Никель электронное строение

В табл. 53 показано электронное строение атомов железа, кобальта и никеля. [c.473]

Электронное строение атомов (и ионов) элементов триады железа таково, что оно обусловливает ярко выраженные магнитные свойства как простых соединений (металлы), так и большинства сложных соединений. Действительно, число неспаренных электронов в невозбужденных атомах Ре, Со, N1 велико. Для железа оно равно четырем, для кобальта — трем, для никеля — двум. Недостроенный З -подуровень и неспаренные электроны у Ре, Со, N1 являются причиной и другого, [c.114]

Часто говорят, что у кобальта и никеля имеется по два валентных электрона. Согласуется ли это с их электронным строением [c.145]

Следует иметь в виду, что последняя схема (как и сами правила Клечковского) не отражает частных особенностей электронной структуры атомов некоторых элементов. Например, при переходе от атома никеля (2 = 28) к атому меди Z = 29) число Зй-электронов увеличивается не на один, а сразу на два за счет проскока одного из 4 -электронов на подуровень Зй. Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой Аналогичный проскок электрона с внешнего - на -подуровень предыдущего слоя происходит и в атомах аналогов меди — серебра и золота. Это явление связано с повышенной энергетической устойчивостью электронных структур, отвечающих полностью занятым энергетическим подуровням (см. 34). Переход электрона в атоме меди с подуровня 4х на подуровень Зс/ (и аналогичные переходы в атомах серебра и золота) приводит к образованию целиком заполненного -подуровня и поэтому оказывается энергетически выгодным. [c.98]

Описать электронное строение карбонильных соединений железа и никеля. Для чего применяются эти соединения [c.252]

Свойства никеля и его соединений. Никель — элемент VIII группы Периодической системы Д, И. Менделеева, входит наряду с железом и кобальтом в первую триаду элементов этой группы. Электронное строение атомов в основном состоянии — s 2s2p )s 3p 3d 4s-. Устойчивой является степень окисления +2, но в комплексных соединениях проявляется степень окисления +3 и +4, [c.76]

Для электронного строения никеля (З Чх ) характерна близость к завершению З -подуровня, Это делает Зй-подуровень никеля (3 ) более стабильным, чем в случае кобальта (Зй ) н особенно железа (3 ), Поэтому, хотя переход Ni°/Ni + характеризуется величиной о= + 0,23 В, близкой к таковой для кобальта ( о=+0,277 В), величина Ео для перехода N +/N 3+ еще выше (—2,1 В), чем у кобальта (—1,84 В), Поэтому трехвалентное состояние иикеля маловероятно N1 (III) должен проявлять свойства сильнейшего окислителя и стабилизация его является трудной задачей. [c.144]

В дополнение следует указать, что важное значение имеет электронное строение металла наилучшими катализаторами гидрирования являются переходные металлы с незаполненными электронными уровнями в зонах 3 , и 5< , на которые могут переходить валентные электроны атомов Н [19] . Сравнительно малая активность меди, серебра и золота при гидрировании объясняется тем, что у этих металлов указанные зоны являются заполненными . Более того, можно ожидать, что любой фактор, способствующий заполнению й-зоя у металлов 8-й группы, приведет к соответствующему уменьшению их активности [79а] так, например, активность никеля в сплавах N1—Си уменьшается в зависимости от заполнения Зс -зоны валентными электронами меди [80]. Подобным же образом на сплавах Юм-Розери в области существования а-фаз энергия активации увеличивается с ростом избыточного числа электронов твердого растворителя. Согласно Швабу [6], энергия акти- [c.382]

Никель имеет электронную конфигурацию dV и проявляет наиболее устойчивую валентность 2-Ь. В металлическом состоянии никель, судя по его термодинамическим характеристикам, близок к железу и кобальту, а следовательно, также двухкратно ионизирован (электронная концентрация 2 эл1атом). Два его внешних электрона переходят в электронный газ, а два d-электрона, по-видимому, возбуждаются на -уровень, что приводит к сферической симметрии внешней оболочки и к плотной кубической структуре, сохраняющейся вплоть до плавления. Переход в жидкое состояние не сопровождается дополнительной ионизацией или существенным изменением электронного строения, поэтому жидкий [c.255]

Ж.3. Стереохимия и электронное строение комплексов никеля (II) [c.298]

Наиболее просто это достигается карбонилами никеля и железа. Никель, обладающий порядковым числом 28, присоединяет 4 молекулы окиси углерода с двумя электронами каждая в результате образования (Ni (00)4) атом металла окружен 36 электронами (строение типа криптона). [c.700]

Следует отметить, что природа проводимости окислов р-типа (NiO, СоО и МпО) и п-типа (МпО) достаточно подробно рассмотрена Босманом и Ван-Даалом [195] (см. также гл. IV), а электронное строение определено рентгенографическим исследованием [196]. Окись магния обладает при повышенных температурах смешанной проводимостью [197] т. е, как ионной, так и электронной одновременно, тогда как закиси железа, кобальта, никеля и марганца — типичные полупроводники. [c.142]

Развитые представления позволили Полингу ввести еще одну характеристику электронного строения металлов — процент -характера металлической связи на один атом металла. У N4—А шесть связывающих орбиталей включают два -электрона, у N1—В три -электрона приходятся на семь электронных орбиталей. В соответствии с этим процент -характера никеля равен [c.150]

Однако эта закономерность не всегда соблюдается и необходимо учитывать и свойства металла, например электронное строение. Железо и никель имеют незавершенные электронные оболочки и могут выступать в качестве акцепторов электронов. [c.150]

Можно полагать, что все металлы подгрупп скандия, титана, ванадия, хрома, а также марганец, имеющие при высоких температурах ОЦК структуру и переходящие в жидкое состояние без изменения ближнего порядка и с увеличением объема, будут обнаруживать повышение температуры плавления с возрастанием давления. Экспериментально это подтверждено для железа, родия, никеля и платины до давлений 60 кбар (см. рис. 123). Отсутствие признаков изменения электронного строения и увеличение объема при плавлении кобальта, технеция, рения и металлов платиновой группы с плотными упаковками дают основание полагать, что при повышении давления их температура плавления также возрастает. [c.275]

В этом плане в нашей лаборатории изучается связь между активностью и электронным строением катализаторов металлов и сплавов, осажденных и плавленых железных промоти-рованных контактов. Наблюдается параллелизм, определенная корреляция между активностью и количеством неспаренных электронов в -зоне и контактной разностью потенциалов железа, кобальта, никеля и их сплавов при протекании реакции разложения аммиака [47]. Изучается действие ионизирующего излучения на формирование активных катализаторов, а также на протекание каталитического синтеза аммиака. [c.25]

Этими правилами определяется порядок заполнения орбиталей электронами и образование характерных электронных конфигураций атомов, что и отражено в приведенной периодической системе Д. И. Менделеева. Однако необходимо иметь в виду, что правила Клечковского не полностью охватывают все частные особенности электронной структуры атомов. Например, при переходе от атома никеля к атому меди число Зй-электронов увеличивается не на один, а сразу на два электрона за счет проскока одного 45-электрона на подуровень Зй. Таким образом, электронное строение атома меди выражается формулой 15 28 2р 35 3/7 3 г 45 . Аналогичный провал электрона с внешнего 5- на р-подуровень происходит и в атомах [c.18]

Металлы УИ1 группы при переходе от подгруппы а к Ь и далее к подгруппе с характеризуются преобразованием донорной способности (например, у железа) на акцепторную (например, у никеля), что вызывает в случае подгруппы а образование карбидных фаз, близких по электронному строению к карбидам марганца, т. е. с высокой концентрацией нелокализованных электронов за счет атомов металла, а для подгруппы с — образование карбидных фаз с сильной делокализацией электронов атомов углерода. Таким образом, по тем или иным причинам химическая стойкость карбидов понижается при переходе в подгруппах а — Ь — с. [c.7]

Часто каталитическая активность металлов сопоставляется с наличием вакансий в -зоне металла. Так, для реакций с участием молекулярного водорода (гидрирование, дейтеро-водородный обмен, о-п-превращение) Боресковым 114] было установлено, что удельная каталитическая активность растет с заполнением -зоны металла, т. е. с уменьшением числа неспаренных электронов в -зоне, и достигает максимума у последних металлов VHI группы периодической системы элементов. Завершение заполнения -зоны при переходе от никеля к меди или от платины к золоту приводит к резкому снижению каталитической активности. При полном заполнении -уровней металлы совсем теряют каталитическую активность. Используя в качестве характеристики электронного строения переходных металлов критерий недостроенности их -электронного подуровня , Самсонов [115] получил удовлетворительную корреляцию между этой величиной и скоростью гидрирования этилена на пленках различных металлов. [c.64]

Этим объясняется широкое развитие И. среди переходных металлов по группам, горизонтальным и диагональным рядам пераодаческой системы элементов. В связи с этим при легировании сталей и чугунов главнейшими металлами являются титан, ванадий, хром, марганец, никель, молибден и вольфрам. В первом приближении период решетки твердых растворов аддитивно связан с периодами решеток компонентов. При несовершенном И. с понижением т-ры может происходить распад твердых растворов с образованием двух- или многофазных систем. Подобное яв-.тоние используют для старения металлов, т. е. получения после закалка дисперсноупрочненных сплавов (см. Дасперсноупрочненные материалы), характеризующихся повышенной твердостью, изменением магн. и электр. св-в. В твердых растворах второго рода атомы компонентов отличаются электронным строением и геометрическими характеристиками. В междоузлия металла внедряются атомы неметалла, не изменяя структуры исходного металла (сплава), что предполагает низкую концентрацию внедренных атомов. Твердые растворы внедрения образуют водород, углерод и азот. Содержание углерода в твердом растворе альфа-железа (см. Железо) — 0,025 ат.%, в гамма-железе — 2,03, в твердом растворе ниобия — 0,02 ат.%. Увеличение концентрации усиливает хим. взаимодействие атомов металла и неметалла, изменяет электронную и кристаллическую структуру, вызывает образование внедрения фазы,. Расчет радиусов междоузлий для гексагональных плотноупакованных, гранецентрированных кубических и объемноцентрированных кубических структур позволил сделать вывод о возможности внедрения атомов при гх/гщ < 0,59, где — радиус атома неметалла — радиус ато- [c.487]

Данные Д. В. Сокольского с сотрудниками по активности ансамблей платины на никеле показывают, что энергетическая автоактивация ансамблей нд чужой решетке, видимо, не возникает, несмотря на близость геометрического и электронного строения и каталитических свойств и N1. Этот важный вывод заслуживает дальнейшей проверки. [c.57]

Раствор дибензоилметаната никеля в ксилоле при обычной температуре — зеленого цвета, а при нагревании становится коричневым, причем эти изменения обратимы [201]. Состав соединений одинаков авторы указанной работы предполагают, что коричневая форма отличается от зеленой различной конфигурацией или различным электронным строением группы [NiOj. [c.72]

На рисунке 5-3 (гл. 5, 3) дана схема электронного строения молекулы СО. В оболочке атома С имеется группировка 2s 2p . Из нее оба р-электрона пошли на образование двух ковалентных связей с атомом О, а два электрона конфигурации 2s в данном случае остаются неиспользованными. Это неподеленный электронный дублет атома углерода [ С]. Последний, взаимодействуя с вакантными -орбиталями оболочек атомов переходных металлов VI, VH и в особенности VIII групп, образует своеобразные комплексные соединения — карбонилы металлов. Наиболее известны среди них Ре(С0)5 — пентакарбонил железа (гл. 27, 6) и Ni( 0)4 — тетракарбонил никеля (гл. 27, 8). [c.418]

Исследование сплавов никеля и меди разного состава, а следовательно, с разным весом -состояний, позволило установить влияние электронного строения на адсорбцию и механизм электровосстановления п-нитробензойной кислоты. На сплавах, содержащих больше 60% никеля, энергия активаций ниже, что указывает на ослабление связи металл — водород и на электрокаталитический механизм восстановления адсорбированным водородом. При переходе к сплавам с ме ньшйм содержанием никеля возрастает доля тока, расходуемая на восстановление органического вещества по электронному механизму [55], [c.29]

Ф. Стоун (F. S. Stone, University of Bristol) Опубликованные в настоящее время результаты различных экспериментальных исследований (инфракрасная спектроскопия, изотопный обмен [1], калориметрия [2], стехиометрия [3], полупроводниковые свойства [4], электронное строение [5]), проведенных с системой СО — Ni — О, позволяют сделать некоторые общие выводы о взаимодействии окиси углерода и кислорода на окиси никеля. При этом, как мне кажется, имеет исключительное значение тот факт, что поверхность окиси является весьма лабильной. Поэтому весьма вероятно, что адсорбированный кислород может находиться в состояниях различной активации, причем в некоторых из них он способен к взаимодействию с окисью [c.781]

Самые прочные связи адсорбированные молекулы образуют с атомами на ступеньках, уступах и ребрах кристаллитов, а также с другими иоверхностныг.ти атомами, обладающими высокой координационной ненасыщенностью. Более сложной является зависимость энергии хемосорбции от того, с каким числом поверхностных атомов связана адсорбированная частица. Экспериментально наблюдаются различные формы адсорбции 1) терминальная (линейная), при которой частица взаимодействует с единственным атомом катализатора 2) мостиковая, связывающая два поверхностных атома 3) многоцентровые, включающие три, четыре и более атомов катализатора. Их относительные энергии определяются электронным строением адсорбированной частицы и катализатора, а также расстояниями между атомами на его поверхности. Так, СО при адсорбции на гранях (111) и (100) г. ц. к. металлов занимает предпочтительно мостиковые и линейные позиции, а не те положения, в которых молекула связана одновременно с тремя или четырьмя атомами металла. В противоположность этому, кислород и сера почти всегда адсорбируются в положениях с повышенной симметрией, о чем свидетельствуют опыты по дифракции медленных электронов. На платине и родии линейная форма адсорбции СО является более прочной по сравнению с мостико-вой, в то время как на никеле и палладии наблюдается обратное соотношение между ними. На преимущественность мостиковых форм адсорбции на никеле для Н, О, СО, СН, СН2 и других частиц указывают также квантовохимические расчеты. [c.20]

Изучение методом ЭПР электронного строения комплексов бис-малеонитрилдитиолат-меди(П), -никеля(1П), -кобаль-та(П) и -родия(П). [c.197]

Электронное строение плоских квадратных комплексов металлов. П. Комплексы малеонитрилдитиолата с медью(П), никелем(П), палладием(П) и платиной(И). [c.201]

В работе Соулса, Ричардсона и Фогта [128] электронное строение NiF6 исследовано путем решения уравнений Рутана для открытых оболочек в рамках ограниченного и неограниченного вариантов метода ССП как для основного, так и отдельно для возбужденных состояний (с ограниченным учетом взаимодействия конфигураций, образующихся при с — -переходах). Влиянием внешнего поля кристалла на комплекс NiF6 пренебрегали. Расчеты проводили при межъядерном расстоянии —Р)=3,79 ат. ед., с использованием базиса АО из функций Ричардсона [22, 23] для иона N[2+ (с двухчленными ФСТ для Зй-АО) и слейтеровских ФСТ для ионов Р [17]. В дальнейшем этот базис обозначается РО и его основным недостатком является использование слейтеровских ФСТ. Кроме этого, исследованы базис О , без учета 4х- и 4р-А0 никеля, а также базис РОВ с дополнительным включением. в базис ЯД еще одного [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология