Олово комплексные

На самом деле состав продукта гидролиза гораздо сложнее в осадок выпадает многоядерное (т. е. включающее несколько атомов олова) комплексное соединение. Сдвинуть равновесие гидролиза влево можно, приливая НС1 при этом осадок растворяется. К раствору рекомендуют добавлять металлическое олово, чтобы предотвратить окисление оло-ва(П) до олова(1У). [c.165]

Заключается в способности фосфатов образовывать с соединениями шестивалентного молибдена в присутствии хлористого олова комплексные соли, окрашенные в синий цвет. [c.115]

Центрифугат 3 тиосоли сурьмы, олова, комплексная соль ртути. Анализировать по п. 6. [c.149]

Полярность припоя может зависеть от условий. Свинцово-оловянный припой будет катодным по отношению к стали во многих водопроводных водах, но, возможно, будет анодным во многих фруктовых соках, так как органические кислоты образуют с оловом комплексные ионы, в результате чего концентрация катионов олова в растворе мала и значение потенциала смещается в отрицательную сторону поскольку коррозия припоя может привести к накоплению в жидкости ядовитых свинцовых соединений, необходимо обращать серьезное внимание на конструкцию консервных банок [46]. [c.200]

Содержание платины в катализаторах определяют колориметрическим методом, основанным на образовании окрашенного комплексного соединения, образующегося при взаимодействии раствора платинохлористоводородной кислоты с хлоридом олова. [c.122]

Вычислить степени окисления платины, кобальта, олова, золота и никеля в комплексных ионах, заряды которых указаны [c.178]

Стандартный потенциал олова равен —0,136 В, железа —0,440 В. В соответствии с этим, олово на наружной поверхности луженой тары является катодом по отношению к железу. Однако на внутренней поверхности олово почти всегда анодно по отношению к железу, и поэтому возникают условия для катодной защиты стальной основы. Эта благоприятная перемена полярности происходит вследствие того, что ионы со многими пищевыми продуктами образуют комплексные соединения. В результате значительно уменьшается активность Зп , и коррозионный потенциал олова смещается в отрицательную сторону (см. разд. 3.9). [c.239]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

В простых кислых растворах потенциал меди положительнее потенциала олова примерно на 0,5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей, цианида меди и станната натрия или калия. Стационарные и катодные потенциалы меди и олова в этих растворах довольно близки, и потому изменение относительного содержания металлов в растворе заметно отражается на составе сплава. Однако наибольшее влияние на состав сплава оказывает концентрация свободного цианида и свободной щелочи. С повышением концентрации свободного цианида в растворе увеличивается содержание олова в осадке, с повышением концентрации свободной щелочи — наоборот, содержание олова уменьшается, а меди увеличивается. Это объясняется влиянием цианида и щелочи на катодные потенциалы выделения меди и олова из цианисто-стан-натного электролита. [c.440]

Если кислотность раствора устанавливать более точно, а также использовать некоторые другие условия, можно разделить катионы, входящие в одну и ту же аналитическую группу. Так, например, осаждение сероводородом применяют для отделения цинка от железа. В среде уксусной кислоты или монохлоруксусной кислоты (в присутствии некоторого количества солей этих кислот) сернистый цинк количественно осаждается, а двухвалентное железо остается в растворе. В среде 10 н. соляной кислоты можно отделить мышьяк от олова и сурьмы. При pH, равном 5 или б, никель (в виде сульфида) отделяется от марганца и т. д. В ряде случаев для отделения катионов в виде сульфидов связывают некоторые катионы в комплексные соединения. Соответствующие примеры описаны в 23. [c.93]

В книге даны некоторые (разделы электрохимии металлов, не получившие достаточного освещения в учебниках теоретической электрохимии. Изложены теория и практика электролитического получения меди, драгоценных металлов, свинца, сурьмы, олова, никеля, кобальта, железа, цинка, кадмия, марганца, хрома, некоторых редких и рассеянных металлов. Кратко описаны методы электролитического получения особо чистых метал-. лов и проектирования аппаратуры электролиза. Обращено внимание на вопросы снижения расхода электроэнергии, комплексное использование сырья и экономики производства. Приведены соображения о путях развития электролиза в гидрометаллургии Советского Союза. [c.2]

Процессы электрохимического рафинирования олова, а также и осаждения его из растворов осуществляются с применением как простых солей, так и комплексных соединений. [c.280]

Олово и его окислы в растворе щелочи образуют соли оловянной и оловянистой кислот, т. е. станнаты и станниты. В этих соединениях олово находится в виде комплексных анионов — 5пО и SnO ., Ряд авторов, считает, что в щелочном растворе фактически образуется не ион SnO , а ион [5п(ОН)бР . [c.281]

В простых кислых растворах потенциал меди положительнее потенциала олова примерно на 0,5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солен. [c.60]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции получения комплексного соединения молибдена, учитывая, что реакция протекает в кислой среде. Указать значение прибавления хлорида олова. Данная реакция применяется для обнаружения молибдена. [c.236]

Запись данных опыта. Полученное вещество зелено-желтого цвета является комплексным соединением (NH4)2[WO(S N)5]. Какова степень окисления вольфрама в этом соединении Написать уравнение реакции получения этого комплексного соединения. Указать значение добавления хлорида олова. Следует отметить, что соединения вольфрама в степени окисления 4-V неустойчивы и стабилизируются только в комплексных соединениях. [c.238]

В настоящее время широкое применение находит гальванотехника-нанесение покрытий в виде металлов и сплавов (гальваностегия) и изготовление и размножение металлических копий (гальванопластика). В гальваностегии распространены электролитическое цинкование и кадмирование, лужение (т. е. покрытие оловом), свинцевание, меднение, хромирование, покрытие металлами группы железа, благородными металлами и т. п. При этом важной задачей является приготовление покрытий с заданными свойствами. Эта задача не может быть решена без знания механизма процесса электрокристаллизации металлов, что стимулирует соответствующие многочисленные исследования. Для регулирования скорости электрокристаллизации и получения осадков с заданными свойствами часто используют не простые, а комплексные электролиты и в растворы добавляют органические вещества, адсорбирующиеся на поверхности электрода. [c.228]

Остальные тартраты в воде трудно растворимы, но все более или менее легко растворимы в нейтральных щелочных со,1ях винной кислоты с образованием комплексных солей. Эти ко1М Плексные соли часто маскируют реакции, которые типичны для металлических ионов, содержащихся в них. Так, аммиак не осаждает из растворо,в тартратов железо, алю .миний, титан чром, сурьму и олово Комплексные тартраты образуются также марганцем, кобальтом, игакелем, свинцом, медью, бором, молибденом и другими эле.мента.ми. [c.420]

В сущности железо обладает не большей реакционной способностью, чем другие обсуждавшиеся выше переходные металлы. Однако, к сожалению, оксиды железа непрочно пристают к поверхности металлического железа, Ржавчина (оксид железа) отслаивается по мере образования и предоставляет возможность новой поверхности металла реагировать с окружающей средой. Содержащая хром нержавеющая сталь больше сопротивляется коррозии, но для защиты железа чаще используются покрытия из хрома, олова, никеля или красок. Соединения железа(П) обычно имеют зеленую окраску, а гидратированный ион железа(Ш), Ре(Н20) , окрашен в бледно-фиолетовый цвет. В состояниях окисления - - 2 и -Ь 3 железо образует октаэдрические комплексы с цнанидными ионами, Ре(СК) и Pe( N)g . Традиционные названия этих иоиов - ферроцианид и феррициа- ид. Согласно ссБрсмснной систематической номенклатуре, их называют гексацианоферрат 11) и гексацианоферрат(Ш). Номенклатура комплексных ионов излагается в гл. 20. [c.445]

Реакция акридина с четыреххлориетым оловом основана на образовании окрашенного комплексного соединения при молярном соотношении 1 1. Состав комплексного соединения определялся спектрофотометрическим методом и элементным анализом. Комплексообразование акридина с четыреххлористым оловом изучалось методом изомолярных серий на спектрофотометре Зрекогй. В качестве растворителя для четырехх./юристого олова использовались бензол, циклогексан, гептан, метиловый или этиловый спирт, хлороформ, четыреххлористый углерод, диметилформамид, [c.121]

Образование комплексов. Азотсодержащие соединения нефтей за счет неподеленных пар электронов азота способны образовывать донорно-акцепторные связи и комплексные соединения с галогенами, солями металлов ртути, цинка, олова, хрома(П1), меди (II) и других, карбонилами железа [207]. Однако из-за наложения электрических моментов диполя серу-, азот- и кислородсодержащих соединений, например для иодидов, амино-, тио- и ал-коксицодидов (6,67—33,33) 10 Кл-м с помощью комплексообразования невозможно селективное выделение или разделение этих классов соединений. [c.91]

Выбор электролитов для олова достаточно велик, так как соли олова хорошо растворяются в воде. Поэтому его можно выделять как из растворов простых солей двухвалентного олова, так и из щелочных и щелочно-сульфидных растворов (Ма25п54). В щелочных растворах олово находится в виде комплексных анионов. [c.300]

Цинкатные электролиты. Основными компонентами цинкатных электролитов являю-цся комплексная соль цинка в виде Na2Zn(OH)4 или Кг2п(ОН)4 и свободная щелочь NaOH или КОН. В отсутствие специальных добавок из этих электролитов выделяются губчатые осадки цинка даже при малых плотностях тока — ниже предельного тока диффузии ионов цинка. Компактные и светлые осадки получаются на катоде из цинкатного электролита при к < пред в присутствии 0,2—0,5 г/л олова (в виде станната) и некоторых других металлов [35]. [c.384]

В щелочном электролите олово присутствует в виде комплексных ионов двух- и четырехвалетнного олова Зп(ОН)4 и 8п(0Н)д [c.389]

На поверхность химически наносят проводящий слой путем восстановления металлов (Ag, Си, Аи, Pt и др.) из водных растворов их солей или получают пленки в виде сернистых соединений некоторых металлов (Ag, Си). Наиболее широкое применение получили пленки серебра и меди. Серебро восстанавливается из раствора АдЫОз или комплексной аммиачной соли Ag(NHз) NOз органическими восстановителями (формальдегид, глюкоза, моносахариды, сегнетова соль, пирогаллол и т. д.). Медь восстанавливается из аммиачных и щелочных глицератных растворов сахаром, сегнетовой солью, формальдегидом, гликолем, фенилгидразином, гидроксиламином и др. В обоих случаях необходима предварительная обработка — сенсибилизация — поверхности формы 0,1—3%-ным раствором двухлористого олова (погружением или распылением) с последующей тщательной [c.443]

Растворимость осадка. -Оловянная кислота практически нерастворима в азотной кислоте, но растворяется в других кислотах, особенно в НС1. Растворимость в соляной кислоте объясняется двумя причинами. Ионы четырехвалентного олова связываются ионами хлора (также ионами Вг , J ) в малодиссоциированные комплексные соединения, например HjSn l . Кроме того, аморфный осадок -оловянной кислоты часто образует коллоидные растворы. Ионы четырехвалентного олова, образующиеся хотя бы в небольшом количестве при действии ионов хлора в кислом растворе, являются пептизатором, облегчающим переход осадка в коллоидный раствор. [c.172]

Для определения свинца берут отдельную навеску и растворяют ее в смеси азотной и винной кислот. Винная кислота образует с четырехвалент-ньш оловом и пятивалентной сурьмой устойчивые комплексные соединения и удерживает олово и сурьму в растворе. К полученному раствору приливают серную кислоту, отфильтровывают осадок сернокислого свинца и заканчивают определение весовым путем. [c.457]

Большой интерес представляют комплексные анионы, в состав которых включен металл. В первую очередь необходимо упомянуть о растворах цианидов. Цианиды образуются многими металшами медью, серебром, золотом, некоторы М1И платиноидам и, кадм Ием, цинком, оловом, никелем, кобальтом и др. Цианиды многих металлов обладают плохой, растворимостью в воде, но хорошо растворяются в избытке цианидов щалочных металлов с образованием соответствующих комплексных ионов. В качестве примера можно приве- [c.29]

При электролизе щелочных растворов комплексных солей наблюдается образование на катоде губчатого осадка олова. Исследования показывают что образование губчатого осадка связано с присутствием в растворе избытка комплексных ионов двухвалентного олова HSnOj. [c.282]

Основными компонентами станнатных электролитов являются станнат N3280 (ОН)е и свободная щелочь. Олово в щелочном растворе может находиться в виде комплексного аниона в двухвалентном (станнит) состоянии 8п(ОН)2 и четырехвалентном (станнат) 5п(ОН) . Обычно в растворе преобладают четырехвалентные ионы. 5п(0Н) в отличие от 5п(0Н) восстанавливаются на катоде при незначительной поляризации и, следовательно, преимущественно перед ионами 5п(0Н) ". Поэтому, присутствуя в небольшом количестве в виде примесей к станнат-ному электролиту, поны 8п(ОН)2 разряжаются на предельном токе диффузии, что приводит к образованию губчатых осадков. В связи с этим необходимо избегать загрязнения раствора станнитом и в случае накопления ( 0,02 моль/дм ) окислять его в станнат добавлением пероксида водорода. Избыток щелочи в электролите необходим для предупреждения гидролиза стан-ната, а также для >странения пассивации анодов. Однако чрезмерный избыток щелочи может значительно снизить выход по току и предел допустимой плотности тока на катоде. [c.28]

Совместное осаждение 5п и N1 на катоде достигается ири добавлении фторидов к. члоридам олова и никеля, которые образуют с оловом прочные комплексные анионы 5пр4 и ЗпРгС . При этом равновесный и катодные потенциалы олова приобретают более электроотрицательные значения. Благодаря этому при определенных плотностях тока достигается сближение потенциалов выделения эти.к. металлов на катоде. Совместному осаждению 5п и N1 способствует также неодинаковая деполяризация при разряде ионов обои.х металлов вследствие образования химического соединения Ы18п. [c.53]

Для покрытия сплавом медь — олово предложено большое число электролитов. Как и для латуни, электролиты в основном комплексные, наиболее исследованный из них — цианидный. Для замены цианидных электролитов предолжены фенолсуль-фоновые, триполифосфатные, дифосфатные и фторборатные. Во всех случаях наибольшее влияние на состав покрытия оказывает изменение соотношения ионов металлов в электролите и плотность тока. Для дифосфатного электролита, который является малотоксичным, существенным фактором является температура электролита. [c.60]

Суншость работы. Определение основано на экстракции хлороформом комплексного соединения кадмия с диэтилдитиокарба-минатом натрия и последующем вьщелении кадмия из тонкого слоя силикагеля. Элюентом служит смесь н-гексан-хлоро-форм-диэтиламин. Определению не мешают свинец, олово. Предел обнаружения - 0,01 мкг/л. Количественное определение проводят по градуировочному графику. [c.304]

Получить комплексное соединение меди, для чего поместить в пробирку 15—16 капель раствора сульфата меди н по каплям добавлять 25%-ный раствор аммиака. Наблюдать растворение выпавшего вначале осадка основного сульфата меди п изменение цвета раствора при образовании комплексного сульфата тетра-амминмедн (П). Полученный раствор разделить в две пробиркп и провести те же два опыта, которые были проделаны с растворо.м медного купороса. Выпадает ли осадок при добавлении хлорида бария Выделяется ли медь на грануле олова [c.121]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что олово (IV) в ш,елочной среде образует комплексный анион, [Sn(OH),j даюш,ий соль Ма.2[Зп(ОН)в] — гексогидроксостаннат [c.161]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и сделать вывод о свойствах гидроксида олова (II). Написать уравнення реакций получения гидроксида и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочном растворе образуются комплексный аннон [5п(ОН)4 1 " — тетрагидроксостанната (И). Какие ионы олова находятся преимущественно в растворе при pH < 7 При pH > 7 [c.172]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения гидроксида олова (IV) и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочной среде образуется комплексный ион гексагидроксостаниата (IV) [ 8п(0Н)а Отметить свойства гидроксида олова (IV). Как изменяется концентрация ионов и [5п(ОН)о Р при добавлении щелочи Кислоты Следует отметить, что в сильно кислой среде при большом избытке кислоты образуется ион 15пС1б]-. [c.174]

Выполнение работы. В пробирку с раствором молибдата аммония (3 (aпли) добавить одну каплю хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ), 3 капли раствора роданида калия KS N и 2 капли раствора хлорида олова (II). Отметить появление красного Окрашивания в результате образования комплексного соединения KaiMoO(S N)51. Какова степень окисления молибдена в этом соединении [c.236]

При избытке соляной кислоты хлорид олова (IV) присоединяет две молекулы хлороводорода, образуя комплексную гексахлорооловянную кислоту (гексахлоростаннат (IV) водорода) H2[Sn le]. Аммонийная соль этой кислоты (N H4)2[Sn Gle] имеет то же применение, что и гексагидроксостаннат (IV) натрия. [c.423]

Никелевое покрытие на железе катодное. При образовании микрогальваноэлемента (рис. 91) железо выполняет функцию анода и разрушается. Никелевое покрытие защищает железо только механически. Оловянное покрытие на железе в зависимости от условий может быть анодным или катодным. При контакте с влaнiнoй атмосферой оловянное покрытие выполняет роль катода, однако в большинстве пищевых консервов олово образует прочные комплексные соединения и становится анодным по отношению к железу. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология