Нитрат диссоциация

Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить [c.104]

Растворы нитрата бария и сульфата алюминия содержат одинаковое количество молей в 1 л воды. Какой из этих растворов будет обладать большим осмотическим давлением, если кажущаяся степень диссоциации той и другой соли одинакова Дать обоснованный ответ, не производя вычислений. [c.85]

Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ а) нитрата цинка б) хлорида бария в) бромида калия. [c.76]

Кажущиеся степени диссоциации водных 0,01 М растворов хлорида калия, нитрата меди, сульфата алюминия и трихлорида лантана одинаковы. Расположите растворы этих вещестн в порядке увеличения температуры кипения при атмосферном давлеипи. [c.35]

Имеется I л раствора, содержащего 1 моль нитрата калия. Степень диссоциации соли в этом растворе равно 70%. Сколько граммов электролита диссоциировано на ионы [c.79]

Из водного раствора при комнатной температуре нитрат ртути (I) кристаллизуется в виде дигидрата. Составьте координационную формулу кристаллогидрата нитрата ртути(I) и укажите, какие ионы и в каком количестве образуются при диссоциации одной формульной единицы этой соли. [c.127]

Раствор, полученный растворением в 150 г воды 2,90 г 2п(ЫОз)2-6Н20, кипит при 100,09°С. Вычислите степень диссоциации нитрата цинка в этом растворе и определите температуру замерзания и осмотическое давление при 20 °С этого раствора. [c.192]

Написать уравнения ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Как будут смещаться равновесия при прибавлении а) хлороводородной кислоты, 6 нитрата свинца (П), в) щелочи [c.138]

Написать уравнения электролитической диссоциации нитрата ртути (II) и полученной комплексной соли —тетраиодомеркурата калия K 2lHgI4 . [c.122]

Для комнатной температуры при содержании 0,1 моль электролита в 1 л раствора степень электролитической диссоциации сильных электролитов превышает 30%, а слабых — не превосходит 3%. Сильные электролиты — минеральные соли щелочных и щелочно-земельных металлов, а также галогениды, перхлораты и нитраты некоторых 5-элементов. Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в разбавлен-ны.к растворах. Все эти электролиты — соединения с ионной (соли, щелочи) или ковалентной полярной связью (кислоты). Следует отметить, что сильные электролиты могут вести себя как слабые. Это зависит от нх концентрации в растворе и от диэлектрической проницаемости растворителя. При низкой диэлектрической проницаемости растворителя растворенное в нем соединение с ионной связью может оказаться слабым электролитом. Например, ЫС1 в воде — сильный электролит, а д спиртах — слабый. [c.89]

Вычислить при 25° С потенциал свинцового электрода, погруженного в 200 см раствора, содержащего 0,1 г нитрата свинца. Степень диссоциации РЬ(КОз)г в растворе принять равной единице. [c.154]

В соответствии с современными представлениями электролиты в растворах подразделяются на две группы неассоциированные (сильные) и ассоциированные. Единственным критерием для классификации электролитов в растворе является его полная или неполная диссоциация. Если электролит в растворе диссоциирован нацело, он является неассоциированным. Примером таких электролитов в разбавленных водных растворах являются хорошо растворимые в воде соли, например галогениды, нитраты и сульфаты щелочных Металлов, некоторые кислоты (хлористоводородная, азотная и др,), шелочи. К этому же типу электролитов относятся некоторые малорастворимые в воде соединения, например РЫа,, Сар2, 8г80<, которые в очень разбавленных водных растворах полностью диссоциируют на ио(гы. Ионные равновесия в растворах малорастворимых соединений Описываются произведением растворимости (ПР). Значение ПР малорастворимых соединений невелико. Все остальные электролиты в растворе относятся к группе ассоциированных, которые делятся на три подгруппы. К первой подгруппе [c.75]

Составьте уравнения диссоциации нитрата натрия, гидроксида кальция, нитрата серебра, сульфата калня, гидроксида натрия, фосфата аь мония. [c.80]

Катион ртутн (II) образуется в водном растворе при электролитической диссоциации только перхлората и нитрата ртути Hg( 104)2 и Hg(N03)2 [c.229]

В разбавленных растворах солей, образованных сильными основаниями и сильными кислотами, например таких, как хлорид натрия, бромид калия, нитрат бария и т. п., происходит диссоциация электролита, сопровождающаяся образованием гидратированных ионов, и практически полностью исключается возникновение более сложных малодиссоциированных частиц — молекул или ионов — из катионов металла и ионов ОН воды, или соответственно из анионов кислоты и ионов Н" ". Концентрации ионов Н+ и ОН сохраняют в растворах упомянутых солей приблизительно первоначальные значения и, следовательно, pH этих растворов близок к значению pH воды при той же температуре. [c.55]

Бесцветные кристаллы часто призматического габитуса. В связи с двойникованием облик кристаллов может изменяться и,j = 1,6815 (ТС), 1,6772 (С), Мр=1,5279 (С) (—) 2V=184 спайность хорошая по (ПО). ДТА (—) 447°С (превращение арагонита в кальцит) (—) 860—1100°С (диссоциация на СаО и СО2). Плотность 2,947 г/см . Твердость 3,5—4. Синтетически может быть получен из растворов при обменных реакциях солей кальция с щелочными карбонатами. Порошок арагонита при кипячении в растворе нитрата кобальта приобретает лиловый оттенок, так как покрывается пленкой основного карбоната кобальта. Эта реакция протекает значи- [c.192]

Приготовлен 1 л раствора, содержащий 0,2 моль нитрата серебра и 0,5 моль аммиака. Вычислите концентрацию ионов Ag+, если константа нестойкости при полной диссоциации иона [Ag(NHa)2]+ равна 6-10 . Укажите упрощения и предположения, которые необходимо сделать в расчетах. [c.233]

Аналитические реакции на анионы приведены на стр. 290—292. Чтобы определить, сильной или слабой является данная кислота, ис-пользуйте гидролиз ее натриевых или калиевых солей, основываясь на том, что гидроксиды натрия и калия — сильные щелочи. Следовательно, нейтральная реакция, например, водного раствора нитрата натрия будет указывать на то, что азотную кислоту следует считать сильной, а щелочная среда раствора карбоната натрия — на то, что угольная кислота слабая и т. п. Для сопоставления слабых кислот используйте данные о константах их диссоциации по первой ступени (стр. 324). [c.296]

Какова э. д. с. концентрационного элемента, состоящего из серебряных электродов, находящихся в 0,1 и 0,001 М растворах нитрата серебра (Степень диссоциации электролита примите равной 1) 100% и 2) 80%. [c.268]

Вычислите степень диссоциации нитрата серебра в 1 М растворе, если потенциал серебра в нем по отношению к стандартному водородному электроду равен 0,79 В. [c.269]

Какие из соединений являются сильными электролитами нитрат калия, гидроксид алюминия, хлорид железа (II), карбонат натрия, сульфат меди (II), вода, гидроксид аммония Напишите уравнения электролитической диссоциации этих соедниений. [c.80]

Условились разделять электролиты по степени электролитической диссоциации на сильные, слабые и средней силы. Для комнатной температуры при содержании 0,1 моль электролита в 1 л раствора степень электролитической диссоциации сильных электролитов превышает 30%, а слабых — не превосходит 3%. Сильные электролиты — минеральные соли щелочных и щелочноземельных металлов, а также галогениды, перхлораты и нитраты некоторых з элементов Минеральные кислоты и щелочи являются сильными электролитами только в разбавленных растворах. Все эти электролиты— соединения с ионной (соли, щелочи) или кова- [c.73]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

Написать уравнения ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Как будет смещаться равновесие при прибавлении а) хлороводородной кислоты, б) нитрата свинца (II), в) щелочи [c.84]

В табл. XV.5 показаны огромные изменения (Гравн для диссоциации нитрата тетраизоамиламмония (г-Am4N) NOз с изменением диэлектрической проницаемости смеси Н2О+ диоксан. Можно получить еще лучшее совпадение с данными по электропроводности, используя несколько измененное значение ац. Приведенный пример подчеркивает правильность использованного метода. [c.453]

Напишите уравнения диссоциации нитрата и субнитрата ртути и их структурные формулы, а также уравнения получения оксида HgO и субоксида Hg20 ртути при разложении непрочных гидроксидов. [c.180]

НОН РЬОН" + Н КОз-+НОН- НЫОз + ОН-Г идроксид свинца - слабое основание, так как малорастворим в воде. Та его часть, которая все же растворилась, диссоциирована на ионы РЬОН и ОН. Диссоциация по второй ступени до ионов РЫ и ОН практически не происходит, т. е. химическая связь между атомами свинца и кислорода в ионе РЬОН достаточно прочна и эта частица в данных условиях устойчива. Это значит, что первое уравнение соответствует реально протекающему взаимодействию в растворе соли свинца. Его результатом является связывание ионов свинца в стабильную частицу РЬОН и появление в растворе некоторого количества протонов. Азотная кислота HNO очень сильный электролит, в растворах диссоциирует нацело. Поэтому вторая реакция необратима и идет справа налево (можно поставить знак <—). Таким образом, гидроксид-ионы в данном растворе образовываться не могут, и протоны остаются нескомпенсирован-ными. Не по заряду, т. к. раствор, по определению, электронейт-рален, какие бы процессы в нем не проходили, и суммарный заряд положительных ионов равен суммарному заряду отрицательных. Поэтому нитрат свинца в растворе гидролизован и его раствор имеет кислую среду. [c.138]

С точки зрения теории электролитической диссоциации в водных растворах протекают реакции не между самими электролитами, а между образованными ими ионами. Так, в приведенных выше ЗЕеаедия растворы солей серебра наряду с другими ионами содержали ионы серебра А +, а растворы хлоридов — хлорид-ионы С1 . Ионы серебра и хлорид-ионы, взаимодействуя между собой, во всех случаях дают осадок хлорида серебра. На основе этой реакции можно при помощи ионов серебра открыть присутствие в растворе хлорид-ионов и, наоборот, при помощи хлорид-ионов открыть ионы серебра. Если же хлор входит в состав других ионов или недиссо-циированных молекул, то с помощью ионов серебра открыть его присутствие невозможно. Например, в реакции между нитратом серебра А ЫОз и хлоратом калия КСЮз осадка хлорида серебра не образуется. Объясняется это тем, что хлорат калия в растворе не образует хлорид-нонов, а диссоциирует следующим образом [c.19]

Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сферами. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава Со304Вг(ЫНз)5 существует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ад2504, другой — [c.228]

Ионизационная изомерия заключается в различном распределении ионов между внешней и внутренней сферами. Кроме различия в свойствах.ионизационные изомеры проявляют неодинаковый характер диссоциации на ионы. Примером таких изомеров являются [Р1(ЫНз)4Вг2]С12 и [Pt(NH3)Xl2]Bf2. Первый из них имеет более интенсивную оранжево-желтую окраску. При действии нитрата серебра из раствора первого изомера выпадает осадок Ag l, из раствора другого — AgBr. [c.140]

Напишите уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ бромоводородиая кислота, гидроксид лития, селеновая кислота, нитрат железа (П1), сульфит калия, сульфат алюминия. Проверьте сумму зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. [c.263]

Напишите уравнение электролитической диссоциации в растворах следующих веществ а) иодистоводородной кислоты, б) селеновой кислоты H2Se04, в) гидроокиси лития, г) гидроокиси бария Ba(OH)j, д) нитрата меди (II) Си(ЫОз)а, е) сульфата железа (III), ж) сульфида натрия, з) бисульфата натрия NaHSO< (если известно, что его раствор окрашивает лакмус в красный цвет). Проверьте, одинаковы ли суммы зарядов положительно и отрицательно заряженных ионов. Прочтите первые два уравнения. [c.9]

Оксид азота (V) в азотной кислоте образует эти же ионы (кристаллическая решетка этого оксида также образована ионами нитрата и нитрония). В азотной кислоте оба иона сольватированы двумя молекулами кислоты. Константа диссоциации азотной кислоты равна 23,5 (она менее диссоциирована, чем, например, хлорная кислота). Соли нитрония удалось получить в чистом виде, например ЫО+гСЮ- и др. [c.246]

Напишите уравнения реакции получения нитрат гек-сациано-1П феррата свинца П и уравнение электролитической диссоциации полученного соединения. [c.78]

Частые и мощные электрические разряды (грозы) в теплой и очень влажной атмосфере отдаленных геологических эпох обусловливали частичную диссоциацию водяного пара и N2 на атомы элементов и связывание атмосферного азота в N0, а затем в N02 и ННОз, которая вместе с дождем попадала на землю и нейтрализовалась солями более слабых кислот (например углекислыми). С развитием органической жизни нитраты послужили материалом для выработки белковых веществ (2). Под влиянием процессов гниения связанный азот переходит в аммиак и соли аммония (5). Конечные продукты гниения частично вновь усваиваются растениями (4), частично подвергаются в почве дальнейшей переработке в нитраты (5). Этот природный процесс, названный нитрификацией, обусловлен влиянием двух типов микроорганизмов яитрозобактерий и нитробактерий. Первые из них проводят окисление аммиака только до азотистой кислоты [c.601]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология