Перекись водорода окислительно-восстановительные потенциалы

Степень окисленности кислорода в перекиси водорода равна —1, т. е. имеет промежуточное значение между степенью окисленности кислорода в воде (—2) и в молекулярном кислороде (0). Поэтому перекись водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т. е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Все же для нее более характерны окислительные свойства, так как стандартный потенциал электрохимической системы [c.346]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы ЗО /НоЗО-равен 0,60 в. Сернистая кислота, сульфиты и гидросульфиты являются сильными восстановителями и слабыми окислителями. Они окисляются не только сильными окислителями, как перманганат-ион, галогены, перекись водорода, но и слабыми, как, например, солями железа (П1) и даже кислородом воздуха. Окисляется сульфит-ион обычно до сульфат-иона. [c.568]

Если применять лучи, более богатые энергией, стационарная концентрация водорода повысится и может выделиться свободный водород, а также разложиться перекись водорода с выделением кислорода (это зависит от окислительно-восстановительного потенциала среды). Этот пример показывает, что даже в такой простой системе, как вода и водные растворы бромистого калия, под действием рентгеновских лучей происходит весьма сложный комплекс процессов. В других случаях в реакциях нередко принимают участие и атомы кислорода. Кинетика такого сложного сочетания взаимодействий еще мало изучена. [c.553]

Потенциал. Перекись водорода обладает двумя потенциалами — восстановительным и окислительным. Первый, по Борне- [c.57]

Так как под действием излучения окислители в воде восстанавливаются, а восстановители окисляются, продолжительное облучение должно привести концентрации окисленной и восстановленной формы любого растворенного вещества к определенному соотношению. Это соотношение должно зависеть от окислительно-восстановительного потенциала данной системы, от вида излучения, от концентрации перекиси водорода в растворе и т. д. После того как это стационарное состояние будет достигнуто по отношению к растворенным веществам, водород и перекись водорода или кислород должны, однако, продолжать выделяться из раствора, поскольку радикалы, которые при других обстоятельствах вызывали бы обратную реакцию, будут использованы в реакциях с окислителем и восстановителем в растворе. [c.89]

Подходящим окислителем оказалась перекись водорода ( =4-1,36 В), 18 н. раствор которой растворяет рений сульфида на 95%, а рений двуокиси только на 24%. Нагревание до 60—70 °С ускоряет реакцию растворения обоих соединений. Применение щелочного раствора перекиси водорода, когда окислительно-восстановительный потенциал ее снижается до +0,87 В, при перемешивании 30 мин при 60—70 °С снижает растворимость рения двуокиси до 5% рений дисульфида при этом практически полностью переходит в раствор. [c.211]

Точечная коррозия происходит в растворах хлористых металлов, если стандартный окислительно-восстановительный потенциал их выше, чем 4-0,15 в (табл. 1). Например, сталь 18-8, погруженная в Ю /,, раствор хлористого никеля, находящийся в открытом сосуде, в течение 24 час. корродирует со скоростью 0,066 см год без признаков точечной коррозии. Однако, если прибавить к раствору перекись водорода, то нержавеющие стали, включая и стали, содержащие молибден, подвергаются сильному действию точечной коррозии. В этом случае окислительно-восстановительный потенциал будет положительнее, чем 4-0,15 в. [c.63]

Прибор для такого титрования состоит из источника напряжения около 100 мв и гальванометра, включенного последовательно с двумя платиновыми электродами. Протекание тока между электродами возможно только при наличии в растворе вещества, которое может быть окислено на аноде, и вещества, которое может быть восстановлено на катоде. При небольшой величине потенциала не может быть ни осаждения простых катионов, ни окисления простых анионов. Однако присутствие любой легко обратимой окислительно-восстановительной пары вызовет процесс электролиза в растворе. Например, в системе Ре +—Ре + ионы Ре + могут восстанавливаться на катоде, а ионы Ре +— одновременно окисляться на аноде. Некоторые другие системы, не только обратимые окислительно-восстановительные пары, могут также вызывать протекание тока в растворе. Например, перекись водорода может окисляться до кислорода на аноде и восстанавливаться до гидроксильных ионов на катоде. [c.182]

Окислительно-восстановительный потенциал перманганата калия очень высок. Поэтому его можно применять в качестве окислителя для титрования почти всех веществ, способных окисляться. Особенно сильно проявляются окислительные свойства КМПО4 в кислой среде. В этой среде перманганат калия окисляет многие вещества, например, щавелевую кислоту и ее соли, соли железа (Ре ), соли N0 (нитриты), соли СМ5 (роданиды), перекись водорода и др. [c.77]

Окислители. Соли трехвалентного хрома сравнительно легко окисляются в соли хромовой (в щелочной среде) или двухромовой (в кислой среде) кислот. Для перевода Сг -ь в СгзО " могут служить те окислители, у которых окислительно-восстановительный потенциал больше 1,36 в, так как сгЗ+/сг20 = = - - ,36 в- К таким окислителям относятся хлор, бром, перманганат, перекись водорода, персульфат и др. Процесс окисления [c.340]

Фирма Дегусса (ФРГ) запатентовала [48] способ получения хлорита натрия абсорбцией двуокиси хлора циркулирующим раствором, в который непрерывно вводят щелочь и перекись водорода. Реакцию проводят при рН=11,0—12,5 (концентрация Н2О2 поддерживается в пределах 0,2— 1,0 г/л), регулируя ее по значению окислительно-восстановительного потенциала (в пределах 50—200 мВ). [c.75]

Городские сточные зоды — это не простая смесь различных органических и неорганических веществ. Характерной особенностью их является то, что они населены колоссальным количеством микробов. В процессе своей жизнедеятельности они непрерывно изменяют окислительный потенциал (ОП) городских стоков. Основная роль здесь принадлежит бактериям метатрофам. Разлагая в процессе своего обмена веществ органические вещества, они получают нгсбходимую для их жизни энергию. В результате образуются органические вещества уже с меньшим энергетическим запасом. Вследствие происходящих при этом восстановительных процессов, в сточную жидкость выделяются ионы водорода и ряд промежуточных восстановительных соедИ нений (Шапиро — Shapiro, 1954). Для того чтобы эта реакция продолжалась, необходимо удалить ионы водорода из сточной жидкости. Это возможно лишь при наличии соответствующих акцепторов. Наиболее подходящим акцептором является кислород. Он поступает в сточную жидкость из атмосферы, а также при восстановлении нитратов и сульфатов. При этом кислород тотчас же восстанавливается водородом, образуя сперва перекись водорода, которая яри дальнейшем восстановлении дает воду. Поэтому )в неочищенных городских сточных водах растворенного кислорода очень мало. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология