Олово окислительно-восстановительные потенциалы

В качестве катализаторов-переносчиков при восстановительных процессах применяются соединения олова, окислительно-восстановительный потенциал которого 5 4+ 5 2+=0,154 в [269]. Ускоряющее действие соединений олова наблюдается при восстановлении нитросоединений до аминов [272]. [c.565]

Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. Например, может терять 2 или 4 электрона и соответственно переходит в 5п" или Олово металлическое не окисляется ионами водорода до [c.221]

Изучены основные закономерности электрофлотационного извлечения ионов олова и свинца индивидуально и в смесях. Обнаружено, что различные соединения свинца (гидроксид, карбонат, сульфат и др.) индивидуально не флотируются в области рН=7-10. В то же время в смеси с другими компонентами (цинк, медь, железо, алюминий) степень извлечения достигает 95-98%. Выявлено, что металлы переменной валентности в зависимости от pH среды и окислительно-восстановительного потенциала образуют различные оксиды и гидроксиды, обладающие разной флотационной активностью и растворимостью. Установлено, что для системы Sn V электрофлотационная активность значительно выше, чем для (степень извлечения 80-85% и 15-20% соответственно). [c.54]

Поликислоты обладают особыми свойствами, и их используют в качестве реагентов или среды для разнообразных реакций. Например, в расплаве пиросульфатов щелочных металлов (КгЗгО и других) оксиды металлов легко превращаются в сульфаты. Сильная фосфорная кислота (смесь конденсированных фосфорных кислот, образующаяся в процессе нагревания фосфорной кислоты в вакууме) в качестве среды для окислительно-восстановительных реакций обеспечивает протекание ряда специфических реакций хлорид олова (И) все соединения серы переводит в сероводород, а иодат калия количественно окисляет графит. Гетерополикислоты также имеют характерные особенности, одна из которых — способность сильно изменять окислительно-восстановительный потенциал. [c.167]

Соли хрома II), являющиеся сильными восстановителями окислительно-восстановительный потенциал системы Gr V r + имеет значение от —0,40 до —0,44 в, т. е. он близок к потенциалу металлического кадмия (—0,40 в) и ниже потенциалов металлических свинца, олова и никеля. В качестве индикатора лучше всего применять фенилантраниловую кислоту. [c.451]

Левая сторона этого уравнения представляет потенциал системы двух— трехвалентное железо, а правая сторона — потенциал системы двух—четырехвалентное олово при равновесии. Отсюда видно, что при этом условии окислительно-восстановительный потенциал обеих систем должен быть один и тот же. Это обстоятельство было уже использовано при рассмотрении применения посредников для установления потенциала. [c.382]

Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. Например, когда олово теряет 4 электрона и переходит в 5п+ , оно проявляет себя как благородный металл (5п не окисляется ио-дами водорода до 5п+ -иона). Когда атомы олова теряют 2 электрона, олово ведет себя как неблагородный металл. [c.197]

Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. Например, Sn° может терять 2 или 4 электрона и соответственно переходит в Sn i или Sn . Олово металлическое не окисляется ионами водорода до в отличие от случая, когда атомы олова теряют 4 электрона под действием более сильных окислителей (например, lg). [c.191]

Окислительно-восстановительный потенциал металлов и ионов, способных окисляться или восстанавливаться, зависит от того, сколько электронов теряет окисляющийся атом или ион. Например, если олово теряет 4 электрона и переходит в [c.129]

Ионы водорода способны окислять все металлы, стоящие в табл. IX в правой колонке и расположенные выше строки, в которой помещен нормальный окислительно-восстановительный потенциал пары водорода т. е. в нашем случае таким металлом является олово. Медь, расположенная в табл. IX ниже указанной строки, не окисляется ионами водорода. Поэтому соляная кислота в отсутствие окислителей не действует на металлическую медь. [c.131]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы r +Z r в кислой среде равен—0,56 в, в шелочной среде потенциал системы Сг0 /Сг равен —1,2 в. Хром растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, щелочах и вытесняет медь, олово и другие металлы из их солей. Концентрированная серная кислота и азотная кислота, как концентрированная, так и разбавленная, не действуют на хром на холоду. [c.336]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы TiO +ZTi равен —0,90 в. Поэтому титан растворяется в разбавленных кислотах при растворении титана в соляной и серной кислотах образуются соли трехвалентного титана. При обработке титана концентрированной азотной кислотой титан, подобно олову, окисляется до нерастворимой титановой кислоты. Нормальный окислительновосстановительный потенциал в кислой среде системы TiO+/Ti2+ составляет —0,4 в, а системы ТЮ2+/ТЮ+—равен 0,1 в. Следовательно, двух- и трехвалентный титан являются также сильными восстановителями. [c.384]

Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +/Sn равен 0,15 в поэтому ион Sn + восстанавливает окислители с большим окислительно-восстановительным потенциалом. Так, хлорид олова (II) восстанавливает ионы Fe до Fe2+, арсенаты до арсенитов, хроматы до солей трехвалентного хрома, соли двухвалентной ртути до солей одновалентной ртути, а последние—до металла. Станниты в щелочном растворе восстанавливают ионы Bi3+ до металла. [c.509]

Рассматривая катодные процессы, протекающие при электролизе водных растворов, ограничимся важнейшим случаем — катодным восстановлением, приводящим к вьщелению элементов в свободном состоянии. Здесь нужно учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит от концентрации ионов водорода и в случае нейтральных растворов (рН=7) имеет значение — -0,059 7 = -0,41 В. Поэтому, если катионом электролита является металл, электродный потенциал которого значительно поло-жительнее, чем —0,41 В, то из нейтрального раствора такого электролита на катоде будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду стандартных окислительно-восстановительных потенциалов вблизи водорода (начиная приблизительно от олова) и после него. Наоборот, если катионом электролита является металл, имеющий потенциал значительно более отрицательный, чем —0,41 В, металл восстанавливаться не будет, а произойдет выделение водорода. К таким металлам относятся металлы начала ряда — приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к значению -0,41 В (металлы средней части ряда — 7п, Сг, Ре, Сс1. N1), то в зависимости от концентрации [c.282]

Для ряда неорганических окислительно-восстановительных систем нахождение нормального потенциала связано с большими затруднениями. Сложность экспериментального определения нормальных потенциалов объясняется тем, что в приведенном примере с железом и оловом и в ряде других случаев и окисленная и восстановленная формы представляют собой ионы с высокой валентностью. Поэтому, например, при потенциометрическом способе определения отдельных окислительно-восстановительных потенциалов при титровании активности будут сильно изменяться вследствие изменения ионной силы раствора. [c.168]

Окислительно-восстановительные индикаторы [1, 3, б, 7J изменяют цвет или интенсивность флуоресценции раствора в результате окисления или восстановления их молекул в зависимости от свойств люминофора флуоресцируют или его окисленная, иди восстановленная форма, илн та и другая. Значение потенциала, при котором происходит переход флуоресценции индикатора, зависит от кислотности среды. Предложены для применения следующие индикаторы этой группы а-нафтофлавон, риванол, родамин 6Ж, родамин С, трипафлавин, флуоресцеин, фосфин. При титровании растворами брома, иода или церия (IV), бромата, гипохлорита, перманганата можно определять железо (II) и олово (II), мышьяк (III),сурьму (III) и титан (III), ванадий (IV) и молибден (IV). [c.285]

Катодное восстановление тех или ины ионов происходит при определенном значении катодного потенциала, обусловливаемого величиной нормальных окислительно-восстановительных потенциалов и условиями проведения электроанализа. Поэтому ионы металлов, стоящих в ряду напряжений ниже меди (ионы золота, серебра, ртути и др.), а также роданистоводородная и соляная кислоты, соединения мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, селена, теллура и окислители мешают этому определению. [c.427]

Потенциал электрода во время реакции изменяется с.ледующим образом. Вначале положительный электрод окружен только Fe +-ионами, анионами исходной соли и молекулами воды, которые в этом случае не являются электроактивными частицами и не влияют на значение потенциала электрода. Соприкосновение Ее +-ионов с электродом обусловливает его начальный потенциал. По мере протекания окислительно-восстановительной реакции с оловом (И) число Ре +-ионов в ячейке уменьшается, вместо них появляются Ее2+-ионы, обладающие восстановительными свойствами в результате потенциал электрода постепенно уменьшается. [c.86]

Такое изменение потенциалов электродов во время реакции происходит следующим образом. Первоначально положительный электрод окружен только ионами Ре + (а также анионами взятой соли и молекулами воды, которые в данных условиях не являются электроактивными частицами и не определяют величины потенциала электрода). Соударение ионов Ре + с электродом обусловливает начальный потенциал последнего. Однако по мере течения окислительно-восстановительной реакции с двухвалентным оловом число ионов Ре + в ячейке уменьшается, и взамен их появляются ионы Ре +, обладающие уже восстановительной способностью, потому что уровень электронов в них выше, чем у Ре +. В результате этого потенциал электрода, с которым теперь все чаще соударяются ионы Ре + и все реже—ионы Ре +, изменяется постепенно в отрицательном направлении. [c.171]

Потенциал электрода во время реакции изменяется следующим образом. Вначале положительный электрод окружен только ионами Ре +, анионами исходной соли и молекулами воды, которые в этом случае не являются электроактивными частицами и не влияют на величину потенциала электрода. Соприкосновение ионов Ре + с электродом обусловливает начальный потенциал последнего. По мере протекания окислительно-восстановительной реакции с двухвалентным оловом число ионов Ре + в ячейке уменьшается, взамен их появляются ионы Ре- +, обладающие восстановительными свойствами. В результате потенциал электрода постепенно уменьшается. Аналогичный процесс происходит и у второго электрода концентрация ионов 5п-+ около него постепенно уменьшается, а концентрация — увеличивается. В результате потенциал электрода становится более положительным. [c.89]

Методом иодометрии можно титровать такие восстановители, окислительно-восстановительные потенциалы которых меньше потенциала перехода U в 2 (0,54 В). Примером таких восстановителей служат тиосульфаты, сероводород, хлорид олова (П). [c.308]

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы характеризуют окислительно-восстановительную способность веществ по отношению друг к другу, так как они являются мерой изменения изобарного потенциала (максимальной работы) при окислительно-восстановительном взаимодействии веществ. Например, растворы солей железа обладают окислительной способностью по отношению к растворам солей олова при равных соотношениях концентрации их ионов разной зарядности. [c.160]

Окислительный потенциал железа выше поэтому оно окисляется легче, чем олово. Следовательно, при нарушении целостности покрытия, когда доступ влаги и кислорода или ионов водорода к железу будет обеспечен, железо с оловом образуют гальванопару, в которой анодом будет железо оно станет окисляться в соответствии с уравнением (1), а у катода (олова) будут происходить восстановительные процессы [c.152]

Кроме упомянутого выше боргидрида натрия, к таким восстановителям носятся хлорид олова в щелочной среде в присутствии кадмия [294, 365, 462, 487] и меди [360, 641], а также хлорид германия (И) в щелоч среде [64]. Германий (II) — более эффективный восстановитель по сран нию с хлоридом олова. Окислительно-восстановительный потенциал pi ции восстановления ртути германием (II) более чем на 50 %, а констг равновесия — на 16 порядков величин выше, чем хшя восстановления рт оловом (II). Однако сильное мешающее влияние оказывают соедине теллура и селена. Так, при содержании теллура 1 10 моль/л аналити кий сигнал ртути может уменьшаться на 90-93 % [64]. [c.98]

Практически безвуальное изображение позволяют получать на оксигалогенид-ных висмутовых слоях медно-титановые, медно-железные и медно-аскорбиновые проявители. Высокая положительная величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала системы Bi /Bi (0,27 В) дает возможность получать изображения на соединениях висмута химическим проявлением в растворах титана (III), олова (II) и формальдегида [304]. [c.289]

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Sn 7Sn" , отнесенный к нормальному водородному электроду, при 25° составляет - -0,154 в (Ниеу, 1934). Следовательно, платиновая пластинка, погруженная в раствор, содержащий равные количества ионов олова(П) и олова(1У), обладает на 0,154 в более высоким потенциалом, чем нормальный водородный электрод. При включении ток идет по проволоке от электрода, погруженного в раствор Sn VSn"", к водородному электроду. При этом у водородного электрода водород переходит в раствор в виде ионов Н , в то время как у платинового электрода эквивалентное количество ионов Sn" исчезает, переходя в ионы Sn". [c.574]

При действии восстановителей на растворы молибденовых соединений образуются так называемые синие окислы , или молибденовая синь , представляющие собой соединения, содержащие шести- и пятивалентный молибден. Обычно образуются рентгеноаморфные продукты, однако Глемзер получил и кристаллические осадки гидратированных окислов, которым он приписывает формулы М08015(0Н) 16, Мо40п(0Н)2 и М0204(0Н)2. Эти соединения, в противоположность аморфным, устойчивы в щелочах и в растворах аммиака [38]. Реакция образования молибденовой сини — весьма чувствительная реакция на молибден (значительно более чувствительная, чем аналогичная реакция на вольфрам), широко используется в различных вариантах как для определения самого молибдена, так и элементов, связанных с ним в комплексные соединения (например, фосфора в комплексной фосфорномолибденовой кислоте, германия в германомолибденовой кислоте и т. д.). Окислительно-восстановительный потенциал системы Мо /Мо равен +0,5 в, поэтому для восстановления можно применять растворы двухвалентного олова или трехвалентного титана ( о систем 8п +/3п2+ и Т1 +/Т1 + менее положительны) или различные менее электроположительные металлы — олово, висмут, свинец, кадмий, цинк и др., а также некоторые органические соединения, например глюкозу. [c.54]

Однако, если в раствор, содержащий окисленную и восстановленную форму какого-либо элемента, например трех- и шестивалентный хром, двух- и четырехвалентное олово и т. п., погрузить инднферентный электрод, то на таком электроде возникает скачок окислительно-восстановительного потенциала, величина и знак которого зависят от силы окислителя. [c.19]

Весьма заманчивым является использование спектроэлектрохимической методики для контроля кулонометрического титрования, в котором электрод, генерирующий титрант, является оптически прозрачным. Для построения кривой титрования измеряют интенсивность поглощения как функцию пропущенного через ячейку количества электричества, которое пропорционально концентрации генерированного титранта. Форма кривой титрования определяется оптическими свойствами системы, величинами нормальных окислительно-восстановительных потенциалов реагирующих веществ, а также числом электронов, участвующих в аналитической реакции. Расчет окислительно-восстановительного потенциала исследуемой титруемой системы производят исходя из формы кривой титрования. Примером удачного сочетания кулонометрического титрования со спектроэлектрохимическим контролем за его ходом служит реакция катион-радикала метилвиологена (MV ) с цитохром-С-оксидазой. Катион-радикал метилвиологена как титрант был электрогенерирован из метилвиологена в спектроэлектрохимической ячейке с прозрачным электродом из двуокиси олова по схеме [c.60]

Окислительно-Еосстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Sn +ZSn в кислой среде равен —0,14 в нормальный потенциал системы HSnO /Sn в щелочной среде равен —0,30 в. Поэтому разбавленные кислоты растворяют олово очень медленно. Олово легче растворяется в концентрированной соляной кислоте, при этом образуется тетрахлор- или трихлороловянистая кислоты. [c.508]

Соединения хрома (И) отличаются высокими восстановительными свойствами и поэтому при действии окислителей легко окисляются в соединения хрома (III). Нормальный окислительно-восстановительный потенциал сИ++/сг—0,41 в. Это означает, что Сг—-ионы являются более сильным восстановителем, чем водород, сероводород, ионы олова (II), тиосульфат натрия, нодистоводородная кислота и т. п. [c.240]

Когда прис) тсгв ют другие окислительно-восстановительные системы, имеющие окислительный потенциал, отличаю-И.ЩЙСЯ от потенциала испытуемого раствора, то они мешают точным измерениям. Так, например, ионы закисного железа будут восстанавливать часть хинона. Невозможно проводить надежные измерения в присутствин бнхро.мата, перманганата, ионов двувалентного олова, сульфита, тиосульфата н т. п. Если окисляющий или восстанавливающий агент так слабо действует, что соотношение между гидрохиноном и хиноном заметно не нарушается до момента достижения равновесия в системе, то он не будет мешать измерению. Это верно, например, для измерений в присутствии азотной или хлорной кислот. [c.131]

Значительно осложняют также анализ продуктов металлургических процессов вторичные процессы окисления и восстановления, происходящие между раствором и твердой фазой. Такие продукты всегда содержат различные металлические фазы, поэтому при обработке материала любым реагентом, переводящ им в раствор какое-то соединение, часто создаются окислительно-восстановительные системы иногда со значительной разностью потенциалов. В результате катионы раствора восстанавливаются и переходят в твердую фазу, а металл твердой фазы окисляется и переходит в раствор. Понятно, что анализ раствора и остатка дает совершенно искаженную картину состояния металлов в исходном материале. Например, металлургические пыли содержат медь, свинец, цинк, кадмий, а иногда и олово в разных соединениях и могут содержать эти элементы в металлическом состоянии. Окислительно-восстановительные потенциалы их весьма различны, и очевидно, что цинк будет восстанавливать катионы всех других металлов и в этом случае нельзя определять соединения кадмия, олова, свинца или меди. Иными словами, при фазовом анализе продуктов, содержащих какой-либо металл, нельзя определять окисленные формы металлов, имеющих более положительный потенциал. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология