Оксофосфаты

Соли фосфорноватистой кислоты, называемые гипофосфитами, хорошо растворимы в воде. Как кислота, так и ее соли — сильные восстановители. При этом они окисляются до оксофосфатов (V). Гипо-фосфиты применяют в качестве восстановителей, например, при химическом никелировании [c.369]

Свободный HPFg неустойчив. Его водные растворы — очень сильная кислота типа H IO4. Гексафторофосфаты удобно получать фторированием (например, действием BrFj) оксофосфатов. Соединения типа фторофосфатов для других галогенов не получены. [c.372]

Соответствующие Р2О5 оксофосфаты весьма разнообразны. Большое многообразие оксофосфатов объясняется тем, что тетраэдрические структурные единицы РО4 могут объединяться с соседними единицами РО4 посредством одной, двух или трех вершин (табл. 10) [c.373]

Пер вы 1 случай отвечает образованию димерного оксофосфат-иона [c.373]

Р2О7, второй — объединению тетраэдров РО4 в цепь (открытую или замкнутую), третий — образованию разветвленной цепи. На последнем принципе объединения основана, в частности, структура слоистых модификаций Р2О5. Основные типы оксофосфат (У)-ионов приведены на рис, 160. Все это показывает, что оксофосфаты (V) разнообразнее, чем оксосульфаты (VI), которые могут иметь лишь цепное строение. [c.373]

Оксофосфаты (V) с открытой цепью (из 2—10 атомов Р) называют полифосфатами, циклического строения —метафосфатами. Фосфаты С бесконечной открытой цепью называются полиметафосфатами. [c.374]

Рис. 160. Строение оксофосфат (У)-ионов и слоистой модификации РаОа

Все оксофосфаты водорода — твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Их растворы являются кислотами средней силы (для ортофосфорной кислоты /С, = 7,52 10- Кг = 6,31 10 , Кд = 1,26х X 10 ). Ортофосфорную кислоту получают в огромных количествах обычно в виде сиропообразного 85%-ного раствора взаимодействием фосфатных минералов с серной кислотой [c.376]

Из оксофосфатов (V) наибольшее практическое значение имеют произвэдные анионов РО фосфаты), НРО гидрофосфаты) и Н2РО4 (дигидрофосфаты). Из фосфатов растворимы лишь немногие, в частности производные Ма , К , ЫН4. Как правило, фосфаты бесцветны. [c.377]

Су тьфидофосфаты (V) можно получить взаимодействием сульфидов металлов с РгЗа или сплавлением металла, красного фосфора и серы. Растворимые сульфидофосфаты (ЫНь К ", N3 " и др.) постепенно разлагаются водой с выделением Н25, переходя при этом в соответствующие оксосульфидофосфаты и в конечном итоге в оксофосфаты. Например [c.377]

Причина разнообразия оксофосфатов (V) заключается в том, что тетраэдрические структурные единицы РО4 могут объединяться в открытые и замкнутые цепи разной длины. [c.213]

Опыт 29. Гидратация фосфорного ангидрида и полифосфор-ных кислот. Для качественного обнаружения оксофосфат (V)-ионов можно использовать образование солей серебра в нейтральной среде AgзP04 — желтого цвета, АёРОз и Ад4Р20 — белого. [c.72]

Гексафторофосфаты (V) удобно получать действием ВгРз на соответствующие оксофосфаты. По растворимости гексафторофосфаты похожи на оксохлораты (VU). Свободный HPF, неустойчив. Его водные растворы — очень сильная кислота типа НСЮ,. Аналогичные соединения других галидов не получены. [c.415]

Соответствующие Р Об оксофосфаты весьма разнообразны. [c.416]

Большое многообразие оксофосфатов объясняется тем, что тетраэдрические структурные единицы РО4 могут объединяться с сосед- [c.416]

Первый случай отвечает образованию димерного оксофосфат-иона РгО , второй — объединению тетраэдров РО, в цепь (открытую или замкнутую), третий — образованию разветвленной цепи. На последнем прин- ципе объединения основана, в частности, 2000 структура слоистых модификаций РаОв. [c.417]

Основные типы оксофосфат (У)-ионов приведены на рис. 193. Все это пока-зывает, что оксофосфаты (V) разнообразнее, чем оксосульфаты (VI), которые /400 могут иметь лишь цепное строение. [c.417]

Подобно оксосиликатам (IV) и оксофосфатам (V) полибораты легко переходят в стеклообразное состояние. Так, при прокаливании буры совместно с солями некоторых металлов образуются двойные высокомолекулярные полиметабораты — стекла, часто окрашенные в характерные цвета, например [c.521]

Простейшим представителем оксофосфатов (V) водорода является Н3РО4. Молекула Н3РО4 имеет форму искаженного тетраэдра ( = 0,152 нм, = [c.405]

Из оксофосфатов (V) наибольшее практическое значение имеют производ- [c.406]

Оксофосфаты весьма многообразны. При объединении тетраэдров РО4 в открытую цепь образуются ортофосфаты, при объединении тетраэдров в кольца — метафосфаты. [c.388]

Все оксофосфаты водорода — твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Их растворы относятся к кислотам средней силы. Например, константы ионизации Н3РО4 /(,= = 7-10- , /(, = 6-10- и Л з = 3-10- [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология