Перекись водорода кристаллизационная

Водород образует две степени окисления воду или окись водорода и окисленную воду или перекись водорода на данное количество водорода в перекиси заключается вдвое более кислорода, чем в воде. Это очевидный пример, подтверждающий справедливость закона кратных отношений, о котором мы упоминали, говоря о кристаллизационной воде и солях. Теперь мы можем формулировать этот закон кратных отношений Если два вещества А и В (простые или сложные) образуют между собою несколько определенных соединений A"B А В и т. д., то, выразивши состав всех этих соединений так, чтобы количество (весовое или объемное) одной составной части было величиною постоянною А, мы замечаем всегда, что во всех соединениях A ", АВ ... количества другой составной части В находятся между собою в соизмеримых отношениях, а именно, обыкновенно, в простых кратных отношениях, т. е., что а Ь... (или т/п относится к rjq) как целые числа, напр., как 1 2... или 2 3.. . или 3 4.. . [c.145]

Результаты этих исследований показали, что многие полученные чисто химическим путем перкарбоиаты и перфосфаты, а также продажный перборат являются продуктами молекулярного присоединения и, далее, что существует ряд органических и неорганических соединений, в которых перекись водорода способна замещать кристаллизационную воду или присоединяться наряду с последней. [c.381]

Перекись водорода можно присоединять и к таким веществам которые сами по себе кристаллизуются без кристаллизационной воды. Они образуются либо выпариванием на водяной бане ш в эксикаторе растворов соответствуюишх веществ в более ил менее концентрированной перекиси водорода, либо кристаллиза цией с охлаждением. [c.406]

Н2О. Свойства их аналогичны пероксовольфраматам щелочных металлов. Предполагается, что они содержат кристаллизационную перекись водорода аналогично кристаллизационной воде. Перекисные соединения вольфрама могут образоваться и в аморфном состоянии, но несколько иного состава. [c.228]

При взаимодействии пероксигидратов с водой кристаллизационная перекись водорода переходит в раствор и может быть определена количественно перманганатометрически. [c.16]

Считая, что высшие пербораты являются истинными пероксосоеди-пениями с небольшим количеством воды и НаОа, и принимая, что в процессе обезвоживания от них отщепляется кристаллизационная вода, кристаллизационная перекись водорода разлагается на воду и кислород, а сам пероксоборат не меняется до полной дегидратации,— можно установить приблизительный молекулярный состав высших перборатов. Для этой цели прямая обезвоживания, получаемая из экспериментальных данных (см. рис. 1), экстраполируется до оси ординат. Найденное число молей активного кислорода приблизительно равно числу атомов активного кислорода в формуле данного пероксобората. [c.158]

Перекись водорода можно извлечь из ее концентрированного водного раствора встряхиванием с эфиром. С водой она смешивается в любых отношениях. Перекись водорода присоединяется к очень многим веществам, преимущественно к органическим, а также к некоторым солям, образуя с ними непрочные продукты присоединения. Эту непрочно связанную Н2О2 называют кристаллизационной перекисью водорода. [c.77]

Перекись водорода и различные другие перекнсные соединения при применении в водных средах в значительной мере взаимозаменяемы. Например, в тех случаях, когда активной действующей частицей является перекись водорода или ион HOj, можно вводить готовую перекись водорода и установить pH на надлежащем уровне или же получить перекись водорода in situ из другого перекисного соединения путем гидролиза или нейтрализации, например из перекиси натрия или же из соли, содержащей кристаллизационную перекись водорода. Наоборот, активным началом может в действительности быть более сложное перекисное соединение, например пероксоуксусная кислота, которая также может быть введена в готовом виде или образована in situ [c.476]

При взаимодействии устойчивых истинных перекисных соединений, например пероксодисульфата калия КгЗзО , с раствором йодистого калия при pH от 7,5 до 8,0 выделяется не кислород, а йод. Наоборот, аддитивные соединения, содержащие кристаллизационную перекись водорода, и неустойчивые перекисные соединения с группами, легко гидролизуемыми до перекиси водорода и нормальной кислоты (например, —О—ОН-ЬНзО- —ОН+НаО. ), в этих условиях не выделяют йод вместо этого образовавшаяся перекись водорода разлагается с выделением кислорода. Эти реакции были использованы в пробе, предложенной, чтобы различить истинные перекисные соединения и соединения аддитивного типа. Иногда эта проба называется пробой Ризенфельда— Либхафского. Партингтон и Фаталлах [21 ] недавно высказали сомнения в достоверности результатов этой пробы. Вероятно, результат пробы можно считать надежным, если при анализе обнаруживается выделение йода однако, если получается отрицательный результат (т. е. выделяется кислород, а не йод), остается сомнение в том, имеем ли мы дело с легко гидролизуемым перекисным соединением или соединением, содержащим кристаллизационную перекись водорода. [c.535]

При действии на перекись металла холодной концентрированной перекиси водорода получаются монопероксигидратные соединения, например ВаО Н-зО. ири нагревании такие соединения теряют кристаллизационную перекись водорода. Соединение магния, хотя и способно к суи1,ествованию, но в чистом виде не выделено. [c.542]

Перборат кальция образуется прн взаимодействии пербората иатрия в водном растворе с солями кальция. Эта соль очек легко разлагается. Одиако малым количеством воды, наприме только кристаллизационной, можно выделить твердый пербора кальция, более стойкий по отношению к воде. Можно исходит также из перекиси водорода и щелочного бората илй перек натрия, борной кислоты и минеральных кислот. Уменьши гидролиз можно пр 1мекением настолько копцентриро ванных рас творов перекиси водорода, чтобы содержание НгО в ких даже после добавления растворяющей воды было бы не менее 10%. Тот же путь, что и для пербората кальция, следует использоватЙ и для перборатов магния и данка. [c.398]

В различных видах применения перекись иатрия при растворении функционирует в качестве удобного источника перекиси водорода. Если перекись натрия ввести при комнатной температуре в соприкосновение с воздухом, насыщенным водяным паром и лишенным двуокиси углерода, или же растворить ее примерно в четырехкратном по весу количестве холодной ледяной воды, можно получить октагидрат Ыа.зО. -8Н.зО. Последний при выпаривании раствора получается в виде бесцветных прозрачных пластинчатых кристаллов. При 30° гидрат растворяется в собственной кристаллизационной воде при температурах выше 40° щелочной раствор начинает разлагаться. Известны также моногидрат и дигидрат. Бюссе [57] приводит данные для давления водяного пара над гидратами перекиси натрия. Одно из основных применений перекиси натрия состоит в использовании ее для отбелки (например, древесной целлюлозы). В этом отношении она конкурирует с перекисью водорода, на что уже указывалось на стр. 484. Разложение водных растворов перекиси натрия может быть использовано также в качестве удобного метода генерирования небольших количеств кислорода. [c.539]

Перекиси кальция и магния (как правило, в смеси с соответствующими гидроокисями) применяются для отбелки и дезинфекции (например, на складах зерна и семян и при перевязке ран) перекись кальция используется также в зубных пастах и порошках, в косметике и даже как компонент жевательной резины. В хлебопекарнях расходуются значительные количества перекиси кальция с целью улучшения процесса механической обработки теста. Перекись кальция, так же как двуокись свинца, двуокись марганца и перекись стронция, находит применение для регенерации серных мостиков в вулканизованном бу-тилкаучуке, в котором произошла реверсия под действием высоких температур [751. Перекиси магния и кальция находят применение также для приема внутрь с целью нейтрализации избыточной кислотности и как составы против брожения. Эго белые порошки, обычно выпускаемые не в виде чистых соединений, а с содержанием 50—60% иерекиси. Они вполне стойки и в сухом виде могут сохраняться годами при комнатной температуре выше 300° они быстро разлагаются, и для полной потери всего активного кислорода достаточно нагревать их в течение нескольких часов прн 350°. При приливании перекиси водорода к раствору гидроокиси кальция (или ири введении перекиси натрия в раствор кальциевой соли) выпадает гидрат СаОз-ВН О. Он теряет кристаллизационную воду при слабом нагревании. [c.544]

Смотреть страницы где упоминается термин Перекись водорода кристаллизационная: [c.453] [c.650] [c.24] [c.379] [c.382] [c.395] [c.14] [c.378] [c.264] [c.29] [c.309] [c.534] [c.643] [c.217] [c.264] [c.307] [c.217] [c.240] [c.443] [c.156] [c.12] [c.338] [c.443] [c.307] [c.23] [c.292] [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология