Нитрит комплексные

К ЭТОЙ группе относятся циано-, родано-, галогено-, нитро-комплексные ионы, являющиеся анионами. [c.223]

Наполнители — это высокодисперсные, нерастворимые в маслах вещества, не образующие в смазках коллоидной структуры, но улучшающие их эксплуатационные сюйства. Наиболее часто применяют наполнители с низким коэффициентом трения графит, дисульфид молибдена, тальк, слюду, нитрит бора, сульфиды некоторых металлов, асбест, полимеры, оксиды и комплексные соединения металлов. [c.311]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций, учитывая, что нитрит калия в присутствии серной кислоты окисляет кобальт (II) до кобальта (III), в результате чего образуется нерастворимое комплексное соединение Кз[Со(М02)в]. Записать название полученного комплексного соединения. [c.219]

Анионы азотистой кислоты N0,2 входят в качестве лигандов в комплексные соединения. Одним из важнейших комплексных соединений, образуемых нитрит-ионами, является известная трудно растворимая соль гекса-ннтро-(П1) кобальтат калия Кд [Со (N0.2)8) (см. Кобальт ). [c.531]

Для определения состава комплексного соединения никеля с нитро-зо-К-солью, образующегося в слабокислой и нейтральной средах, поступают аналогичным образом, но значение pH растворов поддерживают 6,5 0,1. [c.121]

Номенклатура, предложенная А. Вернером. Комплексные катионы. Вначале называют отрицательно заряженные лиганды внутренней сферы с окончанием о (хлоро-, бромо-, нитро-, родано- и т. д.). Если их число больше одного, то перед названиями лигандов добавляют числительные ДИ-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т. д. [c.220]

А. Вернером. Добавочные валентности позволяют многим химическим элементам присоединять по два, четыре, шесть, восемь атомов, ионов или молекул, что не соответствует числу обычных химических связей элементов. Например, двухвалентная медь образует комплексный катион с четырьмя молекулами аммиака [Си (NH J (синего цвета), двухвалентный кобальт образует синий комплекс с четырьмя роданид-ионами [ o(S N) l , четырехвалентное олово образует неокрашенный комплекс с шестью хлорид-ионами [Sn" 1J- , пятивалентный вольфрам образует комплекс с восемью цианид-ионами [W ( N) " и т. д. В таких комплексных соединениях можно выделить атомы-ком-плексообразователи, или центральные атомы (в нашем примере это медь, кобальт, олово, вольфрам), и атомы, ионы или молекулы, которые группируются вокруг них. Их называют лигандами (аддендами). В наших примерах это аммиак, цианид-ион, хлорид-ион, нитрит-ион, роданид-ион. [c.91]

К первой группе относятся галогено-, циано-, родано-, нитро-, кислородсодержащие и другие комплексные соединения. Во всех этих случаях образуется комплексный анион. [c.234]

В настоящей работе проведено комплексное исследование влияния состава бинарных водно-органических растворителей, в том числе с добавками гидроксида натрия, на термодинамические закономерности процессов адсорбции водорода на поверхности скелетных никелевых катализаторов и кинетические закономерности реакций жидкофазной гидрогенизации ряда замещенных нитро- и азобензолов. При выборе объектов исследования и типов катализаторов учитывалась практическая значимость получаемых продуктов для синтеза красителей, добавок к полимерам, моторным топливам, каучукам и резинам. [c.137]

Трехвалентные хром и кобальт соединяются с цианид-, нитрит-, хлорид-, сульфат-, оксалат-ионами, с водой, аммиаком и многими другими ионами и молекулами с образованием очень большого числа комплексов, обладающих самым разным цветом, причем окраска соответствующих комплексных соединений хрома и кобальта почти одинакова. Большинство этих комплексов устойчивы они медленно образуются и медленно разлагаются. Типичными представителями такого рода соединений являются следующие ионы [c.480]

Такие окислители и восстановители как перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, бисульфит калия и нитрит натрия разрушают комплексное соединение плутония с тороном I. [c.166]

Номенклатура комплексных соединений. Название комплексного аниоиа начинают с обозначения состава внутренней сферы латинскими названиями анионов (лигандов), к которым прибавляют С0еди11ител(.ную гласную о . Например F — фторо-, С1 — хлоро-, NO2 — нитро- (или нитрито-), SOa —сульфито-, N — циано-, 011 — [ идроксо- и т. д. [c.44]

Номенклатура комплексных соединений. Комплекс с отрицательным зарядом называют комплексным анионом, с положительным зарядом — комплексным катионом, с нулевым зарядом —нейтральным комплексом. Название комплексного аниона начинают с названия состава внутренней сферы. Во внутренней сфере называют анионы (лиганды), прибавляя к их латинскому названию окончание о . Например F — фторо, 1 — хлоро, N — циано, ОН — гидроксо, NOi — нитро, ONO" — нитрита, ЗОя — сульфито, SO4 — сульфато, S N — тиоцианато, N S" — изотиоцианато и т. д. [c.68]

Н-итрит калия, являясь окислителем н поставщиком лигандов, переходит исходный Со" в Со" с образованием желтой малорастворимой комплексной соли — гексанитрокобальта-та(1П) калияуК [Со(М02)б]- При этом вначале образуется нпт-рито-комплекс с малоустойчивыми связями Со" —0N0 , который затем изомеризуется, переходя в нитро-комплекс Со "— —NO2-. [c.247]

Комплексные соединения. Трехзарядные ионы лантаноидов — элементов, относящихся к 4/-типу, обладают электронной конфигурацией (18 + + пе ), которой свойствен явно выраженный поляризующий эффект. Поэтому ионы лантаноидов обладают склонностью к комплексообразованию с преимущественным координационным числом, равным 6. Специфической особенностью ионов лантаноидов является комплексообразование с органическими лигандами, относящимися к классу оксикислот (лимонная кислота) или аминополиуксусных кислот (о которых говорилось выше). В связи с тем, что в последних, наряду с карбоксильной группой, имеются Ы-группы (амино, нитрило), они с ионами лантаноидов образуют внутрикомплексные (клешневидные) соединения. На свойстве ионов лантаноидов образовывать комплексные соединения с органическими кислотами основано их элюирование из сорбционных слоев ионнообменных смол. [c.284]

Следует отметить один очень важный факт — некоторое сходство комплексных соединений с органическими соединениями по изомерии и по отдельным реакциям. Например, гидроксильные группы, аминогруппы и др. реагируют в комплексных- соединениях так же, как и в органических соединениях в комплексах приходится различать нитросоединения и эфиры азотистой кислоты нитро-Н — NO2 и нитритогруппы Н—О—NO. [c.376]

Оксид азота проявляет склонность к образованию комплексных соединений. Типичными комплексными соединениями оксида азота являются нитрозо-железо (И) сульфат [РеМ0 504 — темно-бурого цвета, получаемый при действии оксидов азота на раствор сульфата железа (И) и нитро-пруссид или нитрозо-пентациано-(1П) феррат натрия Ыа., IРе (СЫ).,ЫО] [c.532]

Кобальтинитрит натрия (точнее гекса-нитро<кобальтиат натрия) — комплексная соль Ыаз[Со (N02)61— [c.242]

Из неметаллических комплексных катнонов наиболее часто встречаются ион аммонкя NHj и ион гидроксония Н3О+. В металлических комплексных катионах в центре комплекса располагается атом или ион металла, а вокруг него координируются анионные и нейтральные лиганды. В качест1 е комплексообразователей чаще всего выступают металлы В-групп и металлы IIIA, IVA и VA групп периодической системы. В качестве лигандов анионного типа могут выступать галид (F-, С1-, Вг- I-)-, оксид (0 )-, гидроксид (ОН-)-, сульфид (S -)-, цианид ( N-) , роданид ( SN-)-, сульфат (50 -)-, нитрат (N0,)-, нитрит (NO2 )-, карбонат (С05 )-ионы и хр. В качестве нейтральных лигандов наиболее часто встречаются полярные молекулы воды, аммиака, окиси углерода (аква-, аммино-, карбонильные группы) и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.12]

Под названием твердая перекись водорода подразумевается комплексное соединение перекиси водорода и мочевины известны также комплексные соединения перекиси водорода с гексаметилентетрамнном. лимонной, борной кислотами, бисульфатом калия и натрия, однозамешенным нитрия фосфатом, метафосфатом натрия, кислым пирофосфатом натрия и др. [c.24]

Нитрозокрасители представляют собой производные нитро-зофенолов или нитрозонафтолов, в которых нитрозогруппа (—N0) расположена в ортоположении к оксигруппе. Способность к образованию водородных связей определяет, по-видимому, возможность возникновения комплексных солей (лаков) с металлами железом, хромом, никелем, кобальтом и др. Нитрозокрасители относятся, в основном, к протравным красителям и пигментам. Примером нитрозокрасителя может служить протравной зеленый БС (ТУ МХП 1947—49), который окрашивает хлопок по железной протраве [c.310]

Указываются отрицательно заряженные лиганды, названиям которых придается окончание о-. Если внутренняя сфера комплекса содержит несколько отрицательных лигандов, рекомендуется называть их в такой последовательности О — оксо, ОН — гидроксо, затем одноатом-ные лиганды, например F" — фторо, СГ — хлоро, Вг- — бромо, и в заключение многоатомные лиганды N — циано, S N" —.родано, NO2 —нитро, 50Г—сульфито и др. Число лигандов обозначается с помощью греческих числительных . При написании формул комплексных соединений лиганды располагают вобратном порядке, [c.206]

Для некоторых целей пригодна сырая кислота, однако в ней содержится небольшое количество неомыленного нитрила, а также примесь продукта с весьма неприятным запахом (возможно — изонитрил) и обычно небольшое количество синего осадка (комплексный цианид железа). При получении сложного эфира осадок удаляется фильтрованием спиртового раствора кислоты, так как присутствие его мешает удалению свободной тридекановой кислоты после этерификации. [c.595]

НИТРЙЛА СОЕДИНЁНИЯ, неорг. соед., содержащие группу NO2 или катион NO2, называемый нитронием или нитрилом. В орг. химии нитрилы-это соед. с группой — N, группу же —NO2 наз. нитрогрушюй, а соед., содержащие такую группу,- нитросоединениями. Комплексные соед. с нитрит-ионом, координированным к металлу через атом азота, напр. [ o(NH3),N02] , вяз. нитрокомплексами. [c.259]

НИТРО АММОФОСФАТЫ, сложные комплексные удобрения, содержащие в качестве осн. питат. элементов азот, фосфор и калий. Различают нитроаммофос (включает [c.264]

Щ. к. обладает хим. св-вами, характерными для карбоновых кислот, образуя два ряда производных. Соли и эфиры Щ. к. наз. оксалатами. Известны молекулярные соед. Щ.к. с кислыми оксалатами, напр. т. наз. кисличная соль КНС204 Н2С204 Н 20> и комплексные соед. оксалатов с переходными металлами, напр. K2[Fe( j04)2]. Щ. к. образует кислые и средние эфиры, амиды, хлорангидрид, нитрил - циан (табл.). [c.402]

Нитрил 5-ацетил-З-нитробензойной кислоты получен замещением диазогруппы диазотированного З-амино-5-нитроаце-тофенона на циангруппу в присутствии комплексной цианистомедной сали в качестве катализатора. [c.75]

Нитрилфторид (т. кип. —72°) и нитрозилфторид (т. кип. —60°) как в чистом виде, так и в растворе фтористого водорода фторируют неорганические окислы с частичным или полным замещением кислорода и с образованием комплексных нитрил- или нитрозил-фторидов [193, 296, 297]. В результате детальных исследований реакций с участием этих реакционноспособных фторирующих агентов можно разработать эффективные способы получения неорганических фторидов. [c.364]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитрит комплексные: [c.178] [c.13] [c.187] [c.407] [c.124] [c.121] [c.260] [c.232] [c.334] [c.67] [c.251] [c.142] [c.204] [c.392] [c.523] [c.595] [c.19] [c.148] [c.150] [c.81] [c.418] [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология