Основание по теории электролитической дис

Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД) [c.123]

Впоследствии были установлены и другие расхождения теории электролитической диссоциации с опытом. В частности, было доказано, что так называемая теплота нейтрализации сильных кислот сильными основаниями не зависит от их природы. Она имеет постоянную величину. В качестве примера можно привести следующие реакции [c.113]

Амфотерные гидроксиды могут реагировать и с кислотами, и с основаниями. Теория электролитической диссоциации объясняет двойственные свойства амфотерных гидроксидов. [c.189]

Для более глубокого понимания теории электролитической диссоциации особое внимание необходимо обратить на тот факт, что значение степени электролитической диссоциации сильных электролитов, оцененное на основании результатов физико-химических измерений, является, напротив, заниженным (особенно для растворов средней и высокой концентраций). Так, наиболее распространенным методом измерения степени диссоциации сильных электролитов является метод, основанный на сопоставлении электрической проводимости данного раствора и бесконечно разбавленного раствора того же вещества. Значение этой величины всегда оказывается меньше единицы и носит название кажущейся степени диссоциации — [c.71]

СВОЙСТВ является гидроксид-ион. Поэтому с точки зрения теории электролитической диссоциации основания — это электролиты, диссоциирующие в растворах с отщеплением гидроксид-ионов. [c.244]

Кислотами с позиций теории электролитической диссоциации называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода, С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т, е. быть донорами прогонов,, Наиболее характерное химическое свойство кислот — их способность реагировать с основаниями (а также с основными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например [c.31]

Дальнейшее развитие химии и использование неводных растворителей привело к необходимости объяснить процессы, протекающие в этих растворителях. Например, хлорид аммония, ведущий себя как соль в водном растворе, при растворении в жидком аммиаке проявляет свойства кислоты, растворяя металлы с выделением водорода. Мочевина С0(КНг)2, растворяясь в безводной уксусной кислоте, проявляет свойства основания, в жидком аммиаке — свойства кислоты, а ее водные растворы нейтральны. Все эти факты нельзя было объяснить на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. В связи с этим определение кислот и оснований были пересмотрены. [c.75]

В 1887 г. Аррениусом была предложена теория электролитической диссоциации (см. гл. IV), которая по-новому решила вопрос о природе кислот и оснований. Согласно этой теории кислота — это вещество, диссоциирующее в растворе с образованием ионов Н . Все общие свойства кислот — кислый вкус, действие на металлы, индикаторы и т. п. являются свойствами ионов водорода. Основание—это вещество, диссоциирующее с образованием ионов ОН . Реакция нейтрализации сводится к взаимодействию водородных и гидроксид-ионов, приводящему к образованию недиссоциированных молекул воды. [c.232]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

На основании теории электролитической диссоциации (1887), предложенной шведским физико-химиком Сванте Аррениусом (1859 - 1927 гг.), можно дать следующие определения кислотам и основаниям [c.13]

В работе ВОДГЕО приводятся данные, полученные на основании теории электролитической диссоциации Дебая и Гюккеля, о зависимости между количеством свободного сероводорода и pH среды, представленные в табл. 5 и на рис. 3. [c.212]

Сванте Аррениус (1859—1927), профессор университета в Стокгольме и директор Нобелевского института. Предложил теорию, объясняющую свойства растворов солей, кислот и оснований и получившую название теории электролитической диссоциации. Аррениусу принадлежит также ряд исследований по астрономии, космической физике и в области приложения физико-химических законов к биологическим процессам. [c.233]

Работы Аррениуса, Оствальда и других положили основание теории электролитической диссоциации в том виде, в котором она и сейчас применима к слабым электролитам. [c.30]

Работы Аррениуса, Оствальда и др. положили основание теории электролитической диссоциации в том виде, в котором она и сейчас применима к слабым электролитам. Развитие этой теории дало чрезвычайно много для развития химии вообще. С помощью теории электролитической диссоциации были объяснены многие явления в растворах, прежде всего независимость реакций катионов от реакций анионов. [c.22]

Еще до создания теории электролитической диссоциации было известно, что все кислоты содержат водород. Однако не представлялось возможным дать точное определение какие именно содержащие водород вещества следует называть кислотами На основании теории электролитической диссоциации кислотой называют [c.80]

На основании теории электролитической диссоциации все аналитические реакции рассматриваются как ионные. [c.63]

Еще до появления теории электролитической диссоциации было известно, что все кислоты содержат водород. Однако не представлялось возможным дать точное определение какие именно содержащие водород вещества следует называть кислотами На основании теории электролитической диссоциации кислотой называют вещество, образующее в растворе положительно заряженные ионы водорода и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. [c.84]

Теоретическая разработка вопроса далеко не завершена даже для водных растворов. Элементарное представление, основанное на классической теории электролитической диссоциации, характеризует свойства кислоты уравнением [c.291]

В случае растворов электролитов закономерности, приведенные выше, нарушаются. Оказывается, что растворы электролитов при равной с растворами неэлектролитов мольной концентрации растворенного вещества имеют более низкое парциальное давление пара растворителя над раствором, более сильное изменение температуры кипения и замерзания и более высокое осмотическое давление. Особенности поведения разбавленных растворов электролитов получили объяснение на основании теории электролитической диссоциации Аррениуса. [c.13]

Это один из многих фактов в области аналитической химии, которые не были открыты или предсказаны на основании теории электролитической диссоциации или правила произведения растворимости. Хронологически здесь практика предшествовала теории. Кач. ственный анализ был практически хорошо разработан задолго до того, как его научные основы были впервые даны Оствальдом (Оствальд, Основы аналитической химии, М. 1925). [c.282]

Сванте Август Аррениус... получил докторскую степень за диссертацию о гальванической проводимости электролитов . Этой и последующими работами Аррениус положил основание теории электролитической диссоциации, которую следует рассматривать как одно из самых крупных достижений новой науки. [c.46]

Таким образом оказывается, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. Поведение концентрированных растворов слабых электролитов, а также растворов сил1>ных электролитов любых концентраций нельзя описать количественно иа основании теории Аррениуса. Степень электролитической диссоциации не отвечает тому физическому смыслу, который вкладывается в нее теорией. Константа диссоциации не является постоянной величиной, а представляет собой функцию концентрации электролита. [c.44]

Однако, несмотря на то, что теория электролитической диссоциации полностью подтвердилась, представления о кислотах и основаниях, возникшие в начале развития этой теории, не удовлетворяют современному состоянию химической науки по следующим соображениям. [c.232]

Как объясняет теория электролитической диссоциации общие свойства а) кислот, б) оснований [c.74]

Основы теории электролитической диссоциации. В 1887 г-Вант-Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах солей, кислот и оснований превышает вычисленное по уравнению (2.59). Подобные отклонения измеренных величин от вычисленных по соответствуюш,им уравнениям наб.5юдаются в сторону повышения для температуры кипения и в сторону понижения для температуры отвердевания этих растворов. Так, например, молекулярная масса Na l равна 58,5, а на основании криоскопических измерений она оказалась равной при-щ мерно 30. Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель i, названный изотоническим коэффициентом . Подставляя коэффициент i в уравнение для расчета осмотического давления и в уравнения законов Рауля, получаем соотношения, пригодные для описания разбавленных растворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований [c.246]

На основании громадного числа фактов было установлено, что теория электролитической диссоциации приложима только к разбавленным растворам слабых электролитов. Поведение концентрированных растворов слабых электролитов, а также растворов сильных электролитов любых концентраций нельзя описать количественно на основании теории Аррениуса. [c.114]

Протонная теория кислот и оснований. Теория электролитической диссоциации неприменима к взаимодействиям, не сопровождающимся диссоциацией на ионы. Например, аммиак, реагируя с безводным фтористым водородом, образует соль фторид аммония МНз + + НР = ЫН4р. Аммиак, не имея в своем составе гидроксильной группы, ведет себя как основание. [c.170]

Буферное действие таких растворов описывается на основании теории электролитической диссоциации сильных и сутабых электролитов. [c.117]

Рассмотренные выше представления о кислотах и основаниях, вытекающие из теории электролитической диссоциации Аррениуса, полностью применимы лишь для водных растворов. Детальное изучение процессоъ, протекающих без участия растворителя, а [c.270]

Сванте Август Аррениус (1859—1927) родился в Вике, близ Упсалы, учился в Упсальском университете у Клеве в 1881 г. посещал Стокгольмский институт физики, руководимый Эдлунгом, и в 1884 г. получил докторскую степень за диссертацию о гальванической проводимости электролитов . Этой и последующими работами Аррениус положил основание теории электролитической диссоциации, которую следует рассматривать как одно из самых крупных достижений новой науки. В 1895 г. Аррениус был назначен профессором в Стокгольм. В 1905 г. становится президентом Физико-химического института Нобелевского комитета, в 1902 г. награжден медалью Дэви, в 1903 г. получил Нобелевскую премию. Его экспериментальные исследования почти все посвящены доказательству теории электролитической диссоциации. Аррениус написал много популярных работ, по стилю очень лаконичных, иногда трудных для понимания, но все же привлекательных Курс теоретической электрохимии , Теории химии , Химия и современная жизнь 1. Аррениус занимался также космогоническими и биохимическими проблемами и написал Образование миров (1906), Жизнь Вселенной (1908), Судьба звезд (1915) и другие работы [c.401]

К началу XX в. теория электролитической диссоциации достигла больших успехов. На ее основе были объяснены многочисленные и разнообразные экспериментальные данные по электропроводности растворов, осмотическому давлению, температурам замерзания и другим физико-химическим свойствам растворов. Однако ряд экспериментальных данных теория объяснить не могла. Так, константа диссоциации электролита, выражаемая уравнением типа (152.4), в широком интервале концентраций изменялась. Особенно резкая концентрационная зависимость наблюдалась у водных растворов неорганических кислот, оснований и их солей (H2SO4, НС], NaOH, K l и т. п.). Разные экспериментальные методы часто приводили к неодинаковым значениям степени диссоциации электролита в одних и тех же условиях. [c.431]

В сущности, близость а к целы.м числам в разбавленных растворах послужила основанием теории электролитической диссоциации, в соответствии с которой соли M I, МСЬ и Л1С1з в водном растворе расщепляются соответственно на 2, 3 и 4 частицы (ионы). В соответствгггт с зак оно.м Вакт-Гоффа для сильных электролитов [c.42]

Однако нужно иметь в виду, что понятия кислота и осио в теории электролитической диссоциации, предназначались тол растворов и не характеризовали возможность химического вза жду растворенным веществом и растворителем. Сейчас сложил представления о кислотах и основаниях, так как стало ясно, чп основания существуют не только в водных растворах, но и в р сителями кислотных и основных свойств могут быть молекулы висимости от кислотности пли основности растворителя одно и может быть как кислотой, так и основанием. По теории Брен(1 ваемля протолитическая теория) кислотами являются веществ [c.233]

В теории электролитов очень важным является вопрос о распределении ионов в растворе. По первоначальной теории электролитической диссоциации, основанной на физической теории растворов Вант-Гоффа, считалось, что ионы в растворвх находятся в состоянии беспорядочного движения, следовательно в состоянии, аналогичном газообразному. Этим обстоятельством объяснялась возможность применения законов для газообразного состояния к электролитам. [c.393]

Важный класс неорганических соединений, выделяемый по функциональным признакам, составляют кислоты. С позиций теории электролитической диссоциации к кпслогам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода. С точки зрения протолити геской (протонной) теории кислот и оснований кислотами называются вещества, которые могут быть донорами протонов, т. е. способны отдавать ион водорода. [c.32]

Еще один важный класс неорганических соедиие-пий, характеризующийся общими свойствами, образуют основания. Согласно теории электролитической диссоциации к ним относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием гидро-кснд-ионов, т. е. основные гидроксиды. [c.33]

Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Рассмотрим в свете теории элек Тролитической диссоциации свойства веществ, которые в водных растворах проявляют свойства электролитов. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология