Менделеева место водорода

Все элементы — это линия непрерывного развития материи от простого (атом водорода) к сложному (атомы тяжелых элементов). Эту особенность подметил Менделеев, когда предсказал существование элементов, соответствующих пустым местам его таблицы. Развитие это идет по восходящей линии в сторону усложнения структуры атомов, в сторону усиления металличности. [c.103]

Уже при жизни Менделеева появились различные варианты периодической таблицы, авторы которых пытались улучшить и усовершенствовать (часто совершенно необоснованно) классическую короткую таблицу Менделеева и развернутую длинную , предложенную им же. Так, семейство редкоземельных элементов было предложено выделить в особую интергруппу. Размещение элементов, предложенное в 1909 г. Вернером (см. [39], стр. 215), ничем принципиально не отличается от длинной таблицы, разработанной Менделеевым в 1871—1903 гг. Развернутая таблица Менделеева точнее, поскольку в ней предусмотрены места для лантаноидов и правильно в порядке возрастания атомных весов размещены церий, торий и уран. Единственная неточность в этой таблице — это помещение водорода, лития и натрия над медью, а бериллия и магния над цинком, а не над калием и кальцием. Однако это приводит к компактному расположению элементов главных групп и отчасти соответствует различию свойств и тем смещениям, которыми Менделеев указывал на неполное сходство натрия с калием, а магния с кальцием. [c.57]

Менделеев определил водороду место в первом периоде и первой группе, так как рассматривал его как легкий аналог щелочных металлов его оксид (НгО) солеобразен, а сами соли имеют формулу НХ, как и у щелочных металлов. И современная наука подтверждает такое положение. [c.182]

Однозначное описание свойств элемента предполагает, что каждый элемент должен находиться в периодической системе на строго определенном постоянном месте. Это называется инвариантностью (неизменностью) положения. Известно, что положение элемента в системе Д. И. Менделеева определяется не только его порядковым номером, но также номером периода (строки) и группы (столбца), в которых он находится. Однако даже в наиболее распространенной современной форме периодической системы принцип инвариантности положения элемента не всегда соблюдается. В качестве примера можно привести неопределенное положение в ней водорода. Очевидно, необходим общий критерий, позволяющий однозначно определять положение элемента. Сам Д. И. Менделеев в качестве такого критерия выбрал химические свойства элементов, которые он считал более фундаментальной характеристикой, чем значения атомных масс, несмотря на то, что именно последние были положены им в основу классификации элементов. Поэтому он допускал перестановки элементов (Аг—К, Те—I и т. д.), с тем чтобы привести в соответствие положение элемента в периодической системе с его химическими свойствами, отражаемыми групповой аналогией. В дальнейшем разными исследователями были предложены различные варианты системы (в настоящее время их известно более четырехсот), в основу которых взяты разные, нередко частные критерии. [c.6]

Однако автором Периодического закона во всем мире признан великий русский химик Д. И. Менделеев (1834-1907), который опубликовал свою систему элементов в 1869 г. Д. И. Менделеев обнаружил сходство свойств разных элементов в состоянии высшей валентности. Это позволило ему разделить все элементы, расположенные в порядке роста атомных масс, на группы по вертикали и периоды по горизонтали. В первом периоде оказался один водород, в двух последующих по семь элементов, затем длина периодов увеличивалась и их позже пришлось поделить на более короткие строчки — ряды. Уверенность Д. И. Менделеева в приоритете химического подобия позволила ему переставить ряд элементов местами, поместив, например, более тяжелый теллур перед более легким йодом. В следующем варианте таблицы в 1871 г. Д. И. Менделеев даже оставил кое-где свободные места, указав, что там должны находиться еще не открытые элементы, и предсказал их атомные массы и химические свойства. Действительно, еще при жизни автора Периодического закона три таких пустых места были заполнены галлием, скандием и германием. После этого авторитет Периодического закона и его автора стал непререкаемым. Его не смогли поколебать и в конце концов упрочили вновь открытые большие семейства элементов. [c.15]

Атомный вес гелия оказался 4 — и он занял в периодической системе место между водородом и литием, как и предсказывал Менделеев. Точно так же и неон с атомным весом 20 попал как раз туда, куда прочил его Менделеев — между фтором и натрием. И что особенно замечательно — свойства этих газов вполне оправдали ожидания Менделеева гелий и неон действительно оказались переходными элементами между прямо противоположными по своим свойствам активнейшими неметаллами и металлами. В отличие от тех и других эти элементы совершенно инертны — не деятельны валентность их равна нулю, и их атомы никогда не соединяются ни друг с другом, ни с какими-либо иными атомами, будь то металл или неметалл. Они всегда и везде существуют особняком, в полном одиночен стве, за что и получили название благородных газов . , [c.183]

Когда Д. И. Менделеев создавал свою периодическую систему, многие элементы, которые сейчас в ней помещены, еще не были известны. Из 92 элементов (от водорода до урана) тогда было известно лишь 63. Для остальных элементов оставили пустые места, которые частично заполнили еще при жизни Менделеева, а частично уже после его смерти. [c.110]

Элементы расположены в этой таблице в таком порядке, что атомные веса последовательно возрастают от 1,008 для водорода (И) до 238,5 для урана (С). Все виды расположения элементов по порядку величины их атомного веса выражают одну и ту же основную зависимость периодического свойства. Каждый элемент имеет место, определяемое группой и рядом, которые указывают главные признаки элемента величину атомного веса, аналогию, свойства и форму высшего окисла. Веса атомов возрастают не непрерывно, а лишь скачками. Заканчивая анализ системы элементов, Менделеев говорит периодический закон не только обнял взаимные отношения элементов и выразил их сходство, но и придал некоторую законченность учению о формах соединений, образуемых элементами. [c.350]

Открытие Менделеева заключалось в том, что газы, которые нри атмосферном или большем давлении обладают отрицательной сжимаемостью, при очень малых давлениях проявляют положительные отклонения от закона Бой.та, т. е. ведут себя так же, как ведет себя водород при любых давлениях. Как отмечает Менделеев, такое поведение свойственно даже газам, подобным сернистой кислоте и угольной кислоте, которые при высоких давлениях обнаруживают значительные отрицательные отклонения. То же имеет место для воздуха [c.184]

Обнаружилось, что в естественной системе элементов, установленной Менделеевым в 1870 году, оставалось не более 24 свободных мест для еще неизвестных элементов 24 белых пятна на химической карте — так обозначил русский химик эти пустые места. Между самым легким элементом — водородом и самым тяжелым — ураном оставалось открыть еще 23 неизвестных химических элемента. К этому следовало, быть может, добавить еще 24-й элемент, который располагался непосредственно за ураном и для которого Менделеев оставил в системе свободное место. Предвидение Менделеева шло так далеко, что он описал даже свойства, которые должны были иметь еще неизвестные элементы, и дал указания, где их следовало бы ис- [c.37]

Когда Менделеев и Мейер предложили свою периодическую систему в 1869/70 годах, были известны 63 химических элемента. Таблица Менделеева 1870 года обнаруживает 24 белых пятна>. Между самым легким элементом — водородом и самым тяжелым — ураном имелось 23 свободных места для еще неизвестных элементов. Менделеев оставил 24-е место для элемента, который должен следовать непосредственно за ураном. [c.38]

Менделеев расположил элементы в последовательности возрастающих атомных весов, которые он считал основным признаком, определяющим свойства элементов. Оказалось, что сходные физические и химические свойства закономерно повторяются через правильные промежутки. Для того чтобы сохранить периодичность, нужно было, однако, поменять местами аргон с калием, кобальт с никелем и иод с теллуром, т. е. в трех местах нарушить последовательность атомных весов. Если после такой перестановки перенумеровать элементы от номера 1 для водорода до номера 92 для урана, то порядковые номера совпадают с числом элементарных положительных зарядов атомных ядер и с равным им числом электронов, окружающих ядро. Как уже указывалось ( 40 и 78), рассеяние а-лучей и рентгеновские спектры достаточно убедительно подтвердили совпадение порядковых номеров с числом зарядов ядер. Таким образом, характерным признаком элементов служит не атомный вес, как раньше предполагали, а порядковый номер. Последний равен числу протонов в ядре. [c.112]

Большое внимание в докладной записке и в своем труде по нефтяной промышленности Д. И. Менделеев уделил вопросам научного изучения отечественных нефтяных месторождений и вопросам пожарной безопасности применения, перевозки и хранения нефти и керосина. В частности, описывая пожары на нефтяных складах в США, Д. И. предлагает новый тип нефтехранилища, нашедший в дальнейшем широкое применение и состоящий из колокола, опущенного в резервуар с водой. Особенно большое значение придавал Д. И. массовому бурению нефтяных скважин для ускорения развития нефтяной промышленности. В этом же труде Д. И. Менделеев приводит свою оригинальную теорию о происхождении нефти. По этой теории нефть образовалась не из органических остатков, а за счет взаимодействия проникших вглубь земли через трещины у подошв гор водяных паров с высоконагретыми углеродистыми металлами (типа чугуна). Железо окисляется за счет разложения водяного пара, а водород соединяется с углеродом и образует жидкие и газообразные углеводороды. Вследствие большой подвижности углеводороды мигрируют в верхние слои земной коры и располагаются в пористых породах (песчаниках, известняках), иногда весьма далеко от места их образования. Таким образом Д. И. Менделеев считал нефть веществом минерального происхождения. [c.141]

Мы увидим в дальнейщем, что имеет глубокий физический смысл каждому элементу приписать порядковый номер, т. е. число, показывающее, какое по порядку место он занимает в непрерывном ряду элементов. Первый член непрерывного ряда — водород— будет иметь порядковый номер, равный единице, второй член ряда — гелий — порядковый номер два, следующий элемент литий— три и т. д. Ряд элементов, расположенных по порядковым номерам, в точности, конечно, совпадает с тем рядом, который получил Менделеев, руководствуясь законом периодичности, однако он в трех местах отличается от ряда элементов, расположенных строго по возрастанию атомных весов. Так, в менделеевском ряду за восемнадцатым элементом аргоном следует девятнадцатый — калий, тогда как в порядке возрастания атомных весов наоборот, за калием должен следовать аргон. Такое же несоответствие имеет место у элементов кобальт — никель и теллур — иод. Менделеев полагал, что это несоответствие лишь кажущееся и объясняется недостаточно точным определением атомных весов этих элементов. Однако последующие неоднократные и точные определения атомных весов показали, что это несоответствие есть бесспорный факт, требующий объяснения. Оно было найдено через 42 года после открытия периодического закона, когда стало известно, что один и тот же вид атомов может быть представлен несколькими разновидностями его, отличающимися по величине атомного веса, но неразличимыми в химическом отношении и, следовательно, представляющими один и тот же элемент. Разновидности одного и того же вида атомов получили название изотопов, т. е. атомов, занимающих в качестве элемента одно и то же место в периодической системе. [c.56]

Д. И. Менделеев обратил внимание на то, что у всех элементов, при всём их различии, есть нечто общее это — их масса, выраженная в атомном весе. Каждый элемент обладает своим атомным весом например, у хлора он равен 35,5, у натрия — 23,0 и т. д. Значит, заключил Менделеев, все элементы можно сравнивать между собой по их атомному весу. С этой целью он написал на отдельных карточках всё, что было известно в то время о каждом химическом элементе значение атомного веса, физические свойства и химические свойства. А так как все элементы обладали общим свойством — атомным весом, то карточки Менделеев расположил в один ряд в порядке возрастания атомного веса у элементов. Первое место занял са.мый лёгкий элемент — водород, за ним шёл немного более тяжёлый — литий, потом ещё более тяжёлые элементы и так до самых тяжёлых, которыми заканчивался весь ряд. Когда после этого Менделеев посмотрел, как расположились отдельные элементы в общем ряду, то обнаружил замечательное явление. Оказалось, что элементы с одинаковыми химическими свойствами повторяются периодически, через 7 или 17 мест . Так, например, после щелочного металла лития через 7 элементов снова появляется щелочной металл натрий, а ещё через 7 элементов — тоже щелоч- [c.12]

В дальнейшем при попытке найти естественные места для указанных выше семи малоизученных элементов (впоследствии к ним присоединились еще два—уран и водород), Менделеев неоднократно прибегал к приему воспроизведения в новой таблице основной части ранее составленной системы, т. е. к сжатому и быстрому повторению уже однажды пройденного пути творчества, с тем чтобы оттолкнуться от этого как от исходного пункта и попытаться решить задачу для всех без исключения элементов, руководствуясь периодическим законом. Такие попытки о начал делать сразу же после открытия этого закона, причем в течение первых двух недель после 17 февраля 1869 г. он составил по крайней мере 11 различных вариантов системы. При этом каждый раз в той или иной мере он прибегал к мысленному воспроизведению (повторению) того пути, который прошла его творческая мысль в день открытия периодического закона. [c.142]

Затем надо выяснить, что Менделеев имел в виду, когда указывал, что элементы расставлены, как нужно . Для этого надо сначала определить, о какой таблице идет речь. Во всяком случае, это не мог быть черновик, который изображен на фотокопии III, так как в нем сделано очень много поправок, тогда как, по свидетельству Иностранце за, в приснившейся таблице только в одном месте впоследствии оказалась нужной поправка. Этому условию удовлетворяет таблица, переписанная набело с черновика и отправленная в типографию (см. фотокопию IV). В ней действительно была сделана впоследствии всего лишь одна поправка. Но если это так, то сравнение обеих таблиц — черновика и таблицы, отправленной в набор (ср. фотокопии III и IV),— позволяет безошибочно определить, что означает выражение расставлены, как нужно . В черновике элементы расположены в вертикальные столбцы в порядке убывания их атомных весов произошло это потому, что при определении арифметической разности меньшее число обычно подписывается под ббльшим. Когда же таблица была закончена, то оказалось, что первый столбец начинался (если двигаться сверху вниз, как это делается всегда) слития (Li = 7), а заканчивался водородом (Н = 1) второй столбец строился от Na=23 до Ве = 9,4, третий (если не считать трех верхних элементов, стоящих вне таблицы) —от Са = 40 до Mg=24 и т. д. В итоге не получалось непрерывности всего ряда, так как за Н = 1 шел Na = 23, за Ве = 9,4 шел Са = 40 и т. д. Но она получалась при чтении снизу вверх, однако так никто из народов мира не читает. Поэтому Менделеев не мог не заметить, что по форме его таблица выражена не совсем удачно, что ее надо каким-то образом перестроить, чтобы ее чтение давало наглядное представление о существе открытого закона, гласившего (как это сформулировал Менделеев, готовя к печати первое сообщение о только что сделанном открытии) Элементы, расположенные по величине их атомного веса, представляют явственную периодичность свойств [19, стр. 28, 326]. [c.144]

Наконец следует еще подчеркнуть, что непосредственную причину того, почему составные части целого, соединяясь между собою, изменяют свои свойства, Менделеев видел в том, что они не просто механически прикладываются друг к другу, но химически взаимодействуют между собою, химически влияют друг на друга и даже проникают полностью одна в другую, как это имеет место в случае, который Менделеев изобразил так Т. Соединение, связь атомов в молекуле, атомов водорода в сложном атоме есть их взаимодействие между собою, таков взгляд Менделеева, и это по сути дела глубоко диалектический взгляд. Указывая, что вся доступная нам природа образует некую систему, некую совокупную связь тел, Энгельс подчеркивал В том обстоятельстве, что эти тела находятся во взаимной связи, уже заключено то, что они воздействуют друг на друга, и это их взаимное воздействие друг на друга и есть именно движение [4, стр. 45]. Следовательно, взаимодействие тел, связанных между собой, выражает их движение, а значит их изменение, и потому обусловливает качественную специфику образуемой ими систе- [c.172]

Впрочем, заметим сразу же, что пи в одной из работ Д. И. Менделеева, связанных с открытием и развитием периодического закона, нет сколько-нибудь серьезных рассуждений об элементе, который должен занять в таблице 89-ю клетку. Более того, даже в последних прижизненных изданиях Основ химии , вышедших ун<е в XX в., актинию уделено всего несколько строк, да и то лишь в дополнениях к 21-й главе. Менделеев упоминает о сходстве актиния с торием и о том, что этот элемент выделяется с торпем и осаждается ранее его как от серноватистонатровой соли, так и от нерекиси водорода . И все Пожа.луй, пи одному из открытых к тому времени элементов пе уделено в Основах химии так мало места. Для этого были причины. [c.327]

Таким образом, Менделеев, указывая на вещества с двойственным характером поведения (окислы), предлагает их расположить в один непрерывный ряд, так как считает, что во всех оршслах заложен как основной, так и кислотный характер, но проявление того или другого определяется химическим элементом, их образующим. Приступая к классификации химических элементов в 1868—1869 гг., Менделеев указывал на несовершенство методов классификации, имевших место в то время. Так он, считает, что метод деления химических элементов на металлы и неметаллы несовершенен потому, что не учитывает элементы с переходными свойствами [27], которым необходимо уделять большое внимание. Если, например, — пишет он, — элементы одного типа не соединяются с водородом, то они по общепринятому способу выражения обладают основным характером или дают основания при присоединении кислорода, а соединяясь с хлором, образуют соли другие (кислотообразующие) элементы, соединяющиеся с водородом, дают с кислородом только кислоты, а с хлором — хлорангидриды в третьих имеются элементы, образующие переход от первого ко второму тину в четвертых — элементы, дающие в высших степенях соединения — кислоты, а в низших — обладающие основными свойствами. Эти свойства причисляют к качественным различиям элементов, так как наука не нашла еще способа их измерения [26, стр. 165]. [c.229]

Мы теперь знаем 105 элементов — от водорода до 105-го, еще безымянного. В 1869 году на свое.м нервом листочке Менделеев разместил всего только 63 элемента, но уже и тогда оставил четыре пустых места. А нз всех этих известных тогда элементов достаточно хорошо изученными, такими, у которых были надежно определены атомные веса (как мы их знаем теперь), можно считать всего только 48 элементов... Атомный вес всех остальных элементов был известен химикам времен Ме[ь делеева неточно или неверно. Совокупность всех знаний об элементах в то время не могла привести хорошего химика к псриодичпостн. Расположив элементы в ряд по возрастанию неверных (о чем тогда никто не знал) значений атомных весов, ни один химик в мире не мог бы обнаружить никакой общей закономерности в нх свойствах. Тем более, что о существовании еще не известных элементов в те времена вообще никто не мог подозревать. [c.8]

Но вот в 1869 году Дмитри Иванович Менделеев создал свою периодическую классификацию элементов, положив в ее основу атомные веса элементов как их наиболее фундаментальную характеристику. И на нервом месте в системе. элементов, естественно, ока.зался водород. [c.22]

В статье 1881 г. Браунер указывал, что, по определениям Клеве и Гоглунда, Y=89,6 [7, с. 1202]. В 4-м издании Основ химии Менделеев отмечал, что иттрий имеет эквивалент окиси к воде, равный 75,7. Прежние определения и мною самим сделанные говорят в этом отношении то же, что и новейшие исследования Клеве. Поэтому эквивалент иттрия [по] водороду есть /2(75,7—16) =29,8, а атомный вес = и-29,8 [36, с. 755]. Далее Менделеев показал, что при п= и п = 2 иттрий не находит места в системе и что только при и=3 Yt=89 тотчас находит соответствен- [c.98]

Неотъемлемое свойство каждого тела — его масса. Относительная масса атомов каждого элемента характеризуется величиной атомного веса. Эту величину Менделеев считал основной. Можно расположить все элементы (а во времена Менделеева их было известно всего лишь 62) в порядке возрастания атомных весов. Тогда на первом месте окажется водород Н с атомным весом 1,008, а на последнем (пока ), 104-м, месте — кур-чатовий с атомным весом, превышающим 258. Остальные элементы расположатся между ними. [c.69]

Во-вторых, впоследствии , т. е. при корректуре, действительно только в одном месте Менделеев сделал в своей таблице изменение, опустив первоначально предположенные им неизвестные элементы в ряду меди (между водородом н медью), а именно = 8, = 22 . (Ср. фотокопиюV с фотокопией IV). [c.35]

Кроме ТОГО, Д. И. Менделеев сообщил относительно замеченной им периодичности атомных весов элементов и предложенной на основании этого в текущем году (Журнал Русского Химического Обпщ-(7)ства т. I стр. 60 и его сочинение Основы химии ) системы элементов, что она, 1) основываясь на величине веса их атомов, не только 2) выражает их химическое сходство, но и 3) соответствует разделению элементов на металлы и металлоиды, 4) отвечает их атомности, 5) сопоставляет близкие элементы разных групп (напр. В, С, 81, А1, Т1), 6) объясняет ту, сходную с гомологиою соотвотственност1> элементов, какую указывали многие химики, 7) выделяет водород, как типический элемент, что и признает современная наука, 8) распространеннейшие и взаимно сопровождающие в природе элементы группирует в одно место, 9) показывает недостаточность гипотезы Прута и 10) указывает даже на отношение элементов по взаимному их сродству. Сверху того И) сличение удельных весов и уд. объемов элементов принадлежащих разным рядам показывает до некоторой степени естественность системы и в этом отношении. Так напр, ряд серебра представляет следующие удельные веса [c.75]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология