образом. У углерода в валентной оболочке находятся 4 электрона, это обозначается следующим образом [c.44]

Полярная ковалентная связь образуется между атомами разных элемептов с различной относительной электроотрицательностью. В этом случае связующее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому. Примером могут служить молекулы летучих неорганических соединений H I, HjO, HoS. NHg и др. Образование молекулы хлороводорода НС можно представить схемой [c.87]

Термины органический и неорганический первоначально относились к происхождению соединения из объектов живой или неживой природы. Поскольку это различие имеет ограниченную химическую ценность по сравнению с различиями, основанными на свойствах соединений, часто в качестве прилагательного целесообразнее употреблять термины ковалентный и ионный . Напомним, что многие природные соединения являются ионными, а многие неорганические соединения ковалентны однако для идентификации и исследования всех ковалентных соединений, независимо от их происхождения, используются в принципе сходные методы. [c.216]

В соответствии с природой составляющих структ)(рных частиц кристаллические решетки могут быть ионными, атомными (ковалентными или металлическими) и молекулярными. Подавляющее большинство (около 90%) неорганических соединений в обычных условиях являются кристаллическими веществами с ионной, атомно-ковалентной или атомно-металлической решеткой. Неорганические вещества с молекулярной решеткой весьма редки. [c.89]

Монооксид углерода представляет собой пример химического соединения, когда валентность элементов превышает число неспаренных электронов. Углерод и кислород трехвалентны, хотя атомы этих элементов имеют по два неспаренных электрона. Не следует думать, что монооксид углерода — исключение. Наоборот, подавляюш,ее большинство неорганических соединений образуется или на основе донорно-акцепторного механизма ковалентной связи, или одновременно сочетает в себе обменный и донорно-акцепторный механизмы. Рассмотрим сульфид цинка, кристаллохимическое строение которого показано на рис. 4. Каждый атом цинка связан с четырьмя атомами серы, и, наоборот, каждый атом серы — с четырьмя атомами цинка. Поэтому атомы цинка и серы проявляют одинаковую валент ность, равную четырем. Между тем атом цинка в нормальном состоянии не имеет ни одного неспаренного электрона, а атом серы характеризуется двумя одиночными электронами. При возбуждении атома цинка происходит промотирование 45-электрона на 4р-уровень и появляются два неспаренных электрона [c.73]

Гипотеза полимерного строения стекол высказана В. В. Тарасовым и развивается Г. М. Бартеневым. Согласно этим взглядам, стеклообразователи относятся к неорганическим полимерам, для которых характерно образование пространственных слоистых (сеточный полимер) или цепных (линейный полимер) структур, образованных направленными химическими связями (ковалентными, координационными). Больщинство неорганических соединений, например [c.199]

IV.5 представлены некоторые характерные интервалы частот ЯКР для различных типов связей и соединений. Для ковалентных связей хлора частоты попадают в основном в интервал 30...40 МГц, хотя, как видно на схеме, бывают и отклонения. У многих неорганических соединений хлора частоты лежат ниже указанного интервала, что свидетельствует о большем ионном характере связей. Вообще же диапазон частот ЯКР для составляет от [c.99]

Гидролиз ковалентных галидов, которые включают как органические, так и неорганические соединения [c.205]

Таким образом, цифра 5 действительно характеризует общее число связей, которые может образовать данная молекула. Хотя такие связи не являются чисто ковалентными и их число для атома азота не равно валентности, знать их количество оказывается весьма полезным. Для огромного числа неорганических соединений степени окисления атомов, входящих в его состав, определяют многие свойства этих соединений. Мы еще вернемся к этому вопросу в главе 5. [c.79]

Своеобразие свойств органических соединений по сравнению с неорганическими обусловлены в первую очередь характером связей между атомами. Вместо сильно полярных и ионных связей неорганических соединений в органических мы встречаемся преимущественно с ковалентными связями, нередко с слабо полярными. Типичной является простая (ординарная) связь между двумя атомами углерода [c.200]

Особенность органических соединений как веществ с ковалентными связями сказывается не только на их физических, но и на химических свойствах. Реакции в растворах электролитов неорганических соединений протекают с большой скоростью (практически мгновенно), например [c.136]

Интенсивные инфракрасные полосы, почти свободные от наложений, соответствуют валентным колебаниям водорода, связанного ковалентной связью с другими атомами С—Н, О—Н, N—Н и т. д. Эти группы атомов имеются во многих органических и неорганических соединениях. Основные полосы лежат в области 3—4 мк. Но можно использовать также и обертоны, расположенные в самой ближней инфракрасной области. [c.328]

Сочетание атомов одного элемента дает простое вещество, сочетание атомов различных химических элементов — сложное. Простые вещества в зависимости от типа химической связи между атомами разделяются на металлы и неметаллы. Для первых характерна металлическая связь, для вторых— ковалентная. Атомы одного вида способны образовывать несколько видов простых веществ, называемых аллотропными модификациями. В настоящее время известно свыше 400 разновидностей простых веществ. Гораздо больше (около 100 тысяч) неорганических соединений, образованных атомами различных видов. [c.83]

ХЛОРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Хлориды (X.) одно-и двухвалентных металлов — соли, многие раств. в воде. X. поливалентных металлов и неметаллов — преим. ковалентные соед., многие раств. в орг. р-рителях и гидролизуются водой. X. неметаллов — обычио жидкие или газообразные соединения. См., напр., Алюминия хлорид, Калия хлорид. Магния хлорид. Натрия хлорид, Фосфора трихлорид. Серы хлорид. [c.660]

Экстракцией органическими растворителями можно извлекать из водной фазы множество неорганических соединений. К ним относятся недиссоциированные молекулы веществ с ковалентной связью [c.315]

Таким образом, при гетеролитических реакциях органических соединений взаимодействуют друг с другом реакционные центры с противоположным зарядом, подобно тому как это происходит при ионных реакциях неорганических соединений. Подобная параллель может оказаться полезной при изучении органической химии, однако она таит в себе и определенную опасность грубой ошибкой было бы упрощенное представление, что обычная ковалентная связь действительно способна разрываться с образованием ощутимого количества ионов, подобных катионам и анионам в неорганической химии. [c.90]

У полярной ковалентной связи электронное облако связи смещено к атому с большей относительной электроотрицательностью. Примером могут служить молекулы летучих неорганических соединений НО, Н2О, HjS, NH3 и др. Образование молекулы НС1 можно представить схемой [c.42]

Для углерода характерны прочные ковалентные связи между собственными атомами (С—С) и с атомом водорода (С—Н) (см. табл. 17.23), что нашло отражение в обилии органических соединений (несколько сот миллионов). Кроме прочных связей С—Н, С—С в различных классах органических и неорганических соединений, широко представлены связи углерода с азотом, серой, кислородом, галогенами, металлами (см. табл. 17.23). Столь высокие возможности образования связей обусловлены малыми размерами атома углерода, позволяющими его валентным орбиталям 25 2р максимально перекрываться. Важнейшие неорганические соединения углерода приведены ниже. [c.459]

По характеру химической связи элементов с углеродом и другими элементами в их составе элементоорганические соединения делят на две большие группы. В первую группу включают соединения в- и р-элементов непереходных элементов), а во вторую — органические производные й- и /-элементов (переходных элементов). Для соединений первой группы характерно образование ковалентных полярных <7-связей. Для органических производных второй группы типичны комплексные соединения с участием -электронов предвнешней электронной оболочки атомов элемента. Существуют и другие способы классификации, однако свойства элементоорганических соедршений столь разнообразны, что проще рассмотреть наиболее типичные из них в порядке изменения строения электронной оболочки атома элемента, как это делалось при рассмотрении свойств неорганических соединений. [c.588]

Химическая связь в твердых неорганических веществах. В металлах и металлидах доминирует металлическая связь, хотя и в них немаловажную роль играет ковалентная составляющая связи. В твердых неорганических веществах, состоящих из одинаковых неметаллических атомов, господствующей межатомрой связью является ковалентная. При взаимодействии различных атомов с образованием твердого вещества природа межатомной связи имеет более сложный характер. Именно физико-химическая природа связи между неодинаковыми атомами представляет наибольший интерес, так как подавляющее большинство неорганических соединений образовано сочетанием разнородных атомов. [c.97]

Таким образом, соединения углерода являются особенными, специфичными. Эта специфичность заключается, во-первых, в способности атомов углерода связываться между собой с образованием целей, что нетипично для неорганических соединений, во-вторых, в ковалентном характере связи в органических соединениях, что сказывается на их свойствах. Все углеводороды, построенные по типу ковалентной связи, характеризуются низкими температу-)ами плавления и кипения, малой растворимостью в воде. Если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ионами протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые (одинарные) С—С и С—Н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом и очень медленно. Необходимо затратить большое количество энергии для разрыва прочных ковалентных связей. [c.333]

Действительно, английскому химику Нэвилу Винсенту Седж-вику (1873—1955) в 20-х годах XX в. удалось распространить понятие ковалентности на неорганические соединения. В частности, он использовал его для координационных соединений Вернера (см. гл. 7), к которым было трудно применить обычные представления Кекуле. [c.160]

В силу способности атомов углерода к образованию ковалентно связанных цепей и циклов, в том числе и с включением гетероатомов (т. е. атомов иных, нежели углерод), строение органических соединений существенно отличается от строения большинства неорганических соединений. Поэтому в основе органической и неорганической номенклатур лежат совершенна различные принципы. Номенклатура органических соединений развивалась медленно и постепенно в результате в настоящее время в ней можно различить не менее девяти принципов и несколько специальных положений. Последние будут рассмотрены в дальнейшем в соответствующих местах. Основные же принципы характеризуются тем, что в большинстве случаев они в равной степени применимы как к тривиальным, полутривиальным, так и к систематическим названиям. [c.75]

Веществ, обладающих атомными решетками, сравнительно мапо. К ним принадлежат алмаз, кремний и некоторые неорганические соединения. Эти вещества характеризуются высокой твердостью (алмаз — самое твердое естественное вещество), они тугоплавки и нерастворимы практически ни в каких растворителях. Такие их свойства обусловлены прочностью ковалентной связи. Если атомы в кристаллической решетке связаны только <т-связями, то вещество не проводит электрического тока и является изолятором (кварц). Если в атомной кристаллической решетке присутствуют делокализованные тг-связи, то вещество может иметь хорошую электропроводность (графит). Попытка сдвига одних участков кристаллической решетки относительно других приводит при достаточном усилии к ее разрушению, что связано с разрывом кова.пентных связей, обладающих направленностью. Количество ближайших частиц в кристаллической решетке, окружающих выбранную, назывгьется координационным числом. Координацрюн-ное число в атомных решетках определяется числом <т-связей центрального с окружающими его атомами и, в силу насыщаемости ковалентной связи, не достигает больших значений. Часто оно равно четырем. [c.160]

Существуют вещества, в кристаллах которых значительную роль играют несколько видов взаимодействия между частицами. Так, в графите атомы углерода связаны друг с другом в одних направлениях ковалентными связями локализованного и делокализованного характера, а в других — межмолекулярной связью. Поэтому решетку графита можно рассматривать и как атомную, и как металлическую, и как молекулярную. Во многих неорганических соединениях, например, в ВеО, ZnS, u l, связь между частицами, находящимися в узлах решетки, является частично ионной и частично ковалентной решетки подобных соединений можно рассматривать как промежуточные между ионными и атомными. [c.161]

Все неорганические соединения (за исключением интерметаялических) условно рассматриваются как состоящие нз электроположительной и электроотрицательной частей. Ковалентные соединения условно рассматриваются с той же точки зрения. [c.568]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

Ковалентная связь —самый распространенный тип химической связи. Межатомная связь абсолютного большинства неограниче-ских и органических соединений ковалентна. По механизму образования ковалентных связей нет никакой разницы между неорганическим соединением аммиаком NHз и органическим соединением метаном СН4. Для неорганических соединений типа кислот, оснований и солей наблюдаются межатомные связи с несколько большей долей ионности, т. е. более полярные ковалентные св.гзи по сравнению с органическими соединениями. Следовательно, по фундаментальной характеристике молекул — природе межатомной хи- [c.87]

Сравнение данных табл. 7 и 8 указывает на близость величин рефракций металлов, вычисленных из данных по органическим и неорганическим соединениям, хотя в последнем случае они несколько выше из-за меньшей полярности связей в интерметаллических соединениях по сравнению с металлоргапическими (см. 7). Поэтому полученные аддитивным способом величины можно представить в виде некоей системы усредненных значений ковалентных рефракций элементов в случае больших расхождений предпочтение отдано данным, соответствующим наиболее ковалентным связям. [c.29]

Наиболее по. шую информацию о химическом соединении ковалентного характера дает его структурная формула. При переходе от нее к обычной для неорганической химии линейнон какая-то часть этой информации теряется. Для уменьшения такой потери желательно, где это возможно без излишнего усложнения линейных формул, давать их написание приближенным к соответствующим структурным. Наиример, целесообразное писать не РОС з, а OP I3, так как объем полезной информации при таком иаиисаини повышается. [c.534]

Хотя выделение четырех предельных типов связи является удобным и общепринятым, следует понимать, что связи эти в чистом виде (если даже принять, что термин чистый имеет ясный физический или химический смысл) встречаются относительно редко особенно это относится к первым двум типам. Связи преимущественно ионного типа имеют место в солях, которые образуются при соединении самых электроположительных элементов с наиболее электроотрицательными, например между катионами и атомами О комплексного иона в солях типа NaNOa-Ковалентные связи имеют место в элементах-неметаллах и соединениях, содержащих неметаллы, которые незначительно различаются по электроотрицательности (разд. 7.2). Однако громадное большинство связей в неорганических соединениях должно, по-видимому, рассматриваться как промежуточные между этими крайними типами. Например, большинство связей между металлами и неметаллами имеет отчасти ионный и отчасти ковалентный характер, и в настоящее время нет достаточно удовлетворительного способа описания таких связей. [c.16]

НЫ, вследствие ограниченного чнсла реально существующих анпонов (см. табл. 7.1) очевидно, что к преимущественно ионным бинарным соединениям можно отнести только многочисленные соединения металлов с кислородом нли фтором, сульфиды и т. п. наиболее электроположительных элемеитов груии 1А, ИА и П1А, остальные моногалогениды этих металлов, а также серебра и таллия, галогениды МХг илн МХд других металлов, обведенных сплошными линиями в табл. 7.1. Очевидно, что вне этого перечня остаются больщие группы соединений (среди них даже бинарные), которые также должны быть учтены в любом достаточно детальном обзоре химических связей в неорганических соединениях. Следует признать, что удовлетворительное и общепринятое описание связей для многих из этнх групп не разработано. В соединениях этих металлов с более электроотрицательными неметаллами связи имеют, вероятно, промежуточный характер между ионными и ковалентными, но при переходе к элементам подгрупп Б более вы-ражениыс металлические свойства полуметаллов свидетельствуют о наличии в их соединениях связей, по характеру промежуточных между ковалентной и металлической. Возникают значительные проблемы ири описании связей даже в структурах самих свободных элементов этих подгрупп. [c.339]

Следовый компонент также может быть чисто органическим или иметь смешанный состав. Примерами соединений последнего типа являются а) металлорганические соединения с ковалентными связями металл — углерод (например, производные алкилртути) б) органические лиганды, образующие хелаты или комплексные соединения другого типа с неорганическими составными частями в) неорганические соединения, образующие более слабые связи с органическими молекулами, например с белками или ДНК. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология