Палладий атом, ионизация

Сравнение электрохимических характеристик электродов с оптимальной гидрофобизацией приведено на рис. 2. Значения потенциала под нагрузкой г = 500 мА (100 мА/см ) даны без поправок на падение напряжения в растворе гг. В реакции ионизации кислорода как в кислых, так и в щелочных растворах более активны электроды со смешанными катализаторами, содержащими 10—60% платины. Поляризация электродов при ионизации и выделении водорода в 1 н. КОН различна по величине их активность в прямом и обратном процессах возрастает при переходе от палладия к сплавам, а затем остается постоянной при содержании платины в интервале 40—80% ат. Р1. В кислых растворах поляризация электродов со смешанными катализаторами при проведении реакций 2Н++ + 2е -Н2 практически совпадает с величиной г, причем только в этих случаях потенциал электрода линейно изменяется с ростом поляризующего тока. Средние значения сопротивления, полученные [c.60]

Палладий и платина, имеющие конфигурации и dV, наиболее устойчивы в двухвалентном состоянии, и в металлических решетках их атомы, очевидно, двукратно ионизированы. При электронной концентрации 2 эл/атом и наличии части связанных электронов на внешнем s-уровне их ионы, имеющие сферическую симметрию, должны упаковываться плотнейшим образом. Действительно, плотная кубическая упаковка палладия и платины сохраняется до их температур плавления. Переход в жидкое состояние не может изменить степени ионизации и строения ионов, поэтому ближний порядок жидких палладия и платины должен отвечать их плотным кубическим упаковкам, т. е. координационному числу, близкому к 12, и соответствующим межатомным расстояниям. Нормальные значения энтропии плавления палладия и платины (см. рис. 108) подтверждают сохранение ими плотной упаковки в жидком состоянии, [c.256]

В литературе имеются указания на то, что небольшие добавления родия (0,5—5 ат. %) к палладию увеличивают его каталитическую активность в реакциях ионизации водррода и гидрирования. В связи с этим для сравнения каталитических и абсорбционных свойств системы Рс1—КЬ необходимо было дополнить и уточнить данные работы [1] по растворимости водорода, особенно при низком содержании КЬ в сплавах. С момента выхода в свет этой статьи в печати появились, с одной стброны, аналогичные работы по исследованию системы Рд— КЬ, а с другой, предложен новый метод [2], позволяющий рас-ш ри1 ь диапазон измерений растворимости водорода до давлений, значительно превышающих 1 атм. [c.94]

Жетодом тмерення поляризационных кривых гидрофобных электродов определена электрокаталитическая активность дисперсных сплавов палладий—кадмий и палладий—медь в реакциях ионизации водорода и кислорода в кислых и щелочных растворах. Проведено сопоставление свойств сплавов с учетом их относительной поверхности в диапазоне составов Pd — 33% ат. d и Pd—42% ат. Си. [c.79]

Природа тугоплавких соединений переходных металлов не столь ясна, как природа ионных или ковалентных кристаллов. Согласно одной гипотезе, предложенной Убеллоде [140] для гидрида палладия и распространенной затем на тугоплавкие карбиды, нитриды и другие соединения [141, 142], —часть валентных электронов с s- и р-уровней атома неметалла может переходить на незаполненный d-уровень атома переходного металла. С этой точки зрения донором оказывается неметалл, а акцептором — металлический атом. Палладий и водород имеют близкие электроотрицательности (2,0 и 2,13 эв) и сравнительно близкие потенциалы ионизации (8,33 и 13,59 эв), поэтому передача электрона от такого элемента, как водород, проявляющего в ряде случаев свойства катиона, к атому палладия — металла VHI группы со слабыми электроположительными свойствами представляется до известной степени возможной. Однако другие металлы VIH группы, по-видимому, не образуют гидридов со структурой тина Na l. Металлы VH и VI групп, имеющие относительно высокие потенциалы ионизации и сравнительно большие значения электроотрицательностей, гидридов такого типа также не образуют. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология