Периодическая триад

К восьмой группе элементов периодической системы относятся три триады железа, рутения и осмия. Номер группы обычно отвечает максимальной валентности элементов по кислороду. На этом базировались попытки К. Горалевича (1929—1932 гг.) получить восьмивалентные соединения железа, никеля и кобальта. Как известно, эти попытки окончились неудачно. Позже Б. Ф. Ормонт, исходя из современных представлений о нормальной и возбужденной валентности, показал, что для этих элементов невозможно достичь валентности, равной восьми. Из девяти элементов этой группы только два элемента рутений и осмий проявляют эту высокую валентность. Поэтому в ряде вариантов периодической системы в последнее время номер 8В над этой группой не ставят. Все рассматриваемые элементы относятся к а -типу, но электронные структуры оболочек атомов железа, кобальта и никеля различны. Если с точки зрения строения атома аналогия -элементов в каждой подгруппе определяется суммарным числом внешних 5- и -электронов слоя, соседнего с внешним, то истинными аналогами следует считать подгруппы элементов, расположенные по вертикали. Таким образом, в 8В-гру-ппе элементов три подгруппы железо-рутений—осмий кобальт—родий—иридий и никель—палладий—платина. Свойства этих элементов и их соединений и будут нами рассматриваться по данным подгруппам. [c.345]

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады /-элементов. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. [c.670]

Общая характеристика платиновых металлов. Под общим названием платиновых металлов объединяются элементы второй и третьей триад восьмой группы периодической системы рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина. Эти элементы образуют группу довольно редких металлов, по своим свойствам сходных друг с другом, так что разделение их представляет значительные трудности. [c.530]

Кроме железа — родоначальника триады — в нее входят кобальт и никель. Как уже указывалось (см. табл. 1.15), наружные электронные оболочки изолированных атомов Ре, Со, N1 имеют одинаковое строение (45 ), а размеры атомов в ряду Ре—Со—N1 несколько сокращаются по мере заполнения электронами З -подуровня. Это явление характерно для всех участников периодической системы, где возрастает заряд ядра, а главное и побочное квантовые числа валентных электронов не меняются. Так как внешняя электронная оболочка (4б-2) в ряду Ре—Со—N1 неизменна, находящиеся на ней электроны все в большей степени притягиваются к атомному ядру по мере роста ь нем числа протонов, что приводит к уменьшению радиуса атомов и ионов, несмотря на увеличение общего числа электронов. [c.113]

Короткопериодный вариант состоит из десяти рядов, причем каждый нечетный ряд (за исключением первого) состоит из восьми элементов. Первые два элемента четных рядов больших периодов и все элементы (за исключением первых двух) нечетных рядов этих же периодов входят в главные подгруппы. Поэтому в периодической системе восемь элементов каждого периода образуют восемь главных подгрупп, а остальные десять элементов каждого большого периода — восемь побочных подгрупп при этом девятый и десятый элементы объединяются с восьмым, вследствие чего восьмая побочная группа содержит триады элементов. Главные и побочные подгруппы короткопериодной формы системы элементов соответствуют группам А и В длиннопериодной формы. [c.42]

Восьмую группу периодической системы составляют переходные металлы железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина, которые расположены в трех триадах. Триады VIII группы образуют элементы наиболее сходные между собой. [c.344]

Характеристика элементов триады железа. Элементы триады железа имеют валентную электронную конфигурацию Зйi 4s для Ре, Со, N1 соответственно. Следовательно, в УПШ-группе наблюдается уникальное в периодической системе явление число валентных электронов элемента (Оз, N1) превосходит номер группы. По этому признаку лишь Ре по праву можно было бы считать элементом УПШ-группы. Однако существует и вторая особенность, свойственная элементам триады железа ни в одном из своих соединений они не проявляют валентности (или степени окисления), отвечающей номеру группы. С этой точки зрения даже Ре можно отнести к УП группе лишь формально. Третья особенность, как отмечено выше, состоит в том, что в рамках одной подгруппы объединяется горизонтальное семейство из трех элементов. [c.398]

Восьмая группа периодической системы включает в себя три тройки, или триады, металлов (см. периодическую таблицу). Эти элементы стоят в середине длинных периодов и являются связывающими звеньями между четным и нечетным рядом каждого периода [c.160]

Рассмотрение табл. 7-2 показывает, что Менделееву удалось очень точно предсказать физические и химические свойства недостававшего в его системе эле.мента. Этому элементу отводилось место в периодической таблице под кремнием, 81, и над оловом, 8п. Физические свойства германия представляют собой как раз нечто среднее между свойствами кремния и олова. Для предсказания химических свойств экасилиция Менделеев воспользовался также данными о закономерном изменении свойств в триаде фосфор-мышьяк-сурьма (8Ь), являющейся в периодической таблице правым соседом триады кремний-экасилиций-олово. [c.310]

Следующей проблемой является место нулевой группы в Периодической системе. Спиральная модель Системы легко и логично снимает эту проблему, а заодно раскрывает ее генетическое тождество и различие с восьмой группой. Исторически дискуссия на этот счет велась по принципу или — или . Реже встречаются предложения признать правомерными и нулевую и восьмую группы. Есть системы, в которых нулевая группа размещена слева, перед первой, а восьмая — крайняя справа. При этом в нулевую группу помещены благородные газы, а в восьмую — переходные металлы (триады). Однако такое размещение не удовлетворяло ученых, и дискуссии продолжались. Характерно, что за всю историю систематизации химических элементов никто не высказал мысли о тождестве нулевой и восьмой групп. Увидеть это, опять же, не позволяла табличная форма представления Системы с ее жесткими границами. А идея, как говорится, давно витала в воздухе. На спиральной модели Системы она открылась наглядно во всей своей логической простоте. [c.181]

Вы задумывались, например, над тем, почему так похожи по своим физическим и химическим свойствам элементы Ре, Со и N1 Ведь недаром Ре, Со и N1 вынесены в особые триады в периодической системе. Вспомните также, что железо, кобальт, никель очень дружны мел ду собой — они легко образуют различные сплавы, соединения, кобальт и никель часто исполь- [c.61]

Укажите расположение в периодической системе триад металлов. Какие свойства общие для этих элементов [c.44]

Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три триады -элементов и два искусственно полученных и мало исследованных элемента. Первую триаду образуют элементы железо, кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью триаду — осмий, иридий и платина. Искусственно полученные элементы ханий и мейтнерий с малым временем жизни замыкают известный на сегодня ряд самых тяжелых элементов. [c.522]

Комплексные соединения ПЭ. В периодической системе нет других элементов, для которых было бы получено так много комплексных соединений, как для ПЭ. Конкуренцию могут составить только элементы триады железа. [c.160]

Группы периодической системы объединяют элементы по признаку химического сходства. Из них восьмая включает в себя инертные газы, а триады содержат только элементы, относящиеся к большим периодам. В каждой из остальных групп за относящимися к малым периодам элементами (их Д, И. Менделеев называл типическими ) следуют две подгруппы элементов больших периодов. [c.222]

Автор не всегда объективен в оценке вклада в развитие науки иных, нежели английские, ученых. Так, не упомянут немецкий химик Ю. Мейер, который расположил 27 элементов в порядке увеличения атомных масс, а затем разделил эту последовательность на девять групп по 3 элемента в каждой (триады Мейера). И хотя им это было сделано за 5 лет до Менделеева (1864 г.), в 1870 г. он писал, что его таблица ...существенно идентична данной Менделеевым , т. е. признавал приоритет в создании Периодической таблицы за Менделеевым. — Прим. ред. [c.49]

Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют инертные газы, названные так вследствие весьма низкой химической активности. Побочная подгруппа включает элементы триад, ее принадлежность к восьмой группе условна, скорее исторически традиционна. [c.139]

УШВ-подгруппа занимает особое место в периодической си-стеье она содержит девять с(-элемеитоп — три триады, входящие в 4-й, 5-й и 6-й большие периоды. Элементы Ре, Со и N4 выделяют в семейство железа, две другие триады — Ки, НЬ, Рс1 и Оз, 1г, относят к платиновым металлам. [c.393]

По вертикали периодическая система подразделяется на восемь групп которые в свою очередь делятся на подгруппы - главные, или подгруппы А, начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные, или подгруппы Б, содержащие элементы вставных декад. Подгруппа УП1Б-особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа (Ре, Со, N1) и платиновых металлов (Ни, КН, Рс1, [c.41]

Первую триаду УИ1В группы периодической системы, состоящую из Ре, Со и N1, очень часто называют семейством железа. На внешнем энергетическом уровне атомов этих элементов находится по 2 -электрона. На подуровне й предпоследнего энергетического уровня находится у железа 6, у кобальта 7 и у никеля 8 электронов. [c.252]

В У1ИБ группу Периодической системы входят три триады элементов в 4-м периоде — железо Ре, кобальт Со и никель N1 (семейство железа), в 5-м периоде — рутений Ки, родий РЬ и палладий Р<1 (легкие металлы семейства платины) и в 6-м периоде—осмий Оз, иридий 1г и платина Р1 (тяжелые металлы семейства платины). Таким образом, в этой группе прослеживается изменение химических свойств как внутри периода (вдоль триад), так и внутри вертикальных последовательностей (Ре—Ки—Оз, Со—КН—1г, N1—Рс1—Р1). Для рассмотрения общей характеристики элементов УП1Б группы наиболее удачным пре.дставляется деление на семейства железа (3 элемента) и платины (6 элементов). [c.243]

УИ1В-группа занимает в периодической системе особое место, включая три триады элементов, расположенные в 4, 5 и 6 периодах. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева и занимают место в середине больших периодов. [c.125]

В побочной подгруппе VIII группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева находится 9 элементов железо, кобальт, никель, рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина. Сходные между собой элементы этой группы образуют горизонтальные группировки, так называемые триады. Элементы железо, кобальт и никель образуют триаду железа, или семейство железа. Остальные элементы VIII группы составляют семейство платиновых металлов, которое включает триады палла- [c.207]

Одним из основных принципов, которым руководствавался Д. И. Менделеев при построении периодической системы, было предоставление каждому химическому элементу собственной клетки в таблице. Однако при размещении в периодической системе элементов середин больших приодов он отступил от этого правила и поместил в каждой клетке по три элемента. Основанием для такого объединения было большое сходство авойств элементов, имеющих близкие атомные массы. Возникло три триады — железа, палладия, платины. Расположение в одной клетке периодической системы нескольких элементов, сходных по свойствам, в дальнейшем нашло развитие ученик и последователь Менделеева Богуслав Браунер (долгое время был профессором Пражского университета) разместил все спутники церия (по Менделееву) в одной клетке периодической системы вместе с церием, подчеркнув тем самым близость химических свойств этих элементов [1]. Впоследствии все РЗЭ, следующие за церие.м (и сам церий) стали помещать в одной клетке периодической системы вместе с лантаном (лантаниды) то же относится и к актинидам (см. с. 86—230). [c.110]

Причиной медленного изменения авойств химических элементов, послужившего основанием для объединения их в одной клетке периодической системы, как теперь известно, является сохранение состава и строения наружной электронной оболочки при последовательном увеличении атомного номера элемента и соответственно общего числа электронов в изолированном атоме, а также, как следствие, очень малое изменение размеров атомов и одноименных ионов при переходе от одного элемента к другому. Действительно, как показывает табл. 1.15, элементы триад VIII группы периодической системы сохраняют неизменной структуру наружных электронных оболочек (главное квантовое число /2 = 4 5 6), достраивается (при росте атомного номера) соответствующий ii-подуровень п — 1 электронный слой), степень заполнения которого не оказывает определяющего влияния а размеры атомов и ионов, а также на свойст1ва соединений, если они построены за счет преимущественно ионной химической связи. [c.111]

Если считать критерием для размещения элемента в периодической системе величину его атомной массы (атомного веса но Менделееву), следует вместо последовательности Ре—Со—N1 принять другую Ре—N1—Со, т. е. никель должен предшествовать кобальту в периодической системе. Однако, несмотря на то, что Менделеев в качестве основного параметра, определяющего последовательность расположения элементов в периодической системе, принял величину атомной массы, он, будучи блестящим химиком, счел неиравильным подчинение формальному критерию и разместил Ре, Со, N1 так, как этого требовала последовательность изменения химических свойств соответствующих однотипных соединений в триаде железа. Таким образом, Менделеев фактически размещал элементы в периодической системе в соответствии с химическими свойствами их соединений, т. е. в конечном счете, как нам теперь понятно, 1в соответствии ео строением их электронных оболочек. В частности, у элементов триады железа Менделеев учитывал большую склонность Ре к переходу в трехвалентное состояние и все уменьшающуюся устойчивость соединений со степенью окисления + 3 к кобальту и затем к никелю. [c.114]

В связи с этим необходимо еще раз отметить недопустимость отнесения авторами некоторых учебных пособий в триады VIII группы инертных газов — элементов менделеевской нулевой группы. Включение инертных газов в центр переходного ряда противоречит принципу химической аналогии, т. е. основе, на которой Менделеев построил периодический закон, а также и принципу последовательности заполнения электронных оболочек в атоме, т. е. физической основе периодического закона. [c.150]

Д. И. Менделеев отмечал, что он в подходе сравнения элементов по величине атомных масс обязан Ленсену и Дюма. Ряды триад имелись и в таблицах Гмелина и Глэдстона (1853 г.). В последнем случае появились и тетрады. Таких попыток было много. Кремер (1852 г.), Кук (1854 г.) давали 6 групп элементов по величине их атомных масс. И только в шестидесятых годах XIX в. появились попытки сопоставления групп химически сходных элементов. Здесь следует отметить таблицы Одлинга. Одна из таблиц (1857 г.) стала известна Д. И. Менделееву после сообщения об открытии периодического закона. Она содержала 49 элементов, которые были разбиты на 13 групп. В 1861 г. Одлинг расширил свою таблицу до 57 элементов и 17 групп. Известны его таблицы 1864, 1865, 1868 г., однако они не имеют никакого сходства с таблицей Д. И. Менделеева. [c.71]

Положив в основу критерий аналогии между химическими свойствами элементов и опираясь на более точные знания атомных масс, рациональную классификацию элементов пытались разработать и другие ученые. Например, Александр Эмиль Бегие де Шанкуртуа (Франция) в своем сочинении Земная спираль развил периодическую классификацию, группируя элементы, в порядке увеличения атомных масс по спирали. Он показал, что аналогичные элементы приходятся на одну и ту же образующую цилиндра, на который навертывается спираль. В 1865 г. английский химик Джон Александер Рейн Ньюлендс расположил известные элементы в порядке возрастания их атомных масс. Он обнаружил, что можно составить группы из семи элементов таким образом, что восьмой элемент, считая от данного, обладает свойствами, аналогичными первому в предшествующей группе. Расположив элементы вертикальными столбцами по семь элементов в каждом, Ньюлендс выяснил, что сходные элементы, как правило, попадают в одни и те же горизонтальные ряды. В соответствующих рядах можно было найти каждую из трех триад Дёберейнера. Ньюлендс назвал открытую им закономерность законом октав . Периодическая таблица Ньюленд-са, хотя и неполная, важна для истории периодической классификации. [c.71]

В целом VIII группа состоит из инертных (Не, Ме) и благородных газов (Аг, Кг, Хе, Пп), объединяемых в УША-группу, и металлов УПШ-группы. УПШ-группа также резко отличается в структурном отношении от остальных групп периодической системы. В ее состав входят 9 элементов, объединяемых обычно в горизонтальные триады железа (Ре, Со, N1), рутения (Ки, КН, Рс1) и осмия (Оз, 1г, Р1). Однако триада железа заметно отличается по свойствам от двух остальных триад в силу кайносимметричности Зй-оболочки. Поэтому прн рассмотрении свойств элементов УШВ-группы выделяют элементы семейства железа и платиновые металлы, включающие остальные элементы. Кроме того, семейство платиновых металлов целесообразно подразделить на три вертикальные диады (Ки—Оз, КЬ—1г, Рс1—Р1), в пределах которых свойства элементов особершо близки, что обусловлено лантаноидной контракцией. Поэтому характер аналогии среди элементов УШВ-группы можно выразить схемой [c.388]

В противоположность простым солям комплексные соединения элементов семейства платиноидов чрезвычайно распространены. Эти элементы являются наилучшими комплексообразователями в периодической системе. В этом отношении они превосходят элементы триады железа за счет большего удаления от ядра валентных орбиталей, что облегчает донорно-акцепторное взаимодействие с лигандами и увеличивает энергию расщепления в кристаллическом поле лигандов. Поэтому большинство комплексов платиноидов (в отличие от элементов триады железа) относится к низкоспиновым. Для платиноидов характерны ацидокомплексы с лигандами — анионами слабых кислот СЫ , С 8 ,СНаС00 и др., а также гало- [c.423]

К -металлам УП1 группы периодической системы Д. И. Менделеева относятся железо Ре, рутений Ни, осмий Ов, кобальт Со, родий НЬ, иридий 1г, никель N1, палладий Рс1 и платина Р1 Эти девять металлов образуют три триады в соответствии с периодами, в которых они расположены. Свойства их закономерно изменяются в соответствии с заполнением электронами подуровня й по горизонтали, позволяя проследить связь -металлов VIII группы с их соседями (VII и I группы), а также закономерно изменяются по вертикали в пределах электронных аналогий. [c.361]

Напишите электронные формулы и назовите все S-элементы И группы периодической системы. Какой из них радиоактивен и какие составляют триаду щелочно-земельных элементов Объясните причину различия в химических свойствах бериллия п бария. С каким элементом прояЕ1Ляет диагональное сходство бериллий [c.282]

Входящие в триады 9 элементов середин больших периодов ранее объединяли под названием VIII группы периодической системы. Это было неудачно по двум основным причинам. [c.435]

Восьмая группа системы играет исключительно важную роль в понимании Периодического закона и в структурном отношении не имеет аналогов среди других групп. Если в группах I —> П —>П различие между А- и В-подгруппами постепенно уменьшается, то начиная с IV группы оно вновь возрастает и в УП1 группе достигает макси.мума главную подгруппу составляют химически инертные и благородные газы, а побочную — триады железа и платиновых металлов. Уже в и VII группах первый типический элемент (кислород и фтор) не полностью отражает химический облик группы в целом кислород практически не имеет, а фтор не имеет положительных степеней окисления, тем более отвечающих номеру группы. В У1П группе элементы малых периодов вообще не являются типическими элементами в силу своей инертности. [c.482]

Металлы триады железа. Характеристика элементов триады железа. В УП1В-группе наблюдается уникальное в Периодической системе явление число валентных электронов элемента (Со, N1) превосходит номер группы. По этому признаку лишь Ге по праву можно было бы считать элементом УП1В-группы. Однако существует и вторая особенность, свойственная элементам триады железа ни в одном из своих соединений они не проявляют [c.488]

В этой таблице обращает па себя внимание разнообразие формул сплавов для одного и того же структурного типа. Юм-Розерп впервые дал объяснение этим формулам, предположив, что существование определенной структуры обусловлено числом валентных электронов, приходящихся на один атом. Так, если принять обычное число валентных электронов для всех атомов периодической системы (за исключением триад VIH группы), то для формул в первых двух колонках отношение числа электронов к числу атомов п Пд равно 3 2, для формул третьей колонки — 21 13, а для четвертой — 7 4. Элементы триад вписываются в общую схему лин1ь в том случае, если считать их электронный вклад равным пулю, что в - , t сле- [c.485]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология