Нитрат безводные

Использовать смеси НКОз и Нз504 более выгодно, чем большой избыток НЫОд. При большом избытке НЫОз могут образовываться полинитропроизводные, что нежелательно. Серная кислота доступна и ее можно легко регенерировать, кроме того, нитрующая смесь не является коррозионноактивной, что позволяет использовать стальную аппаратуру. Контроль процесса также легче осуществить в этих условиях, устраняя вторичные реакции окисления. Безводную азотную кислоту для нитрующей смеси получают обработкой нитратов натрия или калия избытком Н2504. [c.296]

В отличие от гидратированных нитратов, безводные нитраты имеют молекулярную кристаллическую решетку. [c.315]

Диоксид азота применяют как нитрирующий агент, в частности для получения безводных нитратов. [c.364]

Катализатор получают нанесением суспендированного водного раствора нитратов (концентрация нитратов в суспензии 20—40 мас.%) на огнеупорный носитель. Катализатор сушат и нагревают при повышенной температуре на первой стадии (5 мин) — при температуре дегидратации любого гидратированного нитрата до получения безводного нитрата, на второй (более [c.86]

Со+ , N1+ 11+", 5п+ получают в среде безводного МгО (см. разд. 6.6) эти нитраты при нагревании возг., р. в органических растворителя.х. [c.434]

Иод в небольшой степени проявляет свойства, характерные для металлов. Например, в среде безводного этилового спирта может быть получен разлагающийся ниже О °С нитрат иода 1(МОз)з [c.474]

Значительный интерес вызвали полимеры фторопрена [45], который получается с выходом 70—80 о ири взаимодействии винилацетилена с безводным НР при пропускании над нитратом ртути на активированном угле [c.608]

Опыт 13. Сравнение влияния температуры на растворимость солей. В три стакана налейте по 50 мл воды и измерьте ее температуру. В стаканы внесите по 0,1 моля следующих солей нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия. Измерьте температуру и наблюдайте ее изменение. Объясните наблюдаемое. [c.30]

Безводную азотную кислоту получают при взаимодействии нитрата калия с серной кислотой [c.177]

Хлориды, бромиды, нитраты, сульфаты и другие соли неорганических кислот в безводной уксусной кислоте проявляют основные свойства, однако их прямое титрование затруднительно, в таких случаях действием ацетата ртути их превращают в ацетаты соответствующих металлов [c.219]

Нитраты. Безводный Т](МОз)4 образуется при длительном взаимодействии N2O4 с TI I4, охлажденным до —60°, в виде желтого порошка, устойчивого при комнатной температуре только в запаянной ампуле. Водой это соединение разлагается, выделяя гидроокись титана, двуокись азота и кислород. [c.225]

Химия водных растворов. Четырехвалентный, торий образует сравнительно устойчивые соли кислородсодержащих кислот. Наиболее растворимым среди них является нитрат. Безводный сульфат тория доволыю хорошо растворяется в воде (33 г соли на 100 г воды при 0° С) и серной кислоте, но из водных растворов этой соли медленно осаждаются гидраты, растворимость которых составляет всего лишь несколько процентов. Оксалат тория очень мало растворим в воде (0,07 мг л при 25° С), но растворяется в ней при добавлении оксалата аммония. [c.185]

Азотная кислота, нитраты. Безводная азотная кислота HNO3 — бесцветная жидкость довольно высокой плотности (1,51 мл) с = 83 °С и ijjjj = -42 °С. В парообразном состоянии HNOg существует в виде плоских молекул [c.410]

Близкий по свойствам к нитрату безводный перхлорат меди может быть получен взаимодействием СиО и NU IO4 при 200°С в вакууме. Он представляет собой желтовато-зеленые кристаллы, термически устойчивые до 130° С, летучие в вакууме и хорошо растворимые не только в воде, но и в ряде полярных органических жидкостей. Из водных растворов вы-деляется голубой кристаллогидрат Си (СЮ4)2 6Н2О. Известен и почти нерастворимый в воде перйодат меди состава СигНЮо. [c.68]

Жидкий пропилен и безводный нитрат серебра дают жидкую фазу с необычными свойствами. Она не растворима в избытке пропилена и неустойчива выше 36" устойчива при более низких температурах только под давлением, приближающимся к упругости паров олефина при пони--жении давления она диссоциирует количественно па пропилен и кристаллический нитрат серебра. Свойства комплекса пропилен — нитрат серебра могут быть использованы для выделения практически чистого пропилена из газовых смесей. Так, наприлшр, при атмосферном давлении раствор нитрата серебра растворяет девять объемов пропилена, а при давлении [c.389]

Целлюлоза устойчива к дейстгвию разбавленных щелочей путем комбинированной обработки концентрированными и разбавленными неорганическими кислотами ее можно постепенно расщепить реагирует с концентрированными безводными кислотами с образованием сложных эфиров (эфир с азотной кислотой - нитрат целлюлозы, эфир с уксусной кислотой - ацетат целлюлозы). [c.210]

Реакция металлов с безводным оксидом N2O4 широко используется для получения безводных нитратов, которые "приготовить другими методами не удается. Так получают безводные нитраты цинка, меди, бериллия и др. [c.276]

Безводные нитраты N1 + и Со + получают с помощью реакций в среде безводного N204 (см. разд. 6.6). Высшие кристаллогидраты нитратов Pe - Со+ и N1+ имеют состав Э(Ы0з)2-6Н20 в них ион металла окружен шестью молекулами НаО. [c.564]

Безводный нитрат меди (И) (сине-зеленая окраска) получают взаимодействием меди с жидким N2O4 (см. разд. 6.6). [c.587]

Сплав 8-1-1 разрушается и в чистом метаноле. Примечательно, что добавление небольших количеств С1" в дистиллированную воду или метанол не увеличивает скорость распространения трещин, а для ингибирования растрескивания в метаноле требуется меньше нитрата калия (10 мг/л), чем в случае воды [34]. Обнаружено также, что напряженный сплав склонен к растрескиванию в таких безводных растворителях, как I4 и Hj la. [c.377]

Ацетальдегид представляет собой легкоподвижную жидкость с резким опьяняющим запахом (т. кип. 2Г), хорошо растворим в воде, весьма склонен к полимеризации. При прибавлении одной капли концентрированной серной кислоты к безводному ацетальдегиду он превращается в тримерный паральдегид (СНзСНО)з. Реакция протекает настолько бурно, что при этом может происходить вскипание жидкости. При 0° из ацетальдегида под влиянием небольпшх количеств серной кислоты или НВг + Са(N03)2,получается другая полимерная форма — метальдегид. Паральдегид представляет собой жидкость (т. кип. 124°), метальдегид — твердое вещество. Оба полимера не восстанавливают аммиачного раствора нитрата серебра, не осмоляются при действии щелочей и, следовательно, не содержат альдегидных групп. Одиако они довольно легко, например при перегонке с разбавленной серной кислотой и даже при нагревании с водой, постепенно превращаются снова в мономолекулярный ацетальдегид. На основании этих свойств, а также криоскопического определения молекулярного веса строение обоих альдегидов лучше всего может быть выражено циклическими формулами для паральдегида — (1), для метальде-гида — (II) [c.213]

Тугоплавкую пробирку с безводным нитратом (V) свинца (II) закройте плотно пробкой с гаюотводной трубкой, укрепите в штативе и осторон4но нагрейте. [c.67]

По уменьшению термической устойчивости безводные оксонитраты (V) располагаются в следующий ряд нитраты щелочных металлов (575—675°С) нитраты щелочноземельных металлов (575—560°С) нитраты кобальта (II), никеля (II), меди (II), цинка (II) (270—350°С) бериллия (125°С) xpoiwa (III) (50°С) нитрат водорода (на свету при обычных условиях) нитраты галогенов (I) (—10, —0°С). [c.68]

При осторожном проведении реакции протолиза растворов солей железа(III) (нитрата, сульфата, аммонийсульфата) при pH 2,2 наблюдается появление красно-коричневого окрашивания вследствие образования коллоидных растворов, содержащих изополиоснования [РеО(ОН)]д . Эти частицы образуются путем конденсации одноядерных гидроксокомплексов. При дальнейшем повышении рЧ раствора происходит полное осаждение железа в виде РегОз-ац. Исследование этих осадков методами ИК-спектроскопии и ЯМР указывают на присутствие в них ОН-групп, что дает основание называть их конденсированными гидроксидами. При старении осадков и при их нагревании процессы конденсации приводят к продуктам с меньшим содержанием воды и в конце концов к безводному оксиду а-Ре20з гематит). [c.637]

Соберите прибор, показанный на рис. 51. Поместите в тугоплавкую пробирку 1 смесь, состоящую из 8 г мелкоиз-мельченного и предварительно высушенного при температуре 150—200° нитрата свинца и 3 г сухого песка. К пробирке присоедините горизонтальную трубку 2, заполненную безводным хлоридом кальция или фосфорным ангидридом, нанесенным на стеклянную вату. Хорошо высушенную приемник-ампулу 3 поместите в стакан со смесью льда и соли в соотношении (по массе) 3 1. Нагрейте пробирку с нитратом с[зинца, соберите жидкий оксид азота (IV) в приемник-ампулу, после чего ее заплавьте. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология