Перекись водорода гидрат

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА—ГИДРАТ ОКИСИ КАЛЬЦИЯ—ВОДА HA- a(OH)2-HjO [c.109]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа гидроокись под действием перекиси водорода превращается в перекись и затем реагирует с муравьиной кислотой активность катализатора обусловлена присутствием активного водорода, находящегося в гидроксильной группе, присоедин нной к атому железа гидраты окислов железа, повидимому, занимают особое место как катали- 2146 I 1 [c.208]

Процесс обратим [16] положение равновесия определяется соотношением концентраций реагентов. Гидраты окислов щелочноземельных металлов, связывая перекись водорода, позволяют [c.214]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА—ГИДРАТ ОКИСИ МАГНИЯ—ВОДА НА-М8(0Н)2-Н20 [c.105]

В литературе имеются сведения о влиянии магнитной обработки водных систем на кинетику химических реакций. В. С. Духанин в работе [55] приводит ряд наглядных и, по-видимому, надежных результатов. Им изучено влияние предварительного омагничивания на разложение перекиси водорода в присутствии вольфра-мата натрия. Эти данные свидетельствуют о значительном изменении скорости разложения после воздействия магнитного поля. Эффект зависит от напряженности магнитного поля (рис. 12). Значения напряженности в экстремальных точках соответствуют результатам, наблюдаемым при изучении влияния омагничивания на скорость ультразвука. Следовательно, изменение скорости разложения является следствием определенных изменений структуры системы вода — перекись водорода Образование своеобразных гидратов на основе водородной связи, как показали Д. Г. Кнорре и Н. М. Эмануэль, может существенно влиять на ход химических реакций. [c.48]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА—ГИДРАТ ОКИСИ КАЛЬЦИЯ—ВОДА НА—Са(0Н)з-Н20 [c.110]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА—ГИДРАТ ОКИСИ ЛИТИЯ—ВОДА [262] [c.94]

При совместном осаждении Ni-Mn-AUOa катализатооа Ф. Фишер рекомендует обязательно добавлять перекись водорода, чтобы при осаждении марганец выпадал в виде гидрата двуокиси. При иных условиях осаждения воспроизвести этот катализатор, по мнению Фишера, трудно. [c.371]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА—ГИДРАТ ОКИСИ КАЛИЯ—ХЛОРАТ КАЛИЯ—ВОДА Н,Оз- КОН— КСЮз- Н О г=25 [c.105]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА—ГИДРАТ ОКИСИ ЦИНКА—ВОДА [c.112]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА—ГИДРАТ ОКИСИ СТРОНЦИЯ—ВОДА НА-8 -(0Н)2-Н 0 [c.116]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА-ГИДРАТ ОКИСИ КАДМИЯ-ВОДА [c.117]

Теплота активации данного процесса (14,3 ккал) не намного меньше теплоты активации некаталитического процесса (16 ккал). Поэтому большее (в сотни раз) ускорение реакции в присутствии ионов Си (МНз)2 Ь можно отнести главным образом за счет роста энтропии при образовании активированного комплекса. Связи в этом комплексе ослаблены, разрыхлены по сравнению с прочными связями в исходном аммиакате, что соответствует росту энтропии. Простые ионы меди не могут давать аналогичный комплекс с ионами НОГ прежде всего потому, что в щелочной среде образуется гидрат окиси меди, а в нейтральной среде перекись водорода находится в виде молекул, притяжение которых ионами Си + мало. Цианистый комплекс меди также не может служить катализатором анион Си (СМ)4 отталкивает ион НОГ и образование переходного состояния потребовало бы большой энергии активации кроме того, связь Сц2+ —СМ очень прочна и слабо разрыхляется поэтому увеличения энтропии при образовании комплекса с ионами НОГ не произошло бы. [c.81]

Оксониевые соединения. Многие окиси (и перекиси) способны образовывать с другими веществами продукты присоединения (соединения высшего порядка). Это свойство присуще в первую очередь воде оно выражается в образовании ею многочисленных гидратов. Но и многие другие кислородные соединения проявляют способность к присоединению Среди неорганических соединений это в первую очередь гидроокиси (и перекись водорода), среди органических — спирты, эфиры, альдегиды и кетоны. Эти кислородные соединения могут присоединяться как к солям металлов, так и к кислотам. Например [c.748]

ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА—ГИДРАТ ОКИСИ КАЛЬЦИЛ—ВОДА НзО—Са(ОН)з—ПзО i=50 [c.110]

Некоторые технологические параметры приведены ниже. Все они относятся к 1 кг продукта в расчете на 100%-ную перекись водорода (при выработке 35%-НОЙ перекиси) при производительности завода около 150 т месяц или больше расход энергии на электролиз 12,9—13,2 квт-ч непосредственно на ванны, 10—15% как потери при преобразовании переменного тока в постоянный и 2—2,5 квт-ч на различные производственные нужды расход технологического пара на перегонку 13 кг при обвдем расходе 25—28 кг расход воды 1—2,5 ж (этот расход сильно колеблется в зависимости от температуры воды) расход серной кислоты 0,08—0,15 кг гидрата окиси аммоиия 0,03—0,1 кг сульфата калия 0,02—0,03 кг роданида аммония 0,025—0,075 кг ферроцианида калия 0,002—0,01 кг двуокиси серы 0,005—0,075 кг сульфата железа (III) 0,01—0,08 кг чистая потеря платины 0,0014—0,0027 г количество применяемой платины 330 г на 1000/сг месячной производительности рабочая сила составляет около 0,28 человеко-часа. Амортизационные отчисления (15% от стоимости оборудования и 5% от стоимости строений в год) и расходы по эксплуатации составляли в Германии вместе 35—40% от общей производственной себестоимости. Общая себестоимость производства 80%-ной перекиси водорода по этому процессу, включая накладные расходы и амортизационные отчисления, равнялась 2,25 герм, марки за килограмм содержавшейся 100%-ной перекиси это соответствует 41 центу за фунт при курсе марки 40 центов (900 долларов за тонну). [c.125]

Перекись водорода может аналогично воде в виде целой молекулы присоединяться к различным неорганическим (и органическим) веществам, образуя гидраты, которые называются пероксогидратами , например [c.179]

Перекись водорода, прибавленная к горячему нейтральному раствору или 1К раствору, Слабо подкислеиному серной или азотной кислотой, или даже к раствору в углекисл1ом ам монии, осаждает весь торий в виде белого гидрата перекиси тория. [c.605]

Окисление муравьиной кислоты перекисью водорода Гидрат окиси железа сильно активируется медью (марганец, кобальт, никель, цинк не дают такого промотирующего действия) медь без гидроокиси железа практически неактивна магнитная окись железа различного происхождения — слабый катализатор, но медь ее сильно активирует механизм каталитического действия предполагает превращение иона двухвалентной меди с перекисью водорода в перекись меди 212а [c.376]

Чистая, безводная перекись водорода интересна только для научных целей. Это сиропообразная, обычно бесцветная, нр в очень толстых слоях голубая жидкость. Удельный вес "=1,448. Температура плавления —0,46°. Показатель преломления иц = = 1,4067 поверхностное натяжение 75,94 амк/сж. Вязкость при 18°=1,307 сантипуаз.-Жидкая перекись водорода очень склонна к переохлаждению. Особенно сильно понижает температуру замерзания вода, с которой Н2О2 образует гидрат, плавящийся при —51°. Под уменьшенным давлением перекись водорода перегоняется без разложения (температура кипения ее при 28 мм рт ст равна 69,7°). [c.76]

ДО трехвалентного состояния и осаждение гидрата окиси кобальта до достижения условий, в которых наблюдается осаждение гидрата закиси кобальта. Другие опыты [218] показывают, что концентрация кобальта, требующаяся для инициирования катализа, обратно пропорциональна концентрации щелочи, причем критерием катализа является достижение произведения растворимости. При концентрациях щелочи ниже примерно 6 н. весь осажденный кобальт находится в трехвалентном состоянии, весь же кобальт в растворе—в двухвалентном. В более щелочной среде происходит некоторое растворение трехвалентного кобальта. Пирофосфат, карбонат, сульфид и арсенат в качестве ингибиторов этого катализа неэффективны, и ультрафиолетовый сиектр поглощения щелочных растворов, содержащих ион двухвалентного кобальта и гидрат окиси кобальта, не изменяется при добавке перекиси водорода. Исследования при помощи радиоактивных индикаторов [221] показали отсутствие обмена между иоиом закисного кобальта и гидратом окиси кобальта, безразлично в присутствии или в отсутствие перекиси водорода. Эти факты, очевидно, исключают возможность катализа по механизму окислительно-восстановитель-ного цикла. Однако, возможно, что катализ происходит по свободнорадикальному механизму. Этот механизм предложен, между прочим, для объяснения каталитического разложения озона [222] и гидроперекиси кумола [223] кобальтом. Далее, исследование [224] окисления воды до кислорода ионом окисного кобальта показало, что эта реакция в состоянии вызвать полимеризацию виниловых соединений постулировано, что при этом образуются гидроксильные радикалы путем переноса электрона от гидроксильного иона к окисному иону кобальта, причем последний, возможтю, находится в растворе в виде димерного комплекса с водой. Оказывают каталитическое действие на перекись водорода [225] и другие комплексы кобальта, например с аммиаком и цитратом. Кобальт на носителе [184, 226] также обладает каталитическими свойствами. Сообщается и о промотировании катализаторов разложения перекиси водорода кобальтом [168, 227]. г- [c.409]

В соответствии с рекомендацией Международного союза чистой и прикладной химии (см. примечание редактора на стр. 28) в русском переводе принято наименование пероксигидрат , которое всюду применяется в дальнейшем (в подлиннике в этом случае принят термин гидропероксилат , предложенный проф. О. М. Петерсоном и обозначающий в соответствии с термином гидрат то, что присоедиии.пось к иерскиси водорода ичи на что перекись водорода оказала воздействие ).—Прим. ред. [c.29]

Добавка гидрата окиси кальция или гидроокисей других щелочноземельных металлов к смеси вызывает выпадение перекиси кальция, которую затем можно превратить в перекись водорода путем обработки кислотой или двуокисью углерода. В последнем случае образующийся углекислый кальций можно подвергнуть обжигу до окиси кальция, чтобы последнюю затем вновь использовать в процессе. Кук [172] сообщает, что при быстром проведении операции при температурах около 0° 96,8% всей перекиси, содержащейся в водной смеси в виде эквимолекулярных количеств формальдегида и перекиси водорода, можно превратить в перекись кальция. Последуюидая обработка углекислым газом дает возможность выделить перекись водорода в количестве 89,8% от начального содержания перекиси в продуктах реакции. В контакте с известковым шламом смеси формальдегида и перекиси водорода более нестойки, чем [c.80]

Перекись водорода обладает максимальной стабильностью в слабокислых растворах, но она гораздо менее устойчива в щелочной среде, чем в кислых растворах умеренной концентрации (см. стр. 349). Стабильность снижается п и добавке очень малых количеств ионов тяжелых металлов, вроде ионов железа или меди, и твердых частиц, или растворении больших количеств почти любых веществ. Хотя чистая перекись бария сравнительно нерастворима в воде, окись бария, всегда присутствующая в техническом продукте, растворяется с образованием основной среды, и поэтому желательно применять достаточно концентрированную кислоту и вводить ее в контакт с твердой фазой таким образом, чтобы раствор все время был кислым. Целесообразно брать кислоту, которая образует нерастворим ую бариевую соль и таким образом позволяет удалить барий из раствора (например, серную кислоту, двуокись углерода или фосфорную кислоту) вместе с тем при применении этой кислоты необходимо избегать такого образования осадка, при котором происходит обволакивание частиц перекиси бария, что исключает возможность дальнейшей их реакции. Так, практически перекись водорода не обнаружена при введении в реакцию концентрированной серной кислоты с негидратированной перекисью бария при 20° или 10—50%-ной серной кислоты при температурах ниже 0° [5]. Получавшийся твердый остаток содержал большую часть исходной перекиси бария, вероятно, частицы были покрыты нерастворимым сернокислым барием. Если перекись бария до обработки кислотой встряхивать с водой для превращения ее в гидрат ВаОа-вНзО, то образование перекиси водорода улучшается, вероятно в связи с большим удалением частиц перекиси бария друг от друга и лучшей их растворимостью, однако значительная доля исходного активного кислорода может теряться из-за высокой щелочности на стадии гидратации. Поэтому для гидратации пользуются разбавленной соляной или фосфорной кислотой. [c.97]

Если перекись водорода получается по какому-либо процессу с использованием органических веществ (например, путем частичного окисления углеводородов), прн котором одновремепио образуются некоторые количества органических примесей, может оказаться целесообразной очистка сырого продукта путем введения подходящего реагента для осаждения перекисного соединения последнее затем вновь можно превратить в перекись водорода. Так, путем добавки гидрата окиси кальция получают нерастворимую перекись кальция, которую удаляют, промывают и вновь превращают в перекись водорода действием кислоты (см. стр. 80). [c.140]

В одном частном случае, когда присутствие нитрата в 30%-ном (по весу) растворе перекиси водорода оказалось вредным, он был удалей из нее в основном путем адсорбции на активированном угле со сравнительно незначительным разложением перекиси [24]. В качестве лабораторного метода предложено также [25] очищать перекись водорода путем быстрого добавления при перемешивании сначала раствора хлорного железа, а затем углекислого кальция и быстрого фильтрования смеси через тигель Гуча. Последующим приливанием концентрнроваЕиюй серной кислоты удаляют остаточную желтую окраску и осаждают кальций. Первые два добавляемых вещества, вероятно, образуют осадок водной гидроокиси железа (П1), которая, обладая высокой адсорбционной способностью, может захватить небольшие количества примесей. Однако соединения железа являются мощными катализаторами разложения, и даже небольнше количества, остающиеся после указанной обработки, могут быть причиной значительного разложения. Трудно себе представить, чтобы такого рода методика, сопряженная с введением недопустимого загрязнения, обладала какими-либо преимуществами перед способом осаждения гидратом окиси олова. В лучшем случае может произойти заметное разложение перекиси в худшем случае этот процесс сопряжен с опасностью, связанной с добавкой к перекиси каталитически действующих веществ, особенно если они введены в заметной концентрации. Поэтому описанный способ ни в коем случае не может быть рекомендован. [c.140]

В некоторых промышленных центрах приходится сталкиваться с трудностью ликвидации сточных вод, содержащих перекись водорода, путем сброса их в водоемы. Так, концентрации перекиси водорода, превышающие 40 мг/л, оказывают токсическое влияние на молодь форели, более низкие концентрации совершенно безвредны в течение 48-часового периода [52]. Наилучший метод освобождения воды от остаточной перекиси водорода зависит от природы других содержащихся в воде отходов так, при наличии восстановителей (гидразина или метилового спирта), например в сточной воде от ракетоиспытательной станции, желательно вызвать сначала взаимодействие между перекисью и этими веществами. Поскольку перекись водорода легко разлагается в щелочной среде, а также под действием различных металлических катализаторов, то по одгюму из методов [52] обработки остаточной перекиси предложено к воде добавлять известь для доведения pH до 11, после чего вводить растворимую марганцовую соль, например хлорид, чтобы концентрация марганца составила около 4 мг/л. При этом pH марганец, по-видимому, превращается в тонкодисперсный осадок гидрата окиси марганца, являющегося очень эффективным катализатором. Смесь следует перемешать до полного разложения перекиси и, после того как осадок отстоится, сточные воды сбросить в водоем. Осевший шлам, вероятно, можно использовать вторично. [c.153]

Сообщается [240], что скорость растворения металлического кобальта в перекиси водорода с образованием иона двухвалентного кобальта соответствует реакции первого порядка по разности между мгновенной концентрацией кобальта в растворе и концентрацией его в состоянии насыщения и зависит от pH раствора и концентрации перекиси водорода. При более высоких pH образуется гидрат окиси трехвалептпого кобальта. Наряду с этим исследование реакции кобальта с перекисью водорода [241] показало также, что растворенный ион трехвалеггтного кобальта количественно восстанавливается перекисью водорода. Скорость реакции соответствует первому порядку по концентрации как иона трехвалеитного кобальта, так и перекиси водорода и обратно пропорциональна концентрации водородных ионов. Для объяснения этого предложены две стадии с переносом одного электрона и с участием радикала пергидроксила в реакции, возможно, как уже предложено выше для реакции с иоиом четырехвалентного церия, участвуют димерные гидратированные ионы трехвалентного кобальта. В аммиачном растворе перекись водорода образует комплекс [(ЫН5)5СоО.,Со(НН4)д1 , содержащий как трехвалентный, так и четырехвалентный положительный кобальт (см. гл. 12). Химия родия и иридия в реакциях с перекисью водорода ие исследована. [c.338]

Желтое комплексное соединение, образуюш,ееся при смешении титановой соли с подкисленной перекисью водорода, имеет большое значение, так как эта реакция лежит в основе весьма специфического метода анализа на перекись водорода (см. стр. 455, 466, 546). Сообш,ается [47], что при реакции перекиси водорода с ионом трехвалентного титана образуются свободные гидроксильные радикалы, причем наблюдается легкий переход в перекисное состояние Т10... Описан также оксисульфат [256]. Сообщается [257], что гидрат окиси титана образует в перекиси водорода коллоидальный раствор, или гель. Перекись водорода способна катализировать образование титанофторидного комплексного иона [258]. Цирконий, безразлично, как металл или как сульфат, ио-видимому, совершенно инертен в перекиси водорода [259]. [c.340]

Из таблицы видно, что легче всего выпадает в осадок гидрат окиси железа он почти полностью осаждается даже в довольно кислых растворах. Гидрат закиси железа, наоборот, теряет растворимость практически только в нейтральном растворе, т. е. в таких условиях, в которых многие другие присутствующие металлы также выпадают в виде гидроокисей. В связи с этим для полного осаждения железа из больнншства растворов металлов необходимо окислить закисное железо до окисного. Окисление может быть осуществлено продуванием через раствор воздуха, но скорость окисления воздухом мала, и поэтому часто вместо воздуха применяют окислитель, например перекись водорода, перекись натрия или хлор. После окисления гидрат окиси железа осаждают, добавляя соответствующее основание, и затем вызывают коагуляцию осадка нагреванием с последующим отделением его фильтрованием или отстаиванием. Чтобы снизить количество перекиси, теряемой за счет разложения, железо желательно окислять до повышения pH, поскольку такие металлы, как железо, обладают большей каталитической активностью в форме коллоидного осадка окиси или гидроокиси, чем в форме растворенных ионов. [c.493]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекись водорода гидрат: [c.95] [c.25] [c.35] [c.292] [c.305] [c.321] [c.382] [c.401] [c.217] [c.281] [c.669] [c.669] [c.259] [c.14] [c.378] [c.29] [c.102] [c.266] [c.290] [c.309] [c.405]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология