Менделеева по Бору

Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

Этот же принцип Д. И. Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно, наиболее электроположительные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во П группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствами располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В П1 группе слева Д. И. Менделеев располагает скандий, иттрий и лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотерные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора алюминий, галлий, индий и таллий. В IV группе на том же основании подгруппа титана располагается слева от подгруппы углерода. Во всех остальных группах подгруппы переходных металлов находятся слева от неметаллических элементов главных подгрупп. [c.78]

В 1871 г. Д. И. Менделеев на основании периодического закона предсказал свойства неизвестных элементов, расположенных ниже бора, алюминия и кремния. Он назвал их соответственно эка-бор, эка-алюминий и эка-силиций. Начиная с открытия галлия Лекоком де Буабодраном в 1875 г., все три пустые места заполнились эка-бор стал скандием, эка-алюминий — галлием, и эка-силиций— германием. В табл. 3-5 сопоставлены свойства эка-силиция, предсказанные Д. И. Менделеевым, и открытого элемента германия. Замечательное сходство является полным подтверждением правильности периодического закона. [c.86]

Как известно, Менделеев на основании своего закона, предсказал свойства ряда еще не открытых в его время элементов. Квантовая теория не только объясняет метод Менделеева, но позволяет более точно предсказать свойства элементов. Так, элемент с порядковым номером 72 не был известен до 1923 г. Предполагалось, что он должен быть редкоземельным. Однако Бор на основании квантовой теории показал, что группа редкоземельных элементов должна заканчиваться элементом с порядковым номером 71, лютецием, так как у лютеция полностью заполняется 4/-подуровень. Бор показал, что неизвестный элемент с порядковым номером 72 должен иметь электронную конфигурацию, сходную с электронной конфигурацией циркония 2г. [c.62]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

Д. И. Менделеев выделял в системе элементы первых трех периодов (малых периодов), называя их типическими (т. е. задающими тип изменений всем остальным элементам). Некоторые ученые разделение на подгруппы начинают осуществлять только в больших периодах, считая типические элементы принадлежащими одновременно как главной, так и побочной подгруппе (эта форма выражения системы носит название лестничной , ею пользовался Д. И. Менделеев, а также некоторые его современники ее широко использовал в дальнейшем один из создателей теории строения атома Н. Бор) . [c.43]

Нельзя недооценивать возможности интуиции в развитии познания. Великие открытия Коперника, Ломоносова, Ньютона, Менделеева, Бора были в определенной мере плодами интуитивного-мышления. Исследователь ищет смысл фраз таинственного языка природы, постепенно переводя слова и, если значение одного из них неизвестно, пробует его угадать. Огромное количество фактов, наблюдений и выводов предшествует эффективному вмешательству интуиции, которая лишь замыкает логическую последовательность, придавая ей форму ясного утверждения. Так, Н. Коперник создал свою гелиоцентрическую систему, Д. И. Менделеев, обобщая опыт химиков, открыл периодический закон, а Н. Бор пришел к выводу о существовании стационарных состояний атомов. Но философы древности пытались уловить смысл там, где было известно слишком мало данных. Интуиция здесь не могла помочь им, а пренебрежение экспериментом лишало их критерия для выбора между истиной и ложью. [c.4]

Фтористый бор, как отмечал Д. И. Менделеев [1], образуется во множестве случаев, когда борные и фторные соединения встречаются вместе . В лабораторных условиях фтористый бор может быть получен следующими способами. [c.11]

После этого большинству химиков стало абсолютно ясно, что предсказания Менделеева имеют под собой твердую научную основу. И все-таки встречались работы, в которых ставилась под сомнение правильность определения атомных масс. Особенно не повезло в этом отношении бериллию, атомную массу которого снова стали считать 13,5, а не 9,4, как считал Менделеев, поместив его во вторую группу. И все потому, что в начале системы располагались элементы с небольшими атомными массами. Они составляли малые периоды, в которых элементы довольно сильно отличаются друг от друга и сходство между ними больше наблюдается при сравнении по диагонали в двух соседних периодах, чем у соседних элементов в одном и том же периоде. Так, бериллий больше напоминает алюминий (оба дают амфотерные гидроксиды), бор — кремний и т. д. [c.176]

Чрезвычайно интересен и важен тот факт, что Д. И. Менделеев в своем первом варианте периодической системы (1869 г.) поместил уран именно в III группу, основываясь на его сходстве с бором и алюминием, и лишь затем, по ряду соображений, перенес его в VI группу, в которой уран и располагался до последнего времени. [c.349]

Периодический закон — один из основных законов природы. Выраженная в нем взаимосвязь элементов и их соединений дает возможность по одному или нескольким признакам элемента предполагать характер многих других, не прибегая к эксперименту. Открытый закон позволил Менделееву вначале теоретически, а затем экспериментально уточнить некоторые свойства элементов. Так, бериллий — типичный металл, считавшийся ранее трехвалентным, но величине атомной массы (13,5) должен был находиться между двумя неметаллами — углеродом (12) и азотом (14). По свойствам он не подходил сюда. В том же ряду между литием и бором не хватало двухвалентного элемента с атомной массой в интервале 7—11. Менделеев высказал предположение, что бериллий не трехвалентен, а двухвалентен, и атомная масса его должна быть равна около 9, а не 13,5. Так оно в действительности и оказалось. Таллий считался щелочным металлом. Менделеев усомнился в этом и предположил, что он должен находиться между ртутью и свинцом, т. е. должен быть трехвалентным. И вскоре эхо было подтверждено. [c.28]

В 1871 г. Д. И. Менделеев на основании периодического закона предсказал свойства неизвестных элементов, расположенных ниже бора, алюминия и кремния. Он назвал их соответственно эка-бор, эка-алюминий и эка-силиций. Начиная с открытия галлия Лекоком де Буабодраном в 1875 г., все три пустых места заполнились эка-бор стал скандием, эка-алюминий — галлием и эка-силиций — германием. Ниже сопоставлены свойства эка- [c.83]

Менделеев обратил внимание на упомянутые уже аналоги бора и алюминия — элементы П1 группы. По его мнению, после цинка должен был стоять еще один элемент, названный им экаалюминием Е1. Он предсказал атомный вес этого элемента — 68, атомный объем—11,5, удельный вес — 6,0 и некоторые спектральные характеристики. В 1875 г. в Париже П. Э. Лекок де Буабодран открыл предсказанный Менделеевым экаалюминий и назвал его галлием. Так было впервые подтверждено предсказание Менделеева. Точно так же сбылся его прогноз о существовании аналога бора, который он назвал экабором ЕЬ. Этот элемент был открыт в Швеции в 1879 г. Л. Ф. Нильсоном и назван скандием. [c.80]

Зато валентность атомов различных элементов колеблется в чрезвычайно узких пределах. А это означает, что должны существовать элементы с одинаковой валентностью. Убежденный в существовании общего закона, которому подчиняются многообразные по свойствам атомы, Менделеев выписал названия некоторых элементов с одинаковой валентностью одновалентные — натрий, калий, литий двухвалентные — кальций, магний, барий трехвалентные — алюминий, бериллий, бор четырехвалентные — углерод, кремний пятивалентные — азот, мышьяк, фосфор шестивалентные— сера, селен семивалентные — хлор, бром, фтор. Ему бросился в глаза любопытный факт элементы каждой из этих групп чрезвычайно напоминают друг друга своими свойствами. Все одновалентные — типичные, ярко выраженные металлы семивалентные — столь же типичные ярко выраженные неметаллы промежуточные по валентности четырехвалентные — углерод, кремний—и по свойствам стоят на распутье между металлами и неметаллами. [c.158]

Однако какие основания считать бериллий трехвалентным Менделеев сравнил его свойства со свойствами трехвалентных элементов. Нет, бериллий ni> всем признакам явно отличается от трехвалентных бора и алюминия. Зато с двухвалентными металлами — магнием, кальцием, барием — оч имеет очень много общего. [c.162]

Борясь за развитие национальной культуры, Менделеев утверждал, что слепое преклонение перед иностранщиной содействует экономическому и политическому закабалению России. России необходимо, говорил он, иметь свои научные центры. Без этого невозможно самостоятельное развитие. Если древность, говорил ученый, провозгласила горе побежденным , то современность может провозгласить горе отсталым . [c.117]

В усовершенствованном варианте таблицы (1871 г.) существовало много пробелов, в частности не заполнены были клетки, отвечающие аналогам бора, алюминия и кремния. Менделеев был настолько уверен в своей правоте, что пришел к заключению о существовании соответствующих этим клеткам элементов и подробно описал их свойства. Он назвал их экабор, экаалюминий и экакремний ( эка на санскрите означает одно и то же ). Таким образом Менделеев развил идею Дёберейнера о промежуточном значении атомного веса среднего элемента в триаде однако никто из предшественников Менделеева не рискнул предугадывать существование и свойства неоткрытых элементов. [c.100]

В то время, когда Менделеев на основе открытого им периодического закона составлял свою таблицу, многие элементы были еще неизвестны. Так, был неизвестен элемент четвертого периода скандий. По атомной массе вслед за кальцием шел титан, но титан нельзя было поставить сразу после кальция, так как он попал бы в третью группу, тогда как титан образует высший оксид Т10г, да и по другим свойствам должен быть отнесен к четвертой группе. Поэтому Менделеев пропустил одну клетку, т. е. оставил свободное место между кальцием и титаном. На том же основании в четвертом периоде между цинком и мышьяком были оставлены две свободные клетки, занятые теперь элементами галлием и германием. Свободные места остались и в других рядах. Менделеев был не только убежден, что должны существовать неизвестные еще элементы, которые заполнят эти места, но и заранее предсказал свойства таких элементов, основываясь на их положении среди других элементов периодической системы. Одному из них, которому в будущем предстояло занять место между кальцием и титаном, он дал название экабор (так как свойства его должны были напоминать бор) два других, для которых в таблице остались свободные места между цинком и мышьяком, были названы экаалюминием и экасилицием. [c.76]

Н. Бора. На химическом этапе закон периодичности и система Д. И. Менделеева рассматриваются в форме естественной системы химических элементов, вскрывающей и отражающей наблюдаемые отношения между элементами. Единство всех этих элементов в природе рассматривается как всеобщая взаимосвязь. Сам Д. И. Менделеев так говорил об этом ...Периодический закон, опираясь на твердую и здоровую почву опытных исследований, создался совер-Ц енно помимо какого-либо представления о природе элементов.... Естествознание нашло, после великого труда исследователей, индивидуальность химических элементов и потому оно может ныне ие только анализировать, но и синте ировать, понимать и охватывать как общее, единое, так и индивидуа.аьное, множественное. Единое и общее, как время и простраь ство, как сила и движение, изменяется последовательно, допускает интерполяцию, являя все промежуточные фазы. Множественное, индивидуальное... как дальтонов-ские кратные отношения — характеризуются другим способом в нем везде видны — при связующем общем — свои скачки, разрывы сплошности [И -, с. 221—222] Считается, что на физическом этапе эволюции идей о периодичности — этапе, который был подготовлен открытием и мпирическим обоснованием естественной системы элементов, появилась фундаментальная теория периодической системы. [c.49]

Размещая известные элементы в своей таблице, Д. И. Менделеев заметил, что в некоторых случаях оказывается невозможным поставить два элемента рядом, так как у них слишком большая разница в величине атомных масс. Пробелов в таблице было немало, например в четвертом ряду между бором с атомной массой И и иттрием с атомной массой 88, в пятом ряду между алюминием с атомной массой 27 и индием с атомной массой 114, а также между кремнием (28) и оловом (118). Неизвестные элементы, которые должны были занять эти места, Д. И. Менделеев назвал соответственно экабором, экаалюминием и акакремнием. [c.272]

Новый элемент породил споры относительно его валентности, которые продолжались несколько десятков лет. Чаще всего предлагали считать элемент трехвалентным по аналогии с алюминием, так как обнаружилась близость некоторых свойств окислов алюминия и бериллия. Соответственно принимали эквивалент его 4,7 и атомный вес 14. И только Д. И. Менделеев в 1869 г. положил конец длительной дискуссии. На основании периодического закона он показал, что бериллий должен иметь атомный вес 9, валентность 2, и поместил его в периодической таблице между литием и бором. Несколько лет спустя этот вывод Менделеева нашел экспериментальное подтверждение благодаря работам по определению плотности пара ВеС12 [1, стр. 12]. [c.165]

Ученые разных стран — У. Одлинг и Дж. Ньюлендс (Англия), Ж. Дюма и А. Шанкуртуа (Франция), И. Деберёйнер и Л. Мейер (Германия) и другие пытались классифицировать химические элементы. Они установили существование групп похожих по свойствам элементов, но не обнаружили взаимосвязь всех химических элементов. Эту взаимосвязь открыл великий русский ученый Д. И. Менделеев и выразил ее в периодическом законе. На основе периодического закона Д. И. Менделеев предсказал существование двенадцати элементов, которые в то время еще не были открыты, и определил их положение в периодической системе. Свойства трех из этих элементов он подробно описал и условно назвал их экабором , экаалюминием и экасилицием , так как считал, что эти элементы должны быть похожи по свойствам на бор, алюминий и кремний. Через несколько лет (еще при жизни Менделеева) эти элементы были открыты и получили названия — галлий Оа, скандий 5с и германий Ое. [c.91]

Д. И. Менделеев нашел поразительное применение периодическому закону. Он смог предсказать существование шести элементов, которые в то время еще не были открыты и которые должны были занять незаполненные клетки в его таблице. Менделеев назвал эти элементы эка-бором, экаалюминием, экасилицием, экамарганцем, двимарганцем и экатанталом (в санскрите эка означает первый, дви — второй). [c.102]

Будучи глубоко убежденным в правильности периодического закона, Менделеев на основании системы элементов предсказал с шествование экабора с атомным весом около 45, которому предстояло занять место в клетке, расположенной ниже бора экаалюминия с атомным весом около 70 —в клетке под алюминием, и в пустой соседней клетке справа от него, под кремнием — экасилиция с атомным весом около 72 кроме того, он выдвинул предположение о вероятной величине удельного веса, температуре плавления, атомном объеме, составе и свойствах окислов и хлоридов, соответствующих этим простым веществам. Когда недостающие элементы были открыты — ими оказались скандий 215с (1879 г.), галлий з10а (1875 г.) и германий з20е (1886 г.), то экспериментально измеренные характеристики этих элементов с поразительной точностью совпали с предсказанными значениями, и уверенность в справедливости периодического закона сильно возросла. Укрепителями периодического закона называл Менделеев открывателей этих элементов — Л. Нильсона, П. Лекок де Буабодрана и К- Винклера. [c.29]

Обобщая все эти исследования, Д. И. Менделеев 120] пришел к выводу, что отношение BFg к воде должно быть понимаемо как реакция обратимая, потому что фтористый бор с водою долн- ен давать и образует HF и В(ОН)з, а они, действуя друг на друга, обратно дают BFg и воду. Между этими четырьмя веществами и двумя обратными реакциями наступает равновесие, явно зависящее от массы воды. Когда BFg находится в большом избытке, то равновесная система, способная перегоняться (уд. вес жидкости 1,77), имеет состав BFg 2Н2О. Ему отвечают и свои соли. Это едкая жидкость, обладающая свойствами сильной кислоты, но на стекло она не действует, показывая, что здесь нет свободной выделившейся HF. При действии воды эта система изменяется с образованием борной кислоты и борофтористоводородной (HBF4) по уравнению [c.48]

Таким образом, Д. И. Менделеев впервые высказал мысль о том, что BF3 с водой, в зависимости от количества носледней, образует различные молекулярные соединения (гидраты), обладающие определенными свойствами и способные перегоняться. Это важное предсказание полностью было подтверждено более поздними исследованиями. Так, Меервейн с сотрудниками 121, 22] нашел, что если вводить 1 моль BFg в 2 моля воды, то получается дигидрат фтористого бора BFg 2Н2О. Продукт при перегонке под обычным давлением разлагается. В вакууме перегоняется без разложения при 58,5—60° (1,2 мм), представляет бесцветную жидкость с 4 ° = 1,623, обладает сильнокислыми свойствами, растворяет металлы, их окислы и карбонаты. Этот гидрат присоединяется к олефинам, нанример к пропилену, по реакции [c.48]

Когда Менделеев составлял свою таблицу на основании открытого им периодического закона, многие элементы не были известны. Руководствуясь рядом соображенТ1Й, Менделеев пришел к выводу, что в природе должны существовать еще неизвестные элементы, и оставил для них в периодической системе пустые места. Он предсказал свойства трех таких элементов на основании их положения среди других элементов в таблице. Одному из них Менделеев дал название экабор, так как этот элемент, по мнению Менделеева, должен был походить по свойствам на бор. Два другие были названы экаалюминием и экасилицием. Еще при жизни Менделеева эти три элемента были открыты. Первым был открыт галлий его свойства оказались такими, какие были предсказаны для экаалюминия. Затем был открыт скандий, обладающий свойствами экабора, и, наконец, германий, имеющий свойства, предсказанные для экаси-лиция. [c.46]

Самый легкий по атомному весу из редкоземельных элементов—скандий. Ко вре- Мени установления периодического закона он еще не был известен. Для него Д. И. Менделеевым было оставлено пустое место в IV периоде между кальцием и титаном под бором и алюминием и он был предварительно назван экабором . Не ограничившись лишь указанием на существование элемента, промежуточного по атомному весу и по свойствам между кальцием и титаном Д. И. Менделеев предсказал -его свойства. Этот элемент был открыт среди редкоземельных металлов скандинавским ученым Нильсоном и пазвагв скандием. Сличая свойства скандия с предвычис-ленными Д. И. Менделеевым свойствами гипотетического экабора, Нильсон не замедлил убедиться, ч то скандий есть не что иное, как экабор. [c.477]

Элементы, расположенные по величине их атомного веса, представляют явственную периодичность свойств, — написал Менделеев в феврале 1869 года.— Сопоставление элементов... по величине атотого веса соответствует... атомности их и, до некоторой степени, различию химического характера, что видно ясно в ряде литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород, фтор и повторяется в других рядах . [c.169]

И С необыкновенной отчетливостью Менделеев сделал ряд смелых предсказаний. Несомненно, что недостает элемента... — писал он, — следующего тотчас за... калием и кальцием. Так как атомный вес этих последних близок к 40 и так как затем в этом ряду сл1едует элемент титан, Т1=50, то атомный вес этого недостающего элемента должен быть близок к 45... Он должен представ-Л5 ть более основные свойства, чем... бор и алюминий, то [c.175]

Учитывая место неоткрытого еще экабора в периодической системе и характер изменения свойств его соседей, Менделеев писал об этом элементе так уверенно, будто видел его перед собой. Столь же подробно предсказал он свойства еще двух неизвестных науке элементов одного с атомным весом, близким к 68, который он назвал экаалюминием, потому что он стоит за алюминием, как экабор—за бором и другого, с атомным весом около 72, которому он временно присвчэил имя экасили-ция, как следующему за кремнием (по-латыни кремний называется силициумюм). О существовании ряда других не открытых еще элементов Менделеев дал более краткие указания. Таким образом, он предложил ученым всего мира возможность опытной проверки своего аакона. [c.176]

Не меньшую дискуссию вызвало размещение редкоземельных элементов. Сам Д. И. Менделеев окончательно не решил этот вопрос. В частности, он рассматривал церий как элемент четвертой группы. Остальные редкоземельные элементы Д. И. Менделеев пытался расположить в различных группах (третьей, четвертой, пятой) пятого и шестого периодов. Вопрос о размещении редкоземельных элементов был решен Н. Бором на основе квантовой теории строения атомов. Из системы квантовых чисел (см. табл. 12) вытекает, что число возможных орбиталей для размещения электронов 4/-уровня не превышает 14.. Поскольку атомы редкоземельных элементов строятся таким образом, что у них в конечном счете происходит построение 4/-орбиталей, то число соответствующих элементов должно быть равным 14. Исследование строения атомов редкоземельных элементов (с применением оптических методов) показало, что внешние орбитали у них аналогичны Следовательно, все эти элементы являются аналогами и должны быть отнесены к одной и той же группе периодической системы — к третьей. Строение лантана, гадолиния и лютеция характеризуется наличием Бй-орбитали, электронные формулы этих элементов имеют вид 4/ 5 5526р 6з . Определение зарядов ядер лантана и 14 редкоземельных элементов окончательно подтвердили размещение их под атомными номерами 57—71 в третьей группе шестого периода. Несмотря на это, некоторые авторы до сих пор пытаются распределить редкоземельные элементы между различными группами периодической системы. [c.53]

Эти три элемента были открыты еще при жизни Менделеева. Первым открыли галлий его свойства оказались именно такими, какими их представлял Менделеев у эка-алюминия. Затем открыли скандий, обладающий свойствами эка-бора, и, наконец, германий, имеющий свойства, пред-сказанньге для эка-силиция. [c.111]

Борясь СО злом, причиняемым капитализмом, жадным до больших заработков , Менделеев не принимал во внимание ТО, ЧТО эта погоня за большими заработками заложена в природе капитализма. При капитализме побеждает тот, у кого больше капиталов, а чтобы собрать их, капиталист безжалостно эксплуатирует рабочих, разоряет мелких капиталистов. Нечего доказывать, писал он в своем труде К познанию России , что фабрично-заводская пормышленность, а вместе с нею и транспортная в том виде, в каком они ньше сложились, страдают нередко от капитализма, жадного до больших заработков. Не вставляя промежуточных посылок, скажу прямо, что есть три способа борьбы с этим и все они, более или менее, имеют уже приложение в практике. В России должно изучить их и прибегать в соответственных случаях к одному из них. Эти три способа назовем складочными капиталами, государственно-монопольными предприятиями и артельно-кооперативными - . [c.104]

Борьбу Менделеева против спиритизма реакционеры пытались объяснить его личной неприязнью к спиритам, его тяжелым характером, ложным самолюбием и т. п. Но в действительности, конечно, дело было не в личной неприязни и самолюбии, а в том, что здесь столкнулись два противоположных мировоззрения — материалистическое и идеалистическое. Борясь против спиритизма, ученый решительно защищал материализм. Он продолжал стойко бороться и тогда, когда Аксаков, Вагнер и другие спириты состряпали коллективный пасквиль под заглавием Антиматериализм в науке , восторженно принятый реакционными кругами и широко ими рекламировавшийся. Вспоминая много лет спустя о своей борьбе со спиритизмом, Менделеев писал ...я решился бороться против суеверия, для чего и образовалась комиссия при Физ[ическом] обществе. Тут я много действовал, у меня и собирались. Мое (мнение.— П. И.) хорошо высказано в публич-[ных] лекциях 15 Д[екабря] 1875 и 24 и 25 Апр[еля] 1876 г., особенно в последней. Противу профессорского авторитета — следовало действовать профессорам же. Результата достигли бросили спир[итизм]. Не каюсь, что хлопотал много [c.144]

Через шесть лет Е. Ленссен сгруппировал в триады уже не часть химических элементов, а все известные к тому времени химические элементы, которых тогда насчитывалось около 60. Ознакомившись с таблицей Е. Ленссена, Менделеев заметил, что в этой системе замечаются естественные группы, часто совпадающие с его, менделеевскими, общими понятиями (напр., группы калия, натрия и лития бария, стронция и кальция магния, цинка и кадмия серебра, свинца и ртути серы, селена и теллура фосфора, мышьяка и сурьмы осмия, платины и иридия палладия, рутения и родия вольфрама, ванадия и молибдена тантала, олова и титана и др.). Но тут же Менделеев замечает, что 1) кремний, бор и фтор, 2) кислород, азот и углерод, 3) хром, никкель и медь, 4) бериллий, цирконий и уран едва ли могут быть поставлены в одни группы, как это делает Ленссен. Система Ленссена, по мнению Менделеева, не решила проблемы, так как страдала шаткостью и не имела прочного начала. Ленссен старается,— пишет он,— опереться в триадном разделении элементов на их отношения по величине паев (в каждой триаде пай среднего элемента равен полусумме паев крайних элементов, как у Кремерса и др.), также [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология